1. ზოგიერთ იდეალურ აირს თავდაპირველად აქვს წნევა P და მოცულობა V. თუ აირი გაივლის იზოთერმულ პროცესს ისე, რომ საბოლოო წნევა საწყის წნევაზე 4-ჯერ მეტი გახდება, მაშინ აირის საბოლოო მოცულობა იქნება…
ცნობილი:
საწყისი წნევა (P1 ) = P
საბოლოო წნევა (P2 ) = 4P
საწყისი მოცულობა (V1 ) = V
სასურველი: საბოლოო ტომი (V 2 )
გამოსავალი:
ბოილის კანონის ფორმულა :
PV = მუდმივი
პ 1 ვ 1 = პ 2 ვ 2
(P)(V) = (4P)( V2 )
ვოლტი = 4 ვოლტი 2
V2 = V / 4 = ¼ V
აირების საბოლოო მოცულობა საწყისი მოცულობის ¼- ჯერ მეტია.
[ირპ]
2. დახურულ კონტეინერში აირი ფართოვდება ისე, რომ საბოლოო მოცულობა საწყის მოცულობაზე ორჯერ მეტი ხდება (V = საწყისი მოცულობა, P = საწყისი წნევა). აირების საბოლოო წნევაა…
ცნობილი:
საწყისი წნევა (P1 ) = P
საწყისი მოცულობა (V1 ) = V
საბოლოო მოცულობა (V2 ) = 2V
სასურველი : საბოლოო წნევა ( P2 )
გამოსავალი:
პ 1 ვ 1 = პ 2 ვ 2
PV = P2 ( 2V )
P = P2 ( 2 )
P 2 = P / 2 = ½ P
გაზის წნევა საწყის წნევაზე ნახევარით მეტი ხდება.
[ირპ]
3. დახურულ კონტეინერში, 2 ატმ წნევის და 1 ლიტრი მოცულობის მქონე აირები. თუ გაზის წნევა 4 ატმ-ს მიაღწევს, მაშინ გაზის მოცულობა...
ცნობილი:
საწყისი წნევა (P1 ) = 2 ატმ = 2 x 105 პა
საბოლოო წნევა (P2 ) = 4 ატმ = 4 x 105 პა
საწყისი მოცულობა (V 1 ) = 1 ლიტრი = 1 დმ 3 = 1 x 10 -3 მ 3
სასურველი : საბოლოო ტომი (V 2 )
გამოსავალი:
პ 1 ვ 1 = პ 2 ვ 2
( 2 x 10 5 )(1 x 10 -3 ) = (4 x 10 5 ) V2
( 1)(1 x 10 -3 ) = (2) V2
1 x 10 -3 = (2) V2
V 2 = ½ x 10 -3
V 2 = 0.5 x 10 -3 მ 3 = 0.5 დმ 3 = 0.5 ლიტრი წმ
