3 ຕົວຢ່າງຂອງກົດໝາຍ Boyle (ອຸນຫະພູມຄົງທີ່ isothermal)
1. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈຳນວນໜຶ່ງໃນເບື້ອງຕົ້ນມີຄວາມດັນ P ແລະ ປະລິມານ V. ຖ້າອາຍແກັສຜ່ານຂະບວນການ isothermal ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ຄວາມດັນກາຍເປັນ 4 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເດີມ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະປ່ຽນເປັນ...
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1) = ພ
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2) = 4P
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1) = ວ
ຖາມແລ້ວ : ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (V2)
ຈາວາບ :
ກົດເກນຂອງ Boyle (ຂະບວນການ isothermal ຫຼື ອຸນຫະພູມຄົງທີ່) :
PV = ຄ່າຄົງທີ່
P1 V1 = ປ2 V2
(P)(V) = (4P)(V2)
V = 4 V2
V2 = V / 4 = ¼ V
ປະລິມານຂອງອາຍແກັສປ່ຽນເປັນ ¼ ຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ.
2. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ອາຍແກັສຈະຂະຫຍາຍຕົວຈົນປະລິມານຂອງມັນປ່ຽນເປັນສອງເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V = ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ, P = ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ). ຄວາມດັນອາຍແກັສຈະປ່ຽນເປັນ...
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1) = ພ
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1) = ວ
ປະລິມານສຸດທ້າຍ (V2) = 2ໂວນ
ຖາມແລ້ວ : ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2)
ຈາວາບ :
P1 V1 = ປ2 V2
PV = P2 (2V)
P=P2 (2)
P2 = P / 2 = ½ P
ຄວາມດັນອາຍແກັສປ່ຽນເປັນ ½ ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ.
3. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດແລ້ວມີອາຍແກັສທີ່ມີຄວາມດັນ 2 atm ແລະ ປະລິມານ 1 ລິດ. ຖ້າຄວາມດັນອາຍແກັສກາຍເປັນ 4 atm ແລ້ວປະລິມານອາຍແກັສຈະເປັນ...
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1) = 2 atm = 2 x 105 ພາລາສະກາ
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2) = 4 atm = 4 x 105 ພາລາສະກາ
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1) = 1 ລິດ = 1 dm3 = 1 x 10-3 m3
ຖາມແລ້ວ : ປະລິມານສຸດທ້າຍ (V2)
ຈາວາບ :
P1 V1 = ປ2 V2
(2x105)(1 x 10-3) = (4 x 105) ວ2
(1)(1 x 10-3) = (2) ວີ2
1 x 10-3 = (2) ວີ2
V2 = ½ x 10-3
V2 = 0,5 x 10-3 m3 = 0,5 ດມ3 = 0,5 ລິດ
