ფიზიკა

1. დახურულ კონტეინერში გაზებს თავდაპირველად აქვთ მოცულობა V და წნევა P. თუ საბოლოო წნევაა 4P და მოცულობა მუდმივია, რა არის საწყისი კინეტიკური ენერგიისა და საბოლოო კინეტიკურ ენერგიას შორის შეფარდება?

ცნობილი:

საწყისი წნევა (P1 ₎ = P

საბოლოო წნევა (P2 ₎ = 4P

საწყისი მოცულობა (V1 ₎ = V

საბოლოო მოცულობა (V2 ₎ = V

სასურველი: საწყისი კინეტიკური ენერგიისა და საბოლოო კინეტიკური ენერგიის თანაფარდობა (K E ₁ : K E ₂ )

გამოსავალი:

იდეალური აირების წნევას (P), მოცულობას (V) და კინეტიკურ ენერგიას (KE) შორის დამოკიდებულება :

საწყისი კინეტიკური ენერგიისა და საბოლოო კინეტიკური ენერგიის თანაფარდობა:

[ირპ]

2. რა არის მოლეკულების საშუალო ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგია იდეალურ აირში 57 ^° C ტემპერატურაზე?

ცნობილი:

გაზის ტემპერატურა (T) = 57 ^° C + 273 = 330 კელვინი

ბოლცმანის მუდმივა (k) = 1.38 x 10 ^-23 ჯოული/კელვინი

სასურველი: საშუალო ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგია

გამოსავალი:

კინეტიკური ენერგიის (KE) და გაზის ტემპერატურას (T) შორის დამოკიდებულება :

საშუალო ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგია:

[ირპ]

3. დახურულ ჭურჭელში 27 ^° C ტემპერატურაზე მოქმედი აირი . თუ აირის კინეტიკური ენერგია საწყის კინეტიკურ ენერგიაზე 2-ჯერ იზრდება, შესაბამისად, აირის საბოლოო ტემპერატურაა…

ცნობილი:

საწყისი ტემპერატურა (T1 ₎ = 27 ^° C + 273 = 300 K

საწყისი კინეტიკური ენერგია = KE

საბოლოო კინეტიკური ენერგია = 4 K E

სასურველი: საბოლოო ტემპერატურა ( _T2 )

გამოსავალი:

[ირპ]

4. იდეალური აირი დახურულ კონტეინერშია, თბება ისე, რომ გაზის ნაწილაკების საბოლოო საშუალო სიჩქარე საწყის საშუალო სიჩქარეზე 3-ჯერ იზრდება. თუ გაზის საწყისი ტემპერატურა 27 ^° C-ია, მაშინ იდეალური აირის საბოლოო ტემპერატურაა…

ცნობილი:

საწყისი ტემპერატურა = 27 ^° C + 273 = 300 კელვინი

საწყისი სიჩქარე = v

საბოლოო სიჩქარე = 2 ვ

სასურველი : იდეალური აირის საბოლოო ტემპერატურა

გამოსავალი:

საბოლოო საშუალო სიჩქარე = საწყისი საშუალო სიჩქარის 2-ჯერ

[ირპ]

5. 36 ლიტრი მოცულობის სივრცეში სამი მოლი აირია. თითოეული აირის მოლეკულის კინეტიკური ენერგია 5 x 10 ^-21 ჯოულია. უნივერსალური აირის მუდმივა = 8.315 ჯ/მოლ.K და ბოლცმანის მუდმივა = 1.38 x 10 ^-23 ჯ/K. რა არის აირის წნევა კონტეინერში?

ცნობილი:

მოლების რაოდენობა (n) = 3 მოლი

მოცულობა = 36 ლიტრი = 36 დმ ³ = 36 x 10 ^-3 მ ³

ბოლცმანის მუდმივა (k) = 1.38 x 10 ^-23 J/K

კინეტიკური ენერგია (KE) = 5 x 10 ^–21 ჯოული

უნივერსალური გაზის მუდმივა (R) = 8.315 J/მოლი.K

სასურველი : გაზის წნევა (P)

გამოსავალი:

გამოთვალეთ ტემპერატურა გაზის კინეტიკური ენერგიის განტოლების გამოყენებით.

იდეალური გაზის კანონის th განტოლების გამოყენებით გამოთვალეთ აირის წნევა (მოლების რაოდენობით, n):

PV = n RT

P (36 x 10 ^-3 ) = (3)(8.315)(241.5)

P (36 x 10 ^-3 ) = 6024.22

გაზის წნევაა 1.67 x 10 ⁵ პასკალი ან 1.67 ატმოსფერო.

წაიკითხე მეტი

1. დახურულ კონტეინერში გაზებს თავდაპირველად აქვთ მოცულობა V და ტემპერატურა T. საბოლოო ტემპერატურაა 5/4 T, ხოლო საბოლოო წნევა 2P. რა არის აირის საბოლოო მოცულობა?

ცნობილი:

საწყისი მოცულობა (V1 ₎ = V

საწყისი ტემპერატურა (T ₁ ) = T

საბოლოო ტემპერატურა (T2 ₎ = 5/4 T

საწყისი წნევა (P1 ₎ = P

საბოლოო წნევა (P2 ₎ = 2P

სასურველი: საბოლოო ტომი (V ₂ )

გამოსავალი:

[ირპ]

2. განსაზღვრეთ 2.00 მოლი აირის (იდეალური აირის) მოცულობა სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის პირობებში. STP = სტანდარტული ტემპერატურა და წნევა.

ცნობილი:

გაზის მოლები (n) = ყინულის 2 მოლი

სტანდარტული ტემპერატურა (T) = 0 ^o C = 0 + 273 = 273 კელვინი

სტანდარტული წნევა (P) = 1 ატმოსფერო = 1.013 x 10 ⁵ პა

უნივერსალური აირის მუდმივი (R) = 8.315 ჯოული/მოლი ე .კელვინი

სასურველი : გაზების მოცულობა (ვ)

გამოსავალი:

იდეალური აირის კანონის განტოლება (მოლების რაოდენობაში, n)

2 მოლი აირის მოცულობა 44.8 ლიტრია.

1 მოლი აირის მოცულობაა 45.4 ლიტრი / 2 = 22.4 ლიტრი.

ნებისმიერი აირის 1 მოლის მოცულობა 22.4 ლიტრია.

[ირპ]

3. დახურულ კონტეინერში 4 ლიტრი ჟანგბადის აირის ტემპერატურაა 27°C, ხოლო წნევა 2 ატმ (1 ატმ = 105 ^{Pa). უნივერსალური აირის მუდმივა (R) = 8.314 J.mol e −1.K −1 და} ავოგადროს ^{რიცხვი} ( N ​​A ₎ = 6.02 x ¹⁰²³ მოლეკულა/მოლ e . რამდენია ჟანგბადის აირის მოლეკულები კონტეინერში?

ცნობილი:

გაზების მოცულობა (V) = 4 ლიტრი = 4 დმ ³ = 4 x 10 ^-3 მ ³

გაზების ტემპერატურა (T) = 27 ^o C = 27 + 273 = 300 კელვინი

გაზების წნევა (P) = 2 ატმოსფერო = 2 x 10 ⁵ პა

უნივერსალური გაზის მუდმივი (R) = 8.314 J.mol e ⁻¹ .K ⁻¹

ავოგადროს რიცხვი (N _A ) = 6.02 x 10 ²³

სასურველია : რა არის ჟანგბადის აირისებრი მოლეკულების შემცველობა კონტეინერში (N)?

გამოსავალი:

ჟანგბადის აირების 1 მოლში 1.93 x 1023 ^{ჟანგბადის} მოლეკულაა.

[ირპ]

4. სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის (STP ) პირობებში ნეონის აირის (Ne, ატომური მასა = 20 u) შემცველი კონტეინერის მოცულობა 2 მ3-ია ^. განსაზღვრეთ ნეონის აირის მასა!

ცნობილი:

ნეონის ატომური მასა = 20 გრამი/მოლი e = 0,02 კგ/მოლი e

სტანდარტული ტემპერატურა (T) = 0 ^o C = 273 კელვინი

სტანდარტული წნევა (P) = 1 ატმოსფერო = 1.013 x 10 ⁵ პასკალი

მოცულობა (V) = 2 მ ³

სასურველი : ნეონის გაზის მასა (მ²)

გამოსავალი:

სტანდარტული ტემპერატურისა და წნევის დროს (STP), 1 მოლიe ნებისმიერი აირის, ნეონის გაზის ჩათვლით, მოცულობა აქვს 22.4 ლიტრიs = 22.4 დმ³ = 0.0448 მ³.

^{2 მ 3} მოცულობაში ნეონის გაზის 44.6 მოლია.

ნეონის აირის ფარდობითი ატომური მასაა 20 გრამი/მოლი.

ეს ნიშნავს, რომ 1 მოლში 20 გრამი ანუ 0.02 კგ ნეონის აირია. რადგან 1 მოლში 0.02 კგ ნეონის აირია, მაშინ 44.6 მოლში 44.6 მოლი x 0.02 კგ/მოლი = 0.892 კგ = 892 გრამი ნეონის აირია.

წაიკითხე მეტი

1. მე გავითვალისწინე, რომ აირების საწყისი წნევა P და ტემპერატურა Tა. აირი იზოქორიულ პროცესს განიცდის ისე, რომ საბოლოო წნევა საწყის წნევაზე 4-ჯერ მეტი ხდება. რა არის აირის საბოლოო ტემპერატურა?

ცნობილი:

საწყისი წნევა (P1 ₎ = P

საბოლოო წნევა (P2 ₎ = 4P

საწყისი ტემპერატურა (T ₁ ) = T

სასურველი: საბოლოო ტემპერატურა ( _T2 )

გამოსავალი:

გეი-ლუსაკის კანონის ფორმულა :

საბოლოო ტემპერატურა საწყის ტემპერატურაზე 4-ჯერ მეტი ხდება.

[ირპ]

2. დახურულ კონტეინერში იდეალურ აირებს თავდაპირველად 27 ^° C ტემპერატურა აქვთ. თუ საბოლოო წნევა საწყის წნევაზე 2-ჯერ მეტი გახდება, რა იქნება საბოლოო ტემპერატურა?

ცნობილი:

საწყისი წნევა (P1 ₎ = P

საბოლოო წნევა (P2 ₎ = 2P

საწყისი ტემპერატურა (T1 ₎ = 27 ^° C + 273 = 300 K

სასურველი: საბოლოო ტემპერატურა ( _T2 )

გამოსავალი:

[ირპ]

3. საბურავი ივსება 2 ატმ წნევამდე 27°C ტემპერატურაზე. მართვის შემდეგ, საბურავში ტემპერატურა 47°C-მდე იზრდება. რა არის ახლა საბურავში წნევა?

ცნობილი:

ატმოსფერული წნევა = 1 ატმ = 1 x 10 ⁵ პა

საწყისი საზომი წნევა = 2 ატმოსფერო = 2 x 10 ⁵ პა

საწყისი აბსოლუტური წნევა (P ₁ ) = 1 ატმ + 2 ატმ = 3 ატმ = 3 x 10 ⁵ პა

საწყისი ტემპერატურა (T ₁ ) = 27 ^o C + 273 = 300 K

საბოლოო ტემპერატურა (T1 ₎ = 47 ^° C + 273 = 320°K

სასურველი: საბოლოო ტემპერატურის გაზომვა

გამოსავალი:

საბოლოო საზომი წნევა = საბოლოო აბსოლუტური წნევა - ატმოსფერული წნევა

საბოლოო საზომი წნევა = 3.2 ატმ – 1 ატმ

საბოლოო საზომი წნევა = 2.2 ატმ

წაიკითხე მეტი

1. დახურულ კონტეინერში აირი ფართოვდება ისე, რომ საბოლოო მოცულობა საწყის მოცულობაზე სამჯერ მეტი ხდება (V = საწყისი მოცულობა, T = საწყისი ტემპერატურა ). რა არის საბოლოო ტემპერატურა?

ცნობილი:

საწყისი მოცულობა (V1 ₎ = V

საბოლოო მოცულობა (V2 ₎ = 3V

საწყისი ტემპერატურა (T ₁ ) = T

სასურველი: საბოლოო ტემპერატურა ( _T2 )

გამოსავალი:

ჩარლზის კანონის ფორმულა :

გაზების საბოლოო ტემპერატურა საწყის ტემპერატურაზე 3-ჯერ მეტი ხდება.

[ირპ]

2. მე ვგულისხმობ, რომ აირების თავდაპირველად მოცულობა V და ტემპერატურა T-ია. თუ აირი გაივლის იზობარულ პროცესს ისე, რომ ტემპერატურა საწყის ტემპერატურაზე ორჯერ მეტი გახდება, მაშინ აირების საბოლოო მოცულობა იქნება…

ცნობილი:

საწყისი მოცულობა (V1 ₎ = V

საწყისი ტემპერატურა (T ₁ ) = T

საბოლოო ტემპერატურა (T2 ₎ = 2T

სასურველი: საბოლოო ტომი (V ₂ )

გამოსავალი:

აირების საბოლოო მოცულობა საწყის მოცულობაზე 2-ჯერ მეტი ხდება.

[ირპ]

3. დახურულ კონტეინერში იდეალურ აირებს თავდაპირველად აქვთ 2 ლიტრი მოცულობა და 27 ^° C ტემპერატურა. თუ აირების საბოლოო მოცულობა 3 ლიტრი გახდება, მაშინ საბოლოო ტემპერატურაა…

ცნობილი:

საწყისი მოცულობა (V ₁ ) = 2 ლიტრი = 2 დმ ³ = 2 x 10 ^-3 მ ³

საბოლოო მოცულობა (V2 ₎ = 3 ლიტრი = 3 დმ ³ = 3 x ^10-3 მ ³

საწყისი ტემპერატურა (T1 ₎ = 27 ^° C + 273 = 300 K

სასურველი: საბოლოო ტემპერატურა ( _T2 )

გამოსავალი:

საბოლოო ტემპერატურაა 177 ^° C ანუ 177 + 273 = 450 კელვინი.

წაიკითხე მეტი

1. ზოგიერთ იდეალურ აირს თავდაპირველად აქვს წნევა P და მოცულობა V. თუ აირი გაივლის იზოთერმულ პროცესს ისე, რომ საბოლოო წნევა საწყის წნევაზე 4-ჯერ მეტი გახდება, მაშინ აირის საბოლოო მოცულობა იქნება…

ცნობილი:

საწყისი წნევა (P1 ₎ = P

საბოლოო წნევა (P2 ₎ = 4P

საწყისი მოცულობა (V1 ₎ = V

სასურველი: საბოლოო ტომი (V ₂ )

გამოსავალი:

ბოილის კანონის ფორმულა :

PV = მუდმივი

პ ₁ ვ ₁ = პ ₂ ვ ₂

(P)(V) = (4P)( _V2 )

ვოლტი = 4 ვოლტი ₂

V2 = V / 4 = ¼ _V

აირების საბოლოო მოცულობა საწყისი მოცულობის ¼- ჯერ მეტია.

[ირპ]

2. დახურულ კონტეინერში აირი ფართოვდება ისე, რომ საბოლოო მოცულობა საწყის მოცულობაზე ორჯერ მეტი ხდება (V = საწყისი მოცულობა, P = საწყისი წნევა). აირების საბოლოო წნევაა…

ცნობილი:

საწყისი წნევა (P1 ₎ = P

საწყისი მოცულობა (V1 ₎ = V

საბოლოო მოცულობა (V2 ₎ = 2V

სასურველი : საბოლოო წნევა ( _P2 )

გამოსავალი:

პ ₁ ვ ₁ = პ ₂ ვ ₂

PV = P2 ( _2V )

P = P2 ( ₂ )

P ₂ = P / 2 = ½ P

გაზის წნევა საწყის წნევაზე ნახევარით მეტი ხდება.

[ირპ]

3. დახურულ კონტეინერში, 2 ატმ წნევის და 1 ლიტრი მოცულობის მქონე აირები. თუ გაზის წნევა 4 ატმ-ს მიაღწევს, მაშინ გაზის მოცულობა...

ცნობილი:

საწყისი წნევა (P1 ₎ = 2 ატმ = 2 x ¹⁰⁵ პა

საბოლოო წნევა (P2 ₎ = 4 ატმ = 4 x ¹⁰⁵ პა

საწყისი მოცულობა (V ₁ ) = 1 ლიტრი = 1 დმ ³ = 1 x 10 ^-3 მ ³

სასურველი : საბოლოო ტომი (V ₂ )

გამოსავალი:

პ ₁ ვ ₁ = პ ₂ ვ ₂

( 2 x 10 ⁵ )(1 x 10 _-3 ⁾ = (4 x 10 ⁵ ) V2

( 1)(1 x 10 _-3 ⁾ = (2) V2

1 x 10 _-3 ⁼ (2) V2

V ₂ = ½ x 10 ^-3

V ₂ = 0.5 x 10 ^-3 მ ³ = 0.5 დმ ³ = 0.5 ლიტრი წმ

წაიკითხე მეტი

1. სამი კონდენსატორი, C ₁ = 2 μF, C ₂ = 4 μF, C ₃ = 4 μF, დაკავშირებულია მიმდევრობით და პარალელურად . განსაზღვრეთ ერთი კონდენსატორის ტევადობა, რომელსაც ექნება იგივე ეფექტი, რაც კომბინაციას.

ცნობილი:

კონდენსატორი C ₁ = 2 μ F

კონდენსატორი C ₂ = 4 μ F

კონდენსატორი C ₃ = 4 μ F

სასურველი: ეკვივალენტური ტევადობა (C)

გამოსავალი:

კონდენსატორები C ₂ და C ₃ პარალელურად არის დაკავშირებული. ეკვივალენტური ტევადობა:

C _P = C ₂ + C ₃ = 4 + 4 = 8 μ F

კონდენსატორები C ₁ და C _p დაკავშირებულია სერიაში. ეკვივალენტური ტევადობა:

1/C = 1/C ₁ + 1/ C _P = 1/2 + 1/8 = 4/8 + 1/8 = 5/8

C = 8/5 μ F

[ირპ]

2. მიმდევრობით და პარალელურად შეერთებულია ხუთი კონდენსატორი: C ₁ = 2 μF, C ₂ = 4 μF, C ₃ = 6 μF, C ₄ = 5 μF, C ₅ = 10 μF. განსაზღვრეთ ერთი კონდენსატორის ტევადობა, რომელსაც იგივე ეფექტი ექნება, რაც კომბინაციას.

ცნობილი:

კონდენსატორი C₁ = 2 μF

კონდენსატორი C ₂ = 4 μ F

კონდენსატორი C ₃ = 6 μ F

კონდენსატორი C ₄ = 5 μ F

კონდენსატორი C ₅ = 10 μ F

სასურველი: ეკვივალენტური ტევადობა (C)

გამოსავალი:

კონდენსატორები C ₂ და C ₃ პარალელურად არის დაკავშირებული. ეკვივალენტური ტევადობა:

CP = _{C2 +} C3_​

CP = 4 + ₆

CP ₌ 10 μ F

კონდენსატორები C ₁ , C _P , C ₄ და C ₅ მიმდევრობით არის დაკავშირებული. ეკვივალენტური ტევადობა:

1/C = 1/C ₁ + 1/ C _P + 1/ C ₄ + 1/ C ₅

1 / C = 1/2 + 1/10 + 1/5 + 1/10

1/C = 5/10 + 1/10 + 2/10 + 1/10

1/C = 9/10

C = 10/9 μ F

[ირპ]

3 გ₁ = 3 μF, გ₂ = 4 μფ და C₃ = 3 μF, დაკავშირებულია მიმდევრობით და პარალელურად. განსაზღვრეთ ელექტრული ენერგია ზე სქემები.

ცნობილი:

კონდენსატორი C₁ = 3 μF

კონდენსატორი C ₂ = 4 μ F

კონდენსატორი C ₃ = 3 μ F

სასურველი: ეკვივალენტური ტევადობა (C)

გამოსავალი:

კონდენსატორები C ₂ და C ₃ პარალელურად არის დაკავშირებული. ეკვივალენტური ტევადობა:

CP = _{C2 +} C3_​

CP = 4 ₊ 3

CP ₌ 7 μ F

კონდენსატორები C ₁ და C _P დაკავშირებულია სერიაში. ეკვივალენტური ტევადობა:

1/C = 1/C ₁ + 1/ C _P

1/C = 1/3 + 1/7

1/C = 7/21 + 3/21

1/C = 10/21

C = 21/10

C = 2.1 μ F

C = 2.1 x 10 ^-6 F

ელექტრული ენერგია წრედებში:

E = ½ ^CV2

E = ½ ( 2.1 x 10 ^-6 )(12 ² )

E = ½ (2.1 x 10 ^-6 )(144)

E = (2.1 x 10 ^-6 )(72)

E = 151.2 x 10 ^-6 ჯოული

E = 1.5 x 10 ^-4 ჯოული

წაიკითხე მეტი

1. მიმდევრობით შეერთებულია ოთხი კონდენსატორი: C ₁ = 2 μF, C ₂ = 1 μF, C ₃ = 3 μF, C _{4 = 4 μF. განსაზღვრეთ ერთი} კონდენსატორის ტევადობა , რომელსაც იგივე ეფექტი ექნება, რაც კომბინაციას.

ცნობილი:

კონდენსატორი C ₁ = 2 μ F

კონდენსატორი C ₂ = 1 μ F

კონდენსატორი C ₃ = 3 μ F

კონდენსატორი C ₃ = 4 μ F

სასურველი: ეკვივალენტური ტევადობა

გამოსავალი:

ეკვივალენტური ტევადობა:

1/C = 1/C ₁ + 1/C ₂ + 1/C ₃ + 1/C ₄

1/C = 1/2 + 1/1 + 1/3 + 1/4

1/C = 6/12 + 12/12 + 4/12 + 3/12

1/C = 25/12

C = 12/25

C = 0.48

მთელი კომბინაციის ეკვივალენტური ტევადობაა 0.48 μF.

[ირპ]

_{2. განსაზღვრეთ C 1} კონდენსატორზე მუხტი , თუ P და Q ძაბვებს შორის პოტენციური სხვაობა 12 ვოლტია …

ცნობილი:

კონდენსატორი C ₁ = 1 0 μ F = 1 0 x 10 ^-6 F

კონდენსატორი C ₂ = 2 0 μ F = 2 0 x 10 ^-6 F

პოტენციური სხვაობა (V) = 12 ვოლტი

სასურველია: კონდენსატორ C ₁ -ზე (Q ₁ ) მუხტი

გამოსავალი:

ეკვივალენტური ტევადობა:

1/C = 1/C ₁ + 1/ C ₂

1/C = 1/10 + 1/20 = 2/20 + 1/20 = 3/20

C = 20/3 μ F = (20/3) x 10 ^-6 F

ელექტრული მუხტი ეკვივალენტურ კონდენსატორზე:

Q = (C)(V) = (20/3)(12)(10 ^-6 ) = 80 x 10 ^-6 C

Q = 80 μ C

კონდენსატორები მიმდევრობით არის შეერთებული ისე, რომ ეკვივალენტურ კონდენსატორებზე ელექტრული მუხტი = კონდენსატორის C ₁ ელექტრული მუხტი = კონდენსატორის C _{2 ელექტრული მუხტი}.

კონდენსატორ C ₁ -ზე ელექტრული მუხტი 80 μC- ია.

[ირპ]

3. ორი კონდენსატორი, C ₁ = 2 μF და C ₂ = 4 μF, მიმდევრობით არის შეერთებული. კონდენსატორები დამუხტულია. კონდენსატორ C _{1 -ზე პოტენციური სხვაობა 2 ვოლტია. კონდენსატორ C 2} -ზე ელექტრული მუხტია …

ცნობილი:

C apa c itor C ₁ = 2 μ F = 2 x 10 ^-6 F

C apa c itor C ₂ = 4 μ F = 4 x 10 ^-6 F

პოტენციური სხვაობა კონდენსატორ C ₁ (V ₁ ) = 2 ვოლტზე

სასურველია : ელექტრული მუხტი C ₂ კონდენსატორზე.

გამოსავალი:

ელექტრული მუხტი კონდენსატორ C ₁ -ზე :

Q ₁ = C ₁ V ₁ = (2 x 10 ^-6 )(2) = 4 x 10 ^-6 C

Q ₁ = 4 μ C

კონდენსატორები მიმდევრობით არის შეერთებული ისე, რომ კონდენსატორ C _{1 -ზე ელექტრული მუხტი} = კონდენსატორი C ₂ -ზე ელექტრული მუხტი.

კონდენსატორ C ₂ -ზე მუხტი 4 μC- ია.

წაიკითხე მეტი

1. პარალელურად შეერთებულია ოთხი კონდენსატორი : C ₁ = 2 μF, C ₂ = 1 μF, C ₃ = 3 μF, C ₄ = 4 μF. განსაზღვრეთ ერთი კონდენსატორის ტევადობა, რომელსაც იგივე ეფექტი ექნება, რაც კომბინაციას.

ცნობილი:

კონდენსატორი C ₁ = 2 μ F

კონდენსატორი C ₂ = 1 μ F

კონდენსატორი C ₃ = 3 μ F

კონდენსატორი C ₃ = 4 μ F

სასურველი: ეკვივალენტური ტევადობა

გამოსავალი:

ეკვივალენტური ტევადობა:

C = _C1 + _C2 + _C3

C = 4 μF + 2 μF + 3 μF = 9 μF

მთელი კომბინაციის ეკვივალენტური ტევადობაა 9 μF.

[ირპ]

2. განსაზღვრეთ C ₂ კონდენსატორზე მუხტი , თუ A და B წერტილებს შორის პოტენციური სხვაობა 9 ვოლტია…

ცნობილი:

C apa c itor C ₁ = 20 μ F = 20 x 10 ^-6 F

C apa c itor C ₂ = 30 μ F = 30 x 10 ^-6 F

პოტენციური სხვაობა A და B წერტილებს შორის (V _AB ) = 9 ვოლტი

სასურველია : კონდენსატორ C ₂ (Q ₂ ) -ის მუხტი

გამოსავალი:

პოტენციური სხვაობა:

კონდენსატორები პარალელურად არის შეერთებული ისე, რომ A-სა და B-ს შორის პოტენციური სხვაობა (V _{AB ) = კონდენსატორ C 1} -ზე პოტენციური სხვაობა (V _{1 ) = კონდენსატორ C 2} -ზე პოტენციური სხვაობა (V ₂ ) = 9 ვოლტი.

ელექტრული მუხტი კონდენსატორ C ₂ -ზე :

Q2 = _C2V2 = (30 x _10-6 ⁾ ( ₉ ) = 270 x ^10-6 C

Q ₂ = 270 μ C

კონდენსატორ C ₂ -ზე ელექტრული მუხტი 27 0 μ C- ია.

[ირპ]

3. პარალელურად შეერთებულია სამი კონდენსატორი, C ₁ = 4 μF, C ₂ = 2 μF, C _{3 = 3 μF. კონდენსატორები დამუხტულია. კონდენსატორ} C _{2 -ზე პოტენციური სხვაობა} 4 ვოლტია. განსაზღვრეთ

(ა) ელექტრული მუხტი კონდენსატორებზე C ₁ , C ₂ და C ₃

(ბ) ელექტრული მუხტი მთელი კომბინაციის ეკვივალენტურ კონდენსატორზე

ცნობილი:

C apa c itor C ₁ = 4 μ F = 4 x 10 ^-6 F

C კონდენსატორი C2 ₌ 2 μ F = 2 x 10 ^-6 F

C კონდენსატორი C3 ₌ 3 μ F = 3 x 10 ^-6 F

პოტენციური სხვაობა კონდენსატორ C ₂ (V ₂ ) = 4 ვოლტზე

სასურველია : ელექტრული მუხტი კონდენსატორ C _{3 -ზე} (Q ₃ )

გამოსავალი:

(ა) ელექტრული მუხტი კონდენსატორ C _{3- ზე}

პოტენციური სხვაობა კონდენსატორ C _3- ზე :

კონდენსატორები პარალელურად არის დაკავშირებული ისე, რომ კონდენსატორზე პოტენციური სხვაობა C₃ (V₃) = კონდენსატორებზე პოტენციური სხვაობა C₂ (V₂) = კონდენსატორებზე პოტენციური სხვაობა C₁ (V₁) = პოტენციური სხვაობა ეკვივალენტურ კონდენსატორზე (V) = 4 ვოლტი

ელექტრული მუხტი კონდენსატორ C ₁ -ზე :

Q1 ₌ C1V1 = (4 x _{10-6 )} ⁽ 4 ) = 16 x ^10-6 C

Q1 = 16 μ _C

ელექტრული მუხტი კონდენსატორ C ₂ -ზე :

Q2 ₌ C2V2 = (2 x _{10-6 )} ⁽ 4 ) = 8 x ^10-6 C

Q2 = 8 μ _C

ელექტრული მუხტი კონდენსატორ C ₃ -ზე :

Q3 ₌ C3V3 = (3 x _{10-6 )} ⁽ 4 ) = 12 x ^10-6 C

Q ₃ = 12 μ C

(ბ) ელექტრული მუხტი ეკვივალენტურ კონდენსატორზე

ქ = ქ ₁ + ქ ₂ + ქ ₃

Q = 16 μ C + 8 μ C + 12 μ C = 36 μ C

ალტერნატიული გადაწყვეტა:

ეკვივალენტური ტევადობა:

C = _C1 + _C2 + _C3

C = 4 μF + 2 μF + 3 μF = 9 μF

C = 9 x 10 ^-6 F

პოტენციური სხვაობა ეკვივალენტურ კონდენსატორზე:

V ₁ = V ₂ = V ₃ = V = 4 ვოლტი

ეკვივალენტურ კონდენსატორზე ელექტრული მუხტი:

Q = CV = (9 x 10 ^-6 )(4) = 36 x 10 ^-6 C

Q = 36 μ C

წაიკითხე მეტი