ກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກ

ກົດເກນທຳອິດຂອງວັດສະດຸເທີໂມໄດນາມິກ

ຂະບວນການທາງເທີໂມໄດນາມິກ

ຄວາມຮ້ອນ (Q) ແມ່ນພະລັງງານທີ່ເຄື່ອນທີ່ຈາກວັດຖຸໜຶ່ງໄປຫາອີກວັດຖຸໜຶ່ງຍ້ອນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງອຸນຫະພູມ. ໃນສ່ວນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບລະບົບ ແລະ ສິ່ງແວດລ້ອມ, ຄວາມຮ້ອນສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າແມ່ນພະລັງງານທີ່ເຄື່ອນທີ່ຈາກລະບົບໄປສູ່ສິ່ງແວດລ້ອມ ຫຼື ພະລັງງານທີ່ເຄື່ອນທີ່ຈາກສິ່ງແວດລ້ອມໄປສູ່ລະບົບຍ້ອນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງອຸນຫະພູມ. ຖ້າອຸນຫະພູມຂອງລະບົບສູງກວ່າອຸນຫະພູມຂອງສະພາບແວດລ້ອມ, ຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼອອກຈາກລະບົບໄປສູ່ສິ່ງແວດລ້ອມ. ໃນທາງກັບກັນ, ຖ້າອຸນຫະພູມຂອງສະພາບແວດລ້ອມສູງກວ່າອຸນຫະພູມຂອງລະບົບ, ຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼອອກຈາກສິ່ງແວດລ້ອມໄປສູ່ລະບົບ.

ຖ້າຄວາມຮ້ອນ (Q) ກ່ຽວຂ້ອງກັບການໂອນພະລັງງານຍ້ອນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງອຸນຫະພູມ, ແລ້ວ ວຽກ (W) ກ່ຽວຂ້ອງກັບການໂອນພະລັງງານທີ່ເກີດຂຶ້ນຜ່ານວິທີທາງກົນຈັກ. ຕົວຢ່າງ, ຖ້າລະບົບເຮັດວຽກກ່ຽວກັບສິ່ງແວດລ້ອມ, ພະລັງງານຈະເຄື່ອນຍ້າຍຈາກລະບົບໄປສູ່ສິ່ງແວດລ້ອມໂດຍອັດຕະໂນມັດ. ໃນທາງກັບກັນ, ຖ້າສະພາບແວດລ້ອມເຮັດວຽກກ່ຽວກັບລະບົບ, ພະລັງງານຈະເຄື່ອນຍ້າຍຈາກສິ່ງແວດລ້ອມໄປສູ່ລະບົບ.

ຕົວຢ່າງງ່າຍໆອັນໜຶ່ງຂອງການຖ່າຍໂອນພະລັງງານລະຫວ່າງລະບົບ ແລະ ສິ່ງແວດລ້ອມທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມຮ້ອນ ແລະ ວຽກງານ ແມ່ນໄອນ້ຳຮ້ອນທີ່ກົດໃສ່ຝາໝໍ້. ການມີຄວາມຮ້ອນເຮັດໃຫ້ລະບົບ (ໄອນ້ຳ) ກົດໃສ່ຝາໝໍ້ (ໄອນ້ຳເຮັດວຽກກ່ຽວກັບສິ່ງແວດລ້ອມ). ນີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງໜຶ່ງຂອງການປ່ຽນແປງໃນສະພາບຂອງລະບົບ ເນື່ອງຈາກການໂອນພະລັງງານລະຫວ່າງລະບົບ ແລະ ສິ່ງແວດລ້ອມ. ຍັງມີຕົວຢ່າງອື່ນໆອີກຫຼາຍຢ່າງ. ການປ່ຽນແປງໃນສະພາບຂອງລະບົບ ເນື່ອງຈາກການໂອນພະລັງງານລະຫວ່າງລະບົບ ແລະ ສິ່ງແວດລ້ອມທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄວາມຮ້ອນ ແລະ ວຽກງານ ເອີ້ນວ່າ ຂະບວນການທາງເທີໂມໄດນາມິກ.

ພະລັງງານພາຍໃນ ແລະ ກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກ

ພະລັງງານພາຍໃນ (U) ຂອງລະບົບແມ່ນຜົນລວມຂອງພະລັງງານຈົນທັງໝົດຂອງໂມເລກຸນໃນລະບົບ, ບວກກັບຜົນລວມຂອງພະລັງງານທີ່ມີທ່າແຮງທັງໝົດທີ່ເກີດຂຶ້ນຈາກການພົວພັນລະຫວ່າງໂມເລກຸນໃນລະບົບ. ພວກເຮົາຄາດວ່າຖ້າຄວາມຮ້ອນໄຫຼຈາກສິ່ງອ້ອມຂ້າງໄປສູ່ລະບົບ (ລະບົບໄດ້ຮັບພະລັງງານ), ພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບຈະເພີ່ມຂຶ້ນ... ໃນທາງກັບກັນ, ຖ້າລະບົບເຮັດວຽກກ່ຽວກັບສິ່ງອ້ອມຂ້າງ (ລະບົບປ່ອຍພະລັງງານ), ພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບຈະຫຼຸດລົງ.

ດັ່ງນັ້ນ, ໂດຍອີງໃສ່ຫຼັກການອະນຸລັກພະລັງງານ, ສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານໃນລະບົບ = ຄວາມຮ້ອນທີ່ເພີ່ມເຂົ້າໃນລະບົບ (ລະບົບໄດ້ຮັບພະລັງງານ) - ວຽກທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບ (ລະບົບປ່ອຍພະລັງງານ). ໃນທາງຄະນິດສາດ:

ສົມຜົນນີ້ໃຊ້ກັບລະບົບປິດ (ລະບົບປິດແມ່ນລະບົບທີ່ອະນຸຍາດໃຫ້ມີການແລກປ່ຽນພະລັງງານລະຫວ່າງລະບົບ ແລະ ສິ່ງແວດລ້ອມເທົ່ານັ້ນ). ສຳລັບລະບົບປິດທີ່ໂດດດ່ຽວ, ບໍ່ມີພະລັງງານເຂົ້າ ຫຼື ອອກຈາກລະບົບ, ດັ່ງນັ້ນ, ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນ = 0.

ສົມຜົນນີ້ຍັງໃຊ້ໄດ້ກັບລະບົບເປີດຖ້າພວກເຮົາຄຳນຶງເຖິງການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານໃນລະບົບຍ້ອນການເພີ່ມ ແລະ ການຫຼຸດຜ່ອນປະລິມານຂອງສານ (ລະບົບເປີດແມ່ນລະບົບທີ່ອະນຸຍາດໃຫ້ມີການແລກປ່ຽນສານ ແລະ ພະລັງງານລະຫວ່າງລະບົບ ແລະ ສິ່ງແວດລ້ອມ). ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນໃນສະຕະວັດທີສິບເກົ້າ, ຫຼັງຈາກຄວາມຮ້ອນຖືກເຂົ້າໃຈວ່າເປັນພະລັງງານທີ່ຖືກໂອນຍ້າຍຍ້ອນຄວາມແຕກຕ່າງຂອງອຸນຫະພູມ.

ພະລັງງານພາຍໃນແມ່ນປະລິມານທີ່ອະທິບາຍສະຖານະຈຸລະພາກຂອງລະບົບ. ປະລິມານທີ່ອະທິບາຍສະຖານະຈຸລະພາກຂອງລະບົບ (ພະລັງງານພາຍໃນ) ບໍ່ສາມາດກຳນົດໄດ້ໂດຍກົງ. ສິ່ງທີ່ພວກເຮົາວິເຄາະໃນກົດເກນທີໜຶ່ງຂອງສົມຜົນເທີໂມໄດນາມິກແມ່ນພຽງແຕ່ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນເທົ່ານັ້ນ. ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນສາມາດຖືກກຳນົດໄດ້ຍ້ອນພະລັງງານທີ່ເພີ່ມເຂົ້າໃນລະບົບ ແລະ ພະລັງງານທີ່ປ່ອຍອອກມາຈາກລະບົບໃນຮູບແບບຂອງຄວາມຮ້ອນ ແລະ ວຽກ. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ປະລິມານທີ່ອະທິບາຍສະຖານະມະຫາພາກສາມາດຖືກກຳນົດໄດ້ໂດຍກົງ. ປະລິມານທີ່ອະທິບາຍສະຖານະມະຫາພາກແມ່ນອຸນຫະພູມ (T), ຄວາມດັນ (p), ປະລິມານ (V), ແລະ ມວນສານ (m) ຫຼື ຈຳນວນໂມລ (n). ຄວາມຮ້ອນ ແລະ ວຽກມີສ່ວນຮ່ວມພຽງແຕ່ໃນຂະບວນການຖ່າຍໂອນພະລັງງານລະຫວ່າງລະບົບ ແລະ ສິ່ງອ້ອມຂ້າງຂອງມັນ; ພວກມັນບໍ່ແມ່ນປະລິມານທີ່ອະທິບາຍສະຖານະຂອງລະບົບ.

ກົດລະບຽບຂອງສັນຍາລັກສຳລັບຄວາມຮ້ອນ (Q) ແລະວຽກ (W)

ກົດເກນສຳລັບຄວາມຮ້ອນ ແລະ ວຽກແມ່ນສອດຄ່ອງກັບກົດເກນທີໜຶ່ງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ. ຄວາມຮ້ອນ (Q) ໃນສົມຜົນຂ້າງເທິງສະແດງເຖິງຄວາມຮ້ອນທີ່ເພີ່ມເຂົ້າໃນລະບົບ (Q ເປັນບວກ), ໃນຂະນະທີ່ວຽກ (W) ໃນສົມຜົນຂ້າງເທິງສະແດງເຖິງວຽກງານທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບ (W ເປັນບວກ). ຖ້າຄວາມຮ້ອນອອກຈາກລະບົບ, Q ຈະເປັນລົບ. ໃນທາງກັບກັນ, ຖ້າວຽກງານຖືກເຮັດໃນລະບົບ, W ຈະເປັນລົບ.

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 1:

ຖ້າເພີ່ມຄວາມຮ້ອນ 2000 ຈູນເຂົ້າໃນລະບົບ, ໃນຂະນະທີ່ລະບົບເຮັດວຽກ 1000 ຈູນ, ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບແມ່ນຫຍັງ?

ສົນທະນາ

ລະບົບໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນ (ພະລັງງານ) ເພີ່ມເຕີມ 2000 ຈູນ. ລະບົບຍັງປະຕິບັດວຽກງານ (ການປ່ອຍພະລັງງານ) 1000 ຈູນ. ດັ່ງນັ້ນ, ການປ່ຽນແປງພະລັງງານຂອງລະບົບ = 1000 ຈູນ.

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 2:

ຖ້າຄວາມຮ້ອນ 2000 ຈູນອອກຈາກລະບົບ ແລະ ລະບົບເຮັດວຽກ 1000 ຈູນ, ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບແມ່ນຫຍັງ?

ສົນທະນາ

ຖ້າຄວາມຮ້ອນອອກຈາກລະບົບ, ມັນໝາຍຄວາມວ່າ Q ມີຄ່າລົບ.

ຄວາມຮ້ອນ 2000 ຈູນ ອອກຈາກລະບົບ (ລະບົບປ່ອຍພະລັງງານ). ວຽກງານ 1000 ຈູນ ກໍ່ຖືກເຮັດແລ້ວ (ລະບົບປ່ອຍພະລັງງານ). ດັ່ງນັ້ນ, ພະລັງງານໃນລະບົບຈຶ່ງຫຼຸດລົງ 3000 ຈູນ.

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 3:

ຖ້າເພີ່ມຄວາມຮ້ອນ 2000 ຈູນເຂົ້າໃນລະບົບ ແລະ ມີວຽກເຮັດງານ 1000 ຈູນໃນລະບົບ, ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບແມ່ນຫຍັງ?

ສົນທະນາ

ຖ້າວຽກງານຖືກເຮັດຢູ່ໃນລະບົບ, ແລ້ວ W ຈະເປັນລົບ.

ລະບົບໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນເພີ່ມເຕີມ (ລະບົບໄດ້ຮັບພະລັງງານ) 2000 ຈູນ ແລະ ວຽກງານໄດ້ເຮັດຢູ່ໃນລະບົບ (ລະບົບໄດ້ຮັບພະລັງງານ) 1000 ຈູນ. ດັ່ງນັ້ນ, ພະລັງງານໃນລະບົບຈຶ່ງເພີ່ມຂຶ້ນ 3000 ຈູນ.

ກ່ອນອື່ນໝົດ , ລະບົບສ່ວນໃຫຍ່ທີ່ພວກເຮົາວິເຄາະໃນທາງທິດສະດີໃນຫົວຂໍ້ນີ້ແມ່ນອາຍແກັສ. ພວກເຮົາໃຊ້ອາຍແກັສເພາະວ່າຄຸນສົມບັດມະຫາພາກຂອງມັນ (ອຸນຫະພູມ, ຄວາມກົດດັນ, ແລະປະລິມານ) ແມ່ນງ່າຍຕໍ່ການກໍານົດ. ໃນການວິເຄາະອາຍແກັສ, ພວກເຮົາຍັງຖືວ່າພວກມັນເປັນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ. ນີ້ແມ່ນເພື່ອເຮັດໃຫ້ການວິເຄາະງ່າຍຂຶ້ນ. ພວກເຮົາບໍ່ໄດ້ໃຊ້ອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງເພາະວ່າ, ໃນຄວາມກົດດັນສູງພຽງພໍ, ອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງມັກຈະມີພຶດຕິກຳຜິດປົກກະຕິ.

ອັນທີສອງ , ຖ້າລະບົບທີ່ພວກເຮົາກຳລັງວິເຄາະແມ່ນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ, ພະລັງງານພາຍໃນສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ໂດຍໃຊ້ສົມຜົນທີ່ລະບຸຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ ແລະ ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ: U = 3/2 nRT (ສົມຜົນພະລັງງານພາຍໃນສຳລັບອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມທີ່ເປັນອະຕອມດຽວ).

ວຽກງານທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບໃນລະຫວ່າງການປ່ຽນແປງຂອງປະລິມານ

ກ່ອນທີ່ຈະໄປຕໍ່, ກ່ອນອື່ນໝົດໃຫ້ພວກເຮົາພິຈາລະນາວຽກງານທີ່ລະບົບເຮັດຕໍ່ສິ່ງແວດລ້ອມ. ເພື່ອຄິດໄລ່ປະລິມານວຽກງານ (W) ທີ່ລະບົບເຮັດໄດ້, ໃຫ້ພິຈາລະນາອາຍແກັສໃນພາຊະນະທີ່ປິດດ້ວຍລູກສູບ. ລູກສູບສາມາດເຄື່ອນຍ້າຍຂຶ້ນແລະລົງໄດ້. ຕົວເລກນີ້ຖືກງ່າຍດາຍລົງເປັນສອງມິຕິ. ພິຈາລະນາມັນເປັນສາມມິຕິ. ປະລິມານ = ຄວາມຍາວ x ຄວາມກວ້າງ x ຄວາມສູງ.

ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມແມ່ນຈຸດທີ່ຕັ້ງຢູ່ພາຍໃນພາຊະນະ. ພື້ນຖານຂອງພາຊະນະສຳຜັດກັບວັດຖຸທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງ (ຄ້າຍຄືກັບນ້ຳໃນໝໍ້ທີ່ຮ້ອນດ້ວຍແປວໄຟ). ວັດຖຸທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງບໍ່ໄດ້ລວມຢູ່ໃນຮູບ, ພຽງແຕ່ຈິນຕະນາການມັນຢູ່ໃນໃຈຂອງເຈົ້າ 😉 ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນພາຊະນະແມ່ນລະບົບ, ໃນຂະນະທີ່ວັດຖຸອື່ນໆທີ່ຢູ່ນອກພາຊະນະ, ລວມທັງວັດຖຸທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງທີ່ສຳຜັດກັບພື້ນຖານຂອງພາຊະນະ, ແມ່ນສິ່ງແວດລ້ອມ. ເນື່ອງຈາກອຸນຫະພູມອາກາດອ້ອມຂ້າງສູງກວ່າອຸນຫະພູມຂອງລະບົບ, ຄວາມຮ້ອນຈຶ່ງໄຫຼຈາກສິ່ງແວດລ້ອມໄປສູ່ລະບົບຕາມທຳມະຊາດ. ການເພີ່ມພະລັງງານຈາກສິ່ງແວດລ້ອມເຮັດໃຫ້ພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບ (ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ) ເພີ່ມຂຶ້ນ. ພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບອຸນຫະພູມ (U = 3/2 nRT), ດັ່ງນັ້ນເມື່ອພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມເພີ່ມຂຶ້ນ, ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມກໍ່ເພີ່ມຂຶ້ນເຊັ່ນກັນ. ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມເຮັດໃຫ້ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຂະຫຍາຍອອກ ແລະ ຍູ້ລູກສູບໄລຍະທາງ s. ເມື່ອຍູ້ລູກສູບໄລຍະທາງ s, ລະບົບ (ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ) ຈະເຮັດວຽກກ່ຽວກັບສິ່ງແວດລ້ອມ (ອາກາດພາຍນອກ).

ໃນເບື້ອງຕົ້ນ, ຄວາມດັນຂອງລະບົບສູງ (P1) ແລະ ປະລິມານຂອງລະບົບຕໍ່າ (V1). ຄວາມດັນມີສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບປະລິມານ. ຫຼັງຈາກຄວາມຮ້ອນໄຫຼຈາກສິ່ງອ້ອມຂ້າງໄປສູ່ລະບົບ ແລະ ລະບົບເຮັດວຽກຢູ່ໃນສິ່ງອ້ອມຂ້າງ, ປະລິມານຂອງລະບົບຈະເພີ່ມຂຶ້ນ (V2) ແລະ ຄວາມດັນຂອງລະບົບຈະຫຼຸດລົງ (P2).

ປະລິມານວຽກງານທີ່ລະບົບເຮັດໃນຂະບວນການຂ້າງເທິງນີ້ແມ່ນ:

ແຮງ (W) = ແຮງດັນ (F) x ການຍ້າຍ (s). ເນື່ອງຈາກແຮງດັນ (F) = ຄວາມດັນ (P) x ພື້ນທີ່ຜິວ (A) ຂອງກະບອກສູບ, ສົມຜົນແຮງສາມາດຂຽນໄດ້ດັ່ງນີ້:

W = Fs ‐‐‐‐ F = PA

W = PAs —————— As = V

W = PV

ສິ່ງສຳຄັນທີ່ຄວນສັງເກດຄື ວຽກທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບເກີດຂຶ້ນໃນລະຫວ່າງການປ່ຽນແປງຂອງປະລິມານ. ດັ່ງນັ້ນ, ວຽກທັງໝົດທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບສາມາດໄດ້ຮັບໂດຍການຄູນການປ່ຽນແປງຂອງຄວາມກົດດັນດ້ວຍການປ່ຽນແປງຂອງປະລິມານ. ທາງຄະນິດສາດ:

W = (ຄວາມກົດດັນສຸດທ້າຍ - ຄວາມກົດດັນເບື້ອງຕົ້ນ) (ປະລິມານສຸດທ້າຍ - ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ)

W = (P2 _- P1 ₎ ( _V2 - _V1 )

ກ່ອນອື່ນໝົດ , ການປ່ຽນແປງຂອງປະລິມານຂອງລະບົບໃນຂະບວນການຂ້າງເທິງນີ້ສາມາດກຳນົດໄດ້ງ່າຍ. ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ ແລະ ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງລະບົບສາມາດກຳນົດໄດ້ໂດຍການຄິດໄລ່ປະລິມານຂອງພາຊະນະ. ດັ່ງນັ້ນ, ເພື່ອຄິດໄລ່ປະລິມານວຽກ (W) ທີ່ລະບົບເຮັດໄດ້, ພວກເຮົາຈຳເປັນຕ້ອງຮູ້ວ່າຄວາມດັນປ່ຽນແປງແນວໃດໃນລະຫວ່າງຂະບວນການ.

ຖ້າຄວາມດັນ (p) ຂອງລະບົບປ່ຽນແປງຢ່າງບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ ຍ້ອນວ່າປະລິມານ (V) ປ່ຽນແປງ, ປະລິມານວຽກທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ໂດຍໃຊ້ແຄລຄູລັສ. ຖ້າທ່ານບໍ່ຄຸ້ນເຄີຍກັບແຄລຄູລັສ, ມີທາງເລືອກອື່ນທີ່ທ່ານສາມາດໃຊ້ໄດ້. ກ່ອນອື່ນໝົດ, ໃຫ້ແຕ້ມກຣາຟທີ່ສະແດງຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງຄວາມດັນ ແລະ ປະລິມານ. ປະລິມານວຽກທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບ = ພື້ນທີ່ທີ່ມີຮົ່ມພາຍໃຕ້ເສັ້ນໂຄ້ງ p-V.

ກຣາຟຄວາມດັນ ທຽບກັບ ປະລິມານ ສຳລັບການປ່ຽນແປງຄວາມດັນທີ່ເກີດຂຶ້ນຢ່າງບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ.

ໃນເບື້ອງຕົ້ນ, ຄວາມດັນຂອງລະບົບ = p ₁ (ຄວາມດັນສູງ) ແລະ ປະລິມານຂອງລະບົບ = V ₁ (ປະລິມານຕ່ຳ). ຫຼັງຈາກລະບົບເຮັດວຽກກ່ຽວກັບສະພາບແວດລ້ອມ, ຄວາມດັນຂອງລະບົບຈະປ່ຽນເປັນ p ₂ (ຄວາມດັນຕ່ຳ) ແລະ ປະລິມານຂອງລະບົບຈະປ່ຽນເປັນ V ₂ (ປະລິມານສູງ). ປະລິມານວຽກ (W) ທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບ = ພື້ນທີ່ທີ່ມີຮົ່ມ. ຮູບຮ່າງຂອງເສັ້ນໂຄ້ງແມ່ນໂຄ້ງເພາະວ່າຄວາມດັນຂອງລະບົບ (ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ) ປ່ຽນແປງຢ່າງບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີໃນລະຫວ່າງຂະບວນການ.

ຖ້າຄວາມດັນ (p) ຂອງລະບົບຄົງທີ່ເມື່ອປະລິມານ (V) ປ່ຽນແປງ, ປະລິມານວຽກທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ງ່າຍ. ປະລິມານວຽກທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບສາມາດຄິດໄລ່ໄດ້ໂດຍໃຊ້ສົມຜົນ ຫຼື ສາມາດພົບໄດ້ຈາກພື້ນທີ່ທີ່ມີຮົ່ມພາຍໃຕ້ເສັ້ນໂຄ້ງ P-V. ໃນກໍລະນີນີ້, ສົມຜົນວຽກຂ້າງເທິງສາມາດດັດແປງໄດ້ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

W = (P2 _- P1 ₎ ( _V2 - _V1 )

ເນື່ອງຈາກຄວາມກົດດັນ (p) ແມ່ນຄົງທີ່ສະເໝີ, ຫຼັງຈາກນັ້ນ P ₂ = P ₁ = P

W = P ( _V2 - _V1 )

ກຣາຟຄວາມດັນທຽບກັບປະລິມານ ສຳລັບຂະບວນການທີ່ຄວາມດັນຄົງທີ່ສະເໝີ, ນັ້ນຄືບໍ່ປ່ຽນແປງ:

ໃນເບື້ອງຕົ້ນປະລິມານລະບົບ = V₁ (ປະລິມານໜ້ອຍ). ຫຼັງຈາກລະບົບເຮັດວຽກກ່ຽວກັບສິ່ງອ້ອມຂ້າງ, ລະດັບສຽງຂອງລະບົບຈະປ່ຽນເປັນ V₂ (ປະລິມານຫຼາຍ). ຄວາມດັນຂອງລະບົບແມ່ນຄົງທີ່ສະເໝີ, ຊຶ່ງໝາຍຄວາມວ່າມັນບໍ່ປ່ຽນແປງ. ປະລິມານວຽກ (W) ທີ່ເຮັດໂດຍລະບົບ = ພື້ນທີ່ທີ່ມີຮົ່ມ.

ອັນທີສອງ, ລະບົບຈະເຮັດວຽກກ່ຽວກັບສິ່ງອ້ອມຂ້າງຖ້າປະລິມານຂອງລະບົບເພີ່ມຂຶ້ນ. ໃນທາງກັບກັນ, ສິ່ງອ້ອມຂ້າງຈະເຮັດວຽກກ່ຽວກັບລະບົບຖ້າປະລິມານຂອງລະບົບຫຼຸດລົງ. ຖ້າປະລິມານຂອງລະບົບບໍ່ປ່ຽນແປງໃນລະຫວ່າງຂະບວນການ, ລະບົບຈະບໍ່ສາມາດເຮັດວຽກກ່ຽວກັບສິ່ງອ້ອມຂ້າງໄດ້, ແລະສິ່ງອ້ອມຂ້າງກໍ່ບໍ່ສາມາດເຮັດວຽກກ່ຽວກັບລະບົບໄດ້. ໃນກໍລະນີນີ້, ວຽກ (W) = 0.