ເອນໂທຣປີ

ສານເອນໂທຣປີ

ໃນການສົນທະນາທີ່ຜ່ານມາ, ພວກເຮົາໄດ້ສຶກສາຖະແຫຼງການສະເພາະຫຼາຍໆສະບັບຂອງກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ. ຄວນສັງເກດວ່າຖະແຫຼງການສະເພາະເຫຼົ່ານີ້ສາມາດອະທິບາຍໄດ້ພຽງແຕ່ຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ບາງຢ່າງເທົ່ານັ້ນ. ຖະແຫຼງການ Clausius ພຽງແຕ່ອະທິບາຍການຖ່າຍໂອນຄວາມຮ້ອນ ແລະ ຄວາມສຳພັນຂອງມັນກັບຫຼັກການເຮັດວຽກຂອງຕູ້ເຢັນ. ຖະແຫຼງການ Kelvin ແລະ Planck ກ່ຽວຂ້ອງກັບຫຼັກການເຮັດວຽກຂອງຕູ້ເຢັນ. ເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນໂດຍພື້ນຖານແລ້ວ, ສອງປະໂຫຍກນີ້ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຖ່າຍໂອນຄວາມຮ້ອນ. ຍັງມີຂະບວນການອື່ນໆທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ຫຼາຍຢ່າງທີ່ບໍ່ສາມາດອະທິບາຍໄດ້ໂດຍໃຊ້ສອງປະໂຫຍກນີ້.

ຖະແຫຼງການສະເພາະຂອງກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກບໍ່ສາມາດອະທິບາຍຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທັງໝົດ, ສະນັ້ນພວກເຮົາຕ້ອງການຖະແຫຼງການທົ່ວໄປກວ່າ. ຖະແຫຼງການທົ່ວໄປນີ້ຄາດວ່າຈະອະທິບາຍຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທັງໝົດທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຈັກກະວານ. ຖະແຫຼງການທົ່ວໄປຂອງກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນກາງສະຕະວັດທີສິບເກົ້າ, ຜ່ານປະລິມານທີ່ເອີ້ນວ່າ entropy (S). Entropy ສາມາດຖືກຄິດວ່າເປັນມາດຕະການຂອງຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ. ປະລິມານຂອງ entropy ໄດ້ຖືກນຳສະເໜີຄັ້ງທຳອິດໂດຍ Clausius ແລະມາຈາກວົງຈອນ Carnot (ເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນທີ່ສົມບູນແບບ). ອີງຕາມ Clausius, ຂະໜາດຂອງການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ທີ່ປະສົບໂດຍລະບົບ, ເມື່ອລະບົບໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນເພີ່ມເຕີມ (Q) ທີ່ອຸນຫະພູມຄົງທີ່, ແມ່ນສະແດງອອກໂດຍສົມຜົນ:

ເອນໂທຣປີ ແມ່ນປະລິມານທີ່ອະທິບາຍສະຖານະຂອງລະບົບດ້ວຍກ້ອງຈຸລະທັດ ແລະ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງບໍ່ສາມາດວັດແທກໄດ້ໂດຍກົງ. ພວກເຮົາພຽງແຕ່ກວດສອບການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີເທົ່ານັ້ນ. ຄ້າຍຄືກັບການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານໃນລະບົບ. ກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກ.

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 1:

ປະລິມານຂອງອາຍແກັສໃນພາຊະນະຜ່ານການຂະຫຍາຍຕົວແບບ adiabatic. ການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ຂອງອາຍແກັສແມ່ນຫຍັງ?

ສົນທະນາ

ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການ adiabatic, ບໍ່ມີ ຄວາມຮ້ອນ ທີ່ເຂົ້າ ຫຼື ອອກຈາກລະບົບ (ອາຍແກັສ). ເນື່ອງຈາກວ່າ Q = 0 ແລ້ວ ΔS = 0. ເອນໂທຣປີຂອງລະບົບບໍ່ປ່ຽນແປງ, ຫຼືຄ່າຄົງທີ່. ແລ້ວການບີບອັດແບບອາເດຍແບຕິກລ่ะ? ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວມັນຄືກັນ. ໃນລະຫວ່າງການບີບອັດແບບອາເດຍແບຕິກ, ບໍ່ມີຄວາມຮ້ອນເຂົ້າ ຫຼື ອອກຈາກລະບົບ (Q = 0). ດັ່ງນັ້ນ, ເອນໂທຣປີຂອງລະບົບຈຶ່ງຄົງທີ່.

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 2:

ເຄື່ອງຈັກ Carnot ໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນ 2000 J ທີ່ອຸນຫະພູມ 500 K, ເຮັດວຽກ ແລະ ປະຕິເສດຄວາມຮ້ອນໃນປະລິມານທີ່ແນ່ນອນທີ່ອຸນຫະພູມ 350 K. ກຳນົດປະລິມານຄວາມຮ້ອນທີ່ຖືກປະຕິເສດ ແລະ ການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ທັງໝົດໃນເຄື່ອງຈັກໃນລະຫວ່າງຮອບວຽນໜຶ່ງ.

ສົນທະນາ

ຖ້າລະບົບໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນ, Q ເປັນບວກ, ຖ້າລະບົບປ່ອຍຄວາມຮ້ອນ, Q ເປັນລົບ. ລະບົບສຳລັບກໍລະນີນີ້ແມ່ນເຄື່ອງຈັກ Carnot.

ໃນລະຫວ່າງຮອບວຽນໜຶ່ງ, ເຄື່ອງຈັກ Carnot ຜ່ານຂະບວນການ isothermal ສອງຢ່າງທີ່ສາມາດປີ້ນກັບຄືນໄດ້ (ການຂະຫຍາຍຕົວ isothermal + ການບີບອັດ isothermal) ແລະ ຂະບວນການ adiabatic ສອງຢ່າງທີ່ສາມາດປີ້ນກັບຄືນໄດ້ (ການຂະຫຍາຍຕົວ adiabatic ແລະ ການບີບອັດ adiabatic). ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການຂະຫຍາຍ adiabatic ແລະ ການບີບອັດ, ບໍ່ມີຄວາມຮ້ອນເຂົ້າ ຫຼື ອອກຈາກລະບົບ (Q = 0). ເນື່ອງຈາກ Q = 0, ການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການ adiabatic = 0.

ໃນລະຫວ່າງການຂະຫຍາຍຕົວຂອງອຸນຫະພູມໄອໂຊເທີມ, ເຄື່ອງຈັກຈະດູດຊຶມຄວາມຮ້ອນ 2000 J (Q) ທີ່ອຸນຫະພູມ (T) 500 K. ເນື່ອງຈາກເຄື່ອງຈັກດູດຊຶມຄວາມຮ້ອນ, Q ເປັນບວກ. ການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ຂອງເຄື່ອງຈັກໃນລະຫວ່າງການຂະຫຍາຍຕົວຂອງອຸນຫະພູມໄອໂຊເທີມແມ່ນ:

ໃນລະຫວ່າງການບີບອັດດ້ວຍຄວາມຮ້ອນແບບໄອໂຊເທີມ, ເຄື່ອງຈັກຈະປະຕິເສດຄວາມຮ້ອນ 1400 J (Q) ທີ່ອຸນຫະພູມ (T) 350 K. ເນື່ອງຈາກເຄື່ອງຈັກປະຕິເສດຄວາມຮ້ອນ, Q ມີເຄື່ອງໝາຍລົບ. ການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ຂອງເຄື່ອງຈັກໃນລະຫວ່າງການບີບອັດດ້ວຍຄວາມຮ້ອນແບບໄອໂຊເທີມແມ່ນ:

ການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີທັງໝົດ = 4 J/K ‐ 4 J/K = 0

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 3:

ເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນ 600 ຈູນ (Q) ທີ່ອຸນຫະພູມ 300 ^oC, ເຮັດວຽກ ແລະ ປ່ອຍຄວາມຮ້ອນໃນປະລິມານທີ່ແນ່ນອນຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມ 100 ^oຄ. ກຳນົດປະລິມານຄວາມຮ້ອນທີ່ຖືກປະຕິເສດ ແລະ ການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີທັງໝົດໃນເຄື່ອງຈັກໃນລະຫວ່າງຮອບວຽນໜຶ່ງ...

ສົນທະນາ

T_H = 300 ກ

Q_H = 600 ຈ

T_L = 100 ກ

Q_L =?

ໃນລະຫວ່າງຮອບວຽນໜຶ່ງ, ເຄື່ອງຈັກ Carnot ຜ່ານຂະບວນການ isothermal ສອງຢ່າງທີ່ສາມາດປີ້ນກັບຄືນໄດ້ (ການຂະຫຍາຍຕົວ isothermal + ການບີບອັດ isothermal) ແລະ ຂະບວນການ adiabatic ສອງຢ່າງທີ່ສາມາດປີ້ນກັບຄືນໄດ້ (ການຂະຫຍາຍຕົວ adiabatic ແລະ ການບີບອັດ adiabatic). ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການຂະຫຍາຍ adiabatic ແລະ ການບີບອັດ, ບໍ່ມີຄວາມຮ້ອນເຂົ້າ ຫຼື ອອກຈາກລະບົບ (Q = 0). ເນື່ອງຈາກ Q = 0, ການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການ adiabatic = 0.

ໃນລະຫວ່າງການຂະຫຍາຍຕົວຂອງລະບົບຄວາມຮ້ອນແບບໄອໂຊເທີມ, ເຄື່ອງຈັກຈະດູດຊຶມຄວາມຮ້ອນ 600 J (Q) ທີ່ອຸນຫະພູມ (T) 300 K. ເນື່ອງຈາກເຄື່ອງຈັກດູດຊຶມຄວາມຮ້ອນ, Q ເປັນບວກ. ການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ຂອງເຄື່ອງຈັກໃນລະຫວ່າງການຂະຫຍາຍຕົວຂອງລະບົບຄວາມຮ້ອນແບບໄອໂຊເທີມແມ່ນ:

ໃນລະຫວ່າງການບີບອັດດ້ວຍຄວາມຮ້ອນແບບໄອໂຊເທີມ, ເຄື່ອງຈັກຈະປະຕິເສດຄວາມຮ້ອນ 200 J (Q) ທີ່ອຸນຫະພູມ (T) 100 K. ເນື່ອງຈາກເຄື່ອງຈັກປະຕິເສດຄວາມຮ້ອນ, Q ມີເຄື່ອງໝາຍລົບ. ການປ່ຽນແປງຂອງ entropy ຂອງເຄື່ອງຈັກໃນລະຫວ່າງການບີບອັດດ້ວຍຄວາມຮ້ອນແບບໄອໂຊເທີມແມ່ນ:

ການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີທັງໝົດ = 2 J/K ‐ 2 J/K = 0

ຈາກຕົວຢ່າງຄຳຖາມຂໍ້ທີ 2 ແລະ ຕົວຢ່າງຄຳຖາມຂໍ້ທີ 3, ປະກົດວ່າການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີທັງໝົດສຳລັບຂະບວນການທີ່ສາມາດປີ້ນກັບຄືນໄດ້ = 0. ເວົ້າອີກຢ່າງໜຶ່ງ, ໃນຂະບວນການທີ່ສາມາດປີ້ນກັບຄືນໄດ້, ເອນໂທຣປີທັງໝົດແມ່ນຄົງທີ່ສະເໝີ.

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 4:

ກ້ອນນ້ຳກ້ອນ 2 ກິໂລກຣາມ ມີອຸນຫະພູມ 0 ^oຄ. ກ້ອນນ້ຳກ້ອນຖືກວາງໄວ້ໃນພາຊະນະ ແລະ ຕາກແດດໃຫ້ແຫ້ງ. ເນື່ອງຈາກພວກມັນໄດ້ຮັບຄວາມຮ້ອນເພີ່ມເຕີມຈາກອາກາດ ແລະ ແສງແດດ, ນ້ຳກ້ອນຈຶ່ງລະລາຍ. ກຳນົດການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີຂອງນ້ຳກ້ອນ. (ຄວາມຮ້ອນຂອງການລວມຕົວຂອງນ້ຳ = 3,34 x 10⁵ ຈູນ/ກິໂລກຣາມ)

ສົນທະນາ

ນ້ຳໜັກຂອງນ້ຳກ້ອນ = 2 ກິໂລກຣາມ

ອຸນຫະພູມນ້ຳກ້ອນ = 0 ^oC + 273 = 273 K

ຄວາມຮ້ອນຂອງການລວມຕົວຂອງນໍ້າ = 3,34 x 10 5 J/Kg

ຄວາມຮ້ອນທີ່ຕ້ອງການເພື່ອລະລາຍນ້ຳກ້ອນ 2 ກິໂລກຣາມໃຫ້ເປັນນ້ຳ:

Q = ມລ

Q = (2 ກິໂລກຣາມ)(3,34 x 10⁵ ຈູນ/ກິໂລກຣາມ)

Q = 6,68 x 10⁵ J

Q = 668 x 10³ J

ໃນລະຫວ່າງຂະບວນການລະລາຍ (ນ້ຳກ້ອນເປັນນ້ຳ), ອຸນຫະພູມຈະຄົງທີ່. ເນື່ອງຈາກອຸນຫະພູມຄົງທີ່, ການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີຂອງນ້ຳກ້ອນຈຶ່ງຖືກຄິດໄລ່.

ຕົວຢ່າງຄຳຖາມທີ 5:

ຈອກນ້ຳໜຶ່ງຈອກທີ່ມີອຸນຫະພູມ 26 ອົງສາເຊນຊຽດ ^oC ປະສົມກັບນ້ຳໜຶ່ງຈອກທີ່ອຸນຫະພູມ 22 ອົງສາ ^oຄ. ຖ້າມວນສານຂອງນ້ຳໃນແກ້ວ = 2 ກິໂລກຣາມ, ໃຫ້ຄິດໄລ່ການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີຂອງນ້ຳ. ສົມມຸດວ່ານ້ຳຮ້ອນ ແລະ ນ້ຳເຢັນຖືກປະສົມຢູ່ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ ແລະ ມີฉนวนກັນຄວາມຮ້ອນດີ. ການຖ່າຍໂອນຄວາມຮ້ອນແມ່ນຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້.

ສົນທະນາ

ຄວາມຮ້ອນຈຳເພາະຂອງນ້ຳ (c) = 4180 J/Kg C^o

ມວນສານຂອງນ້ຳ = 2 ກິໂລກຣາມ (ມວນສານດຽວກັນຂອງນ້ຳ).

ເນື່ອງຈາກມວນສານຂອງນໍ້າເທົ່າກັນ, ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງສ່ວນປະສົມ = ​​24 ^oC (26) ^oC+22 ^oຄ / 2 = 48 ^oຄ / 2 = 24 ^oC).

ປະລິມານຄວາມຮ້ອນທີ່ປ່ອຍອອກມາຈາກນ້ຳຮ້ອນເມື່ອອຸນຫະພູມຂອງມັນຫຼຸດລົງຈາກ 26 ^oC - 24 ^oVS:

Q = mc ΔT = (2 ກິໂລກຣາມ)(4180 J/ກິໂລກຣາມ C^o) (26 ^oC - 24 ^oຄ) = (2 ກິໂລກຣາມ)(4180 ຈູ/ກິໂລກຣາມ ຄ^o) (2 ^oຄ) = 16720 ຈູລ

ປະລິມານຄວາມຮ້ອນທີ່ນ້ຳເຢັນດູດຊຶມເມື່ອອຸນຫະພູມຂອງມັນເພີ່ມຂຶ້ນຈາກ 22 oC – 24 oC:

Q = mc ΔT = (2 ກິໂລກຣາມ)(4180 J/ກິໂລກຣາມ C^o) (24 ^oC - 22 ^oC) = (2 ກິໂລກຣາມ)(4180 J/ກິໂລກຣາມ C^o) (2 ^oຄ) = 16720 ຈູລ

ການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີທັງໝົດ = ການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີຂອງນ້ຳຮ້ອນ + ການປ່ຽນແປງຂອງເອນໂທຣປີຂອງນ້ຳເຢັນ

ອຸນຫະພູມສະເລ່ຍຂອງນ້ຳຮ້ອນ = (26 ^oC+24 ^oຄ) / 2 = 50 ^oຄ / 2 = 25 ^oC‐‐‐‐25 + 273 = 298 K

ອຸນຫະພູມສະເລ່ຍຂອງນ້ຳເຢັນ = (22 ^oC+24 ^oຄ) / 2 = 46 ^oຄ / 2 = 23 ^oC‐‐‐‐23 + 273 = 296 K

ນ້ຳຮ້ອນປ່ອຍຄວາມຮ້ອນອອກມາ, ສະນັ້ນ Q ຈຶ່ງເປັນລົບ. ໃນທາງກັບກັນ, ນ້ຳເຢັນດູດຊຶມຄວາມຮ້ອນ, ສະນັ້ນ Q ຈຶ່ງເປັນບວກ. ຈົ່ງຈື່ໄວ້ວ່າສັນຍາລັກ Q (ກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກ).

Δ S ທັງໝົດ = Δ S ນ້ຳຮ້ອນ + Δ S ນ້ຳເຢັນ

Δ S ລວມ = − 56,107 J/K + 56,486 J/K

Δ S ທັງໝົດ = 0,379 J/K

ເອນໂທຣປີທັງໝົດເພີ່ມຂຶ້ນ 0,379 J/K

ເຖິງແມ່ນວ່າ entropy ຂອງບາງສ່ວນຂອງລະບົບຈະຫຼຸດລົງ (-56,107 J/K), entropy ຂອງບາງສ່ວນຂອງລະບົບຈະເພີ່ມຂຶ້ນເປັນຈຳນວນຫຼາຍ (+ 56,486 J/K) ດັ່ງນັ້ນ entropy ທັງໝົດຈຶ່ງເພີ່ມຂຶ້ນສະເໝີ (+ 0,379 J/K).

ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງເອນໂທຣປີທັງໝົດໃນຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ບໍ່ພຽງແຕ່ໃຊ້ໄດ້ກັບການຖ່າຍໂອນຄວາມຮ້ອນລະຫວ່າງສ່ວນປະສົມນ້ຳຮ້ອນ ແລະ ນ້ຳເຢັນທີ່ພວກເຮົາໄດ້ວິເຄາະຂ້າງເທິງເທົ່ານັ້ນ, ແຕ່ຍັງໃຊ້ໄດ້ກັບທຸກກໍລະນີທີ່ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ສຶກສາ. ເອນໂທຣປີທັງໝົດຍັງຄົງທີ່ສະເໝີຖ້າຂະບວນການສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້. ຖ້າຂະບວນການບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້, ເອນໂທຣປີທັງໝົດຈະເພີ່ມຂຶ້ນສະເໝີ.

ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວ, ຂະບວນການທຳມະຊາດທັງໝົດໃນຊີວິດປະຈຳວັນຂອງພວກເຮົາແມ່ນບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້, ດັ່ງນັ້ນ entropy ທັງໝົດຈຶ່ງເພີ່ມຂຶ້ນຢ່າງຫຼີກລ່ຽງບໍ່ໄດ້. ຄວາມຈິງນີ້ໄດ້ຖືກສະຫຼຸບໄວ້ໃນບັນທັດຕໍ່ໄປນີ້:

ໃນຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້, entropy ທັງໝົດຂອງລະບົບ ແລະ ສິ່ງອ້ອມຂ້າງຈະເພີ່ມຂຶ້ນສະເໝີ.

ປະໂຫຍກທີ່ຂຽນດ້ວຍຕົວອຽງນີ້ແມ່ນຖະແຫຼງການທົ່ວໄປຂອງກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ. ກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກແຕກຕ່າງຈາກກົດເກນອື່ນໆຂອງຟີຊິກ. ໂດຍປົກກະຕິແລ້ວ, ກົດເກນທາງຟີຊິກຈະສະແດງເປັນສົມຜົນ (ເຊັ່ນ: ກົດເກນຂອງນິວຕັນ) ຫຼື ເປັນກົດເກນອະນຸລັກ (ເຊັ່ນ: ກົດເກນການອະນຸລັກພະລັງງານ).

ເອນໂທຣປີ ເປັນມາດຕະການວັດແທກຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ

ເອນໂທຣປີສາມາດຖືວ່າເປັນມາດຕະການຂອງຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ. ໃນສ່ວນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຖະແຫຼງການທົ່ວໄປຂອງກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ, ຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບມັກຈະເພີ່ມຂຶ້ນໃນຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້. ເວົ້າອີກຢ່າງໜຶ່ງ, ທຸກໆຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວຈະນຳໄປສູ່ສະພາບທີ່ບໍ່ເປັນລະບຽບ. ຄວາມໝາຍຂອງຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບຢູ່ທີ່ນີ້ອາດຈະບໍ່ຊັດເຈນ, ສະນັ້ນມັນຈະຖືກອະທິບາຍໂດຍໃຊ້ຕົວຢ່າງຂອງຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຊີວິດປະຈຳວັນ.

ສິ່ງສຳຄັນທີ່ຄວນສັງເກດຄື ແນວຄວາມຄິດຂອງເອນໂທຣປີໃນເບື້ອງຕົ້ນແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການປ່ຽນແປງໃນຮູບແບບພະລັງງານ ແລະ ການໂອນພະລັງງານ. ຫຼັງຈາກຖືກປ່ອຍອອກຈາກລຳຕົ້ນຂອງມັນ ແລະ ຕົກລົງມາຢ່າງອິດສະຫຼະຈົນກວ່າມັນຈະຕົກລົງພື້ນດິນ, ໝາກມ່ວງຈະບໍ່ເລື່ອນຂຶ້ນໄປທາງເທິງ. ປຶ້ມທີ່ພວກເຮົາຍູ້ ແລະ ຫຼັງຈາກນັ້ນຢຸດຈະບໍ່ເຄື່ອນທີ່ກັບຄືນຫາພວກເຮົາ. ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງບາງຢ່າງຂອງຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການປ່ຽນແປງໃນຮູບແບບພະລັງງານ ແລະ ການໂອນພະລັງງານຈາກວັດຖຸໜຶ່ງໄປຫາອີກວັດຖຸໜຶ່ງ. ຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ເກີດຂຶ້ນໃນທິດທາງດຽວເທົ່ານັ້ນ, ແຕ່ບໍ່ເຄີຍເກີດຂຶ້ນໃນທິດທາງກົງກັນຂ້າມ. ໝາກມ່ວງບໍ່ເຄີຍເລື່ອນຂຶ້ນໄປທາງເທິງດ້ວຍຕົວມັນເອງເພາະວ່າ ພະລັງງານພາຍໃນ ຫັນເປັນ ພະລັງງານຈົນປຶ້ມບໍ່ເຄີຍເລື່ອນມາຫາພວກເຮົາ ເພາະວ່າຄວາມຮ້ອນທີ່ເກີດຈາກແຮງສຽດທານຈະຖືກປ່ຽນເປັນພະລັງງານຈົນ.

ຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຈັກກະວານບໍ່ພຽງແຕ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການປ່ຽນແປງໃນຮູບແບບພະລັງງານ ແລະ ການໂອນພະລັງງານເທົ່ານັ້ນ. ຫຼັງຈາກເກີດມາ, ພວກເຮົາເຕີບໃຫຍ່ເປັນເດັກນ້ອຍ, ເດັກນ້ອຍ, ໄວລຸ້ນ, ຜູ້ໃຫຍ່, ຈາກນັ້ນກໍ່ກາຍເປັນຄົນເຖົ້າແກ່ ແລະ ເນົ່າເປື່ອຍ ແລະ ໃນທີ່ສຸດກໍ່ຕາຍ 😉 ເຈົ້າເຄີຍເຫັນຄົນເຖົ້າກາຍເປັນເດັກນ້ອຍບໍ? ບໍ່ເຄີຍ... ໂທລະສັບມືຖືທີ່ພວກເຮົາໃຊ້ກາຍເປັນຈືດໆ ແລະ ເສຍຫາຍໄປຕາມການເວລາ... ລົດໃໝ່ທີ່ໃນເບື້ອງຕົ້ນລຽບ ແລະ ມີພະລັງຫຼາຍຈະກາຍເປັນລຽບ ແລະ ອ່ອນແອລົງຫຼັງຈາກທີ່ເຈົ້າໃຊ້ມັນເປັນເວລາສອງສາມປີ. ເຈົ້າເຄີຍເຫັນລົດເກົ່າກາຍເປັນໃໝ່ອີກບໍ? ຫຼື ໂທລະສັບມືຖືທີ່ເຈົ້າມັກກາຍເປັນລຽບ ແລະ ດີຂຶ້ນທຸກໆມື້? ບໍ່ເຄີຍ... ຫຼັງຈາກຖືກນຳໃຊ້, ໂທລະສັບມືຖືກາຍເປັນຈືດໆ ແລະ ເສຍຫາຍ. ລົດກໍ່ຄືກັນ... ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງບາງຢ່າງຂອງຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ທີ່ບໍ່ມີຫຍັງກ່ຽວຂ້ອງກັບການປ່ຽນແປງໃນຮູບແບບພະລັງງານ ແລະ ການໂອນພະລັງງານ.... ດຽວນີ້, ຫຼັງຈາກຮັບຮູ້ວ່າຂະບວນການທຳມະຊາດທັງໝົດທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຈັກກະວານແມ່ນບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້, ແນວຄວາມຄິດຂອງ entropy ກໍ່ກວ້າງຂວາງຂຶ້ນ. ການສົນທະນາບໍ່ພຽງແຕ່ກວມເອົາຂະບວນການທາງເທີໂມໄດນາມິກເທົ່ານັ້ນ ແຕ່ຍັງລວມເຖິງຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ອື່ນໆອີກຫຼາຍຢ່າງໃນຈັກກະວານ.

ບັດນີ້, ຂໍໃຫ້ພວກເຮົາມາສົນທະນາກ່ຽວກັບຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ບາງຢ່າງທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຊີວິດປະຈຳວັນ. ກ່ອນອື່ນໝົດ, ຂໍໃຫ້ພິຈາລະນາຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ງ່າຍໆ. ນີ້ເປັນພຽງການແນະນຳເທົ່ານັ້ນ, ດັ່ງນັ້ນທ່ານຈຶ່ງເຂົ້າໃຈແນວຄວາມຄິດຂອງເອນໂທຣປີ ແລະ ຄວາມສຳພັນຂອງມັນກັບຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້.

ຕົວຢ່າງ, ສົມມຸດວ່າທ່ານມີລູກແກ້ວສີແດງ ແລະ ສີຟ້າຈຳນວນໜຶ່ງ. ລູກແກ້ວຖືກວາງໄວ້ໃນພາຊະນະ. ລູກແກ້ວສີຟ້າຖືກຈັດລຽງຢ່າງເປັນລະບຽບຢູ່ດ້ານລຸ່ມ, ໃນຂະນະທີ່ລູກແກ້ວສີແດງຖືກຈັດລຽງຢ່າງເປັນລະບຽບຢູ່ດ້ານເທິງ (ຮູບຊ້າຍ). ການຈັດລຽງລູກແກ້ວຂອງທ່ານໃນພາຊະນະເບິ່ງຄືວ່າເປັນລະບຽບຫຼາຍ... ດ້ານລຸ່ມເປັນສີຟ້າທັງໝົດ, ສ່ວນດ້ານເທິງເປັນສີແດງທັງໝົດ.

ຕໍ່ໄປ, ທ່ານສັ່ນ ຫຼື ສັ່ນພາຊະນະຂຶ້ນລົງ. ເນື່ອງຈາກພາຊະນະຖືກຍ້າຍຂຶ້ນລົງ, ການຈັດລຽງຂອງລູກແກ້ວທີ່ເຄີຍເປັນປະຈຳໃນເບື້ອງຕົ້ນຈະປ່ຽນໄປເປັນບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີອີກຄັ້ງ (ຮູບຂວາ). ລູກແກ້ວສີແດງ ແລະ ສີຟ້າຈະຖືກປະສົມເຂົ້າກັນ 😉 ຍິ່ງທ່ານສັ່ນມັນຫຼາຍເທົ່າໃດ, ການຈັດລຽງຂອງລູກແກ້ວກໍ່ຈະບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີຫຼາຍຂຶ້ນ... ເປັນໄປໄດ້ບໍວ່າຫຼັງຈາກຖືກສັ່ນແລ້ວ, ການຈັດລຽງຂອງລູກແກ້ວຈະກາຍເປັນສະໝໍ່າສະເໝີຄືເກົ່າ? ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້... ກະລຸນາພິສູດມັນຖ້າທ່ານບໍ່ເຊື່ອ. ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ລູກແກ້ວຈະກາຍເປັນສະໝໍ່າສະເໝີຄືເກົ່າ... ນີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງຂອງຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້. ຫຼັງຈາກປະສົບກັບຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້, ການຈັດລຽງຂອງລູກແກ້ວທີ່ເຄີຍເປັນປະຈຳໃນເບື້ອງຕົ້ນຈະປ່ຽນໄປເປັນບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ. ຄວາມສະໝໍ່າສະເໝີໄດ້ປ່ຽນໄປເປັນບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ...

ສິ່ງດຽວກັນນີ້ເກີດຂຶ້ນໃນຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ອື່ນໆ. ເມື່ອພວກເຮົາແຕະຕ້ອງວັດຖຸຮ້ອນ ແລະ ວັດຖຸເຢັນ, ຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼໂດຍອັດຕະໂນມັດຈາກວັດຖຸຮ້ອນໄປຫາວັດຖຸເຢັນ... ຄວາມຮ້ອນຈະຢຸດໄຫຼຫຼັງຈາກວັດຖຸສອງອັນທີ່ສຳຜັດກັນມີອຸນຫະພູມດຽວກັນ. ຂະບວນການນີ້ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້... ໃນເບື້ອງຕົ້ນພວກເຮົາມີການຈັດລຽງໂມເລກຸນສອງຢ່າງຄື ໂມເລກຸນທີ່ມີພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍສູງ (ໂມເລກຸນທີ່ປະກອບເປັນວັດຖຸຮ້ອນ) ແລະ ໂມເລກຸນທີ່ມີພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຕ່ຳ (ໂມເລກຸນທີ່ປະກອບເປັນວັດຖຸເຢັນ). ຫຼັງຈາກວັດຖຸຮ້ອນ ແລະ ວັດຖຸເຢັນມີອຸນຫະພູມດຽວກັນ (ໂມເລກຸນມີພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍເທົ່າກັນ), ພວກເຮົາບໍ່ສາມາດແຍກແຍະການຈັດລຽງໂມເລກຸນທັງສອງໄດ້ອີກຕໍ່ໄປ. ການຈັດລຽງໂມເລກຸນທີ່ເຄີຍເປັນປົກກະຕິໃນເບື້ອງຕົ້ນຈະປ່ຽນເປັນບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ. ຄ້າຍຄືກັບການຈັດລຽງຂອງລູກແກ້ວຂ້າງເທິງ... ຫຼັງຈາກວັດຖຸສອງອັນບັນລຸອຸນຫະພູມດຽວກັນ, ການຈັດລຽງໂມເລກຸນປົກກະຕິຈະປ່ຽນເປັນບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ (ຄວາມບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີເພີ່ມຂຶ້ນຍ້ອນການໂອນຄວາມຮ້ອນທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້).

ນອກຈາກນັ້ນ, ການໄຫຼຂອງຄວາມຮ້ອນຈາກວັດຖຸຮ້ອນໄປຫາວັດຖຸເຢັນສາມາດຖືກຄິດວ່າເປັນການໄຫຼຂອງຄວາມຮ້ອນຈາກພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງໄປຫາພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມຕ່ຳໃນເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນ. ການໄຫຼຂອງຄວາມຮ້ອນຈາກພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມສູງໄປຫາພາກພື້ນທີ່ມີອຸນຫະພູມຕ່ຳຊ່ວຍໃຫ້ເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນສາມາດເຮັດວຽກໄດ້. ເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນບໍ່ສາມາດເຮັດວຽກໄດ້ໂດຍບໍ່ມີການໄຫຼຂອງຄວາມຮ້ອນ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາສາມາດສ້າງຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງຂະໜາດຂອງຄວາມຜິດປົກກະຕິ ແລະ ຄວາມສາມາດໃນການເຮັດວຽກ. ຫຼັງຈາກບັນລຸອຸນຫະພູມດຽວກັນ, ຈະບໍ່ມີການໄຫຼຂອງຄວາມຮ້ອນຈາກວັດຖຸຮ້ອນໄປຫາວັດຖຸເຢັນອີກຕໍ່ໄປ (ຄວາມຜິດປົກກະຕິເພີ່ມຂຶ້ນ). ເນື່ອງຈາກການບໍ່ມີກະແສຄວາມຮ້ອນປ້ອງກັນບໍ່ໃຫ້ເຄື່ອງຈັກຄວາມຮ້ອນເຮັດວຽກໄດ້, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າລະບົບທີ່ບໍ່ສາມາດເຮັດວຽກໄດ້ມີຄວາມຜິດປົກກະຕິສູງ, ໃນຂະນະທີ່ລະບົບທີ່ສາມາດເຮັດວຽກໄດ້ມີຄວາມຜິດປົກກະຕິຕ່ຳ...

ຈາກຜົນໄດ້ຮັບເຫຼົ່ານີ້, ພວກເຮົາສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ກ່ຽວກັບຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງຮູບແບບຂອງພະລັງງານ ແລະ ການວັດແທກຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ. ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວ, ຮູບແບບຂອງພະລັງງານທີ່ສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອເຮັດວຽກໄດ້ແມ່ນພະລັງງານທ່າແຮງ. ພະລັງງານທ່າແຮງແຮງໂນ້ມຖ່ວງຂອງນ້ຳສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອເຄື່ອນຍ້າຍກັງຫັນ. ພະລັງງານທ່າແຮງທາງເຄມີໃນນ້ຳມັນສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອເຄື່ອນຍ້າຍຍານພາຫະນະ. ພະລັງງານທ່າແຮງທາງເຄມີໃນຮ່າງກາຍຂອງພວກເຮົາສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອເຮັດວຽກ, ການເດີນທາງ, ການສຶກສາ... ພະລັງງານທ່າແຮງແຮງໂນ້ມຖ່ວງຂອງໝາກມ່ວງສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອສ້ອມແປງຮອຍຮົ່ວໃນຫຼັງຄາເຮືອນ 😉 ເນື່ອງຈາກຮູບແບບພະລັງງານທີ່ເປັນປະໂຫຍດສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອເຮັດວຽກໄດ້, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າຮູບແບບພະລັງງານທີ່ເປັນປະໂຫຍດມີລະບຽບຫຼາຍກວ່າ, ໃນຂະນະທີ່ຮູບແບບພະລັງງານທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດມີລະບຽບຫຼາຍກວ່າ. ຮູບແບບຂອງພະລັງງານທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດແມ່ນພະລັງງານພາຍໃນ ແລະ ຄວາມຮ້ອນ... ຫຼັງຈາກຕົກລົງພື້ນດິນ, ໝາກມ່ວງຈະບໍ່ເລື່ອນຂຶ້ນໄປອີກເພາະວ່າພະລັງງານພາຍໃນຖືກປ່ຽນເປັນພະລັງງານຈົນ...

ຫຼັງຈາກພວກເຮົາຍູ້ປຶ້ມ, ປຶ້ມຈະເຄື່ອນທີ່. ການມີແຮງສຽດທານເຮັດໃຫ້ປຶ້ມຢຸດເຄື່ອນທີ່... ໃນກໍລະນີນີ້, ພະລັງງານຈົນຂອງປຶ້ມໄດ້ປ່ຽນເປັນຄວາມຮ້ອນ (ຄວາມຮ້ອນເກີດຂຶ້ນຍ້ອນແຮງສຽດທານ). ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ປຶ້ມທີ່ຍັງຢູ່ນັ້ນບໍ່ໄດ້ເລື່ອນກັບຄືນຫາພວກເຮົາເພາະວ່າຄວາມຮ້ອນໄດ້ປ່ຽນເປັນພະລັງງານຈົນ... ສອງຕົວຢ່າງນີ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າຄວາມຮ້ອນແມ່ນພະລັງງານທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດສອງຮູບແບບ. ຮູບແບບພະລັງງານທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດບໍ່ສາມາດໃຊ້ເພື່ອເຮັດວຽກໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າຄວາມຮ້ອນ ແລະ ພະລັງງານພາຍໃນມີຄວາມບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີສູງ...

ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວ, ຂະບວນການປ່ຽນຮູບແບບຂອງພະລັງງານ, ຈາກຮູບແບບພະລັງງານທີ່ເປັນປະໂຫຍດໄປສູ່ຮູບແບບພະລັງງານທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດສະເໝີເຮັດໃຫ້ຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບເພີ່ມຂຶ້ນ... ໃນພາສາສະແລງ, entropy ສະເໝີເພີ່ມຂຶ້ນໃນລະຫວ່າງຂະບວນການປ່ຽນຮູບແບບຂອງພະລັງງານ... ເນື່ອງຈາກວ່າ entropy ສະເໝີເພີ່ມຂຶ້ນຕາມການເວລາ, ຮູບແບບພະລັງງານທີ່ເປັນປະໂຫຍດທັງໝົດຈະປ່ຽນໄປເປັນຮູບແບບທີ່ບໍ່ມີປະໂຫຍດ. ພະລັງງານຈະຖືກອະນຸລັກໄວ້ສະເໝີໃນຂະບວນການປ່ຽນຮູບແບບຂອງພະລັງງານ, ແຕ່ຮູບແບບຂອງພະລັງງານທີ່ເປັນລະບຽບ ແລະ ສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອເຮັດວຽກໄດ້ຈະປ່ຽນໄປເປັນຮູບແບບທີ່ບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ ແລະ ບໍ່ສາມາດນຳໃຊ້ເພື່ອເຮັດວຽກໄດ້...

ເອນໂທຣປີ ແລະ ສະຖິຕິ

ກ່ອນໜ້ານີ້, ພວກເຮົາໄດ້ສົນທະນາກັນວ່າ entropy ແມ່ນມາດຕະການຂອງຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ. ທຸກໆຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້ໂດຍພື້ນຖານແລ້ວຈະນໍາໄປສູ່ສະພາບທີ່ບໍ່ເປັນລະບຽບສູງ. ແນວຄວາມຄິດນີ້ອາດເບິ່ງຄືວ່າເປັນນາມທຳ ແລະ ບໍ່ຊັດເຈນ. ເພື່ອເຂົ້າໃຈແນວຄວາມຄິດຂອງ entropy ໃຫ້ດີຂຶ້ນ, ພວກເຮົາສາມາດໃຊ້ວິທີການທາງສະຖິຕິ. ການເຂົ້າໃຈແນວຄວາມຄິດຂອງ entropy ໂດຍໃຊ້ວິທີການທາງສະຖິຕິໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຄັ້ງທໍາອິດໂດຍ Ludwig Boltzmann (1844–1906).

ໃນຕອນຕົ້ນຂອງບົດຄວາມນີ້, ມັນໄດ້ຖືກອະທິບາຍວ່າ entropy ແມ່ນປະລິມານທີ່ອະທິບາຍສະຖານະຈຸລະພາກຂອງລະບົບ. ປະລິມານທີ່ອະທິບາຍສະຖານະມະຫາພາກສາມາດຮູ້ໂດຍກົງ, ແຕ່ປະລິມານທີ່ອະທິບາຍສະຖານະຈຸລະພາກບໍ່ສາມາດເຮັດໄດ້. ເພື່ອເຂົ້າໃຈສະຖານະຈຸລະພາກ, ພວກເຮົາສາມາດກວດສອບຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງສະຖານະມະຫາພາກ ແລະ ສະຖານະຈຸລະພາກ.

ເຈົ້າມີຫຼຽນຮ້ອຍຣູເປຍບໍ? ຫຼຽນຮ້ອຍຣູເປຍມີສອງດ້ານ: ດ້ານໜຶ່ງສະແດງເຖິງນົກກາຣຸດາ ແລະ ອີກດ້ານໜຶ່ງສະແດງເຖິງຄຳວ່າ 100 ຣູເປຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ຕົວຢ່າງ, ຖ້າທ່ານມີຫຼຽນສີ່ຮ້ອຍຣູເປຍ... ຖ້າເຈົ້າໂຍນຫຼຽນທັງສີ່ຮ້ອຍຣູເປຍລົງພື້ນ, ຈະມີຜົນໄດ້ຮັບຫ້າຢ່າງທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນການໂຍນຄັ້ງດຽວ:

ກ່ອນອື່ນໝົດ, ຮູບພາບທັງໝົດຂອງນົກ Garuda ປາກົດຂຶ້ນ (4 ຮູບພາບ);

ອັນທີສອງ, 3 ຮູບຂອງນົກກາຣຸດາປະກົດຂຶ້ນ, 1 ຕົວອັກສອນຂອງໜຶ່ງຮ້ອຍຣູເປຍ (3 ຮູບ, 1 ຕົວອັກສອນ);

ອັນທີສາມ, 2 ຮູບພາບຂອງນົກ Garuda ປາກົດ, 2 ຄຳ ໜຶ່ງຮ້ອຍຣູເປຍ (2 ຮູບພາບ, 2 ຄຳ);

ອັນທີສີ່, ຮູບນົກກາຣຸດາ 1 ຮູບປະກົດຂຶ້ນ, ຄຳສັບໜຶ່ງຮ້ອຍຣູເປຍ 3 ຄຳປະກົດຂຶ້ນ (1 ຮູບ, 3 ຄຳ);

ອັນທີຫ້າ, ຄຳວ່າ ໜຶ່ງຮ້ອຍຣູເປຍ ປາກົດ (4 ຄຳ)…

ພວກເຮົາເອີ້ນຮູບພາບ ຫຼື ບົດຂຽນທີ່ເປັນໄປໄດ້ທັງຫ້າຢ່າງນີ້ວ່າ ສະຖານະມະຫາພາກ (ມະຫາພາກ = ໃຫຍ່). ໃນທາງກັບກັນ, ຖ້າພວກເຮົາເປັນຕົວແທນຫຼຽນທັງສີ່ເປັນຮູບພາບ ຫຼື ບົດຂຽນ, ພວກເຮົາກຳລັງລະບຸສະຖານະຈຸລະທັດ (ຈຸນລະພາກ = ນ້ອຍ).

ໃນການໂຍນຄັ້ງດຽວ, ມີ 16 ສະຖານະທີ່ເປັນໄປໄດ້ໃນຮູບຈຸລະທັດ (ແຕ່ລະຫຼຽນມີໂອກາດສອງຄັ້ງ. ສີ່ຫຼຽນມີໂອກາດ 16 ຄັ້ງ = 2 x 2 x 2 x 2 = 2 4 = 16). ຄວາມເປັນໄປໄດ້ສູງສຸດແມ່ນວ່າຮູບພາບ 2 ຮູບ ແລະ ບົດຂຽນ 2 ອັນຈະປາກົດຂຶ້ນ (ມີ 6 ສະຖານະທີ່ເປັນໄປໄດ້ໃນຮູບຈຸລະທັດຈາກທັງໝົດ 16 ສະຖານະ - 6/16 x 100% = 37,5%). ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ນ້ອຍທີ່ສຸດແມ່ນວ່າຮູບພາບ 4 ຮູບ ຫຼື ບົດຂຽນ 4 ອັນຈະປາກົດຂຶ້ນ (ແຕ່ລະອັນມີ 1 ສະຖານະທີ່ເປັນໄປໄດ້ໃນຮູບຈຸລະທັດ - 1/16 x 100% = 6,25%). ສິ່ງທີ່ພວກເຮົາກຳລັງສົນທະນາຢູ່ນີ້ແມ່ນໂອກາດ ຫຼື ຄວາມເປັນໄປໄດ້ເທົ່ານັ້ນ... ຖ້າພວກເຮົາໂຍນຫຼຽນ 16 ເທື່ອ, ມັນບໍ່ແນ່ໃຈວ່າຮູບພາບ 2 ຮູບ ແລະ ບົດຂຽນ 2 ອັນຈະປາກົດຂຶ້ນ 6 ເທື່ອ. ແຕ່ຖ້າພວກເຮົາໂຍນຫຼຽນຫຼາຍພັນເທື່ອ, ຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ຮູບພາບ 2 ຮູບ ແລະ ບົດຂຽນ 2 ອັນຈະປາກົດຂຶ້ນສາມາດເຂົ້າໃກ້ 37,5%.

ມັນດີກວ່າທີ່ຈະພິສູດມັນ... ກະລຸນາໂຍນຫຼຽນສີ່ຮ້ອຍຣູເປຍ 100 ເທື່ອ (1000 ເທື່ອຖ້າທ່ານສາມາດເຮັດໄດ້ 😉). ບັນທຶກຂໍ້ມູນທີ່ໄດ້ຮັບໃນການໂຍນຄັ້ງດຽວ... ຫຼັງຈາກໂຍນຫຼຽນ 100 ເທື່ອ, ທ່ານຈະພົບວ່າຮູບພາບ 2 ຮູບ ແລະ ບົດຂຽນ 2 ອັນປາກົດເລື້ອຍໆທີ່ສຸດ. ຈຳນວນຄັ້ງຂອງການໂຍນຫຼາຍເທົ່າໃດ, ຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະໄດ້ຮູບພາບ 2 ຮູບ ແລະ ບົດຂຽນ 2 ອັນຈະເຂົ້າໃກ້ 37,5% ຂອງຈຳນວນຄັ້ງຂອງການໂຍນທັງໝົດ.

ກ່ອນໜ້ານີ້ພວກເຮົາເບິ່ງພຽງແຕ່ 4 ຫຼຽນເທົ່ານັ້ນ. ຖ້າພວກເຮົາເພີ່ມຈຳນວນຫຼຽນ, ຈຳນວນຂອງສະຖານະຈຸລະທັດຈະເພີ່ມຂຶ້ນ. ຕົວຢ່າງ, ພວກເຮົາມີ 100 ຫຼຽນ... ໃນການໂຍນຄັ້ງດຽວ, ມີ 2 100 = 1,27 x 10 30 ສະຖານະຈຸລະທັດທີ່ເປັນໄປໄດ້... ຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ທີ່ສຸດແມ່ນວ່າ 50 ຮູບພາບ ແລະ 50 ບົດຂຽນຈະປາກົດ (ມີ 1,01 x 10 29 ສະຖານະຈຸລະທັດທີ່ເປັນໄປໄດ້ຈາກທັງໝົດ 1,27 x 10 30 ສະຖານະຈຸລະທັດ). ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ນ້ອຍທີ່ສຸດແມ່ນວ່າ 100 ຮູບພາບ ຫຼື 100 ບົດຂຽນຈະປາກົດ (ແຕ່ລະອັນມີພຽງ 1 ສະຖານະຈຸລະທັດທີ່ເປັນໄປໄດ້ຈາກທັງໝົດ 1,27 x 10 30 ສະຖານະຈຸລະທັດ). ນ້ອຍຫຼາຍ ແລະ ເກືອບເປັນໄປບໍ່ໄດ້... ຖ້າພວກເຮົາມີ 1000 ຫຼຽນ, ຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ 1000 ຮູບພາບ ຫຼື 1000 ບົດຂຽນຈະປາກົດແມ່ນແນ່ນອນວ່ານ້ອຍລົງ ແລະ ເປັນໄປບໍ່ໄດ້ເພີ່ມຂຶ້ນເລື້ອຍໆ.

ເພື່ອເຊື່ອມໂຍງສິ່ງນີ້ກັບແນວຄວາມຄິດຂອງ entropy, ພວກເຮົາສາມາດສົມມຸດວ່າຮູບພາບທັງໝົດ ຫຼື ຂໍ້ຄວາມທັງໝົດແມ່ນຢູ່ໃນການຈັດລຽງທີ່ເປັນລະບຽບ, ໃນຂະນະທີ່ເຄິ່ງໜຶ່ງຂອງຮູບພາບ ແລະ ເຄິ່ງໜຶ່ງຂອງຂໍ້ຄວາມແມ່ນຢູ່ໃນການຈັດລຽງທີ່ບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ. ຈຳນວນຫຼຽນຫຼາຍເທົ່າໃດ, ຄວາມເປັນໄປໄດ້ ຫຼື ໂອກາດທີ່ຈະໄດ້ຮັບການຈັດລຽງທີ່ເປັນລະບຽບ (ຮູບພາບທັງໝົດ ຫຼື ຂໍ້ຄວາມທັງໝົດ) ກໍ່ຍິ່ງນ້ອຍລົງ, ແລະ ມັນເກືອບເປັນໄປບໍ່ໄດ້. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ການຈັດລຽງທີ່ບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ (ເຄິ່ງໜຶ່ງຂອງຮູບພາບ ແລະ ເຄິ່ງໜຶ່ງຂອງຂໍ້ຄວາມ) ມີຄວາມເປັນໄປໄດ້ ຫຼື ໂອກາດຫຼາຍກວ່າ. ຈາກຜົນໄດ້ຮັບນີ້, ປະກົດວ່າຄວາມບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງຢ່າງໃກ້ຊິດກັບຄວາມເປັນໄປໄດ້. ສະຖານະທີ່ເປັນໄປໄດ້ຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນສະຖານະທີ່ບໍ່ສະໝໍ່າສະເໝີ, ໃນຂະນະທີ່ສະຖານະທີ່ບໍ່น่าຈະເປັນໄປໄດ້ຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນສະຖານະທີ່ເປັນລະບຽບ.

ຖະແຫຼງການທົ່ວໄປຂອງກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ, ເຊິ່ງພວກເຮົາໄດ້ສົນທະນາກັນກ່ອນໜ້ານີ້, ລະບຸວ່າ entropy, ຫຼືຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ, ເພີ່ມຂຶ້ນສະເໝີໃນທຸກໆຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້. ຖະແຫຼງການຂອງກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກນີ້ສາມາດເຂົ້າໃຈໄດ້ວ່າເປັນຖະແຫຼງການຄວາມເປັນໄປໄດ້. ນີ້ໝາຍຄວາມວ່າທຸກໆຂະບວນການທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຈັກກະວານແມ່ນຂະບວນການທີ່ມີຄວາມເປັນໄປໄດ້ຫຼືໂອກາດຫຼາຍທີ່ສຸດ. ກົດໝາຍທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກບໍ່ໄດ້ຫ້າມການຫຼຸດລົງຂອງ entropy ໃນທຸກໆຂະບວນການທີ່ບໍ່ສາມາດປ່ຽນແປງໄດ້, ແຕ່ຄວາມເປັນໄປໄດ້ແມ່ນນ້ອຍຫຼາຍ, ເກືອບເປັນໄປບໍ່ໄດ້. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງ entropy ມີຄວາມເປັນໄປໄດ້ຫຼາຍກວ່າ. ຈຳນວນ pennies ທີ່ພວກເຮົາໄດ້ກວດສອບກ່ອນໜ້ານີ້ແມ່ນພຽງແຕ່ 100... ໃນຄວາມເປັນຈິງ, ມີ 6,02 x 10²³ ໂມເລກຸນ... ນີ້ແມ່ນຕົວເລກທີ່ໃຫຍ່ຫຼວງຫຼາຍ. ສະຖານະຈຸລະທັດທີ່ເປັນໄປໄດ້ຂອງຕົວເລກນີ້ແມ່ນໃຫຍ່ຫຼວງຫຼາຍ, ສະນັ້ນລຳດັບໃດກໍ່ຕາມມີໂອກາດທີ່ນ້ອຍຫຼາຍ, ເກືອບເປັນໄປບໍ່ໄດ້...

ຖ້າພວກເຮົາຖິ້ມແກ້ວລົງພື້ນ, ຊິ້ນສ່ວນແກ້ວທີ່ກະແຈກກະຈາຍຢູ່ເທິງພື້ນອາດຈະລວມຕົວກັນອີກຄັ້ງ ແລະ ປະກອບເປັນແກ້ວທັງໝົດຄືເກົ່າ. ແຕ່ໂອກາດທີ່ຈະເກີດຂຶ້ນນີ້ແມ່ນໜ້ອຍຫຼາຍຈົນເປັນໄປບໍ່ໄດ້... ເມື່ອແກ້ວຍັງບໍ່ແຕກ, ຕຳແໜ່ງຂອງໂມເລກຸນຈະເປັນລະບຽບຫຼາຍຂຶ້ນ. ເມື່ອແກ້ວຕົກລົງມາຈົນແຕກ, ຊິ້ນສ່ວນແກ້ວກະແຈກກະຈາຍຢູ່ເທິງພື້ນ, ຕຳແໜ່ງຂອງໂມເລກຸນຈະບໍ່ເປັນລະບຽບ. ໂອກາດທີ່ຈະກັບຄືນສູ່ຕຳແໜ່ງທີ່ເປັນລະບຽບແມ່ນໜ້ອຍຫຼາຍຈົນການຄາດຫວັງວ່າໂມເລກຸນແກ້ວຈະລວມຕົວກັນອີກຄັ້ງແມ່ນເປັນໄປບໍ່ໄດ້. ຖ້າພວກເຮົາແຕະຕ້ອງວັດຖຸຮ້ອນ ແລະ ວັດຖຸເຢັນ, ຄວາມຮ້ອນຈະໄຫຼດ້ວຍຕົວມັນເອງຈາກວັດຖຸຮ້ອນໄປຫາວັດຖຸເຢັນ... ວັດຖຸຮ້ອນມີໂມເລກຸນທີ່ເຄື່ອນທີ່ແບບສຸ່ມ ແລະ ໄວ, ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ການເຄື່ອນໄຫວຂອງໂມເລກຸນທີ່ປະກອບເປັນວັດຖຸເຢັນບໍ່ໄວຫຼາຍ. ໂອກາດທີ່ໂມເລກຸນທີ່ເຄື່ອນທີ່ໄວເຫຼົ່ານີ້ຈະປະທະກັນ ຫຼື ຂ້າມໄປຫາວັດຖຸເຢັນແມ່ນຫຼາຍກວ່າໂອກາດທີ່ໂມເລກຸນທີ່ເຄື່ອນທີ່ຊ້າໆ... ຜູ້ໃດໄວກໍ່ຈະໄດ້ຮັບມັນ 😉 ຄວາມຮ້ອນສາມາດເຄື່ອນທີ່ຈາກວັດຖຸເຢັນໄປຫາວັດຖຸຮ້ອນ, ແຕ່ໂອກາດທີ່ຈະເກີດຂຶ້ນແມ່ນໜ້ອຍກວ່າຫຼາຍ.

ລູກແກ້ວສີຟ້າ ແລະ ສີແດງໃນຮູບແຕ້ມຂ້າງເທິງສາມາດກັບຄືນສູ່ການຈັດລຽງເດີມທີ່ເປັນປົກກະຕິຂອງມັນໄດ້. ແຕ່ໂອກາດທີ່ຈະກັບຄືນສູ່ການຈັດລຽງທີ່ເປັນລະບຽບແມ່ນມີໜ້ອຍກວ່າຫຼາຍ. ການຈັດລຽງທີ່ບໍ່ເປັນລະບຽບມີໂອກາດຫຼາຍກວ່າຫຼາຍ. ເຊັ່ນດຽວກັນ, ການຂະຫຍາຍຕົວຢ່າງເສລີທີ່ເກີດຂຶ້ນໂດຍອາຍແກັສໃນພາຊະນະທີ່ປິດ. ພາຊະນະມີສອງຫ້ອງ, ບ່ອນທີ່ສອງຫ້ອງຖືກແຍກອອກຈາກກັນດ້ວຍສິ່ງກີດຂວາງ. ໃນເບື້ອງຕົ້ນ, ອາຍແກັສຢູ່ໃນຫ້ອງຊ້າຍ. ເມື່ອສິ່ງກີດຂວາງຖືກກຳຈັດອອກ, ໂມເລກຸນອາຍແກັສຈະຫຼັ່ງໄຫຼໄປຫາຫ້ອງຂວາ. ຫ້ອງຂວາແມ່ນຫວ່າງເປົ່າ, ໃນຂະນະທີ່ຫ້ອງຊ້າຍມີໂມເລກຸນທີ່ເຄື່ອນທີ່ແບບສຸ່ມ. ເມື່ອສິ່ງກີດຂວາງຖືກກຳຈັດອອກ, ໂມເລກຸນມີໂອກາດສູງທີ່ຈະຂ້າມເຂົ້າໄປໃນຫ້ອງຫວ່າງເປົ່າ. ຫຼັງຈາກໂມເລກຸນເຕັມປະລິມານທັງໝົດຂອງພາຊະນະທີ່ມີສອງຫ້ອງ, ມັນເປັນໄປໄດ້ບໍທີ່ໂມເລກຸນທັງໝົດຈະເຕັມຫ້ອງຊ້າຍອີກຄັ້ງ? ມັນເປັນໄປໄດ້, ແຕ່ຄວາມເປັນໄປໄດ້ແມ່ນນ້ອຍຫຼາຍ. ໃນໂມເລກຸນດຽວ, ມີ 6,02 x 10²³ ໂມເລກຸນ... ຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ໂມເລກຸນທັງໝົດຢູ່ໃນຊ່ອງຊ້າຍມືແມ່ນ 1 ໃນລ້ານ. ໜຶ່ງໃນລ້ານແມ່ນຄວາມເປັນໄປໄດ້ທີ່ນ້ອຍຫຼາຍ ແລະ ເກືອບເປັນໄປບໍ່ໄດ້...

ກົດເກນຂໍ້ທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກບອກພວກເຮົາວ່າທຸກໆຂະບວນການທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຈັກກະວານແມ່ນຂະບວນການທີ່ມີແນວໂນ້ມຫຼາຍທີ່ສຸດ. ທິດທາງທີ່ຂະບວນການໃນທຳມະຊາດດຳເນີນໄປ (ໄປສູ່ເອນໂທຣປີທີ່ສູງຂຶ້ນ) ແມ່ນຖືກກຳນົດໂດຍໂອກາດ ຫຼື ຄວາມເປັນໄປໄດ້... ຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບມີຄວາມເປັນໄປໄດ້ສູງທີ່ຈະເກີດຂຶ້ນ ແລະ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະເກີດຂຶ້ນຫຼາຍກວ່າ...

ເອນໂທຣປີ = ລູກສອນແຫ່ງເວລາ

ເອນໂທຣປີຍັງຖືກເອີ້ນວ່າລູກສອນຂອງເວລາເພາະມັນບອກພວກເຮົາເຖິງທິດທາງທີ່ເວລາຜ່ານໄປ. ທິດທາງຂອງຂະບວນການທຳມະຊາດທຸກຢ່າງແມ່ນໄປສູ່ຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ. ຖ້າພວກເຮົາສັງເກດເຫັນສິ່ງທີ່ກົງກັນຂ້າມ, ນັ້ນຄືຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບເອງກາຍເປັນລະບຽບ, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າເຫດການນັ້ນຖືກປີ້ນກັບກັນ. ຖ້າພວກເຮົາເຫັນຊິ້ນສ່ວນແກ້ວທີ່ກະແຈກກະຈາຍຢູ່ເທິງພື້ນລວມຕົວກັນອີກຄັ້ງ ແລະ ປະກອບເປັນແກ້ວທັງໝົດອີກຄັ້ງ, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າໄດ້ວ່າເຫດການນັ້ນຖືກປີ້ນກັບກັນ. ສິ່ງນີ້ບໍ່ເຄີຍເກີດຂຶ້ນໃນຊີວິດປະຈຳວັນຂອງພວກເຮົາ, ແລະ ຖ້າມັນເກີດຂຶ້ນ, ມັນຈະລະເມີດກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ. ໃນກໍລະນີນີ້, ເວລາບໍ່ເຄີຍເຄື່ອນທີ່ຖອຍຫຼັງ ແລະ ຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບບໍ່ເຄີຍປ່ຽນແປງເປັນລະບຽບໂດຍອັດຕະໂນມັດ. ສິ່ງທີ່ເກີດຂຶ້ນຫຼາຍທີ່ສຸດ ແລະ ຄົງທີ່ໃນຊີວິດຂອງພວກເຮົາແມ່ນວ່າລະບຽບນັ້ນສະເໝີເຄື່ອນຍ້າຍໄປສູ່ຄວາມບໍ່ເປັນລະບຽບ; ເວລາສະເໝີກ້າວໄປຂ້າງໜ້າ, ບໍ່ແມ່ນຖອຍຫຼັງ. ຖ້າຜູ້ສູງອາຍຸກາຍເປັນເດັກນ້ອຍ, ພວກເຮົາຈະຖືວ່າສິ່ງນີ້ຜິດປົກກະຕິ ແລະ ເປັນການລະເມີດກົດເກນທີສອງຂອງເທີໂມໄດນາມິກ.