ຕົວຢ່າງຄຳຖາມກ່ຽວກັບທິດສະດີການເຄື່ອນທີ່ຂອງອາຍແກັສ

19 ຕົວຢ່າງຂອງທິດສະດີ Kinetic ຂອງອາຍແກັສ

1. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນພາຊະນະທີ່ປິດໃນເບື້ອງຕົ້ນມີຄວາມດັນ P ແລະປະລິມານ V. ຖ້າຄວາມດັນອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 4 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເດີມ ແລະປະລິມານອາຍແກັສຍັງຄົງທີ່, ອັດຕາສ່ວນຂອງພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນ ແລະພະລັງງານຈົນສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສແມ່ນ...
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P₁) = ພ
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P₂) = 4P
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V₁) = ວ
ປະລິມານສຸດທ້າຍ (V₂) = ວ
ຖາມແລ້ວ : ການປຽບທຽບພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນ ແລະ ພະລັງງານຈົນສຸດທ້າຍ (EK)₁ : EK₂)
ຈາວາບ :
ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງຄວາມກົດດັນ (P), ປະລິມານ (V) ແລະ ພະລັງງານຈົນ (EK) ຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ :
ການປຽບທຽບພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນ ແລະ ພະລັງງານຈົນສຸດທ້າຍ :
2. ກຳນົດພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສທີ່ອຸນຫະພູມ 57^oC!
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ອຸນຫະພູມອາຍແກັສ (T) = 57^oC + 273 = 330 ເຄວິນ
ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann (k) = 1,38 x 10^-23 ຈູລ/ເຄວິນ
ຖາມແລ້ວ ພະລັງງານຈົນໂດຍສະເລ່ຍ
ຈາວາບ :
ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງ ພະລັງງານຈົນ ແລະ ອຸນຫະພູມອາຍແກັສ :
ພະລັງງານຈົນໂດຍສະເລ່ຍ :
3. ອາຍແກັສທີ່ອຸນຫະພູມ 27^oC ຢູ່ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ. ເພື່ອເພີ່ມພະລັງງານຈົນຂອງມັນໃຫ້ເປັນສອງເທົ່າຂອງພະລັງງານຈົນເດີມ, ອາຍແກັສຕ້ອງໄດ້ຮັບການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນເຖິງອຸນຫະພູມ...
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T₁) = 27 ນ^oC + 273 = 300 K
ພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນ = EK
ພະລັງງານຈົນສຸດທ້າຍ = 4 EK
ຖາມແລ້ວ ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T)₂)
ຈາວາບ :
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສແມ່ນ 600 K ຫຼື 327^oC.

4. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມແມ່ນຢູ່ໃນພື້ນທີ່ປິດ. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈະຖືກໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຈົນກວ່າຄວາມໄວສະເລ່ຍຂອງອະນຸພາກອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 3 ເທົ່າຂອງຄວາມໄວເບື້ອງຕົ້ນ. ຖ້າອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສແມ່ນ 27^oC, ຫຼັງຈາກນັ້ນອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມແມ່ນ...
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ = 27^oC + 273 = 300 ເຄວິນ
ຄວາມໄວເບື້ອງຕົ້ນ = v
ຄວາມໄວສຸດທ້າຍ = 2v
ຖາມແລ້ວ ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ
ຈາວາບ :

ຄວາມໄວສະເລ່ຍສຸດທ້າຍ = 2 x ຄວາມໄວສະເລ່ຍເບື້ອງຕົ້ນ

5. ມີອາຍແກັສສາມໂມລຢູ່ໃນຫ້ອງທີ່ມີປະລິມານ 36 ລິດ. ໂມເລກຸນອາຍແກັສແຕ່ລະໂມເລກຸນມີພະລັງງານຈົນ 5 x 10^-21 ຈູລ. ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ = 8,315 J/mol.K ແລະ ຄ່າຄົງທີ່ຂອງໂບລດຊ໌ມັນ = 1,38 x 10^-23 J/K. ຄິດໄລ່ຄວາມດັນອາຍແກັສໃນຫ້ອງ!
ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ຈຳນວນໂມລ (n) = 3 ໂມລ
ປະລິມານ = 36 ລິດ = 36 dm³ = 36 x 10^-3 m³
ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann (k) = 1,38 x 10^-23 J/K
ພະລັງງານຈົນ (EK) = 5 x 10^-21 Joule
ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8,315 J/mol.K
ຖາມແລ້ວ : ຄວາມດັນອາຍແກັສ (P)
ຈາວາບ :
ຄິດໄລ່ອຸນຫະພູມ (T) ໂດຍໃຊ້ສູດພະລັງງານຈົນຂອງອາຍແກັສ ແລະ ອຸນຫະພູມ:

ຄິດໄລ່ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສໂດຍໃຊ້ສູດກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ໃນຈຳນວນໂມລ, n):

ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສແມ່ນ 1,67 x 10 ⁵ Pascal ຫຼື 1,67 atmospheres.

6. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະຂະຫຍາຍອອກເປັນ 2 ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V_o = ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ, P_o = ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ) ແລະອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 4 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເດີມ. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສກາຍເປັນ...
A.P_o
ຂ. 2 ປ._o
ຄ. 4 ພ_o
ງ. 6 ພ_o
ອ. 8 ພ_o
ສົນທະນາ
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ:
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V₁) = ວ_o
ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (V₂) = 2ໂວນ_o
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (T₁) = ທ
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (T₂) = 4T
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P₁) = ພ_o
ຖາມວ່າ: ຄວາມດັນອາຍແກັສສຸດທ້າຍ (P₂)
ຕອບ:

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ B.

7. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈຳນວນໜຶ່ງຜ່ານຂະບວນການ isothermal, ດັ່ງນັ້ນຄວາມດັນຈະກາຍເປັນ 2 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເດີມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນປະລິມານຈະກາຍເປັນ...
ກ. 4 ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ຂ. 2 ເທື່ອອີກ
ຄ. ½ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ງ. ¼ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ອີ. ຍັງຢູ່
ສົນທະນາ
ໄອໂຊເທີມິກ = ອຸນຫະພູມຄົງທີ່
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ:
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V₁) = ວ
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P₁) = ພ
ຄວາມດັນອາຍແກັສສຸດທ້າຍ (P₂) = 2P
ຖາມວ່າ: ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (V₂)
ຕອບ:
P₁ V₁ = ປ₂ V₂
PV = (2P) V₂
V = (2) V₂
V₂ = V / 2
V₂ = ½ ວ
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ຄ.

8. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະຂະຫຍາຍອອກເປັນ 2 ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (Vo ₌ ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ, Po ₌ ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ) ແລະ ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 4 ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ...

A.P_o
ຂ. 2 ປ._o
ຄ. 4 ພ_o
ງ. 6 ພ_o
ອ. 8 ພ_o

ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V₁) = ວ_o
ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (V₂) = 2ໂວນ_o
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (T₁) = ທ
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (T₂) = 4T
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P₁) = ພ_o
ຖາມແລ້ວ : ຄວາມດັນອາຍແກັສສຸດທ້າຍ (P₂)
ຈາວາບ :
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ B.

9. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈຳນວນໜຶ່ງຜ່ານຂະບວນການ isothermal, ດັ່ງນັ້ນຄວາມດັນຈະກາຍເປັນ 2 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເດີມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນປະລິມານຈະກາຍເປັນ...

ກ. 4 ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ຂ. 2 ເທື່ອອີກ
ຄ. ½ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ງ. ¼ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ອີ. ຍັງຢູ່

ສົນທະນາ
ໄອໂຊເທີມິກ = ອຸນຫະພູມຄົງທີ່
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V₁) = ວ
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P₁) = ພ
ຄວາມດັນອາຍແກັສສຸດທ້າຍ (P₂) = 2P
ຖາມແລ້ວ : ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (V₂)
ຈາວາບ :
P₁ V₁ = ປ₂ V₂
PV = (2P) V₂
V = (2) V₂
V₂ = V / 2
V₂ = ½ ວ
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ຄ.

10. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນພື້ນທີ່ປິດຕໍ່ກັບຝາຂອງທໍ່ແມ່ນສູດໄດ້ດັ່ງນີ້ :

P = ^2N / _3V EK

P = ຄວາມກົດດັນ (Pa)

N = ຈຳນວນໂມເລກຸນອາຍແກັສ (ອະນຸພາກ)

V = ປະລິມານອາຍແກັສ

EK = ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນ (J).

ຖະແຫຼງການທີ່ຖືກຕ້ອງກ່ຽວກັບສູດຂ້າງເທິງນີ້ແມ່ນ…

ກ. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສຕໍ່ຝາຂຶ້ນກັບຈຳນວນໂມເລກຸນຕໍ່ຫົວໜ່ວຍປະລິມານ.

ຂ. ພະລັງງານຈົນຂອງອາຍແກັສບໍ່ໄດ້ຂຶ້ນກັບຄວາມກົດດັນທີ່ໂມເລກຸນກະທຳຕໍ່ຝາຜະໜັງ.

ຄ. ປະລິມານຂອງອາຍແກັສໃນຖັງຈະບໍ່ປ່ຽນແປງຖ້າຄວາມດັນອາຍແກັສປ່ຽນແປງ.

ງ. ຈຳນວນໂມເລກຸນອາຍແກັສຫຼຸດລົງ, ດັ່ງນັ້ນພະລັງງານຈົນຂອງໂມເລກຸນຈະເພີ່ມຂຶ້ນ.

ອ. ປະລິມານຂອງອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນ, ດັ່ງນັ້ນຈຳນວນໂມເລກຸນອາຍແກັສຈຶ່ງເພີ່ມຂຶ້ນ.

ສົນທະນາ

ຫ້ອງປິດດັ່ງນັ້ນເຖິງແມ່ນວ່າຄວາມດັນອາຍແກັສຈະປ່ຽນແປງ, ແຕ່ປະລິມານອາຍແກັສໃນທໍ່ຈະບໍ່ປ່ຽນແປງ.

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ຄ.

11. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນພື້ນທີ່ປິດຕິດກັບຝາຂອງທໍ່ແມ່ນໄດ້ມາຈາກສູດ P = (2N / 3V) EK. P = ຄວາມດັນ (Pa), N = ຈຳນວນໂມເລກຸນ ( ອະນຸພາກ) ຂອງອາຍແກັສ ແລະ EK ແມ່ນພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນ (J). ອີງຕາມສົມຜົນນີ້, ປະໂຫຍກທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ...

ກ. ຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແກັສຕໍ່ຝາຜະໜັງແມ່ນຂຶ້ນກັບພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນ.

ຂ. ພະລັງງານຈົນຂອງອາຍແກັສແມ່ນຂຶ້ນກັບຄວາມກົດດັນທີ່ໂມເລກຸນກະທຳຕໍ່ຝາຜະໜັງ.

ຄ. ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສໃນທໍ່ຈະປ່ຽນແປງຖ້າຄວາມດັນອາຍແກັສປ່ຽນແປງ.

ງ. ຖ້າຈຳນວນໂມເລກຸນອາຍແກັສຫຼຸດລົງ, ປະລິມານຂອງພະລັງງານຈົນຂອງໂມເລກຸນຈະຫຼຸດລົງ.

ອ. ຖ້າປະລິມານອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມດັນອາຍແກັສຈະຫຼຸດລົງ.

ສົນທະນາ

ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ:

ສູດຄວາມດັນ: P = (2N / 3V) EK

P = ຄວາມກົດດັນ

N = ຈຳນວນໂມເລກຸນອະນຸພາກອາຍແກັສ

V = ປະລິມານອາຍແກັສ

EK = ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍ

P ແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບ N ແລະ EK

P ແມ່ນສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບ V

N ແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບປະລິມານ

N ແມ່ນສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບ EK

ຖາມວ່າ: ຂໍ້ຄວາມໃດຖືກຕ້ອງ?

ຕອບ:

A ຜິດເພາະວ່າອີງຕາມສູດຂ້າງເທິງ, ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ (P) ແມ່ນຂຶ້ນກັບພະລັງງານຈົນ, ບໍ່ແມ່ນພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍ.

B ຜິດເພາະວ່າຄວາມກົດດັນແມ່ນຂຶ້ນກັບພະລັງງານຈົນຂອງອາຍແກັສ, ບໍ່ແມ່ນໃນທາງກັບກັນ.

C ຜິດເພາະວ່າອີງຕາມສູດຂ້າງເທິງ, ອຸນຫະພູມບໍ່ໄດ້ຂຶ້ນກັບຄວາມກົດດັນ.

D ຜິດເພາະວ່າ N ມີສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບ EK, ຊຶ່ງໝາຍຄວາມວ່າຖ້າ N ມີຂະໜາດໃຫຍ່ EK ກໍ່ຈະມີຂະໜາດໃຫຍ່.

E ຖືກຕ້ອງເພາະວ່າຄວາມດັນ (P) ມີສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບປະລິມານ (V).

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ E.

12. ຖ້າອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນພາຊະນະຖືກບີບອັດ (ກົດດັນ), ອາຍແກັສຈະປະສົບກັບ....

ກ. ຄວາມໄວຂອງອະນຸພາກຫຼຸດລົງ

ຂ. ອຸນຫະພູມຫຼຸດລົງ

ຄ. ອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນ

ງ. ການເພີ່ມອະນຸພາກອາຍແກັສ

ອ. ການຫຼຸດຜ່ອນອະນຸພາກອາຍແກັສ

ສົນທະນາ

ກົດເກນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ເປັນໂມລ) :

PV = NRT

ກົດເກນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ໃນຈຳນວນໂມເລກຸນ) :

PV = NkT

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງພະລັງງານຈົນ ແລະ ອຸນຫະພູມອາຍແກັສ :

EK = 3/2 kT

ຂໍ້ມູນ:

P = ຄວາມດັນ, V = ປະລິມານ, T = ອຸນຫະພູມ, n = ຈຳນວນໂມລ, N = ຈຳນວນໂມເລກຸນ, R = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ, k = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann

ອີງຕາມສາມສູດຂ້າງເທິງ, ສະຫຼຸບໄດ້ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

- ຖ້າອາຍແກັສຖືກບີບອັດ, ປະລິມານ (V) ຂອງອາຍແກັສຈະຫຼຸດລົງ.

- ຖ້າປະລິມານ (V) ຂອງອາຍແກັສຫຼຸດລົງ, ຄວາມດັນ (P) ຂອງອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນ ແລະ ອຸນຫະພູມ (T) ຂອງອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນ.

- ຫ້ອງປິດ (V ເປັນຄ່າຄົງທີ່) ດັ່ງນັ້ນຈຳນວນໂມລຂອງອາຍແກັສ (n) ແລະ ຈຳນວນອະນຸພາກອາຍແກັສ (N) ຈຶ່ງບໍ່ປ່ຽນແປງ.

- ຖ້າອຸນຫະພູມ (T) ຂອງອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນ, ພະລັງງານຈົນ (EK) ຂອງອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນ. ຖ້າພະລັງງານຈົນຂອງອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມໄວຂອງອະນຸພາກອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນ (EK = ½ mv ² , v = ຄວາມໄວ).

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ຄ.

13. ປະລິມານຂອງອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິໃນ ທໍ່ ປິດຖືກໃຫ້ຄວາມຮ້ອນແບບ isochorically ເພື່ອໃຫ້ອຸນຫະພູມຂອງມັນເພີ່ມຂຶ້ນເປັນສີ່ເທົ່າຂອງອຸນຫະພູມເດີມ. ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສອຸດົມຄະຕິແມ່ນ….

ກ. ¼ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ

ຂ. ½ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ

ຄ. ຄືກັນກັບກ່ອນ

ງ. 2 ເທື່ອອີກ

ອ. 4 ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ

ສົນທະນາ

ໄອໂຊຄໍຣິກ = ປະລິມານຄົງທີ່

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍ (EK) ແລະ ອຸນຫະພູມ (T) ຂອງອາຍແກັສແມ່ນສະແດງອອກໂດຍສົມຜົນຂ້າງລຸ່ມນີ້:

EK = 3/2 kT

ຄຳອະທິບາຍ: EK = ພະລັງງານຈົນ, T = ອຸນຫະພູມ, 3/2 = ຄ່າຄົງທີ່, k = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann.

ອີງຕາມສູດນີ້, ເບິ່ງຄືວ່າພະລັງງານຈົນມີສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບອຸນຫະພູມ. ດັ່ງນັ້ນ, ອຸນຫະພູມສູງເທົ່າໃດ, ພະລັງງານຈົນກໍ່ຈະຫຼາຍຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ. ຖ້າອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນສີ່ເທົ່າ, ພະລັງງານຈົນກໍ່ຈະເພີ່ມຂຶ້ນສີ່ເທົ່າເຊັ່ນກັນ.

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ E.

14. ອາຍແກັສໃນອຸດົມຄະຕິທີ່ມີຄວາມດັນ P ແລະປະລິມານ V ໃນພື້ນທີ່ປິດ. ຖ້າຄວາມດັນ ອາຍແກັສ ໃນພື້ນທີ່ຖືກຫຼຸດລົງເປັນ 1/4 ຂອງປະລິມານເດີມທີ່ປະລິມານຄົງທີ່, ຫຼັງຈາກນັ້ນອັດຕາສ່ວນຂອງພະລັງງານຈົນກ່ອນ ແລະ ຫຼັງຈາກການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມດັນແມ່ນ...

ກ. 1:4

ຂ. 1:2

ຄ.ສ. 2: 1

ດ. 4: 1

ອ. 5: 1

ສົນທະນາ

ເປັນ​ທີ່​ຮູ້​ກັນ​ວ່າ ​:

ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ = V

ປະລິມານສຸດທ້າຍ = V

ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ = P

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ = ¼ P

ຄຳຖາມ : ການປຽບທຽບພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນ ແລະ ພະລັງງານຈົນສຸດທ້າຍ (EK ₁ : EK ₂ )

ຄຳຕອບ :

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງຄວາມກົດດັນ (P), ປະລິມານ (V) ແລະ ພະລັງງານຈົນ (EK) ຂອງອາຍແກັສ:

ການປຽບທຽບພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນ ແລະ ພະລັງງານຈົນສຸດທ້າຍ:

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ງ.

15. ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນທໍ່ຖືກກຳນົດເປັນ EK = 3/2 kT, ໂດຍທີ່ T ໝາຍເຖິງອຸນຫະພູມຢ່າງແທ້ຈິງ ແລະ EK = ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນອາຍແກັສ. ອີງຕາມສົມຜົນຂ້າງເທິງ...

ກ. ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສສູງເທົ່າໃດ, ພະລັງງານຈົນຂອງມັນກໍ່ຈະນ້ອຍລົງເທົ່ານັ້ນ.

ຂ. ອຸນຫະພູມອາຍແກັສສູງເທົ່າໃດ, ອະນຸພາກອາຍແກັສກໍ່ຈະເຄື່ອນທີ່ຊ້າລົງເທົ່ານັ້ນ.

ຄ. ອຸນຫະພູມອາຍແກັສສູງເທົ່າໃດ, ອະນຸພາກອາຍແກັສກໍ່ຈະເຄື່ອນທີ່ໄວຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ.

ງ. ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສມີສັດສ່ວນກົງກັນຂ້າມກັບພະລັງງານຈົນຂອງອາຍແກັສ

ອ. ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສບໍ່ມີຜົນກະທົບຕໍ່ການເຄື່ອນທີ່ຂອງອະນຸພາກອາຍແກັສ.

ສົນທະນາ

ອີງຕາມສູດຂ້າງເທິງ, ອຸນຫະພູມແມ່ນສັດສ່ວນໂດຍກົງກັບພະລັງງານຈົນ. ອຸນຫະພູມສູງເທົ່າໃດ, ພະລັງງານຈົນກໍ່ຈະຍິ່ງໃຫຍ່ເທົ່ານັ້ນ. ພະລັງງານຈົນແມ່ນສັດສ່ວນກັບຄວາມໄວຂອງການເຄື່ອນທີ່ຂອງອະນຸພາກອາຍແກັສ (EK = ½ mv ² , ບ່ອນທີ່ EK = ພະລັງງານຈົນ, v = ຄວາມໄວ). ພະລັງງານຈົນຍິ່ງຫຼາຍເທົ່າໃດ, ການເຄື່ອນທີ່ຂອງອະນຸພາກອາຍແກັສກໍ່ຈະໄວຂຶ້ນເທົ່ານັ້ນ.

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ຄ.

7. ປັດໄຈທີ່ມີອິດທິພົນຕໍ່ ພະ ລັງງານຈົນຂອງອາຍແກັສໃນພື້ນທີ່ປິດ:

(1) ຄວາມດັນ

(2) ປະລິມານ

(3) ອຸນຫະພູມ

(4) ປະເພດຂອງສານ

ຖ້ອຍຄຳທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ….

ກ. (1) ແລະ (2)

ຂ. (1) ແລະ (3)

ຄ. (1) ແລະ (4)

ງ. (2) ເທົ່ານັ້ນ

ອ. (3) ເທົ່ານັ້ນ

ສົນທະນາ

ຊ່ອງວ່າງຖືກປິດເພື່ອໃຫ້ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຄົງທີ່, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສບໍ່ມີຜົນກະທົບຕໍ່ພະລັງງານຈົນ.

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ B.

16. ຈົ່ງເອົາໃຈໃສ່ກັບຖະແຫຼງການຕໍ່ໄປນີ້!

(1) ຈຳນວນອະນຸພາກອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນ

(2) ຈຳນວນໂມລຫຼຸດລົງ

(3) ອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນ

(4) ປະລິມານເພີ່ມຂຶ້ນ

ປັດໄຈທີ່ສາມາດເພີ່ມຄວາມດັນອາຍແກັສໃນພື້ນທີ່ປິດແມ່ນຊີ້ບອກໂດຍຕົວເລກ...

ສົນທະນາ

ສົມຜົນສຳລັບຄວາມກົດດັນຂອງອາຍແກັສໃນພື້ນທີ່ປິດ:

ຂໍ້ມູນ:

P = ຄວາມດັນ, N = ຈຳນວນໂມເລກຸນແກັສ, m = ມວນສານ, v = ຄວາມໄວສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນ, V = ປະລິມານຂອງພາຊະນະ, n = ຈຳນວນໂມລ.

ອີງຕາມສົມຜົນຂ້າງເທິງ,

ຖ້າຈຳນວນອະນຸພາກອາຍແກັສ (N) ເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມດັນອາຍແກັສ (P) ກໍ່ຈະເພີ່ມຂຶ້ນ.

ຖ້າຈຳນວນໂມລ (n) ຫຼຸດລົງ ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ (P) ກໍ່ຈະຫຼຸດລົງ.

ຖ້າອຸນຫະພູມ (T) ເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ (P) ຈະເພີ່ມຂຶ້ນ.

ຖ້າປະລິມານ (V) ເພີ່ມຂຶ້ນ, ຄວາມດັນອາຍແກັສ (P) ຈະຫຼຸດລົງ.

ສະນັ້ນປັດໄຈທີ່ສາມາດເພີ່ມຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສໃນພື້ນທີ່ປິດແມ່ນ 1 ແລະ 3.

17. ອາຍແກັສອາກອນຢູ່ໃນຫ້ອງປິດເມື່ອອຸນຫະພູມປ່ຽນແປງເປັນສອງເທົ່າຂອງອຸນຫະພູມເດີມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນຄວາມໄວໃນການເຄື່ອນທີ່ຂອງອະນຸພາກອາຍແກັສອາກອນຈະປ່ຽນເປັນ... ເທົ່າຂອງອຸນຫະພູມເດີມ.

ສົນທະນາ

ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ = T

ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ = 2T

ຄວາມໄວເບື້ອງຕົ້ນ = v

ຄຳຖາມ: ຄວາມໄວສຸດທ້າຍ = …v

Jawab:

ສູດສຳລັບຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງຄວາມໄວ, ພະລັງງານຈົນສະເລ່ຍ ແລະ ອຸນຫະພູມອາຍແກັສ:

ຂໍ້ມູນ:

v = ຄວາມໄວ, k = ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Bolztmann, T = ອຸນຫະພູມ, m = ມວນສານ

ຄວາມໄວເບື້ອງຕົ້ນ:

ສົມມຸດວ່າ k = 1, T = 1 ແລະ m = 1.

ຖ້າອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ = 2 ແລ້ວຄວາມໄວສຸດທ້າຍແມ່ນ:

ຄວາມໄວສຸດທ້າຍ = √2 ເທົ່າຂອງຄວາມໄວຕົ້ນສະບັບ.

18. ອາຍແກັສໂມໂນອະຕອມທີ່ເໝາະສົມຈຳນວນໜຶ່ງໃນເບື້ອງຕົ້ນມີຄວາມດັນ 120 kPa. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ອາຍແກັສຈະຖືກໃຫ້ຄວາມຮ້ອນທີ່ຄວາມດັນຄົງທີ່ເພື່ອໃຫ້ມັນຂະຫຍາຍຕົວ. ສົມມຸດວ່າຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປຖືກສະແດງເປັນ R J.mol ^-1 .K ^-1 . ຖ້າໃນຂະບວນການອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 38,4/R Kelvin ແລະວຽກຕໍ່ kmol ທີ່ອາຍແກັສເຮັດເພື່ອຂະຫຍາຍຕົວແມ່ນ 8,4 J, ຫຼັງຈາກນັ້ນປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສຕໍ່ kmol ແມ່ນ...

ກ. 210 ຊີຊີ

ຂ. 225 ຊີຊີ

ຄ. 235 ຊີຊີ

ງ. 240 ຊີຊີ

ອີ. 250 ຊີຊີ

ສົນທະນາ

ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຄວາມດັນ (P) = 120 kPa = 120.000 Pascals

ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ = R

ອຸນຫະພູມ (T) = 38,4/R

ວຽກ (W) ຕໍ່ກິໂລໂມລ = 8,4 ຈູລ

ຖາມ: ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V ₁ ) ຕໍ່ກິໂລໂມລ

Jawab:

ຄິດໄລ່ປະລິມານສຸດທ້າຍ (V ₂ ):

PV ₂ = n RT

120.000 (V ₂ ) = R (38,4/R)

120.000 (V ₂ ) = 38,4

V2 = 38,4 / _120.000

V2 = _0,00032

V2 = 0,32 x 10 ^-3 _ມ 3 ^/ ກໂມລ

V ₂ = 0,32 x 10 ⁻³ x 10 ⁶ cm ³ /ກມ

V2 = 0,32 x 103 ^ຊ ມ ₃ ^/ ກິໂລແມັດ

V2 = 320 ຊມ ₃ ^/ ກິໂລແມັດ

V2 = 320 ຊີຊີ/ກິໂລ _ແມັດ

ຄິດໄລ່ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V ₁ ):

W = P ( _V2 – _V1 )

8,4 = 120 x 10 ³ (0,32 x 10 ^-3 – V ₁ )

8,4 = 120 x 10 ³ x 0,32 x 10 ^-3 – (120 x 10 ³ V ₁ )

8,4 = 120 x 0,32 – (120 x 10 ³ V ₁ )

8,4 = 38,4 – (120 x 10 ³ V ₁ )

(120 x 10 ³ V ₁ ) = 38,4 – 8,4

(120 x 10 ³ V ₁ ) = 30

V ₁ = 30 / (120 x 10 ³ )

V ₁ = 0,25 x 10 ^-3 ມ ³

V ₁ = 0,25 x 10 ^-3 x 10 ⁶ ຊມ ³

V ₁ = 0,25 x 10 ³ ຊມ ³

V ₁ = 250 ຊມ ³

V ₁ = 250 ຊີຊີ

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ E.

19. ອາຍແກັສອາກອນສາມາດຖືວ່າເປັນອາຍແກັສໃນອຸດົມຄະຕິ. ອາຍແກັສໃນເບື້ອງຕົ້ນມີພະລັງງານພາຍໃນ E₁ ແລະອຸນຫະພູມ T₁ອາຍແກັສຜ່ານຂະບວນການໂດຍການເຮັດວຽກ W, ປ່ອຍພະລັງງານທີ່ມີຄ່າ Q ແລະສະຖານະສຸດທ້າຍຂອງພະລັງງານພາຍໃນແມ່ນ E._f ແລະອຸນຫະພູມ T_fຂະໜາດຂອງການປ່ຽນແປງພະລັງງານແມ່ນສະແດງຢູ່ໃນຮູບພາບຂ້າງເທິງ. ສະຫຼຸບຂອງຂະບວນການນີ້ແມ່ນຫຍັງ?

ກ. ອາຍແກັສຜ່ານຂະບວນການ isobaric ແລະ T _f < T _i

ຂ. ອາຍແກັສຜ່ານຂະບວນການ adiabatic ແລະ T _f < T _i

ຄ. ອາຍແກັສຜ່ານຂະບວນການ isochoric ແລະ T _f < T _i

ງ. ອາຍແກັສຜ່ານຂະບວນການ isothermal ແລະ T _f = T _i

ອ. ອາຍແກັສຜ່ານຂະບວນການ isochoric ແລະ T _f = T _i

ສົນທະນາ

ອີງຕາມຮູບພາບ, ພະລັງງານເບື້ອງຕົ້ນ (E _i ) ແລະ ພະລັງງານສຸດທ້າຍ (E _f ) ບໍ່ປ່ຽນແປງ, ຫຼືອີກຢ່າງໜຶ່ງແມ່ນການປ່ຽນແປງ ຂອງພະລັງງານພາຍໃນ ເປັນສູນ. ສູດສຳລັບການປ່ຽນແປງຂອງພະລັງງານພາຍໃນ: ΔU = 3/2 N k ΔT

ອີງຕາມສູດນີ້, ຖ້າການປ່ຽນແປງ ຂອງພະລັງງານພາຍໃນ ເປັນສູນ (ΔU=0), ການປ່ຽນແປງຂອງອຸນຫະພູມກໍ່ເປັນສູນເຊັ່ນກັນ (ΔT=0). ການປ່ຽນແປງຂອງອຸນຫະພູມສູນໝາຍຄວາມວ່າອຸນຫະພູມຍັງຄົງບໍ່ປ່ຽນແປງ. ຖ້າອຸນຫະພູມຍັງຄົງບໍ່ປ່ຽນແປງ, ອາຍແກັສກຳລັງຜ່ານຂະບວນການ isothermal.

ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ງ.

ແຫຼ່ງທີ່ມາຂອງຄຳຖາມ:

ຄຳຖາມຟີຊິກການສອບເສັງລະດັບຊາດສຳລັບໂຮງຮຽນມັດທະຍົມຕອນປາຍ/ມັດທະຍົມຕອນປາຍອາຊີບ