ຕົວຢ່າງຂອງການນຳໃຊ້ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກໃນຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ (ປະລິມານຄົງທີ່)

3 ຕົວຢ່າງຄຳຖາມກ່ຽວກັບການນຳໃຊ້ກົດເກນຂໍ້ທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກໃນຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ (ປະລິມານຄົງທີ່)

1. ກຣາຟຂອງຄວາມດັນ (P) ທຽບກັບປະລິມານ (V) ຂອງອາຍແກັສທີ່ກຳລັງດຳເນີນຂະບວນການ isochoric. ວຽກທີ່ເຮັດໂດຍອາຍແກັສໃນຂະບວນການ AB ແມ່ນ…

ຕົວຢ່າງຂອງການນຳໃຊ້ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກກັບຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ (ປະລິມານຄົງທີ່) - 1 ສົນທະນາ
ຂະບວນການ AB = ຂະບວນການ isochoric (ປະລິມານຄົງທີ່). ທີ່ປະລິມານໄອໂຊຄໍຣິກ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສ (ແລະ ປະລິມານຂອງອະວະກາດ) ບໍ່ປ່ຽນແປງ ດັ່ງນັ້ນອາຍແກັສຈຶ່ງບໍ່ມີວຽກເຮັດ.

2. ສາມໂມລຂອງອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມທີ່ອຸນຫະພູມ 47^oC ແລະ ຄວາມດັນ 2 x 10⁵ ປາສກາລ ຜ່ານຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ ຈົນກວ່າຄວາມກົດດັນຈະເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 3 x 10⁵ ປາສກາລ. ການປ່ຽນແປງພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສແມ່ນ… ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8,315 J/mol.K
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T₁) = 47 ນ^oC + 273 = 320 K
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P₁) = 2 x 10⁵ Pa
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P₂) = 3 x 10⁵ Pa
ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8,315 J/mol.K
ຈຳນວນໂມລ (n) = 3
ຖາມແລ້ວ ການປ່ຽນແປງພະລັງງານໃນອາຍແກັສ
ຈາວາບ :
ໃນຂະບວນການ isochoric, ປະລິມານຍັງຄົງທີ່ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງບໍ່ມີວຽກໃດຖືກເຮັດໂດຍອາຍແກັສ (W = 0).
ກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກ :
ຕົວຢ່າງຂອງການນຳໃຊ້ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກກັບຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ (ປະລິມານຄົງທີ່) - 6 ອີງຕາມຜົນຂອງສູດນີ້, ສະຫຼຸບໄດ້ວ່າໃນຂະບວນການ isochoric, ຄວາມຮ້ອນທີ່ເພີ່ມເຂົ້າໃນລະບົບ (Q) ເຮັດໃຫ້ພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບ (U) ເພີ່ມຂຶ້ນ. ໃນທາງກັບກັນ, ຄວາມຮ້ອນທີ່ປ່ອຍອອກມາຈາກລະບົບເຮັດໃຫ້ພະລັງງານພາຍໃນຂອງລະບົບຫຼຸດລົງ. ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສມີເທົ່າໃດ? ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສແມ່ນຄິດໄລ່ໂດຍໃຊ້ສູດພະລັງງານພາຍໃນຂ້າງລຸ່ມນີ້.
ພະລັງງານໃນອາຍແກັສ :
ເພື່ອຄິດໄລ່ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນ, ຕ້ອງຮູ້ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T).₂). ຄິດໄລ່ T₂ໂດຍໃຊ້ສູດກົດໝາຍຂອງ Gay-Lussac.
ກົດເກນຂອງ Gay-Lussac (ປະລິມານ isochoric/ຄົງທີ່) :
ຕົວຢ່າງຂອງການນຳໃຊ້ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກກັບຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ (ປະລິມານຄົງທີ່) - 4 ຄິດໄລ່ການປ່ຽນແປງພະລັງງານໃນອາຍແກັສ:
ຕົວຢ່າງຂອງການນຳໃຊ້ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກກັບຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ (ປະລິມານຄົງທີ່) - 5 ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສແມ່ນ 5986,8 ຈູນ.

3. ອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມທັງໝົດ 0,2 ໂມລ ທີ່ອຸນຫະພູມ 27^oC ຢູ່ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ. ຄວາມຮ້ອນທີ່ຕ້ອງຖືກດູດຊຶມເພື່ອເພີ່ມອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສໃຫ້ເປັນ 400 K ແມ່ນ… ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8,315 J/mol.K
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ຈຳນວນໂມລ (n) = 0,2 ໂມລ
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T₁) = 27 ນ^oC + 273 = 300 K
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T₂) = 400 K
ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8,315 J/mol.K
ຖາມແລ້ວ : ຄວາມຮ້ອນຖືກດູດຊຶມ (Q)
ຈາວາບ :
ໃນຂະບວນການ isochoric, ປະລິມານຍັງຄົງທີ່ ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງບໍ່ມີວຽກໃດຖືກເຮັດໂດຍອາຍແກັສ (W = 0).
ກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກ :
ຕົວຢ່າງຂອງການນຳໃຊ້ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກກັບຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ (ປະລິມານຄົງທີ່) - 2 ຄວາມຮ້ອນທີ່ດູດຊຶມ (Q) = ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສ (U). ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນຂອງອາຍແກັສແມ່ນຄິດໄລ່ໂດຍໃຊ້ສູດພະລັງງານພາຍໃນຂ້າງລຸ່ມນີ້.
ພະລັງງານໃນອາຍແກັສ :
ຕົວຢ່າງຂອງການນຳໃຊ້ກົດໝາຍສະບັບທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກກັບຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ (ປະລິມານຄົງທີ່) - 7 ຄວາມຮ້ອນທີ່ດູດຊຶມໂດຍອາຍແກັສ = ການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນ = 249,45 ຈູນ.

ຕົວຢ່າງຂອງການນຳໃຊ້ກົດເກນທຳອິດຂອງເທີໂມໄດນາມິກໃນຂະບວນການໄອໂຊຄໍຣິກ (ປະລິມານຄົງທີ່)

ຂຽນຄຳເຫັນ ຍົກເລີກການຕອບ