Ilmu Pengetahuan

13 ຕົວຢ່າງຂອງບັນຫາຄື້ນ

1. ເບິ່ງຮູບຕໍ່ໄປນີ້!

ຖ້າເວລາທີ່ຄື້ນໃຊ້ຄືໃນຮູບແມ່ນ 0,3 ວິນາທີ, ແລ້ວໄລຍະເວລາຂອງຄື້ນແມ່ນ...

ກ. 0,2 ວິນາທີ

ຂ. 0,9 ວິນາທີ

ຄ. 2,0 ວິນາທີ

ງ. 5,0 ວິນາທີ

ສົນທະນາ

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

8 ຄຳຖາມກ່ຽວກັບການເຄື່ອນໄຫວຊື່ໆ

1. ຈົ່ງເອົາໃຈໃສ່ກັບຖະແຫຼງການຕໍ່ໄປນີ້!

1. ຄົນຍ່າງທາງກຳລັງຂ້າມທາງຜ່ານທາງມ້າລາຍ

2. ແມວແລ່ນໄລ່ຕາມໜູ

3. ໝາກມ່ວງສຸກຕົກຈາກຕົ້ນໄມ້

4. ລູກເທັນນິດຖືກໂຍນຂຶ້ນເທິງພື້ນຜິວທີ່ອຽງ

ຖະແຫຼງການຂ້າງເທິງນີ້ ເຊິ່ງລວມມີ ການເຄື່ອນທີ່ເສັ້ນຊື່ທີ່ເລັ່ງເປັນເອກະພາບ (GLBB) ແມ່ນ...

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ສານເອນໂທຣປີ

ໃນການສົນທະນາທີ່ຜ່ານມາ, ພວກເຮົາໄດ້ສຶກສາຖະແຫຼງການສະເພາະຫຼາຍຢ່າງຂອງກົດໝາຍສະບັບທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ. ຄວນສັງເກດວ່າຖະແຫຼງການສະເພາະເຫຼົ່ານີ້ສາມາດອະທິບາຍໄດ້ພຽງແຕ່ຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ບາງຢ່າງເທົ່ານັ້ນ. ຖະແຫຼງການ Clausius ອະທິບາຍພຽງແຕ່ການຖ່າຍໂອນຄວາມຮ້ອນ ແລະ ຄວາມສຳພັນຂອງມັນກັບຫຼັກການເຮັດວຽກຂອງຕູ້ເຢັນ. ຖະແຫຼງການ Kelvin ແລະ Planck ກ່ຽວຂ້ອງກັບຫຼັກການເຮັດວຽກ ຂອງເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນ . ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວ, ສອງຖະແຫຼງການນີ້ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຖ່າຍໂອນຄວາມຮ້ອນ. ຍັງມີຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ອື່ນໆອີກຫຼາຍຢ່າງທີ່ບໍ່ສາມາດອະທິບາຍໄດ້ໂດຍໃຊ້ສອງຖະແຫຼງການນີ້.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບເຄື່ອງຈັກເຮັດຄວາມເຢັນ

ຕູ້ເຢັນແມ່ນເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນທີ່ເຮັດວຽກໃນທິດທາງກົງກັນຂ້າມ. ດັ່ງນັ້ນ, ເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນຈຶ່ງຮັບຄວາມຮ້ອນຈາກພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມຕ່ຳ ແລະ ປະຕິເສດມັນໄປຍັງພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງ. ເພື່ອໃຫ້ຂະບວນການນີ້ເກີດຂຶ້ນ, ເຄື່ອງຈັກຕ້ອງປະຕິບັດວຽກງານ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼຜ່ານທຳມະຊາດຈາກພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງໄປຫາພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມຕ່ຳເທົ່ານັ້ນ. ຄວາມຮ້ອນບໍ່ສາມາດໄຫຼຜ່ານຕົວມັນເອງຈາກພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມຕ່ຳໄປຫາພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງ. ນີ້ແມ່ນສອດຄ່ອງກັບຖະແຫຼງການ Clausius ທີ່ໄດ້ກ່າວມາກ່ອນໜ້ານີ້. ສຳລັບຂະບວນການທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຕູ້ເຢັນ, ຖະແຫຼງການ Clausius ກ່ອນໜ້ານີ້ສາມາດຂຽນໄດ້ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບວົງຈອນເຄື່ອງຈັກ Carnot

ເພື່ອຊອກຫາວິທີເພີ່ມປະສິດທິພາບຂອງເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນ, ນັກວິທະຍາສາດຊາວຝຣັ່ງຊື່ Sadi Carnot (1796-1832) ໄດ້ສຶກສາເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນທີ່ເໝາະສົມຕາມທິດສະດີໃນປີ 1824. ໃນເວລານັ້ນ, ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກຍັງບໍ່ທັນໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນ, ແລະກົດໝາຍສະບັບທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກຍັງບໍ່ທັນໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນ. ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຍັງບໍ່ທັນໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນເພາະວ່ານັກວິທະຍາສາດຍັງບໍ່ຮູ້ວ່າຄວາມຮ້ອນແມ່ນພະລັງງານ. ຫຼັງຈາກ Joule ແລະໝູ່ເພື່ອນຂອງລາວໄດ້ດຳເນີນການທົດລອງໃນຊຸມປີ 1830, ນັກວິທະຍາສາດຮູ້ຢ່າງແນ່ນອນວ່າຄວາມຮ້ອນແມ່ນພະລັງງານທີ່ຖືກໂອນຍ້າຍຍ້ອນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງອຸນຫະພູມ. ດັ່ງນັ້ນກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກຈຶ່ງໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນຫຼັງຈາກປີ 1830. Sadi Carnot ໄດ້ສຶກສາເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນທີ່ເໝາະສົມຕາມທິດສະດີໃນປີ 1824. ການຄົ້ນຄວ້າທີ່ລາວໄດ້ເຮັດແມ່ນເພື່ອເພີ່ມປະສິດທິພາບຂອງເຄື່ອງຈັກໄອນ້ຳທີ່ໃຊ້ຢູ່ໃນເວລານັ້ນ. ເຄື່ອງຈັກໄອນ້ຳສ່ວນໃຫຍ່ໃນເວລານັ້ນມີປະສິດທິພາບໜ້ອຍກວ່າ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ

ຂະບວນການທີ່ເກີດຂຶ້ນຕາມທຳມະຊາດທັງໝົດເກີດຂຶ້ນໃນທິດທາງດຽວເທົ່ານັ້ນ ແຕ່ບໍ່ສາມາດເກີດຂຶ້ນໃນທິດທາງກົງກັນຂ້າມໄດ້, ເຊິ່ງເອີ້ນກັນທົ່ວໄປວ່າຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້. ຫຼັງຈາກຖືກປ່ອຍອອກຈາກກ້ານຂອງມັນ ແລະ ຕົກລົງ ສູ່ພື້ນດິນຢ່າງອິດສະຫຼະ, ໝາກມ່ວງຈະບໍ່ເຄື່ອນທີ່ຂຶ້ນໄປເທິງອີກ. ປຶ້ມທີ່ພວກເຮົາຍູ້ແລ້ວຢຸດຈະບໍ່ເຄື່ອນທີ່ກັບຄືນຫາພວກເຮົາ. ຖ້າພວກເຮົາແຕະວັດຖຸທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງ (ວັດຖຸຮ້ອນ) ກັບວັດຖຸທີ່ມີອຸນຫະພູມຕ່ຳ (ວັດຖຸເຢັນ), ຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼຈາກວັດຖຸທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງໄປຫາວັດຖຸທີ່ມີອຸນຫະພູມຕ່ຳຕາມທຳມະຊາດ. ພວກເຮົາບໍ່ເຄີຍເຫັນຂະບວນການປີ້ນກັບກັນ, ບ່ອນທີ່ຄວາມຮ້ອນເຄື່ອນຍ້າຍຈາກວັດຖຸເຢັນໄປຫາວັດຖຸຮ້ອນຕາມທຳມະຊາດ. ຖ້າຂະບວນການນີ້ເກີດຂຶ້ນ, ວັດຖຸເຢັນຈະເຢັນລົງ, ໃນຂະນະທີ່ວັດຖຸຮ້ອນຈະຮ້ອນຂຶ້ນ. ແຕ່ໃນຄວາມເປັນຈິງແລ້ວ, ມັນບໍ່ແມ່ນແບບນັ້ນ. ມີຫຼາຍຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທີ່ເບິ່ງຄືວ່າແຕກຕ່າງກັນ, ແຕ່ພວກມັນທັງໝົດກ່ຽວຂ້ອງກັບການປ່ຽນແປງໃນຮູບແບບຂອງພະລັງງານ ແລະ ການໂອນພະລັງງານຈາກວັດຖຸໜຶ່ງໄປຫາອີກວັດຖຸໜຶ່ງ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບການນຳໃຊ້ກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກກັບຂະບວນການເທີໂມໄດນາມິກຫຼາຍຢ່າງ

ກ່ອນໜ້ານີ້, ພວກເຮົາໄດ້ສົນທະນາກ່ຽວ ກັບກົດເກນທີໜຶ່ງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ ແລະ ວິເຄາະ ວຽກງານ ທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບ. ໃນຄັ້ງນີ້, ພວກເຮົາຈະກວດສອບການນຳໃຊ້ກົດໝາຍທີໜຶ່ງຂອງເທີໂມໄດນາມິກໃນສີ່ຂະບວນການເທີໂມໄດນາມິກ. ຂະບວນການເທີໂມໄດນາມິກທັງສີ່ທີ່ເປັນຄຳຖາມຄື ໄອໂຊເທີມອລ, ໄອໂຊຄໍຣິກ, ໄອໂຊບາຣິກ, ແລະ ອາຊີອາແບຕິກ. ຄຳສັບເຫຼົ່ານີ້ມາຈາກພາສາກະເຣັກ.

ຂະບວນການໄອໂຊເທີມ (ອຸນຫະພູມຄົງທີ່)

ກ່ອນອື່ນໝົດ, ໃຫ້ພວກເຮົາທົບທວນຄືນການນຳໃຊ້ກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກກັບຂະບວນການໄອໂຊເທີມ. ໃນຂະບວນການໄອໂຊເທີມ, ອຸນຫະພູມຂອງລະບົບຈະຖືກຮັກສາໄວ້ຄົງທີ່. ລະບົບທີ່ພວກເຮົາກຳລັງວິເຄາະໃນທາງທິດສະດີແມ່ນອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິ. ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິ (U = 3/2 nRT). ເນື່ອງຈາກ T ຄົງທີ່, U ກໍ່ຄົງທີ່ເຊັ່ນກັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ເມື່ອນຳໃຊ້ກັບຂະບວນການໄອໂຊເທີມ, ສົມຜົນສຳລັບກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກຈະກາຍເປັນ:

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບກົດໝາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກພະລັງງານ

ຮູບແບບພະລັງງານ

ໃນຊີວິດປະຈຳວັນຂອງພວກເຮົາ, ມີພະລັງງານຫຼາຍຮູບແບບ. ໃນຫົວຂໍ້ຂອງວຽກງານ ແລະ ພະລັງງານ, ພວກເຮົາໄດ້ຖືກແນະນຳໃຫ້ຮູ້ຈັກກັບພະລັງງານກົນຈັກສອງຮູບແບບຄື: ພະລັງງານທ່າແຮງ ແລະ ພະລັງງານຈົນ . ພະລັງງານທ່າແຮງປະກອບດ້ວຍຫຼາຍປະເພດ, ລວມທັງພະລັງງານແຮງໂນ້ມຖ່ວງ, ພະລັງງານຍືດຫຍຸ່ນ, ແລະ ພະລັງງານ ໄຟຟ້າ . ພະລັງງານຈົນປະກອບດ້ວຍສອງປະເພດຄື: ພະລັງງານຈົນແບບແປ ແລະ ພະລັງງານຈົນແບບໝູນວຽນ.

ໝາກມ່ວງສຸກທີ່ແຊບຊ້ອຍມີພະລັງງານທ່າແຮງທາງດ້ານແຮງໂນ້ມຖ່ວງຍ້ອນວ່າມັນຫ້ອຍລົງມາຈາກກ້ານຂອງມັນ. ສິ່ງດຽວກັນນີ້ເກີດຂຶ້ນເມື່ອທ່ານຢູ່ໃນລະດັບຄວາມສູງຈາກພື້ນດິນ, ຕົວຢ່າງ, ຢູ່ເທິງຫຼັງຄາ. ວັດຖຸມີພະລັງງານທ່າແຮງທາງດ້ານແຮງໂນ້ມຖ່ວງຍ້ອນຕຳແໜ່ງຂອງມັນທຽບກັບໂລກ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

ກົດເກນທຳອິດຂອງວັດສະດຸເທີໂມໄດນາມິກ

ຂະບວນການທາງເທີໂມໄດນາມິກ

ຄວາມຮ້ອນ (Q) ແມ່ນພະລັງງານທີ່ເຄື່ອນທີ່ຈາກວັດຖຸໜຶ່ງໄປຫາອີກວັດຖຸໜຶ່ງຍ້ອນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງອຸນຫະພູມ. ໃນສ່ວນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບລະບົບ ແລະ ສິ່ງແວດລ້ອມ, ຄວາມຮ້ອນສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າແມ່ນພະລັງງານທີ່ເຄື່ອນທີ່ຈາກລະບົບໄປສູ່ສິ່ງແວດລ້ອມ ຫຼື ພະລັງງານທີ່ເຄື່ອນທີ່ຈາກສິ່ງແວດລ້ອມໄປສູ່ລະບົບຍ້ອນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງອຸນຫະພູມ. ຖ້າອຸນຫະພູມຂອງລະບົບສູງກວ່າອຸນຫະພູມຂອງສະພາບແວດລ້ອມ, ຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼອອກຈາກລະບົບໄປສູ່ສິ່ງແວດລ້ອມ. ໃນທາງກັບກັນ, ຖ້າອຸນຫະພູມຂອງສະພາບແວດລ້ອມສູງກວ່າອຸນຫະພູມຂອງລະບົບ, ຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼອອກຈາກສິ່ງແວດລ້ອມໄປສູ່ລະບົບ.

ຖ້າຄວາມຮ້ອນ (Q) ກ່ຽວຂ້ອງກັບການໂອນພະລັງງານຍ້ອນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງອຸນຫະພູມ, ແລ້ວ ວຽກ (W) ກ່ຽວຂ້ອງກັບການໂອນພະລັງງານທີ່ເກີດຂຶ້ນຜ່ານວິທີທາງກົນຈັກ. ຕົວຢ່າງ, ຖ້າລະບົບເຮັດວຽກກ່ຽວກັບສິ່ງແວດລ້ອມ, ພະລັງງານຈະເຄື່ອນຍ້າຍຈາກລະບົບໄປສູ່ສິ່ງແວດລ້ອມໂດຍອັດຕະໂນມັດ. ໃນທາງກັບກັນ, ຖ້າສະພາບແວດລ້ອມເຮັດວຽກກ່ຽວກັບລະບົບ, ພະລັງງານຈະເຄື່ອນຍ້າຍຈາກສິ່ງແວດລ້ອມໄປສູ່ລະບົບ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

9 ຕົວຢ່າງຂອງຄຳຖາມກ່ຽວກັບຄວາມໜາແໜ້ນ

1. ປະລິມານຂອງວັດຖຸແມ່ນ 8 ຊມ ³ ແລະ ມວນສານຂອງມັນແມ່ນ 84 ກຣາມ, ສະນັ້ນຄວາມໜາແໜ້ນຂອງມັນແມ່ນ...

ກ. 10,5 ກຣາມ/ຊມ ³

ຂ. 8,5 ກຣາມ/ຊມ ³

ຄ. 6,4 ກຣາມ/ຊມ ³

ງ. 4,8 ກຣາມ/ຊມ ³

ສົນທະນາ

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ