ຟີຊິກ

1. ຂ້ອຍ ຈັດລຽງອາຍແກັ ສ ໃນ ພາຊະນະທີ່ປິດ ໃນເບື້ອງຕົ້ນມີປະລິມານ V ແລະ ຄວາມດັນ P. ຖ້າຄວາມດັນສຸດທ້າຍແມ່ນ 4P ແລະ ປະລິມານຄົງທີ່, ອັດຕາສ່ວນ ຂອງ ພະ ລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນກັບ ພະລັງງານຈົນ ສຸດທ້າຍແມ່ນເທົ່າໃດ.

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ₎ = P

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2 ₎ = 4P

ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1 ₎ = V

ປະລິມານສຸດທ້າຍ (V ₂ ) = V

ຕ້ອງການ: ອັດຕາສ່ວນຂອງພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນຕໍ່ພະລັງງານຈົນສຸດທ້າຍ (K E ₁ : K E ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງຄວາມກົດດັນ (P), ປະລິມານ (V) ແລະ ພະລັງງານຈົນ (KE) ຂອງ ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ :

ອັດຕາສ່ວນຂອງພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນຕໍ່ກັບພະລັງງານຈົນສຸດທ້າຍ:

[irp]

2. ພະລັງງານຈົນໂດຍສະເລ່ຍຂອງໂມເລກຸນໃນອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມທີ່ 57 oC ແມ່ນ ^ຫຍັງ?

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສ (T) = 57 ^o C + 273 = 330 ເຄລວິນ

ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann (k) = 1.38 x 10 ^-23 Joule/Kelvin

ຕ້ອງການ: ພະລັງງານຈົນໂດຍສະເລ່ຍຂອງການແປ

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຄວາມສຳພັນລະຫວ່າງພະລັງງານຈົນ (KE) ແລະ ອຸນຫະພູມ ຂອງອາຍແກັສ (T):

ພະລັງງານຈົນໂດຍສະເລ່ຍຂອງການແປ:

[irp]

3. ອາຍແກັສທີ່ອຸນ ຫະ ພູມ 27 ^oC ໃນພາຊະນະປິດ . ຖ້າພະລັງງານຈົນຂອງອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນ 2 ເທົ່າຂອງພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນ, ດັ່ງນັ້ນອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສຈຶ່ງ...

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ₎ = 27 ^° C + 273 = 300 K

ພະລັງງານຈົນເບື້ອງຕົ້ນ = KE

ພະລັງງານຈົນສຸດທ້າຍ = 4 K E

ຕ້ອງການ: ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

[irp]

4. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມຢູ່ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ຖືກໃຫ້ຄວາມຮ້ອນເພື່ອໃຫ້ ຄວາມໄວສະເລ່ຍ ສຸດທ້າຍ ຂອງອະນຸພາກອາຍແກັສເພີ່ມຂຶ້ນ 3 ເທົ່າຂອງຄວາມໄວສະເລ່ຍເບື້ອງຕົ້ນ. ຖ້າອຸນຫະພູມອາຍແກັສເບື້ອງຕົ້ນແມ່ນ 27 ^oC , ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມແມ່ນ...

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ = 27 ^o C + 273 = 300 ເຄລວິນ

ຄວາມໄວເບື້ອງຕົ້ນ = v

ຄວາມໄວສຸດທ້າຍ = 2v

ຕ້ອງການ : ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຄວາມໄວສະເລ່ຍສຸດທ້າຍ = 2 x ຄວາມໄວສະເລ່ຍເບື້ອງຕົ້ນ

[irp]

5. ມີອາຍແກັສສາມໂມລຢູ່ໃນຊ່ອງທີ່ມີປະລິມານ 36 ລິດ. ໂມເລກຸນອາຍແກັສແຕ່ລະໂມເລກຸນມີພະລັງງານຈົນ 5 x 10 ^-21 ຈູນ. ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ = 8.315 J/ໂມເລ.K ແລະຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann = 1.38 x 10 ^-23 J/K. ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສໃນພາຊະນະແມ່ນເທົ່າໃດ.

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຈຳນວນໂມລ (n) = 3 ໂມລ

ປະລິມານ = 36 ລິດ = 36 dm3 ⁼ 36 x 10 ^-3 ມ ³

ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Boltzmann (k) = 1.38 x 10 ^-23 J/K

ພະລັງງານຈົນ (KE) = 5 x 10 ^–21 ຈູລ

ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8.315 J/ໂມເລກຸນ K

ຕ້ອງການ : ຄວາມດັນອາຍແກັສ (P)

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຄິດໄລ່ອຸນຫະພູມໂດຍໃຊ້ສົມຜົນພະລັງງານຈົນຂອງອາຍແກັສ.

ຄິດໄລ່ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສໂດຍໃຊ້ສົມຜົນຂອງກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ໃນຈຳນວນໂມລ, n):

PV = n RT

P (36 x 10 ^-3 ) = (3)(8.315)(241.5)

P (36 x 10 ^-3 ) = 6024.22

ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສແມ່ນ 1.67 x 10 ⁵ Pascal ຫຼື 1.67 atmospheres.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

1. ຂ້ອຍ ຈັດການກັບອາຍແກັສໃນ ພາຊະນະປິດ ໃນເບື້ອງຕົ້ນມີປະລິມານ V ແລະ ອຸນຫະພູມ T. ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍແມ່ນ 5/4T ແລະ ຄວາມກົດດັນ ສຸດທ້າຍ ແມ່ນ 2P. ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສແມ່ນເທົ່າໃດ?

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1 ₎ = V

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ₎ = T

ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T2 ₎ = 5/4 T

ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ₎ = P

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2 ₎ = 2P

ຕ້ອງການ: ເຫຼັ້ມສຸດທ້າຍ (V ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

[irp]

2. ກຳນົດປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 2.00 ໂມລ ( ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ) ທີ່ STP. STP = ອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດັນມາດຕະຖານ.

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ໂມລຂອງອາຍແກັສ (n) = 2 ໂມລ ຂອງນ້ຳກ້ອນ

ອຸນຫະພູມມາດຕະຖານ (T) = 0 ^o C = 0 + 273 = 273 ເຄວິນ

ຄວາມດັນມາດຕະຖານ (P) = 1 atm = 1.013 x 10 ⁵ Pa

Universal gas constant (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin

ຕ້ອງການ : ປະລິມານອາຍແກັສ (V)

ວິທີແກ້ໄຂ:

ສົມຜົນຂອງ ກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ໃນຈຳນວນໂມລ, n)

ປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 2 ໂມລແມ່ນ 44.8 ລິດ.

ປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 1 ໂມລແມ່ນ 45.4 ລິດ / 2 = 22.4 ລິດ.

ປະລິມານຂອງ 1 ໂມລຂອງອາຍແກັສໃດກໍ່ຕາມແມ່ນ 22.4 ລິດ.

[irp]

3. ອາຍແກັສອົກຊີເຈນ 4 ລິດ ມີອຸນຫະພູມ 27°C ແລະ ຄວາມດັນ 2 atm (1 atm = 105 ^Pa ) ຢູ່ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ. ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8.314 J.mol e ⁻¹ .K ⁻¹ ແລະ ຈຳນວນ Avogadro ( N _​​A ) = 6.02 x ¹⁰²³ ໂມເລກຸນ/ໂມເລກຸນ e . ໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນໃນພາຊະນະແມ່ນຫຍັງ?

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

^{ປະລິມານຂອງອາຍແກັ ສ} (V) = 4 ລິດ = 4 dm3 ⁼ 4 x 10 ^-3 m3

ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສ (T) = 27 ^o C = 27 + 273 = 300 ເຄວິນ

ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ (P) = 2 atm = 2 x 10 ⁵ Pa

ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8.314 J.mol e ⁻¹ .K ⁻¹

ຈຳນວນອາໂວກາໂດຣ (N _A ) = 6.02 x ¹⁰²³

ຕ້ອງການ : ໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນໃນພາຊະນະແມ່ນຫຍັງ (N)

ວິທີແກ້ໄຂ:

ໃນ 1 ໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນ, ມີໂມເລກຸນອົກຊີເຈນ 1.93 x 10 ²³ ໂມເລກຸນ.

[irp]

4. ພາຊະນະທີ່ບັນຈຸອາຍແກັສນີອອນ (Ne, ມວນອະຕອມ = ​​20 u) ທີ່ອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດັນມາດຕະຖານ (STP ) ມີປະລິມານ 2 m3 ^. ຈົ່ງກໍານົດມວນສານຂອງອາຍແກັສນີອອນ!

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ມວນສານອະຕອມຂອງນີອອນ = 20 ກຣາມ/ໂມລ e = 0,02 ກິໂລກຣາມ/ໂມລ e

ອຸນຫະພູມມາດຕະຖານ (T) = 0 ^o C = 273 ເຄວິນ

ຄວາມດັນມາດຕະຖານ (P) = 1 atm = 1.013 x 10 ⁵ Pascal

ປະລິມານ (V) = 2 ມ ³

ຕ້ອງການ : ມວນສານ (ມ) ຂອງອາຍແກັສນີອອນ

ວິທີແກ້ໄຂ:

ໃນອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດັນມາດຕະຖານ (STP), 1 ໂມລe ຂອງອາຍແກັສໃດໆ, ລວມທັງອາຍແກັສນີອອນ, ມີປະລິມານ 22.4 ລິດs = 22.4 ດມ³ = 0.0448 ມ³.

ໃນປະລິມານ 2 ມ ³ , ມີອາຍແກັສນີອອນ 44.6 ໂມລ.

ມວນສານອະຕອມທຽບຖານຂອງອາຍແກັສນີອອນແມ່ນ 20 ກຣາມ/ໂມລ.

ນີ້ໝາຍຄວາມວ່າໃນ 1 ໂມລ ມີອາຍແກັສນີອອນ 20 ກຣາມ ຫຼື 0.02 ກິໂລກຣາມ. ເນື່ອງຈາກວ່າໃນ 1 ໂມລ ມີອາຍແກັສນີອອນ 0.02 ກິໂລກຣາມ ແລ້ວໃນ 44.6 ໂມລ ມີ 44.6 ໂມລ x 0.02 ກິໂລກຣາມ/ໂມລ = 0.892 ກິໂລກຣາມ = 892 ກຣາມຂອງອາຍແກັສນີອອນ.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

1. ໃນເບື້ອງຕົ້ນ, ອາຍແກັສທີ່ພົບໃນຮູບຊົງ I ມີ ຄວາມກົດດັນ P ແລະ ອຸນຫະພູມ T. ອາຍແກັສດັ່ງກ່າວຜ່ານ ຂະບວນການ isochoric ດັ່ງນັ້ນຄວາມກົດດັນສຸດທ້າຍຈຶ່ງກາຍເປັນ 4 ເທົ່າຂອງຄວາມກົດດັນເບື້ອງຕົ້ນ. ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສແມ່ນເທົ່າໃດ?

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ₎ = P

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2 ₎ = 4P

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ₎ = T

ຕ້ອງການ: ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

ສູດຂອງ ກົດໝາຍ Gay-Lussac :

ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຈະກາຍເປັນ 4 ເທົ່າຂອງອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ.

[irp]

2. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນເບື້ອງຕົ້ນມີອຸນຫະພູມ 27 ^oC . ຖ້າ ຄວາມດັນສຸດທ້າຍກາຍເປັນ 2 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ, ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍແມ່ນເທົ່າໃດ?

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ₎ = P

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2 ₎ = 2P

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ₎ = 27 ^° C + 273 = 300 K

ຕ້ອງການ: ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

[irp]

3. ຢາງລົດຖືກເຕີມຄວາມດັນ 2 atm ທີ່ອຸນຫະພູມ 27°C. ຫຼັງຈາກຂັບຂີ່ແລ້ວ, ອຸນຫະພູມພາຍໃນຢາງລົດຈະເພີ່ມຂຶ້ນເປັນ 47°C. ຄວາມດັນພາຍໃນຢາງລົດໃນປັດຈຸບັນແມ່ນເທົ່າໃດ?

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຄວາມດັນບັນຍາກາດ = 1 atm = 1 x 10 ⁵ Pa

ຄວາມດັນຂອງເຄື່ອງວັດເບື້ອງຕົ້ນ = 2 atm = 2 x 10 ⁵ Pa

ຄວາມດັນຢ່າງແທ້ຈິງເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ₎ = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x ¹⁰⁵ Pa

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ₎ = 27 ^° C + 273 = 300 K

ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T1 ₎ = 47 ^oC + 273 = 320 K

ຕ້ອງການ: ເຄື່ອງວັດອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ = ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ – ຄວາມດັນບັນຍາກາດ

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍຂອງເຄື່ອງວັດ = 3.2 atm – 1 atm

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ = 2.2 atm

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

1. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ອາຍແກັສຈະຂະຫຍາຍຕົວຈົນເຮັດໃຫ້ປະລິມານສຸດທ້າຍກາຍເປັນ 3 ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V = ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ, T = ອຸນຫະພູມ ເບື້ອງຕົ້ນ ). ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍແມ່ນເທົ່າໃດ?

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1 ₎ = V

ປະລິມານສຸດທ້າຍ (V2 ₎ = 3V

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ₎ = T

ຕ້ອງການ: ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

ສູດຂອງ ກົດໝາຍຂອງ Charles :

ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ 3 ເທົ່າຂອງອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ.

[irp]

2. ໃນເບື້ອງຕົ້ນ, ອາຍແກັສທີ່ຈັດລຽງດ້ວຍ I ມີປະລິມານ V ແລະອຸນຫະພູມ T. ຖ້າອາຍແກັສຜ່ານ ຂະບວນການ isobaric ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ອຸນຫະພູມກາຍເປັນ 2 ເທົ່າຂອງອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ ແລ້ວປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສແມ່ນ...

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1 ₎ = V

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ₎ = T

ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T2 ₎ = 2T

ຕ້ອງການ: ເຫຼັ້ມສຸດທ້າຍ (V ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ 2 ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ.

[irp]

3. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມໃນເບື້ອງຕົ້ນມີປະລິມານ 2 ລິດ ແລະ ອຸນຫະພູມ 27 ^{ອົງສາເຊນ} ຊຽດ. ຖ້າປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສກາຍເປັນ 3 ລິດ ແລ້ວອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍແມ່ນ...

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V ₁ ) = 2 ລິດ = 2 dm ³ = 2 x 10 ^-3 ມ ³

ປະລິມານສຸດທ້າຍ (V ₂ ) = 3 ລິດ = 3 dm ³ = 3 x 10 ^-3 ມ ³

ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ₎ = 27 ^° C + 273 = 300 K

ຕ້ອງການ: ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍແມ່ນ 177 ^o C ຫຼື 177 + 273 = 450 Kelvin.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

1. ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມບາງຊະນິດໃນເບື້ອງຕົ້ນມີ ຄວາມດັນ P ແລະປະລິມານ V. ຖ້າອາຍແກັສຜ່ານ ຂະບວນການ isothermal ດັ່ງນັ້ນຄວາມດັນສຸດທ້າຍຈຶ່ງກາຍເປັນ 4 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສແມ່ນ...

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ₎ = P

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2 ₎ = 4P

ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1 ₎ = V

ຕ້ອງການ: ເຫຼັ້ມສຸດທ້າຍ (V ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

ສູດຂອງ ກົດໝາຍຂອງ Boyle :

PV = ຄ່າຄົງທີ່

P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂

(P)(V) = (4P)( _V2 )

V = 4 V ₂

V ₂ = V / 4 = ¼ V

ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສແມ່ນ ¼ ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ.

[irp]

2. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ອາຍແກັສຈະຂະຫຍາຍຕົວຈົນເຮັດໃຫ້ ປະລິມານ ສຸດທ້າຍ ກາຍເປັນ 2 ເທົ່າຂອງປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V = ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ, P = ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ). ຄວາມດັນສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສແມ່ນ...

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ₎ = P

ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1 ₎ = V

ປະລິມານສຸດທ້າຍ (V2 ₎ = 2V

ຕ້ອງການ : ແຮງດັນສຸດທ້າຍ (P ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂

PV = P2 ( _2V )

P = P2 ( ₂ )

P ₂ = P / 2 = ½ P

ຄວາມດັນອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ ½ ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ.

[irp]

3. ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ, ອາຍແກັສທີ່ມີຄວາມດັນ 2 atm ແລະ ປະລິມານ 1 ລິດ. ຖ້າຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສກາຍເປັນ 4 atm ແລ້ວປະລິມານຂອງອາຍແກັສຈະກາຍເປັນ...

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ₎ = 2 atm = 2 x ¹⁰⁵ Pa

ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2 ₎ = 4 atm = 4 x ¹⁰⁵ Pa

ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ ⁽ V ₁ ) = 1 ລິດ = 1 dm ³ = 1 x 10 ^-3 m3

ຕ້ອງການ : ເຫຼັ້ມສຸດທ້າຍ (V ₂ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂

( 2 x 10 ⁵ )(1 x 10 ^-3 ) = (4 x 10 ⁵ ) V ₂

( 1)(1 x 10 _-3 ⁾ = (2) V2

1 x 10 ^-3 = (2) V ₂

V ₂ = ½ x 10 ^-3

V ₂ = 0.5 x 10 ^-3 ມ ³ = 0.5 dm3 ⁼ 0.5 ລິດ/ ວິນາທີ

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

1. ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າສາມຕົວ, C ₁ = 2 μF, C ₂ = 4 μF, C ₃ = 4 μF, ຖືກ ເຊື່ອມຕໍ່ກັນແບບອະນຸກົມ ແລະ ຂະໜານ . ກຳນົດຄວາມຈຸຂອງຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າດຽວທີ່ຈະມີຜົນຄືກັນກັບການລວມຕົວກັນ.

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຕົວເກັບປະຈຸ C ₁ = 2 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ C2 ₌ 4 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ C3 ₌ 4 μ F

ຕ້ອງການ: ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ (C)

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຕົວເກັບປະຈຸ C ₂ ແລະ C ₃ ແມ່ນເຊື່ອມຕໍ່ຂະໜານກັນ. ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

C _P = C ₂ + C ₃ = 4 + 4 = 8 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ C ₁ ແລະ C _p ຖືກເຊື່ອມຕໍ່ເປັນຊຸດ. ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

1/C = 1/C ₁ + 1/ C _P = 1/2 + 1/8 = 4/8 + 1/8 = 5/8

C = 8/5 μF

[irp]

2. ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າຫ້າຕົວ, C ₁ = 2 μF, C ₂ = 4 μF, C ₃ = 6 μF, C ₄ = 5 μF, C ₅ = 10 μF, ຖືກເຊື່ອມຕໍ່ກັນແບບອະນຸກົມ ແລະ ຂະໜານ. ກຳນົດຄວາມຈຸຂອງຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າດຽວທີ່ຈະມີຜົນຄືກັນກັບການລວມຕົວ.

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

Capacitor C₁ = 2 μF

ຕົວເກັບປະຈຸ C2 ₌ 4 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ C3 ₌ 6 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ C4 ₌ 5 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ C5 ₌ 10 μ F

ຕ້ອງການ: ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ (C)

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຕົວເກັບປະຈຸ C ₂ ແລະ C ₃ ແມ່ນເຊື່ອມຕໍ່ຂະໜານກັນ. ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

ຄປ = ຄ _{2 +} ຄ ₃

ຊີພີ = 4 + ₆

CP ₌ 10 μF​

ຕົວເກັບປະຈຸ C ₁ , C _P , C ₄ ແລະ C ₅ ໄດ້ເຊື່ອມຕໍ່ກັນເປັນຊຸດ. ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

1/C = 1/C ₁ + 1/ C _P + 1/ C ₄ + 1/ C ₅

1 / C = 1/2 + 1/10 + 1/5 + 1/10

1/C = 5/10 + 1/10 + 2/10 + 1/10

1/C = 9/10

C = 10/9 μF

[irp]

3 ຄ₁ = 3 μF, C₂ = 4 μF ແລະ C₃ = 3 μF, ເຊື່ອມຕໍ່ກັນເປັນຊຸດ ແລະ ຂະໜານ. ກຳນົດຄ່າ ພະລັງງານໄຟຟ້າ ກ່ຽວກັບ circuits.

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

Capacitor C₁ = 3 μF

ຕົວເກັບປະຈຸ C2 ₌ 4 μ F

ຕົວເກັບປະ ຈຸ _C3 = 3 μF

ຕ້ອງການ: ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ (C)

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຕົວເກັບປະຈຸ C ₂ ແລະ C ₃ ແມ່ນເຊື່ອມຕໍ່ຂະໜານກັນ. ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

ຄປ = ຄ _{2 +} ຄ ₃

ຊີພີ = 4 ₊ 3

CP ₌ 7 μF​

ຕົວເກັບປະຈຸ C ₁ ແລະ C _P ຖືກເຊື່ອມຕໍ່ເປັນຊຸດ. ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

1/C = 1/C ₁ + 1/ C _P

1/C = 1/3 + 1/7

1/C = 7/21 + 3/21

1/C = 10/21

ຄ = 21/10

C = 2.1 μF

C = 2.1 x 10 ^-6 F

ພະລັງງານໄຟຟ້າໃນວົງຈອນ:

E = ½ CV ²

E = ½ ( 2.1 x 10 ^-6 )(12 ² )

E = ½ (2.1 x 10 ^-6 )(144)

E = (2.1 x 10 ^-6 )(72)

E = 151.2 x 10 ^-6 ຈູລ

E = 1.5 x 10 ^-4 ຈູລ

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

1. ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າສີ່ຕົວ, C ₁ = 2 μF, C ₂ = 1 μF, C ₃ = 3 μF, C ₄ = 4 μF, ໄດ້ເຊື່ອມຕໍ່ກັນເປັນ ຊຸດ . ກຳນົດຄວາມຈຸຂອງ ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ ດຽວ ທີ່ຈະມີຜົນຄືກັນກັບການລວມຕົວກັນ.

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຕົວເກັບປະຈຸ C1 ₌ 2 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ C2 ₌ 1 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ C3 ₌ 3 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ C3 ₌ 4 μ F

ຕ້ອງການ: ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

1/C = 1/C ₁ + 1/C ₂ + 1/C ₃ + 1/C ₄

1/C = 1/2 + 1/1 + 1/3 + 1/4

1/C = 6/12 + 12/12 + 4/12 + 3/12

1/C = 25/12

ຄ = 12/25

ຄ = 0.48

ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າຂອງການລວມທັງໝົດ ແມ່ນ 0.48 μF.

[irp]

2. ກຳນົດປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C ₁ ຖ້າ ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ມີທ່າແຮງ ລະຫວ່າງ P ແລະ Q ແມ່ນ 12 ໂວນ…

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຕົວເກັບປະຈຸ C ₁ = 1 0 μ F = 1 0 x 10 ^-6 F

ຕົວເກັບປະຈຸ C ₂ = 2 0 μ F = 2 0 x 10 ^-6 F

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງທ່າແຮງ (V) = 12 ໂວນ

ຕ້ອງການ: ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C ₁ (Q ₁ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

1/C = 1/C ₁ + 1/ C ₂

1/C = 1/10 + 1/20 = 2/20 + 1/20 = 3/20

C = 20/3 μ F = (20/3) x 10 ^-6 F

ປະຈຸໄຟຟ້າ ໃນຕົວເກັບປະຈຸທຽບເທົ່າ:

Q = (C)(V) = (20/3)(12)(10 ^-6 ) = 80 x 10 ^-6 C

Q = 80 μC

ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າຖືກເຊື່ອມຕໍ່ເປັນຊຸດ ດັ່ງນັ້ນປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າທຽບເທົ່າ = ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C ₁ = ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C ₂.

ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸ _C1 ແມ່ນ 80 μC.

[irp]

3. ຕົວເກັບປະຈຸສອງຕົວ, C ₁ = 2 μF ແລະ C ₂ = 4 μF, ໄດ້ເຊື່ອມຕໍ່ກັນເປັນຊຸດ. ຕົວເກັບປະຈຸຖືກສາກໄຟ. ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງສັກຍະພາບໃນຕົວເກັບປະຈຸ C ₁ ແມ່ນ 2 ໂວນ. ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸ C ₂ ແມ່ນ…

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

C apa c itor C ₁ = 2 μ F = 2 x 10 ⁻⁶ F

C apa c itor C ₂ = 4 μ F = 4 x 10 ⁻⁶ F

ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ມີທ່າແຮງຂອງຕົວເກັບປະຈຸ _C1 ( V1 ₎ = 2 ໂວນ

ຕ້ອງການ : ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະ ຈຸ C2_.

ວິທີແກ້ໄຂ:

ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະ ຈຸ C1 _:

Q ₁ = C ₁ V ₁ = (2 x 10 ^-6 )(2) = 4 x 10 ^-6 C

Q ₁ = 4 μC

ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າຖືກເຊື່ອມຕໍ່ເປັນຊຸດເພື່ອໃຫ້ປະຈຸໄຟຟ້າຢູ່ເທິງຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C1 ₌ ປະ ຈຸ ໄຟຟ້າຢູ່ເທິງຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C2_.

ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະ _ຈຸ C2 ແມ່ນ 4 μC.

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ

1. ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ ສີ່ຕົວ , C ₁ = 2 μF, C ₂ = 1 μF, C ₃ = 3 μF, C ₄ = 4 μF, ໄດ້ເຊື່ອມຕໍ່ກັນແບບຂະໜານ. ກຳນົດຄວາມຈຸຂອງຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າດຽວທີ່ຈະມີຜົນຄືກັນກັບການລວມຕົວກັນ.

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

ຕົວເກັບປະຈຸ _C1 = 2 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ _C2 = 1 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ _C3 = 3 μ F

ຕົວເກັບປະຈຸ _C3 = 4 μ F

ຕ້ອງການ: ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

ຄ = ຄ ₁ + ຄ ₂ + ຄ ₃

C = 4 μF + 2 μF + 3 μF = 9 μF

ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າຂອງການລວມທັງໝົດແມ່ນ 9 μF.

[irp]

2. ກຳນົດ ປະຈຸໄຟຟ້າ ໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C ₂ ຖ້າ ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ມີທ່າແຮງ ລະຫວ່າງຈຸດ A ແລະ B ແມ່ນ 9 ໂວນ…

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

C apa c itor C ₁ = 20 μ F = 20 x 10 ⁻⁶ F

C apa c itor C ₂ = 30 μ F = 30 x 10 ⁻⁶ F

ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງຈຸດ A ແລະ B (V _AB ) = 9 ໂວນ

ຕ້ອງການ : ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟ _ຟ້າ C2 ( _Q2 )

ວິທີແກ້ໄຂ:

ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ອາດເກີດຂຶ້ນ:

ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າຖືກເຊື່ອມຕໍ່ແບບຂະໜານກັນ ດັ່ງນັ້ນຄວາມແຕກຕ່າງທາງທ່າແຮງລະຫວ່າງ A ແລະ B (V _AB ) = ຄວາມແຕກຕ່າງທາງທ່າແຮງໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C ₁ (V ₁ ) = ຄວາມແຕກຕ່າງທາງທ່າແຮງໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C ₂ (V ₂ ) = 9 ໂວນ.

ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະ ຈຸ C2 _:

Q ₂ = C ₂ V ₂ = (30 x 10 ^-6 )(9) = 270 x 10 ^-6 C

Q ₂ = 270 μC

ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະ ຈຸ C2 ແມ່ນ 27 0 μC_.

[irp]

3. ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ ສາມຕົວ , C ₁ = 4 μF, C ₂ = 2 μF, C ₃ = 3 μF, ໄດ້ເຊື່ອມຕໍ່ກັນແບບຂະໜານ. ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າຖືກສາກໄຟ. ຄວາມແຕກຕ່າງລະຫວ່າງທ່າແຮງຂອງຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C ₂ ແມ່ນ 4 ໂວນ. ກຳນົດ

(ກ) ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸ C ₁ , C ₂ ແລະ C ₃

(ຂ) ປະຈຸໄຟຟ້າເທິງຕົວເກັບປະຈຸທຽບເທົ່າຂອງການລວມຕົວທັງໝົດ

ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:

C apa c itor C ₁ = 4 μ F = 4 x 10 ⁻⁶ F

ຕົວດູດຊຶມ C C ₂ = 2 μ F = 2 x 10 ^-6 F

ຕົວດູດຊຶມ C C ₃ = 3 μ F = 3 x 10 ^-6 F

_{ຄວາມ ແຕກ} ຕ່າງລະຫວ່າງທ່າແຮງຂອງຕົວເກັບປະຈຸ C2 (V2 ₎ = 4 ໂວນ

ຕ້ອງການ : ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸ C ₃ (Q ₃ )

ວິທີແກ້ໄຂ:

(ກ) ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະ _ຈຸ C3

ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ອາດເກີດຂຶ້ນໃນຕົວເກັບປະ ຈຸ C3 _:

ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າຖືກເຊື່ອມຕໍ່ແບບຂະໜານເພື່ອໃຫ້ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ມີທ່າແຮງຢູ່ເທິງຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C₃ (V₃) = ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ອາດເກີດຂຶ້ນໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C₂ (V₂) = ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ອາດເກີດຂຶ້ນໃນຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ C₁ (V₁) = ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ອາດເກີດຂຶ້ນໃນຕົວເກັບປະຈຸທຽບເທົ່າ (V) = 4 ໂວນ

ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະ ຈຸ C1 _:

Q ₁ = C ₁ V ₁ = (4 x 10 ^-6 )(4) = 16 x 10 ^-6 C

Q ₁ = 16 μC

ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະ ຈຸ C2 _:

Q ₂ = C ₂ V ₂ = (2 x 10 ^-6 )(4) = 8 x 10 ^-6 C

Q ₂ = 8 μC

ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະ ຈຸ C3 _:

Q ₃ = C ₃ V ₃ = (3 x 10 ^-6 )(4) = 12 x 10 ^-6 C

Q ₃ = 12 μC

(ຂ) ປະຈຸໄຟຟ້າເທິງຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າທຽບເທົ່າ

ຄ = ຄ ₁ + ຄ ₂ + ຄ ₃

Q = 16 μ C + 8 μ C + 12 μ C = 36 μ C

ວິທີແກ້ໄຂທາງເລືອກອື່ນ:

ຄວາມຈຸທຽບເທົ່າ:

ຄ = ຄ ₁ + ຄ ₂ + ຄ ₃

C = 4 μF + 2 μF + 3 μF = 9 μF

C = 9 x 10 ^-6 F

ຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ມີທ່າແຮງໃນຕົວເກັບປະຈຸທຽບເທົ່າ:

V ₁ = V ₂ = V ₃ = V = 4 ໂວນ

ປະຈຸໄຟຟ້າໃນຕົວເກັບປະຈຸທຽບເທົ່າ:

Q = CV = (9 x 10 ^-6 )(4) = 36 x 10 ^-6 C

Q = 36 μC

ອ່ານ​ເພິ່ມ​ເຕິມ