इल्मु पेन्गेटाहुआन

उमाल्ने परिभाषा

उमाल्नु भनेको तरल अवस्थालाई ग्यासयुक्त अवस्थामा परिवर्तन गर्ने प्रक्रिया हो। उमाल्ने प्रक्रिया तब हुन्छ जब संतृप्त वाष्पको चाप बाहिरी हावाको चाप (बाहिरको हावाको चाप = वायुमण्डलीय चाप) बराबर हुन्छ। यस अवसरमा हामी उमाल्ने पानीको बारेमा मात्र छलफल गर्नेछौं। पानीको संतृप्त वाष्पको चाप पानीको तापक्रमसँग प्रत्यक्ष समानुपातिक हुन्छ, पानीको तापक्रम जति उच्च हुन्छ, पानीको संतृप्त वाष्पको चाप त्यति नै बढी हुन्छ। जब हामी पानी तताउँछौं, सामान्यतया कन्टेनरको तल साना बुलबुले देखा पर्छन्। बुलबुलेको उपस्थितिले तरलबाट ग्यासमा परिवर्तनलाई संकेत गर्दछ। यदि बबलमा संतृप्त वाष्पको चाप बाहिरी हावाको चाप भन्दा कम छ भने, सतहमा आइपुग्नु अघि बुलबुले संकुचित हुनेछ र पतन हुनेछ। बबल पतन हुन्छ किनभने बाहिरी हावाको धक्का बल बबल भित्रको वाष्पको धक्का बल भन्दा बढी हुन्छ। बाहिरी हावाको चाप बबलमा वाष्पको चाप भन्दा बढी हुन्छ, त्यसैले बाहिरी हावामा ठूलो बल हुन्छ (P = F/A)।

थप पढ्नुहोस्

गतिज सिद्धान्त

गतिज सिद्धान्त प्रयोग गरेर वाष्पीकरण प्रक्रियालाई व्याख्या गर्न सकिन्छ। ग्यास अणुहरू जस्तै, पानीका अणुहरू पनि सर्छन्। भिन्नता यो हो कि पानीका अणुहरू अलग हुन सक्दैनन् किनभने तिनीहरू बीचको आकर्षक बलहरूले अझै पनि तिनीहरूलाई एकसाथ राख्न सक्षम हुन्छन्। यसको विपरीत, ग्यास अणुहरू बीचको आकर्षक बलहरू धेरै कमजोर हुन्छन्, त्यसैले ग्यास अणुहरू एकसाथ टाँसिन सक्दैनन्। चल्दा, पानीका अणुहरूको गति हुन्छ। केही पानीका अणुहरूको गति उच्च हुन्छ भने केहीको गति कम हुन्छ। पानीका अणुहरूको गति म्याक्सवेल वितरणसँग मिल्दोजुल्दो छ।

थप पढ्नुहोस्

ट्रान्सफर्मर प्रश्नहरूको २३ उदाहरणहरू ट्रान्सफर्मरहरू

१. एउटा ट्रान्सफर्मरमा क्रमशः ५०० र ५००० घुम्ने प्राथमिक र माध्यमिक कुण्डलहरू हुन्छन्, जुन २२० V को वैकल्पिक धारा नेटवर्कमा जोडिएको हुन्छ। आउटपुट भोल्टेज कति हुन्छ?

A. १.५ भोल्ट

ख. ३.० भोल्ट

C. ६.० भोल्ट

घ. ७.५ भोल्ट

छलफल

थप पढ्नुहोस्

भ्यान डेर वाल्स डच भौतिकशास्त्री जे.डी. भ्यान डेर वाल्स (१८३७–१९२३) को नाम हो। भ्यान डेर वाल्सको अवस्था समीकरण वास्तवमा अवस्थाको ग्यास समीकरण हो, जुन अवस्थाको आदर्श ग्यास समीकरण जस्तै हो। भिन्नता यो हो कि यदि वास्तविक ग्यासको दबाब र घनत्व पर्याप्त ठूलो छ भने आदर्श ग्यास समीकरणले सही परिणाम प्रदान गर्न सक्दैन। यद्यपि, भ्यान डेर वाल्सको अवस्था समीकरणले अझ सटीक परिणाम प्रदान गर्न सक्छ।

यो समीकरण भ्यान डेर वाल्सबाट सुरु भएको हो, जसले आदर्श ग्यास समीकरणको अवस्थाको सीमिततालाई पहिचान गरे। वास्तविक ग्यासको दबाब र घनत्व पर्याप्त मात्रामा उच्च हुँदा वास्तविक ग्यासको अवस्थालाई प्रभाव पार्ने धेरै कारकहरू थपेर वाल्सले आदर्श ग्यास समीकरणलाई परिमार्जन गरे।

थप पढ्नुहोस्

राज्य क्रिटिकल तापक्रम ट्रिपल पोइन्टमा भौतिक परिवर्तनहरू

आदर्श ग्यास कानूनको छलफलमा, यो व्याख्या गरिएको थियो कि आदर्श ग्यास कानूनले वास्तविक ग्यासको व्यवहारलाई सही रूपमा वर्णन गर्दछ जब वास्तविक ग्यासको दबाब र घनत्व धेरै उच्च हुँदैन। यदि वास्तविक ग्यासको दबाब र घनत्व पर्याप्त ठूलो छ भने, आदर्श ग्यास कानूनले गलत परिणामहरू उत्पादन गर्दछ। वास्तविक ग्यासको तापक्रम यसको उम्लने बिन्दुमा पुग्दा पनि यो सत्य हो।

यो वास्तवमा वास्तविक ग्यास अणुहरू बीच हुने अन्तरक्रियासँग सम्बन्धित छ। ग्यासको चाप ग्यासको आयतनको विपरीत समानुपातिक हुन्छ। जब ग्यासको चाप पर्याप्त उच्च हुन्छ, ग्यासको आयतन सानो हुन्छ। ग्यासको आयतन सानो भएकोले, ग्यासका अणुहरू बीचको दूरी नजिक हुन्छ। जब अणुहरू बीचको दूरी नजिक हुन्छ, अणुहरूले एकअर्कालाई आकर्षित गर्छन्। यो तपाईंले फलामको टुक्रालाई चुम्बकको नजिक ल्याउँदा जस्तै हो। यदि चुम्बक र फलाम बीचको दूरी पर्याप्त छ भने, चुम्बकले फलामलाई आकर्षित गर्न सक्दैन। तर यदि चुम्बक र फलाम बीचको दूरी नजिक छ भने, फलाम नजिक तानिन्छ।

थप पढ्नुहोस्

आणविक सिद्धान्त र गतिज सिद्धान्त सामग्री

हजारौं वर्षदेखि, प्राचीन ग्रीकहरूले विश्वास गर्थे कि प्रत्येक शुद्ध पदार्थ (जस्तै, शुद्ध सुन, शुद्ध फलाम 😉, आदि) परमाणुहरू मिलेर बनेको हुन्छ। तिनीहरूका अनुसार, यदि कुनै शुद्ध पदार्थलाई साना टुक्राहरूमा काटियो भने, ती साना टुक्राहरूलाई फेरि काटियो, फेरि काटियो... आदि, त्यहाँ एउटा सानो टुक्रा हुनेछ जुन अब काट्न सकिँदैन। सबैभन्दा सानो टुक्रा जुन अब काट्न सकिँदैन, त्यसलाई परमाणु भनिन्थ्यो । परमाणुको अर्थ "विभाजन गर्न सकिँदैन" (ग्रीकमा) हो।

त्यतिबेला , परमाणुहरूलाई अविभाज्य मानिन्थ्यो। यद्यपि, पछि वैज्ञानिकहरूले इलेक्ट्रोन र परमाणु केन्द्रक (प्रोटोन र न्यूट्रोन) पत्ता लगाए, जसले गर्दा परमाणुहरू अविभाज्य छन् भन्ने धारणालाई खण्डन गरियो । परमाणुहरू इलेक्ट्रोन (ऋणात्मक रूपमा चार्ज गरिएको) र एक न्यूक्लियस मिलेर बनेका हुन्छन्। इलेक्ट्रोनहरूले न्यूक्लियसको परिक्रमा गर्छन्। न्यूक्लियस भित्र प्रोटोन (धकारात्मक रूपमा चार्ज गरिएको) र न्यूट्रोन (तटस्थ, अर्थात् तिनीहरूको कुनै चार्ज हुँदैन) हुन्छन्।

थप पढ्नुहोस्

पदार्थ पदार्थका रूपहरू (सूक्ष्म गुणहरूमा आधारित)

दैनिक जीवनमा, हामी प्रायः तीन फरक प्रकारका पदार्थहरूको सामना गर्छौं। ठोस पदार्थहरू (उदाहरणका लागि, चट्टान, फलाम, आदि ) , तरल पदार्थहरू (पानी, पेट्रोल, आदि ) , र ग्याँसहरू (हावा, आदि ) छन् । पदार्थका यी तीन रूपहरूलाई तिनीहरूको आकार र आकार कायम राख्ने क्षमताको आधारमा छुट्याउन सकिन्छ (आकारबाट, हाम्रो मतलब आयतन हो)।

ठोस पदार्थहरूले सामान्यतया निश्चित आकार र आयतन कायम राख्छन्। तरल पदार्थहरूले निश्चित आकार कायम राख्दैनन्, तर तिनीहरू भित्र भएको कन्टेनरमा आफ्नो आकार समायोजन गर्छन्। उदाहरणका लागि, यदि हामीले गिलासमा पानी हाल्यौं भने, यसको आकार गिलासको जस्तो परिवर्तन हुन्छ। यदि पानी बाथटबमा राखियो भने, यसको आकार बाथटबको जस्तो परिवर्तन हुन्छ। यदि यसलाई चुहिने प्लास्टिकको झोलामा राखियो भने, पानी पोखिन्छ... हे हे ... तरल पदार्थको आयतन सामान्यतया स्थिर रहन्छ। यदि एक गिलास पानी बाथटबमा राखियो भने , पानीको आयतन गिलास जत्तिकै रहन्छ। पानीको आकार परिवर्तन हुन सक्छ , तर यसको आयतन कहिल्यै परिवर्तन हुँदैन। यो ध्यान दिनु महत्त्वपूर्ण छ कि ठोस पदार्थ र तरल पदार्थको आयतन धेरै ठूलो बल प्रयोग गर्दा मात्र परिवर्तन हुन सक्छ।

थप पढ्नुहोस्

बर्नौलीको सिद्धान्त र समीकरणको प्रयोग

टोरिसेलीको प्रमेय

बर्नौलीको समीकरणको एउटा प्रयोग भनेको कन्टेनरको तल्लो भागबाट निस्कने तरल पदार्थको गति गणना गर्नु हो।

हामी बर्नौलीको समीकरणलाई बिन्दु १ (कन्टेनरको सतह) र बिन्दु २ (प्वालको सतह) मा लागू गर्छौं। कन्टेनरको तलको प्वालको व्यास कन्टेनरको व्यास भन्दा धेरै सानो भएकोले, कन्टेनरको सतहमा तरल पदार्थको वेग शून्य मानिन्छ (v _१ = ०)। कन्टेनरको सतह र प्वालको सतह खुला छन् जसले गर्दा दबाब वायुमण्डलीय चाप बराबर हुन्छ (P _१ = P _२ )। यसरी, यस केसको लागि बर्नौलीको समीकरण यस्तो छ:

थप पढ्नुहोस्

बर्नौलीको सिद्धान्त र समीकरण सामग्री

जब हामी मोटरसाइकल धेरै छिटो चलाउँछौं, हामीले लगाउने लुगा पछाडिको भाग फुल्छ। यदि तपाईं अझै मोटरसाइकल चलाउन सक्नुहुन्न भने, मोटरसाइकल चलाउने आफ्ना आमाबाबु वा साथीहरूलाई ध्यान दिनुहोस्। मोटरसाइकल छिटो चल्दा उनीहरूको लुगाको पछाडिको भाग सामान्यतया पछाडि फुल्छ। कहिलेकाहीँ जब हावा तीव्र गतिमा चल्छ, घरको ढोका आफैं बन्द हुन सक्छ। घर बाहिर हावा चलिरहेको भए पनि, ढोका घर भित्र छ।

यसलाई बर्नौलीको सिद्धान्त प्रयोग गरेर व्याख्या गर्न सकिन्छ। डेनियल बर्नौली (१७००-१७८२) ले माथिका केही कुराहरू व्याख्या गर्न प्रयोग गर्न सकिने सिद्धान्त पत्ता लगाए ।

थप पढ्नुहोस्

निरन्तरता समीकरण सामग्री

धाराबाट निस्किरहेको पानीको प्रवाहलाई हेर्दै पानीको धारालाई बिस्तारै खोल्ने प्रयास गर्नुहोस्। धारा घुम्न बन्द भएपछि, आफ्नो हातले धारालाई आंशिक रूपमा बन्द गर्नुहोस्। अब कुन पानीको प्रवाह बढी छ भनेर तुलना गर्नुहोस्। आंशिक रूपमा बन्द वा बन्द हुँदा? यदि तपाईंसँग फूलहरूलाई पानी दिन प्रयोग गरिने नली छ भने, त्यसबाट पानी बग्न दिनुहोस्। आफ्नो हात वा औंलाले नलीलाई आंशिक रूपमा बन्द गर्नुहोस्। जति धेरै भाग बन्द हुन्छ, पानी त्यति नै छिटो बाहिर निस्कनेछ। यसको विपरीत, यदि नली बन्द गरिएको छैन भने, पानी कम छिटो बग्नेछ। यो किन हो? यो बुझ्नको लागि, कृपया निरन्तरता समीकरण अध्ययन गर्नुहोस्।

थप पढ्नुहोस्