1. დახურულ კონტეინერში გაზებს თავდაპირველად აქვთ მოცულობა V და წნევა P. თუ საბოლოო წნევაა 4P და მოცულობა მუდმივია, რა არის საწყისი კინეტიკური ენერგიისა და საბოლოო კინეტიკურ ენერგიას შორის შეფარდება?
ცნობილი:
საწყისი წნევა (P1 ) = P
საბოლოო წნევა (P2 ) = 4P
საწყისი მოცულობა (V1 ) = V
საბოლოო მოცულობა (V2 ) = V
სასურველი: საწყისი კინეტიკური ენერგიისა და საბოლოო კინეტიკური ენერგიის თანაფარდობა (K E 1 : K E 2 )
გამოსავალი:
იდეალური აირების წნევას (P), მოცულობას (V) და კინეტიკურ ენერგიას (KE) შორის დამოკიდებულება :
საწყისი კინეტიკური ენერგიისა და საბოლოო კინეტიკური ენერგიის თანაფარდობა:
[ირპ]
2. რა არის მოლეკულების საშუალო ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგია იდეალურ აირში 57 ° C ტემპერატურაზე?
ცნობილი:
გაზის ტემპერატურა (T) = 57 ° C + 273 = 330 კელვინი
ბოლცმანის მუდმივა (k) = 1.38 x 10 -23 ჯოული/კელვინი
სასურველი: საშუალო ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგია
გამოსავალი:
კინეტიკური ენერგიის (KE) და გაზის ტემპერატურას (T) შორის დამოკიდებულება :
საშუალო ტრანსლაციური კინეტიკური ენერგია:
[ირპ]
3. დახურულ ჭურჭელში 27 ° C ტემპერატურაზე მოქმედი აირი . თუ აირის კინეტიკური ენერგია საწყის კინეტიკურ ენერგიაზე 2-ჯერ იზრდება, შესაბამისად, აირის საბოლოო ტემპერატურაა…
ცნობილი:
საწყისი ტემპერატურა (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
საწყისი კინეტიკური ენერგია = KE
საბოლოო კინეტიკური ენერგია = 4 K E
სასურველი: საბოლოო ტემპერატურა ( T2 )
გამოსავალი:
[ირპ]
4. იდეალური აირი დახურულ კონტეინერშია, თბება ისე, რომ გაზის ნაწილაკების საბოლოო საშუალო სიჩქარე საწყის საშუალო სიჩქარეზე 3-ჯერ იზრდება. თუ გაზის საწყისი ტემპერატურა 27 ° C-ია, მაშინ იდეალური აირის საბოლოო ტემპერატურაა…
ცნობილი:
საწყისი ტემპერატურა = 27 ° C + 273 = 300 კელვინი
საწყისი სიჩქარე = v
საბოლოო სიჩქარე = 2 ვ
სასურველი : იდეალური აირის საბოლოო ტემპერატურა
გამოსავალი:
საბოლოო საშუალო სიჩქარე = საწყისი საშუალო სიჩქარის 2-ჯერ
[ირპ]
5. 36 ლიტრი მოცულობის სივრცეში სამი მოლი აირია. თითოეული აირის მოლეკულის კინეტიკური ენერგია 5 x 10 -21 ჯოულია. უნივერსალური აირის მუდმივა = 8.315 ჯ/მოლ.K და ბოლცმანის მუდმივა = 1.38 x 10 -23 ჯ/K. რა არის აირის წნევა კონტეინერში?
ცნობილი:
მოლების რაოდენობა (n) = 3 მოლი
მოცულობა = 36 ლიტრი = 36 დმ 3 = 36 x 10 -3 მ 3
ბოლცმანის მუდმივა (k) = 1.38 x 10 -23 J/K
კინეტიკური ენერგია (KE) = 5 x 10 –21 ჯოული
უნივერსალური გაზის მუდმივა (R) = 8.315 J/მოლი.K
სასურველი : გაზის წნევა (P)
გამოსავალი:
გამოთვალეთ ტემპერატურა გაზის კინეტიკური ენერგიის განტოლების გამოყენებით.
იდეალური გაზის კანონის th განტოლების გამოყენებით გამოთვალეთ აირის წნევა (მოლების რაოდენობით, n):
PV = n RT
P (36 x 10 -3 ) = (3)(8.315)(241.5)
P (36 x 10 -3 ) = 6024.22
გაზის წნევაა 1.67 x 10 5 პასკალი ან 1.67 ატმოსფერო.
