1. 
चुम्बकलाई रगडेर बनाउनु भनेको...
छलफल
चुम्बकीकरण चुम्बकीकरण गरिने वस्तुमा चुम्बकलाई रगडेर गरिन्छ, जहाँ रगड्ने काम एक दिशामा गरिन्छ। चुम्बकीय वस्तुमा बनेका ध्रुवहरू रगड्न प्रयोग गरिने चुम्बकको ध्रुवमा निर्भर गर्दछन्। यदि रगड्न प्रयोग गरिने चुम्बकको ध्रुव उत्तरी ध्रुव हो भने, रगडिएको वस्तुको छेउ दक्षिणी ध्रुव बन्छ। यसको विपरीत, यदि रगड्न प्रयोग गरिने चुम्बकको ध्रुव दक्षिणी ध्रुव हो भने, रगडिएको वस्तुको छेउ उत्तरी ध्रुव बन्छ।
सही उत्तर C हो।
आदर्श ग्यास कानून (आदर्श ग्यासको अवस्थाको समीकरण) बारे लेख
बोयलको नियम, चार्ल्सको नियम, र गे-लुसाकको नियम सहितको ग्यास नियमहरू सबै ग्यास अवस्थाहरूमा लागू हुँदैनन्, जसले गर्दा हाम्रो विश्लेषण अझ कठिन हुन्छ। विश्लेषणलाई सरल बनाउन, आदर्श ग्यासको मोडेल सिर्जना गरिन्छ। आदर्श ग्यासहरू दैनिक जीवनमा अवस्थित हुँदैनन्; तिनीहरू विश्लेषणलाई सरल बनाउन सिर्जना गरिएका केवल उत्तम रूपहरू हुन्। आदर्श ग्यासको अवधारणाले हामीलाई तीन ग्यास नियमहरू बीचको सम्बन्धको जाँच गर्न पनि धेरै मद्दत गर्दछ।
माथिका तीन ग्यास नियमहरूलाई उल्लेख गरेर, हामी ग्यासको तापक्रम, आयतन र चाप बीचको सामान्य सम्बन्ध निकाल्न सक्छौं।
रोबर्ट बोयल (१६२७–१६९१) ले ग्यासको चाप र आयतन बीचको मात्रात्मक सम्बन्धको अनुसन्धान गर्न प्रयोगहरू गरे। यस प्रयोगमा बन्द कन्टेनरमा निश्चित मात्रामा ग्यास राख्नु समावेश थियो। राम्रो अनुमानको लागि, उनले पत्ता लगाए कि यदि ग्यासको तापक्रम स्थिर राखियो भने, ग्यासको चाप बढ्दै जाँदा, ग्यासको आयतन घट्छ। यसको विपरीत, ग्यासको चाप घट्दै जाँदा, ग्यासको आयतन बढ्छ। ग्यासको चाप ग्यासको आयतनको विपरीत समानुपातिक हुन्छ। यो सम्बन्धलाई बोयलको नियम भनिन्छ । गणितीय रूपमा:
ग्यासहरूको गतिज सिद्धान्तले बताउँछ कि प्रत्येक पदार्थ परमाणु वा अणुहरू मिलेर बनेको हुन्छ, र यी परमाणु वा अणुहरू निरन्तर, अनियमित गतिमा हुन्छन्। यो गतिज सिद्धान्त परिकल्पना ग्यास बनाउने परमाणु वा अणुहरूको अवस्था र अवस्थासँग मेल खान्छ। ग्यास बनाउने परमाणु वा अणुहरू बीचको आकर्षक बलहरू धेरै कमजोर हुन्छन्, जसले परमाणु वा अणुहरूलाई स्वतन्त्र रूपमा सार्न अनुमति दिन्छ।
चल्दा, परमाणु वा अणुहरूको गति हुन्छ। परमाणु वा अणुहरूको पनि द्रव्यमान हुन्छ। तिनीहरूको द्रव्यमान (m) र गति (v) भएकोले, परमाणु वा अणुहरूमा गतिज ऊर्जा (EK) र गतिज (p) हुन्छ। गतिज ऊर्जा : EK = 1⁄2 mv 2। गतिज ऊर्जा: p = m v। गतिज ऊर्जा र गतिको अतिरिक्त, बल (F) पनि हुन्छ। स्वतन्त्र रूपमा चल्दा, टक्करहरू हुने निश्चित हुन्छ। त्यसैले टक्कर हुँदा गतिमा परिवर्तनको कारणले बल उत्पन्न हुन्छ। आवेग र गतिको बारेमा छलफल फेरि सम्झनुहोस्। गतिज ऊर्जा, गतिज र आवेग बल गतिशीलताको सामग्री (न्यूटनको नियम, आवेग र गति) मा हाम्रो छलफलको मूल हो। हामी भन्न सक्छौं कि ग्यासहरूको गतिज सिद्धान्तले वास्तवमा ग्यास पदार्थहरू बनाउने परमाणु वा अणुहरूको स्तरमा गतिज विज्ञान लागू गर्दछ।
ग्यासको औसत गतिज ऊर्जा
दबाब बाहेक, ग्यासको म्याक्रोस्कोपिक गुणहरूलाई जनाउने परिमाणहरू मध्ये एक तापक्रम (T) हो। ग्यासहरूको गतिज सिद्धान्तको विषयमा व्युत्पन्न गरिएको ग्यास चाप समीकरण फेरि लेखिएको छ:
आदर्श ग्यास कानूनको विषयमा लिइएको आदर्श ग्यास कानून समीकरण फेरि लेखिएको छ:
पृथ्वी ग्रहको वायुमण्डलमा कुनै पनि मुक्त हेलियम र हाइड्रोजन ग्यास छैन। त्यहाँ केवल नाइट्रोजन (७८%), अक्सिजन (२१%), आर्गन (०.९०%), कार्बन डाइअक्साइड, आदि मात्र छन्। शुक्र ग्रहको वायुमण्डल लगभग पूर्ण रूपमा कार्बन डाइअक्साइड (CO2) ले बनेको छ । बृहस्पति ग्रहको वायुमण्डलमा धेरै मुक्त हेलियम र हाइड्रोजन छ। चन्द्रमामा वायुमण्डल छैन। प्रत्येक ग्रहको वायुमण्डलको प्रकार किन फरक छ? पृथ्वीको वायुमण्डलमा किन मुक्त हेलियम र हाइड्रोजन छैन?
मूल माध्य वर्ग वेग = मूल माध्य वर्ग = v rms । हामी तापक्रम र गतिज ऊर्जा समीकरणहरूलाई अनुवादात्मक समीकरणहरूमा परिवर्तन गरेर v rms समीकरण निकाल्न सक्छौं।
ऊर्जाको समविभाजन प्रमेय सैद्धान्तिक रूपमा क्लर्क म्याक्सवेलले सांख्यिकीय यान्त्रिकी प्रयोग गरेर निकालेका थिए। यसलाई प्रमेय भनिन्छ किनभने यसको कुनै प्रयोगात्मक प्रमाण छैन। ऊर्जाको समविभाजन भनेको ऊर्जाको समान वितरण हो।
अनुवादात्मक गतिज ऊर्जा अनुवादात्मक गतिबाट प्राप्त हुन्छ, जसमा तीन वेग घटकहरू हुन्छन्: x-अक्ष, y-अक्ष, र z-अक्ष। यी तीन वेग घटकहरूले गर्दा माथिको समीकरणमा संख्या ३ देखा पर्दछ। प्रत्येक वेग घटकलाई स्वतन्त्रताको डिग्री भनिन्छ। तीन वेग घटकहरू भएकाले, अनुवादात्मक गतिज ऊर्जामा स्वतन्त्रताको तीन डिग्री हुन्छ।
यदि हामीले नजिकबाट हेर्यौं भने, सुरुमा जलेको धुवाँ अझै पनि देख्न सकिन्छ। केही समय पछि, धुवाँ अदृश्य हुन्छ। के तपाईंले कहिल्यै अत्तर प्रयोग गर्नुभएको छ? तपाईंले आफ्नो कोठामा अत्तर छर्के पनि, घर बाहिरका अरूले अझै पनि सुगन्ध सुँघ्न सक्छन्। त्यस्तै गरी, यदि तपाईंको आमाले भान्सामा स्वादिष्ट र स्वादिष्ट खाना पकाउनुहुन्छ भने, छिमेकीहरूको घरबाट सुगन्ध आउन सक्छ। यस्तो किन हुन्छ?
अरु धेरै उदाहरणहरू छन्। यदि तपाईंले सफा पानीको गिलासमा मसी वा खानाको रंगका केही थोपाहरू हाल्नुभयो भने, मसी वा खानाको रंग पानीभरि समान रूपमा फैलिनेछ। यो स्वतः हुन्छ। अघिल्ला उदाहरणहरू दैनिक जीवनमा प्रायः अनुभव हुने प्रसार घटनाहरू हुन्। प्रसार भनेको पदार्थको अणुहरूलाई उच्च सांद्रताको क्षेत्रबाट कम सांद्रताको क्षेत्रमा सार्ने प्रक्रिया हो। एकाग्रताले प्रति भोल्युम पदार्थको अणु/मोलहरूको संख्यालाई जनाउँछ। उच्च सांद्रताको स्थान त्यो हो जहाँ प्रति भोल्युम पदार्थको धेरै अणुहरू हुन्छन्। यसको विपरीत, कम सांद्रताको स्थान त्यो हो जहाँ प्रति भोल्युम थोरै अणुहरू हुन्छन्।
आर्द्रताले हावामा पानीको बाष्पको मात्रालाई जनाउँछ। जब पानी पर्छ, हावा धेरै आर्द्र हुन्छ किनभने यसमा धेरै पानीको बाष्प हुन्छ। यसको विपरीत, यदि हावामा धेरै कम वा कुनै पानीको बाष्प छैन भने, हावा धेरै सुख्खा हुन्छ। हावामा पानीको बाष्पको मात्रालाई सापेक्षिक आर्द्रताको रूपमा व्यक्त गरिन्छ।
सापेक्षिक आर्द्रता भनेको निश्चित तापक्रममा बाफको आंशिक चाप र पानीको संतृप्त बाफ चापको अनुपात हो (यहाँ बाफ भन्नाले हामीले पानीको बाफलाई बुझाउँछौं)। सापेक्षिक आर्द्रतालाई प्रतिशतको रूपमा व्यक्त गरिन्छ, जुन गणितीय रूपमा निम्नानुसार तयार पारिएको छ:
८. तस्वीर हेर!
यदि R 1 , = 6 Ω, R 2 = R 3 = 2 Ω, र सम्भाव्य भिन्नता 14 भोल्ट छ भने, प्रवाहित धारा को परिमाण... हो।
क. ११ क
ख. ७ क
ग. ६ क
घ. ३ क
छलफल