12 ຕົວຢ່າງຄຳຖາມ ກົດໝາຍວ່າດ້ວຍອາຍແກັສ
1. ໃນຕອນເລີ່ມຕົ້ນຂອງການເດີນທາງ, ຄວາມດັນອາກາດໃນຢາງລົດແມ່ນ 432 kPa ດ້ວຍອຸນຫະພູມ 15 ° C. ຫຼັງຈາກເດີນທາງດ້ວຍຄວາມໄວສູງ, ຢາງລົດຈະຮ້ອນຂຶ້ນ ແລະ ຄວາມດັນອາກາດຈະກາຍເປັນ 492 kPa. ຖ້າ ບໍ່ສົນໃຈ ການຂະຫຍາຍຂອງ ຢາງລົດ , ອຸນຫະພູມອາກາດໃນຢາງລົດຈະກາຍເປັນ...
ອຸນຫະພູມ 17 ອົງ ສາເຊນຊຽດ
ຂ. 35 ອົງ ສາເຊນຊຽດ
ອຸນຫະພູມ 55 ອົງ ສາເຊນຊຽດ
ອຸນຫະພູມ 155 ອົງ ສາເຊນຊຽດ
ອຸນຫະພູມ 328 ອົງ ສາເຊນຊຽດ
ສົນທະນາ
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ:
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = 432 kPa
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2 ) = 492 kPa
ອຸນຫະ ພູມ ເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ) = 15 oC
ຄຳຖາມ: ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T 2 )
ຕອບ:
ສູດກົດໝາຍຂອງ Gay-Lussac (ຂະບວນການ isochoric ຫຼືປະລິມານຄົງທີ່):
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ A.
2. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມແມ່ນຢູ່ໃນຫ້ອງປິດທີ່ມີປະລິມານ V, ຄວາມດັນ P ແລະອຸນຫະພູມ T. ຖ້າປະລິມານປ່ຽນແປງເປັນ ½ ເທົ່າຂອງປະລິມານເດີມ ແລະອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 4 ເທົ່າຂອງປະລິມານເດີມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສໃນລະບົບຈະກາຍເປັນ ...
ກ. 8 ໜ້າ 1
ຂ. 2 ໜ້າ 1
ຄ. 1/2 ເພລ 1
ງ. 1/4 ຜ 1
ອີ. 1/8 ເພ 1
ສົນທະນາ
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ :
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V1 ) = V
ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (V2 ) = ½ V
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (T1 ) = T
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (T2 ) = 4T
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P1
ຄຳຖາມ : ຄວາມດັນອາຍແກັສສຸດທ້າຍ ( P2 )
ຄຳຕອບ :
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ A.
3. ໃນເບື້ອງຕົ້ນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈະຢູ່ໃນພື້ນທີ່ທີ່ມີປະລິມານ V ຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມ T ແລະ ຄວາມກົດດັນ P. ຖ້າອາຍແກັສຖືກໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຈົນອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສກາຍເປັນ 3/2 T ແລະ ຄວາມກົດດັນກາຍເປັນ 4/3 P, ຫຼັງຈາກນັ້ນປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ….
ກ. 9/5 ໂວນ
ຂ. 5/3 ວີ
ຄ. 3/2 ວີ
ງ. 4/3 ວ
ອີ. 9/8 ວີ
ສົນທະນາ
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ :
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V1 ) = V
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (T1 ) = T
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (T2 ) = 3/2 T
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (P2 ) = 4/3 P
ຄຳຖາມ : ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ ( V2 )
ຄຳຕອບ :
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ E.
4. ໃນເບື້ອງຕົ້ນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈະຢູ່ໃນພື້ນທີ່ທີ່ມີປະລິມານ V ແລະ ຄວາມກົດດັນ P. ຖ້າອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສກາຍເປັນ 5/4 T ແລະ ປະລິມານຂອງມັນກາຍເປັນ 3/4 V, ຫຼັງຈາກນັ້ນຄວາມກົດດັນຈະກາຍເປັນ ...
ກ. 3/4 ຜ
ຂ. 4/3 ຜ
ຄ. 3/2 ປອນ
ງ. 5/3 ຜ
ອ. 2 ພ
ສົນທະນາ
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ :
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V1 ) = V
ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (V2 ) = 3/4 V
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (T1 ) = T
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (T2 ) = 5/4 T
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P
ຄຳຖາມ : ຄວາມດັນອາຍແກັສສຸດທ້າຍ ( P2 )
ຄຳຕອບ :
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ງ.
5. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນເບື້ອງຕົ້ນຈະຢູ່ໃນພື້ນທີ່ທີ່ມີປະລິມານ V ຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມ T ແລະຄວາມກົດດັນ P. ຖ້າອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສກາຍເປັນ 3/2 T ແລະຄວາມກົດດັນກາຍເປັນ 2 P, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ ...
ກ. 3/4 ວີ
ຂ. 4/3 ວີ
ຄ. 3/2 ວີ
ງ. 3 ວ
ອ. 4 ວ
ສົນທະນາ
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ :
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V1 ) = V
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (T1 ) = T
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (T2 ) = 3/2 T
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (P2 ) = 2P
ຄຳຖາມ : ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ ( V2 )
ຄຳຕອບ :
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ A.
6. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນເບື້ອງຕົ້ນຈະຢູ່ໃນພື້ນທີ່ທີ່ມີປະລິມານ V ທີ່ອຸນຫະພູມ T ແລະ ຄວາມກົດດັນ P. ຖ້າອຸນຫະພູມອາຍແກັສກາຍເປັນ 2T ແລະ ຄວາມກົດດັນກາຍເປັນ 3/2 P, ປະລິມານອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ….
ກ. 3/4 ໂວນ
ຂ. 4/3 ວີ
ຄ. 3/2 ວີ
ງ. 2 ວ
ອ. 3 ວ
ສົນທະນາ
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ:
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1 ) = V
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ) = T
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T2 ) = 2T
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2 ) = 3/2 P
ຄຳຖາມ: ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (V 2 )
ຕອບ:
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ B.
7. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈຳນວນໜຶ່ງຢູ່ໃນຫ້ອງປິດໃນເບື້ອງຕົ້ນຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມ 27°C. ດັ່ງນັ້ນຄວາມດັນຈຶ່ງກາຍເປັນ 4 ເທົ່າຂອງອຸນຫະພູມເດີມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນອຸນຫະພູມຂອງຫ້ອງຈຶ່ງ ...
ອຸນຫະພູມ 108°C
ອຸນຫະພູມ 297°C
300°C
ອຸນຫະພູມ 927°C
ຕາເວັນອອກສຽງໃຕ້ 1200°C
ສົນທະນາ
ພື້ນທີ່ປິດ = ປະລິມານຄົງທີ່ = ຂະບວນການ isochoric
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ :
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (T1 ) = 27 oC + 273 = 300 K
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (P2 ) = 4P
ຄຳຖາມ : ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ ( T2 )
ຄຳຕອບ :
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ A.
8. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະຂະຫຍາຍອອກເປັນ 2 ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (Vo = ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ, Po = ຄວາມ ດັນເບື້ອງຕົ້ນ) ແລະ ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 4 ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ...
ອ. ປ.
ຂ. 2 ໂພ
ຄ. 4 ໂພ o
ງ. 6 ໂພ
ອ. 8 ປ. o
ສົນທະນາ
ຄຳຕອບ :
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ B.
9. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈຳ ນວນ ໜຶ່ງ ຜ່ານຂະບວນການ isothermal, ດັ່ງນັ້ນຄວາມດັນຈະກາຍເປັນ 2 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເດີມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນປະລິມານຈະກາຍເປັນ...
ກ. 4 ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ຂ. 2 ເທື່ອອີກ
ຄ. ½ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ງ. ¼ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ອີ. ຍັງຢູ່
ສົນທະນາ
ໄອໂຊເທີມິກ = ອຸນຫະພູມຄົງທີ່
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ :
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V1 ) = V
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (P2 ) = 2P
ຄຳຖາມ : ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ ( V2 )
ຄຳຕອບ :
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = (2P) V2
V = (2) V2
V2 = V/ 2
V 2 = ½ V
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ຄ.
10. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຈຳນວນໜຶ່ງຢູ່ໃນຫ້ອງປິດໃນເບື້ອງຕົ້ນຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມ 27°C. ດັ່ງນັ້ນຄວາມດັນຈຶ່ງກາຍເປັນ 4 ເທົ່າຂອງອຸນຫະພູມເດີມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນອຸນຫະພູມຂອງຫ້ອງຈຶ່ງ ...
ອຸນຫະພູມ 108°C
ອຸນຫະພູມ 297°C
300°C
ອຸນຫະພູມ 927°C
ຕາເວັນອອກສຽງໃຕ້ 1200°C
ສົນທະນາ
ພື້ນທີ່ປິດ = ປະລິມານຄົງທີ່ = ຂະບວນການ isochoric
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ :
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (T1 ) = 27 oC + 273 = 300 K
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (P2 ) = 4P
ຄຳຖາມ : ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ ( T2 )
ຄຳຕອບ :
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ A.
1 1. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະຂະຫຍາຍອອກເປັນ 2 ເທົ່າ ຂອງ ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (Vo = ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ, Po = ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ) ແລະ ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສຈະເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 4 ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ...
ອ. ປ.
ຂ. 2 ໂພ
ຄ. 4 ໂພ o
ງ. 6 ໂພ
ອ. 8 ປ. o
ສົນທະນາ
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ :
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V1 ) = V0
ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (V2 ) = 2Vo
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (T1 ) = T
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (T2 ) = 4T
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P2O
ຄຳຖາມ : ຄວາມດັນອາຍແກັສສຸດທ້າຍ ( P2 )
ຄຳຕອບ :
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ B.
1 2. ປະລິມານຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຜ່ານຂະບວນການ isothermal, ດັ່ງນັ້ນຄວາມດັນຈະກາຍເປັນ 2 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເດີມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນປະລິມານຈະກາຍເປັນ...
ກ. 4 ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ຂ. 2 ເທື່ອອີກ
ຄ. ½ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ງ. ¼ ເທົ່າຂອງຕົ້ນສະບັບ
ອີ. ຍັງຢູ່
ສົນທະນາ
ໄອໂຊເທີມິກ = ອຸນຫະພູມຄົງທີ່
ເປັນທີ່ຮູ້ກັນວ່າ :
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນຂອງອາຍແກັສ (V1 ) = V
ຄວາມດັນອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ (P2 ) = 2P
ຄຳຖາມ : ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສ ( V2 )
ຄຳຕອບ :
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = (2P) V2
V = (2) V2
V2 = V/ 2
V 2 = ½ V
ຄຳຕອບທີ່ຖືກຕ້ອງແມ່ນ ຄ.
ແຫຼ່ງທີ່ມາຂອງຄຳຖາມ:
ຄຳຖາມຟີຊິກການສອບເສັງລະດັບຊາດສຳລັບໂຮງຮຽນມັດທະຍົມຕອນປາຍ/ມັດທະຍົມຕອນປາຍອາຊີບ
