1. დახურულ კონტეინერში აირი ფართოვდება ისე, რომ საბოლოო მოცულობა საწყის მოცულობაზე სამჯერ მეტი ხდება (V = საწყისი მოცულობა, T = საწყისი ტემპერატურა ). რა არის საბოლოო ტემპერატურა?
ცნობილი:
საწყისი მოცულობა (V1 ) = V
საბოლოო მოცულობა (V2 ) = 3V
საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
სასურველი: საბოლოო ტემპერატურა ( T2 )
გამოსავალი:
ჩარლზის კანონის ფორმულა :
გაზების საბოლოო ტემპერატურა საწყის ტემპერატურაზე 3-ჯერ მეტი ხდება.
[ირპ]
2. მე ვგულისხმობ, რომ აირების თავდაპირველად მოცულობა V და ტემპერატურა T-ია. თუ აირი გაივლის იზობარულ პროცესს ისე, რომ ტემპერატურა საწყის ტემპერატურაზე ორჯერ მეტი გახდება, მაშინ აირების საბოლოო მოცულობა იქნება…
ცნობილი:
საწყისი მოცულობა (V1 ) = V
საწყისი ტემპერატურა (T 1 ) = T
საბოლოო ტემპერატურა (T2 ) = 2T
სასურველი: საბოლოო ტომი (V 2 )
გამოსავალი:
აირების საბოლოო მოცულობა საწყის მოცულობაზე 2-ჯერ მეტი ხდება.
[ირპ]
3. დახურულ კონტეინერში იდეალურ აირებს თავდაპირველად აქვთ 2 ლიტრი მოცულობა და 27 ° C ტემპერატურა. თუ აირების საბოლოო მოცულობა 3 ლიტრი გახდება, მაშინ საბოლოო ტემპერატურაა…
ცნობილი:
საწყისი მოცულობა (V 1 ) = 2 ლიტრი = 2 დმ 3 = 2 x 10 -3 მ 3
საბოლოო მოცულობა (V2 ) = 3 ლიტრი = 3 დმ 3 = 3 x 10-3 მ 3
საწყისი ტემპერატურა (T1 ) = 27 ° C + 273 = 300 K
სასურველი: საბოლოო ტემპერატურა ( T2 )
გამოსავალი:
საბოლოო ტემპერატურაა 177 ° C ანუ 177 + 273 = 450 კელვინი.
