ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງອາຍແກັສ
ນອກເໜືອໄປຈາກຄວາມກົດດັນ, ໜຶ່ງໃນປະລິມານທີ່ສະແດງເຖິງຄຸນສົມບັດມະຫາພາກຂອງອາຍແກັສແມ່ນອຸນຫະພູມ (T). ສົມຜົນຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແກັສໄດ້ມາຈາກຫົວຂໍ້ ທິດສະດີການເຄື່ອນໄຫວຂອງອາຍແກັສ ຂຽນອີກຄັ້ງ:
ສົມຜົນກົດໝາຍອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິທີ່ໄດ້ມາຈາກຫົວຂໍ້ກົດໝາຍອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິໄດ້ຖືກຂຽນອີກຄັ້ງ:
PV = NkT → ສົມຜົນ b
ພິຈາລະນາສົມຜົນ a ແລະ ສົມຜົນ b. ດ້ານຊ້າຍມີຄ່າເທົ່າກັນ, ໃນຂະນະທີ່ດ້ານຂວາມີຄ່າເກືອບເທົ່າກັນ. ເນື່ອງຈາກດ້ານຊ້າຍມີຄ່າເທົ່າກັນ, ສົມຜົນທັງສອງສາມາດລວມເຂົ້າກັນໄດ້:
ຖ້າພວກເຮົາຄູນດ້ານຊ້າຍ ແລະ ດ້ານຂວາດ້ວຍ 3/2 ແລ້ວສົມຜົນນີ້ຈະປ່ຽນຮູບແບບຂອງມັນເປັນ:
ອຸນຫະພູມແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສ. ອຸນຫະພູມສູງເທົ່າໃດ, ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນກໍ່ຈະສູງເທົ່ານັ້ນ, ແລະໃນທາງກັບກັນ, ອຸນຫະພູມຕ່ຳເທົ່າໃດ, ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນກໍ່ຈະນ້ອຍລົງເທົ່ານັ້ນ. ພວກເຮົາສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າອຸນຫະພູມແມ່ນການວັດແທກພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນ.
ສົມຜົນຂອງອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງທຽບກັບພະລັງງານຈົນແບບແປ 2 ສາມາດຂຽນໄດ້ໃນຮູບແບບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ:
ຫນ້າທໍາອິດ, ພະລັງງານຈົນແບບແປນແມ່ນພະລັງງານຈົນທີ່ວັດຖຸ ຫຼື ໂມເລກຸນມີຢູ່ໃນລະຫວ່າງການເຄື່ອນທີ່ແບບແປນ. ການເຄື່ອນທີ່ແບບແປນສາມາດເປັນແບບເສັ້ນຊື່, ແບບສະຫຼຽງ, ຫຼື ແບບພາຣາໂບລິກ. ຄູ່ຂອງມັນແມ່ນພະລັງງານຈົນແບບໝູນວຽນ. ພະລັງງານຈົນແບບໝູນແມ່ນພະລັງງານຈົນທີ່ວັດຖຸ ຫຼື ໂມເລກຸນມີຢູ່ໃນລະຫວ່າງການເຄື່ອນທີ່ແບບໝູນວຽນ.
ອັນທີສອງ, ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍໃນສົມຜົນຂ້າງເທິງນີ້ໃຊ້ໄດ້ກັບອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມເທົ່ານັ້ນ. ຕົວຢ່າງຂອງອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມຄື He (ຮີລຽມ), Ar (ອາກອນ), ແລະອື່ນໆ. ນອກເໜືອໄປຈາກອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມແລ້ວ, ຍັງມີອາຍແກັສໄດອາຕອມອີກ. ຕົວຢ່າງຂອງອາຍແກັສໄດອາຕອມຄື O2 (ອົກຊີເຈນ), N2 (ໄນໂຕຣເຈນ), CO (ຄາບອນມໍນອກໄຊດ໌), ແລະອື່ນໆ. ນອກຈາກນີ້ຍັງມີອາຍແກັສຫຼາຍອະຕອມ. ຕົວຢ່າງ, CO2 (ຄາບອນໄດອອກໄຊດ໌) ແລະອື່ນໆ. ອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມປະກອບດ້ວຍພຽງອະຕອມດຽວ, ອາຍແກັສໄດອາຕອມປະກອບດ້ວຍສອງອະຕອມ ແລະ ອາຍແກັສຫຼາຍອະຕອມປະກອບດ້ວຍຫຼາຍອະຕອມ.
ທີສາມ, ອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງຕ້ອງສະແດງອອກໃນລະດັບ Klevin (K). ຖ້າອຸນຫະພູມຍັງຢູ່ໃນລະດັບ Celsius (oຄ), ປ່ຽນມັນເປັນລະດັບເຄວິນ (K) ກ່ອນ.
ຄີມແພັດ, ສົມຜົນທີ 1 ແລະ ສົມຜົນທີ 2 ຂ້າງເທິງນີ້ບໍ່ພຽງແຕ່ໃຊ້ກັບອາຍແກັສເທົ່ານັ້ນ, ແຕ່ຍັງໃຊ້ກັບຂອງແຫຼວ ແລະ ອາຍແກັສໄດ້ອີກດ້ວຍ.
ຕົວຢ່າງຂອງບັນຫາ:
ພະລັງງານຈົນໂດຍສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນໃນອາຍແກັສທີ່ອຸນຫະພູມ 40°C ແມ່ນຫຍັງ? oຄ ?
ສົນທະນາ
