ກົດເກນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ສົມຜົນຂອງສະຖານະຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ)

ບົດຄວາມກ່ຽວກັບກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ສົມຜົນຂອງສະຖານະຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ)

ກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສປະກອບມີ: ກົດໝາຍຂອງ Boyle, ກົດໝາຍຂອງ Charles ແລະ ກົດໝາຍຂອງ Gay-Lussac ຖ້າກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມບໍ່ໄດ້ນຳໃຊ້ກັບທຸກສະພາບອາຍແກັສ, ການວິເຄາະຂອງພວກເຮົາຈະຍາກຂຶ້ນ. ເພື່ອເຮັດໃຫ້ການວິເຄາະງ່າຍຂຶ້ນ, ຮູບແບບຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນ. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມບໍ່ມີຢູ່ໃນຊີວິດປະຈຳວັນ; ພວກມັນເປັນພຽງຮູບແບບທີ່ສົມບູນແບບທີ່ສ້າງຂຶ້ນເພື່ອເຮັດໃຫ້ການວິເຄາະງ່າຍຂຶ້ນ. ແນວຄວາມຄິດຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຍັງຊ່ວຍພວກເຮົາຢ່າງຫຼວງຫຼາຍໃນການກວດສອບຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທັງສາມຢ່າງ.

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງອຸນຫະພູມ, ປະລິມານ ແລະ ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແກັສ

ໂດຍການອ້າງອີງເຖິງກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທັງສາມຢ່າງຂ້າງເທິງ, ພວກເຮົາສາມາດໄດ້ມາເຊິ່ງຄວາມສຳພັນທົ່ວໄປຫຼາຍຂຶ້ນລະຫວ່າງອຸນຫະພູມ, ປະລິມານ ແລະ ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ.

ຖ້າສົມຜົນທີ 1, ສົມຜົນທີ 2 ແລະ ສົມຜົນທີ 3 ຖືກລວມເຂົ້າກັນເປັນອັນດຽວ, ມັນຈະມີລັກສະນະແບບນີ້: PV ∝ T → ການປຽບທຽບ 4

ອັດຕາສ່ວນນີ້ລະບຸວ່າຄວາມກົດດັນ (P) ແລະປະລິມານ (V) ແມ່ນສັດສ່ວນກັບອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ (T).

ໃນທາງກັບກັນ, ປະລິມານ (V) ແມ່ນສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບຄວາມດັນ (P).

ອັດຕາສ່ວນ 4 ຖືກປ່ຽນເປັນສົມຜົນ:

ຂໍ້ມູນ:

P₁ = ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (Pa ຫຼື N/m²)

P₂ = ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (Pa ຫຼື N/m²)

V₁ = ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (ມ³)

V₂ = ປະລິມານສຸດທ້າຍ (ມ³)

T₁ = ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (K)

T₂ = ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (K)

(Pa = ປາສະການ, N = ນິວຕັນ, ມ² = ຕາແມັດ, ມ³ = ແມັດກ້ອນ, K = ເຄລວິນ)

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງມວນສານອາຍແກັສ (ມ) ແລະ ປະລິມານ (V)

ເມື່ອບານລູນອາກາດຮ້ອນຖືກເປົ່າລົມ, ອາກາດຈະຖືກຮັບເຂົ້າໄປຫຼາຍເທົ່າໃດ, ມັນກໍ່ຂະຫຍາຍອອກຫຼາຍຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ. ເວົ້າອີກຢ່າງໜຶ່ງ, ມວນສານຂອງອາຍແກັສຫຼາຍເທົ່າໃດ, ປະລິມານຂອງບານລູນກໍ່ຈະຫຼາຍເທົ່ານັ້ນ. ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າມວນສານຂອງອາຍແກັສ (ມ) ແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບປະລິມານຂອງອາຍແກັສ (V). ໃນທາງຄະນິດສາດ:

V ∝ m → ອັດຕາສ່ວນ 5

ຖ້າສົມຜົນທີ 4 ຖືກລວມກັບສົມຜົນທີ 5 ແລ້ວ:

PV ∝ mT → ການປຽບທຽບ 6

ຈຳນວນໂມລ (n)

1 ໂມລ = ມວນສານຂອງສານທີ່ເທົ່າກັບມວນສານໂມເລກຸນຂອງສານນັ້ນ. ມວນສານໂມເລກຸນ ແລະ ມວນສານແມ່ນແຕກຕ່າງກັນ.

ຕົວຢ່າງທີ 1, ມວນໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນ (O₂) = 16 u + 16 u = 32 u (ໂມເລກຸນອົກຊີເຈນແຕ່ລະອັນປະກອບດ້ວຍອະຕອມອົກຊີເຈນ 2 ອັນ, ໂດຍທີ່ອະຕອມອົກຊີເຈນແຕ່ລະອັນມີມວນ 16 u). ດັ່ງນັ້ນ, 1 ໂມລ O₂ ມີມວນສານ 32 ກຣາມ. ຫຼື ມວນສານໂມເລກຸນຂອງ O₂ = 32 ກຣາມ/ໂມລ = 32 ກິໂລກຣາມ/ກິໂລແມັດ.

ຕົວຢ່າງທີ 2, ມວນໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສຄາບອນມໍນອກໄຊ (CO) = 12 u + 16 u = 28 u (ໂມເລກຸນຄາບອນມໍນອກໄຊແຕ່ລະໂມເລກຸນປະກອບດ້ວຍອະຕອມຄາບອນ (C) 1 ອະຕອມ ແລະ ອະຕອມອົກຊີເຈນ 1 ອະຕອມ (O). ມວນຂອງອະຕອມຄາບອນ 1 ອະຕອມ = ​​12 u ແລະ ມວນຂອງອະຕອມອົກຊີເຈນ 1 ອະຕອມ = ​​16 u. 12 u + 16 u = 28 u). ດັ່ງນັ້ນ, CO 1 ໂມລຈຶ່ງມີມວນ 28 ກຣາມ. ຫຼື ມວນໂມເລກຸນຂອງ CO = 28 ກຣາມ/ໂມລ = 28 kg/kmol.

ຕົວຢ່າງທີ 3, ມວນໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສຄາບອນໄດອອກໄຊ (CO₂) = [12 u + (2 x 16 u)] = [12 u + 32 u] = 44 u (ໂມເລກຸນຄາບອນໄດອອກໄຊດ໌ແຕ່ລະອັນປະກອບດ້ວຍອະຕອມຄາບອນ 1 ອະຕອມ (C) ແລະອະຕອມອົກຊີເຈນ 2 ອະຕອມ (O). ມວນສານຂອງອະຕອມຄາບອນ 1 ອະຕອມ = ​​12 u ແລະມວນສານຂອງອະຕອມອົກຊີເຈນ 1 ອະຕອມ = ​​16 u). ດັ່ງນັ້ນ, 1 ໂມລ CO₂ ມີມວນສານ 44 ກຣາມ. ຫຼື ມວນສານໂມເລກຸນຂອງ CO₂ = 44 ກຣາມ/ໂມລ = 44 ກິໂລກຣາມ/ກິໂລແມັດ.

ຈຳນວນໂມລ (n) ຂອງສານ = ອັດຕາສ່ວນຂອງມວນສານຕໍ່ມວນໂມເລກຸນຂອງມັນ. ຂຽນດ້ວຍຄະນິດສາດດັ່ງນີ້:

ຕົວຢ່າງທີ 1: ຄິດໄລ່ຈຳນວນໂມລໃນ 64 ກຣາມຂອງ O₂

ມວນສານ O₂ = 64 ກຣາມ

ຕົວຢ່າງທີ 2: ຄິດໄລ່ຈຳນວນໂມລໃນ 280 ກຣາມຂອງ CO

ມວນສານຂອງ CO2 = 280 ກຣາມ

ຕົວຢ່າງທີ 3: ຄິດໄລ່ຈຳນວນໂມລໃນ 176 ກຣາມຂອງ CO₂

ມວນສານຂອງ CO₂ = 176 ກຣາມ

ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R)

ອີງຕາມການຄົ້ນຄວ້າທີ່ດຳເນີນໂດຍນັກວິທະຍາສາດ, ມັນໄດ້ຖືກຄົ້ນພົບວ່າເມື່ອຈຳນວນໂມລ (n) ຖືກນຳໃຊ້ເພື່ອສະແດງຂະໜາດຂອງສານ, ຄ່າຄົງທີ່ສັດສ່ວນສຳລັບແຕ່ລະອາຍແກັສມີຄ່າເທົ່າກັນ. ຄ່າຄົງທີ່ສັດສ່ວນທີ່ເປັນຄຳຖາມແມ່ນຄ່າຄົງທີ່ອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R).

R = 8,315 J/mol.K

= 8315 kJ/kmol.K

= 0,0821 (ລິດ/ແອມຕັມ) / (ໂມລ.ເຄ)

= 1,99 ແຄລໍຣີ / ໂມລ K

(J = ຈູລ, K = ເຄລວິນ, L = ລິດ, atm = ບັນຍາກາດ, ແຄລໍຣີ = ແຄລໍຣີ)

ກົດເກນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ເປັນໂມລ)

ການປຽບທຽບຂ້າງເທິງນີ້ສາມາດປ່ຽນເປັນສົມຜົນໄດ້ໂດຍການໃສ່ຈຳນວນໂມລ (n) ແລະ ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສສາກົນ (R).

PV = NRT

ສົມຜົນນີ້ເອີ້ນວ່າກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິ ຫຼື ສົມຜົນວ່າດ້ວຍອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິຂອງສະຖານະ.

ຂໍ້ມູນ:

P = ຄວາມດັນອາຍແກັສ (N/m)²)

V = ປະລິມານອາຍແກັສ (ມລ)³)

n = ຈຳນວນໂມລ (ໂມລ)

R = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R = 8,315 J/mol.K)

T = ອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງຂອງອາຍແກັສ (K)

ໃນການແກ້ໄຂບັນຫາ, ທ່ານຈະພົບກັບຄຳວ່າ STP. STP ແມ່ນຕົວຫຍໍ້ຂອງ ອຸນຫະພູມແລະຄວາມກົດດັນມາດຕະຖານ ຫຼື ອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດັນມາດຕະຖານ.

ອຸນຫະພູມມາດຕະຖານ (T) = 0 ^oC = 273 K

ຄວາມດັນມາດຕະຖານ (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ ນ / ນ² = 1,013 x 10² kPa = 101 kPa

ໃນການແກ້ໄຂບັນຫາກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສ, ອຸນຫະພູມຕ້ອງສະແດງອອກໃນລະດັບເຄວິນ (K).

ຖ້າຄວາມດັນອາຍແກັສຍັງເປັນຄວາມດັນທີ່ວັດແທກໄດ້, ໃຫ້ປ່ຽນມັນເປັນຄວາມດັນຢ່າງແທ້ຈິງກ່ອນ.

ຄວາມດັນຢ່າງແທ້ຈິງ = ຄວາມດັນບັນຍາກາດ + ຄວາມດັນວັດແທກ (ຄວາມດັນບັນຍາກາດ = ຄວາມດັນອາກາດພາຍນອກ)

ຖ້າສິ່ງທີ່ຮູ້ແມ່ນຄວາມກົດດັນຂອງບັນຍາກາດ (ບໍ່ມີຄວາມດັນວັດແທກ), ໃຫ້ແກ້ໄຂບັນຫາໂດຍກົງ.

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 1:

ທີ່ຄວາມກົດດັນຂອງບັນຍາກາດ (101 kPa), ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສຄາບອນໄດອອກໄຊດ໌ = 20 ^oC ແລະ ປະລິມານ = 2 ລິດ. ຖ້າຄວາມດັນຖືກປ່ຽນເປັນ 201 kPa ແລະ ອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 40 ^oຄ, ຄິດໄລ່ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສຄາບອນໄດອອກໄຊ.

ສົນທະນາ

ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ:

P₁ = 101 kPa

P₂ = 201 kPa

T₁ = 20 ^oC + 273 K = 293 K

T₂ = 40 ^oC + 273 K = 313 K

V₁ = 2 ລິດ

ຖາມ: ວ₂

ຕອບ:

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 2:

ກຳນົດປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 2 ໂມລ ທີ່ STP (ສົມມຸດວ່າອາຍແກັສນີ້ເປັນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ)

ສົນທະນາ

ປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 2 ໂມລ ທີ່ STP (ອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດັນມາດຕະຖານ) ແມ່ນ 44,8 ລິດ.

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 3:

ປະລິມານຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນທີ່ STP = 20 ແມັດ³ມວນສານຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນແມ່ນເທົ່າໃດ?

ສົນທະນາ

ມວນໂມເລກຸນຂອງອົກຊີເຈນ = 32 ກຣາມ/ໂມລ (ມວນຂອງອົກຊີເຈນ 1 ໂມລ = 32 ກຣາມ). ດັ່ງນັ້ນ, ມວນຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນແມ່ນ:

ມວນສານ (ມ) = ຈຳນວນໂມລ (n) x ມວນສານໂມເລກຸນ

ມວນສານ = (893 ໂມລ) x (32 ກຣາມ/ໂມລ) = 28576 ກຣາມ = 28,576 ກິໂລກຣາມ

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 4:

ຖັງໜຶ່ງບັນຈຸອາຍແກັສອົກຊີເຈນ 4 ລິດ (O₂). ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນ = 20 ^oC ແລະ ຄວາມດັນທີ່ວັດແທກໄດ້ = 20 x 10⁵ ນ / ນ²ກຳນົດມວນສານຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນ (ມວນສານໂມເລກຸນຂອງອົກຊີເຈນ = 32 kg/kmol = 32 g/mol)

ສົນທະນາ

ກົດເກນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ໃນຈຳນວນໂມເລກຸນ)

ຖ້າພວກເຮົາສະແດງຂະໜາດຂອງສານບໍ່ແມ່ນໃນແງ່ຂອງມວນສານ (m), ແຕ່ໃນແງ່ຂອງຈຳນວນໂມລ (n), ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) ຈະໃຊ້ໄດ້ກັບອາຍແກັສທັງໝົດ. ສິ່ງນີ້ໄດ້ຖືກຄົ້ນພົບຄັ້ງທຳອິດໂດຍ Amedeo Avogadro (1776‐1856), ນັກວິທະຍາສາດຊາວອິຕາລີ.

ທ່ານ Avogadro ກ່າວວ່າ ເມື່ອປະລິມານ, ຄວາມດັນ ແລະ ອຸນຫະພູມຂອງແຕ່ລະອາຍແກັສຄືກັນ, ແຕ່ລະອາຍແກັສຈະມີຈຳນວນໂມເລກຸນເທົ່າກັນ.

ປະໂຫຍກທີ່ເປັນຕົວອຽງໜາເອີ້ນວ່າສົມມຸດຕິຖານຂອງ Avogadro. ສົມມຸດຕິຖານ ຫຼື ການຄາດເດົາຂອງ Avogadro ສອດຄ່ອງກັບຄວາມຈິງທີ່ວ່າຄ່າຄົງທີ່ R ແມ່ນຄືກັນສຳລັບອາຍແກັສທັງໝົດ. ນີ້ແມ່ນຫຼັກຖານບາງຢ່າງ:

ທໍາອິດຖ້າພວກເຮົາແກ້ໄຂບັນຫາໂດຍໃຊ້ສົມຜົນກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (PV = nRT), ພວກເຮົາຈະພົບວ່າເມື່ອຈຳນວນໂມລ (n) ຄືກັນ, ຄວາມດັນ ແລະ ອຸນຫະພູມກໍ່ຄືກັນ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສທັງໝົດຈະຄືກັນ, ຖ້າພວກເຮົາໃຊ້ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R = 8,315 J/mol.K). ທີ່ STP, ທຸກໆອາຍແກັສທີ່ມີຈຳນວນໂມລ (n) ຄືກັນຈະມີປະລິມານເທົ່າກັນ. ປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 1 ໂມລ ທີ່ STP = 22,4 ລິດ. ປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 2 ໂມລ = 44,8 ລິດ. ປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 3 ໂມລ = 67,2 ລິດ. ແລະອື່ນໆ... ນີ້ໃຊ້ໄດ້ກັບອາຍແກັສທັງໝົດ.

ທີສອງ, ຈຳນວນໂມເລກຸນໃນ 1 ໂມລ ແມ່ນເທົ່າກັນສຳລັບອາຍແກັສທັງໝົດ. ຈຳນວນໂມເລກຸນໃນ 1 ໂມລ = ຈຳນວນໂມເລກຸນຕໍ່ໂມລ = ຈຳນວນຂອງ Avogadro (N_A). ສະນັ້ນ, ຈຳນວນຂອງ Avogadro ແມ່ນຄືກັນສຳລັບອາຍແກັສທັງໝົດ.

ຂະໜາດຂອງຈຳນວນ Avogadro ແມ່ນໄດ້ມາຈາກການວັດແທກ:

NA = 6,02 x 10²³ ໂມເລກຸນ/ໂມລ

ເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຈຳນວນໂມເລກຸນທັງໝົດ (N), ພວກເຮົາສາມາດຄູນຈຳນວນໂມເລກຸນຕໍ່ໂມລ (NA) ດ້ວຍຈຳນວນໂມລ (n).

ນີ້ແມ່ນສົມຜົນກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນແງ່ຂອງຈຳນວນໂມເລກຸນ.

ຂໍ້ມູນ:

P = ຄວາມກົດດັນ

V = ປະລິມານ

N = ຈຳນວນໂມເລກຸນທັງໝົດ

k = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann (k = 1,38 x 10^,23 J/K)

T = ອຸນຫະພູມ

ປະລິມານ

1 ລິດ (ລິດ) = 1000 ມິນລີລິດ (ມລ) = 1000 ຊັງຕີແມັດກ້ອນ (ຊມ)³)

1 ລິດ (ລິດ) = 1 ເດຊີແມັດກ້ອນ (dm)³) = 1 x 10^,3 m³

ເຕການັນ

1 N / ມ² = 1 ປ

1 atm = 1.013 x 10⁵ ນ / ນ² = 1,013 x 10⁵ Pa = 1,013 x 10² kPa = 101,3 kPa (ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວໃຊ້ 101 kPa)

ປາ = ປາສການ

atm = ບັນຍາກາດ

ພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ

ພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມທີ່ເປັນອະຕອມໂມໂນອາຕອມ

ພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິທີ່ເປັນອະຕອມດຽວແມ່ນຜົນລວມທັງໝົດຂອງພະລັງງານຈົນຂອງການແປຂອງໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິທີ່ເປັນອະຕອມດຽວ. ຜົນລວມທັງໝົດຂອງພະລັງງານຈົນຂອງການແປຂອງໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິ = ຜົນຄູນຂອງພະລັງງານຈົນຂອງການແປສະເລ່ຍຂອງແຕ່ລະໂມເລກຸນໂດຍຈຳນວນໂມເລກຸນ (N). ໃນທາງຄະນິດສາດ:

ຂໍ້ມູນ:

U = ພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມທີ່ເປັນອະຕອມໂມໂນ (J)

N = ຈຳນວນໂມເລກຸນ

k = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann (k = 1,38 x 10 ^,23 J/K)

T = ອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ (K)

n = ຈຳນວນໂມລ (ໂມລ)

R = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R = 8,315 J/mol.K = 8315 kJ/kmol.K)

ພະລັງງານໃນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ diatomic

ພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິໄດອາຕອມແມ່ນຜົນລວມຂອງພະລັງງານຈົນແບບແປ, ພະລັງງານຈົນແບບໝູນວຽນ, ແລະພະລັງງານຈົນແບບສັ່ນສະເທືອນຂອງໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິໄດອາຕອມ. ອີງຕາມຫຼັກການຂອງການແບ່ງສ່ວນພະລັງງານເທົ່າກັນ, ພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິໄດອາຕອມແມ່ນ:

U = 5/2 n RT

ພະລັງງານໃນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຫຼາຍອະຕອມ

ພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິຫຼາຍອະຕອມແມ່ນຜົນລວມຂອງພະລັງງານຈົນຂອງການແປ, ພະລັງງານຈົນຂອງການໝູນວຽນ, ແລະພະລັງງານຈົນຂອງການສັ່ນສະເທືອນຂອງໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິຫຼາຍອະຕອມ. ອີງຕາມຫຼັກການຂອງການແບ່ງສ່ວນພະລັງງານເທົ່າກັນ, ພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິຫຼາຍອະຕອມແມ່ນ:

U = 7/2 n RT

ພະລັງງານໃນອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງ

ພະລັງງານໃນອາຍແກັສແທ້ກໍ່ຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມເຊັ່ນກັນ. ເມື່ອຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສແທ້ສູງພຽງພໍ (ປະລິມານຂອງອາຍແກັສແທ້ມີໜ້ອຍ), ອາຍແກັສແທ້ຈະເລີ່ມສະແດງພຶດຕິກຳທີ່ຜິດປົກກະຕິ. ດັ່ງນັ້ນ, ສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າພະລັງງານໃນອາຍແກັສແທ້ກໍ່ຂຶ້ນກັບຄວາມດັນ ແລະ ປະລິມານເຊັ່ນກັນ.