1. 
ການສ້າງແມ່ເຫຼັກໂດຍການຖູມັນ...
ສົນທະນາ
ການສ້າງແມ່ເຫຼັກໂດຍການຖູແມ່ນເຮັດໂດຍການຖູແມ່ເຫຼັກໃສ່ວັດຖຸທີ່ຈະຖືກສ້າງແມ່ເຫຼັກ, ເຊິ່ງການຖູແມ່ນເຮັດໃນທິດທາງດຽວ. ຂົ້ວທີ່ສ້າງຂຶ້ນເທິງວັດຖຸທີ່ຖືກສ້າງແມ່ເຫຼັກແມ່ນຂຶ້ນກັບຂົ້ວຂອງແມ່ເຫຼັກທີ່ໃຊ້ສຳລັບການຖູ. ຖ້າຂົ້ວຂອງແມ່ເຫຼັກທີ່ໃຊ້ສຳລັບການຖູແມ່ນຂົ້ວເໜືອ, ປາຍຂອງວັດຖຸທີ່ຖືກຖູຈະກາຍເປັນຂົ້ວໃຕ້. ໃນທາງກັບກັນ, ຖ້າຂົ້ວຂອງແມ່ເຫຼັກທີ່ໃຊ້ສຳລັບການຖູແມ່ນຂົ້ວໃຕ້, ປາຍຂອງວັດຖຸທີ່ຖືກຖູຈະກາຍເປັນຂົ້ວເໜືອ.
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ຄ.
ບົດຄວາມກ່ຽວກັບກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ສົມຜົນຂອງສະຖານະຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ)
ກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສ, ລວມທັງ ກົດໝາຍຂອງ Boyle, ກົດໝາຍຂອງ Charles, ແລະ ກົດໝາຍຂອງ Gay-Lussac , ບໍ່ໄດ້ນຳໃຊ້ກັບທຸກສະພາບຂອງອາຍແກັສ, ເຮັດໃຫ້ການວິເຄາະຂອງພວກເຮົາຍາກຂຶ້ນ. ເພື່ອເຮັດໃຫ້ການວິເຄາະງ່າຍຂຶ້ນ, ຮູບແບບຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນ. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມບໍ່ມີຢູ່ໃນຊີວິດປະຈຳວັນ; ພວກມັນເປັນພຽງຮູບແບບທີ່ສົມບູນແບບທີ່ສ້າງຂຶ້ນເພື່ອເຮັດໃຫ້ການວິເຄາະງ່າຍຂຶ້ນ. ແນວຄວາມຄິດຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຍັງຊ່ວຍພວກເຮົາຢ່າງຫຼວງຫຼາຍໃນການກວດສອບຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທັງສາມຢ່າງ.
ໂດຍການອ້າງອີງເຖິງກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທັງສາມຢ່າງຂ້າງເທິງ, ພວກເຮົາສາມາດໄດ້ມາເຊິ່ງຄວາມສຳພັນທົ່ວໄປຫຼາຍຂຶ້ນລະຫວ່າງອຸນຫະພູມ, ປະລິມານ ແລະ ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ.
ໂຣເບີດ ບອຍລ໌ (1627–1691) ໄດ້ດຳເນີນການທົດລອງເພື່ອສືບສວນຄວາມສຳພັນດ້ານປະລິມານລະຫວ່າງຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ ແລະ ປະລິມານ. ການທົດລອງນີ້ກ່ຽວຂ້ອງກັບການວາງອາຍແກັສໃນປະລິມານສະເພາະໃນພາຊະນະທີ່ປິດ. ເພື່ອການປະມານທີ່ດີພໍສົມຄວນ, ລາວໄດ້ຄົ້ນພົບວ່າຖ້າອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສຖືກຮັກສາໄວ້ຄົງທີ່, ຫຼັງຈາກນັ້ນເມື່ອຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະຫຼຸດລົງ. ໃນທາງກັບກັນ, ເມື່ອຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສຫຼຸດລົງ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນ. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສມີສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບປະລິມານຂອງອາຍແກ ັສ. ຄວາມສຳພັນນີ້ເອີ້ນວ່າກົດໝາຍຂອງບອຍລ໌ . ທາງຄະນິດສາດ:
ທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ຂອງອາຍແກັ ສລະບຸວ່າທຸກໆສານປະກອບດ້ວຍອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນ, ແລະອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນມີການເຄື່ອນທີ່ແບບສຸ່ມຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ. ສົມມຸດຕິຖານຂອງທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ນີ້ເໝາະສົມກັບສະຖານະການ ແລະ ເງື່ອນໄຂຂອງອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນທີ່ປະກອບເປັນອາຍແກັສ. ແຮງດຶງດູດລະຫວ່າງອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນທີ່ປະກອບເປັນອາຍແກັສແມ່ນອ່ອນແອຫຼາຍ, ເຮັດໃຫ້ອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນເຄື່ອນທີ່ຢ່າງເສລີ.
ເມື່ອເຄື່ອນທີ່, ອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນມີຄວາມໄວ. ອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນກໍ່ມີມວນສານເຊັ່ນກັນ. ເນື່ອງຈາກພວກມັນມີມວນສານ (m) ແລະ ຄວາມໄວ (v), ອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນມີພະລັງງານຈົນ (EK) ແລະ ໂມເມນຕຳ (p). ພະລັງງານຈົນ : EK = 1/2 mv 2. ໃນຂະນະທີ່ ໂມເມນຕຳ : p = m v. ນອກເໜືອໄປຈາກພະລັງງານຈົນ ແລະ ໂມເມນຕຳ, ຍັງມີແຮງ (F). ເມື່ອເຄື່ອນທີ່ຢ່າງອິດສະຫຼະ, ການປະທະກັນແນ່ນອນວ່າຈະເກີດຂຶ້ນ. ສະນັ້ນແຮງຈຶ່ງເກີດຂຶ້ນຍ້ອນການປ່ຽນແປງຂອງໂມເມນຕຳເມື່ອເກີດການປະທະກັນ. ຈົ່ງຈື່ໄວ້ອີກຄັ້ງກ່ຽວກັບການສົນທະນາກ່ຽວກັບແຮງກະຕຸ້ນ ແລະ ໂມເມນຕຳ. ພະລັງງານຈົນ, ໂມເມນຕຳ ແລະ ແຮງກະຕຸ້ນ ແມ່ນຫຼັກຂອງການສົນທະນາຂອງພວກເຮົາໃນເອກະສານຂອງການເຄື່ອນໄຫວ (ກົດໝາຍຂອງນິວຕັນ, ແຮງກະຕຸ້ນ ແລະ ໂມເມນຕຳ). ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າທິດສະດີການເຄື່ອນໄຫວຂອງອາຍແກັສຕົວຈິງແລ້ວນຳໃຊ້ວິທະຍາສາດຂອງການເຄື່ອນໄຫວໃນລະດັບຂອງອະຕອມ ຫຼື ໂມເລກຸນທີ່ປະກອບເປັນສານອາຍແກັສ.
ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງອາຍແກັສ
ນອກເໜືອໄປຈາກຄວາມກົດດັນ, ໜຶ່ງໃນປະລິມານທີ່ສະແດງເຖິງຄຸນສົມບັດມະຫາພາກຂອງອາຍແກັສແມ່ນອຸນຫະພູມ (T). ສົມຜົນຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແກັສທີ່ໄດ້ມາຈາກຫົວຂໍ້ ທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ຂອງອາຍແກັສ ໄດ້ຖືກຂຽນອີກຄັ້ງ:
ສົມຜົນກົດໝາຍອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິທີ່ໄດ້ມາຈາກຫົວຂໍ້ກົດໝາຍອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິໄດ້ຖືກຂຽນອີກຄັ້ງ:
ໃນຊັ້ນບັນຍາກາດຂອງດາວເຄາະໂລກບໍ່ມີອາຍແກັສຮີລຽມ ແລະ ໄຮໂດຣເຈນອິດສະຫຼະ. ມີພຽງໄນໂຕຣເຈນ (78%), ອົກຊີເຈນ (21%), ອາກອນ (0,90%), ຄາບອນໄດອອກໄຊດ໌, ແລະອື່ນໆ. ຊັ້ນບັນຍາກາດຂອງດາວສຸກເກືອບທັງໝົດແມ່ນຄາບອນໄດອອກໄຊດ໌ (CO2 ) . ຊັ້ນບັນຍາກາດຂອງດາວພະຫັດມີຮີລຽມ ແລະ ໄຮໂດຣເຈນອິດສະຫຼະຫຼາຍ. ດວງຈັນບໍ່ມີຊັ້ນບັນຍາກາດ. ເປັນຫຍັງປະເພດຂອງຊັ້ນບັນຍາກາດຂອງແຕ່ລະດາວເຄາະຈຶ່ງແຕກຕ່າງກັນ? ເປັນຫຍັງບໍ່ມີຮີລຽມ ແລະ ໄຮໂດຣເຈນອິດສະຫຼະໃນຊັ້ນບັນຍາກາດຂອງໂລກ?
ຄວາມໄວສະເລ່ຍຮາກກຳລັງສອງ = ຄວາມໄວສະເລ່ຍຮາກກຳລັງສອງ = v rms . ພວກເຮົາສາມາດໄດ້ສົມຜົນ v rms ໂດຍການປ່ຽນສົມຜົນອຸນຫະພູມ ແລະ ພະລັງງານຈົນໄປເປັນສົມຜົນການແປ.
ທິດສະດີການແບ່ງສ່ວນພະລັງງານເທົ່າກັນໄດ້ມາຈາກທິດສະດີໂດຍ Clerk Maxwell ໂດຍໃຊ້ກົນຈັກສະຖິຕິ. ມັນຖືກເອີ້ນວ່າທິດສະດີບົດເພາະມັນບໍ່ມີຫຼັກຖານການທົດລອງ. ການແບ່ງສ່ວນພະລັງງານເທົ່າກັນໝາຍເຖິງການແຈກຢາຍພະລັງງານທີ່ເທົ່າທຽມກັນ.
ພະລັງງານຈົນແບບແປໄດ້ມາຈາກການເຄື່ອນທີ່ແບບແປ, ເຊິ່ງມີສາມອົງປະກອບຄວາມໄວຄື: ແກນ x, ແກນ y, ແລະ ແກນ z. ສາມອົງປະກອບຄວາມໄວນີ້ແມ່ນເຫດຜົນທີ່ຕົວເລກ 3 ປາກົດຢູ່ໃນສົມຜົນຂ້າງເທິງ. ແຕ່ລະອົງປະກອບຄວາມໄວເອີ້ນວ່າລະດັບຄວາມເສລີ. ເນື່ອງຈາກມີສາມອົງປະກອບຄວາມໄວ, ພະລັງງານຈົນແບບແປມີສາມລະດັບຄວາມເສລີ.
ຖ້າພວກເຮົາເບິ່ງໃກ້ໆ, ຄວັນຈາກການເຜົາໄໝ້ຍັງສາມາດເຫັນໄດ້ໃນຕອນທຳອິດ. ຫຼັງຈາກນັ້ນໄລຍະໜຶ່ງ, ຄວັນກໍ່ເບິ່ງບໍ່ເຫັນ. ເຈົ້າເຄີຍໃຊ້ນໍ້າຫອມບໍ? ເຖິງແມ່ນວ່າເຈົ້າຈະສີດນໍ້າຫອມໃນຫ້ອງຂອງເຈົ້າ, ຄົນອື່ນທີ່ຢູ່ນອກເຮືອນຍັງສາມາດໄດ້ກິ່ນຫອມຂອງມັນ. ເຊັ່ນດຽວກັນ, ຖ້າ ແມ່ຂອງເຈົ້າແຕ່ງກິນອາຫານທີ່ແຊບ ແລະ ໜ້າກິນຢູ່ໃນເຮືອນຄົວ, ກິ່ນຫອມນັ້ນສາມາດໄດ້ມາຈາກເຮືອນຂອງເພື່ອນບ້ານ. ເປັນຫຍັງຈຶ່ງເປັນແບບນີ້?
ຍັງມີຕົວຢ່າງອື່ນໆອີກຫຼາຍຢ່າງ. ຖ້າທ່ານໃສ່ນໍ້າໝຶກ ຫຼື ສີປະສົມອາຫານສອງສາມຢອດລົງໃນຈອກນໍ້າໃສ, ນໍ້າໝຶກ ຫຼື ສີປະສົມອາຫານຈະແຜ່ກະຈາຍໄປທົ່ວນໍ້າຢ່າງທົ່ວເຖິງ. ສິ່ງນີ້ເກີດຂຶ້ນໂດຍອັດຕະໂນມັດ. ຕົວຢ່າງທີ່ຜ່ານມາແມ່ນເຫດການການແຜ່ກະຈາຍທີ່ມັກເກີດຂຶ້ນໃນຊີວິດປະຈໍາວັນ. ການແຜ່ກະຈາຍແມ່ນຂະບວນການເຄື່ອນຍ້າຍໂມເລກຸນຂອງສານຈາກພື້ນທີ່ທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງໄປຫາພື້ນທີ່ທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕໍ່າ. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໝາຍເຖິງຈໍານວນໂມເລກຸນ/ໂມລຂອງສານຕໍ່ປະລິມານ. ສະຖານທີ່ທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງແມ່ນບ່ອນທີ່ມີໂມເລກຸນຫຼາຍຂອງສານຕໍ່ປະລິມານ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ສະຖານທີ່ທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕໍ່າແມ່ນບ່ອນທີ່ມີໂມເລກຸນໜ້ອຍຕໍ່ປະລິມານ.
ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນໝາຍເຖິງປະລິມານໄອນ້ຳໃນອາກາດ. ເມື່ອຝົນຕົກ, ອາກາດຈະມີຄວາມຊຸ່ມຊື່ນຫຼາຍເພາະມັນມີໄອນ້ຳຫຼາຍ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຖ້າອາກາດມີໄອນ້ຳໜ້ອຍຫຼາຍ ຫຼື ບໍ່ມີເລີຍ, ອາກາດຈະແຫ້ງຫຼາຍ. ປະລິມານໄອນ້ຳໃນອາກາດສະແດງເປັນຄວາມຊຸ່ມຊື່ນສຳພັດ.
ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນສຳພັດແມ່ນອັດຕາສ່ວນຂອງຄວາມກົດດັນບາງສ່ວນຂອງໄອນ້ຳຕໍ່ຄວາມກົດດັນໄອນ້ຳອີ່ມຕົວຂອງນ້ຳທີ່ອຸນຫະພູມໃດໜຶ່ງ (ໂດຍໄອນ້ຳໃນທີ່ນີ້ພວກເຮົາໝາຍເຖິງໄອນ້ຳ). ຄວາມຊຸ່ມຊື່ນສຳພັດແມ່ນສະແດງເປັນເປີເຊັນ, ໂດຍມີສູດຄະນິດສາດດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:
1. ເບິ່ງຮູບ!
ຖ້າ R 1 = 6 Ω, R 2 = R 3 = 2 Ω, ແລະຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ມີທ່າແຮງແມ່ນ 14 ໂວນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນຂະໜາດຂອງກະແສໄຟຟ້າທີ່ໄຫຼແມ່ນ...
ກ. 7 ກ
ຂ. 6 ກ
C. 2 A
ງ. 1 A
ສົນທະນາ