1. ຂ້ອຍ ຈັດການກັບອາຍແກັສໃນ ພາຊະນະປິດ ໃນເບື້ອງຕົ້ນມີປະລິມານ V ແລະ ອຸນຫະພູມ T. ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍແມ່ນ 5/4T ແລະ ຄວາມກົດດັນ ສຸດທ້າຍ ແມ່ນ 2P. ປະລິມານສຸດທ້າຍຂອງອາຍແກັສແມ່ນເທົ່າໃດ?
ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:
ປະລິມານເບື້ອງຕົ້ນ (V1 ) = V
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T1 ) = T
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T2 ) = 5/4 T
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P1 ) = P
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P2 ) = 2P
ຕ້ອງການ: ເຫຼັ້ມສຸດທ້າຍ (V 2 )
ວິທີແກ້ໄຂ:
[irp]
2. ກຳນົດປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 2.00 ໂມລ ( ອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ) ທີ່ STP. STP = ອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດັນມາດຕະຖານ.
ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:
ໂມລຂອງອາຍແກັສ (n) = 2 ໂມລ ຂອງນ້ຳກ້ອນ
ອຸນຫະພູມມາດຕະຖານ (T) = 0 o C = 0 + 273 = 273 ເຄວິນ
ຄວາມດັນມາດຕະຖານ (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pa
Universal gas constant (R) = 8.315 Joule/mol e .Kelvin
ຕ້ອງການ : ປະລິມານອາຍແກັສ (V)
ວິທີແກ້ໄຂ:
ສົມຜົນຂອງ ກົດໝາຍອາຍແກັສທີ່ເໝາະສົມ (ໃນຈຳນວນໂມລ, n)
ປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 2 ໂມລແມ່ນ 44.8 ລິດ.
ປະລິມານຂອງອາຍແກັສ 1 ໂມລແມ່ນ 45.4 ລິດ / 2 = 22.4 ລິດ.
ປະລິມານຂອງ 1 ໂມລຂອງອາຍແກັສໃດກໍ່ຕາມແມ່ນ 22.4 ລິດ.
[irp]
3. ອາຍແກັສອົກຊີເຈນ 4 ລິດ ມີອຸນຫະພູມ 27°C ແລະ ຄວາມດັນ 2 atm (1 atm = 105 Pa ) ຢູ່ໃນພາຊະນະທີ່ປິດ. ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1 ແລະ ຈຳນວນ Avogadro ( N A ) = 6.02 x 1023 ໂມເລກຸນ/ໂມເລກຸນ e . ໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນໃນພາຊະນະແມ່ນຫຍັງ?
ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:
ປະລິມານຂອງອາຍແກັ ສ (V) = 4 ລິດ = 4 dm3 = 4 x 10 -3 m3
ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສ (T) = 27 o C = 27 + 273 = 300 ເຄວິນ
ຄວາມດັນຂອງອາຍແກັສ (P) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
ຄ່າຄົງທີ່ຂອງອາຍແກັສທົ່ວໄປ (R) = 8.314 J.mol e −1 .K −1
ຈຳນວນອາໂວກາໂດຣ (N A ) = 6.02 x 1023
ຕ້ອງການ : ໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນໃນພາຊະນະແມ່ນຫຍັງ (N)
ວິທີແກ້ໄຂ:
ໃນ 1 ໂມເລກຸນຂອງອາຍແກັສອົກຊີເຈນ, ມີໂມເລກຸນອົກຊີເຈນ 1.93 x 10 23 ໂມເລກຸນ.
[irp]
4. ພາຊະນະທີ່ບັນຈຸອາຍແກັສນີອອນ (Ne, ມວນອະຕອມ = 20 u) ທີ່ອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດັນມາດຕະຖານ (STP ) ມີປະລິມານ 2 m3 . ຈົ່ງກໍານົດມວນສານຂອງອາຍແກັສນີອອນ!
ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ:
ມວນສານອະຕອມຂອງນີອອນ = 20 ກຣາມ/ໂມລ e = 0,02 ກິໂລກຣາມ/ໂມລ e
ອຸນຫະພູມມາດຕະຖານ (T) = 0 o C = 273 ເຄວິນ
ຄວາມດັນມາດຕະຖານ (P) = 1 atm = 1.013 x 10 5 Pascal
ປະລິມານ (V) = 2 ມ 3
ຕ້ອງການ : ມວນສານ (ມ) ຂອງອາຍແກັສນີອອນ
ວິທີແກ້ໄຂ:
ໃນອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວາມດັນມາດຕະຖານ (STP), 1 ໂມລe ຂອງອາຍແກັສໃດໆ, ລວມທັງອາຍແກັສນີອອນ, ມີປະລິມານ 22.4 ລິດs = 22.4 ດມ3 = 0.0448 ມ3.
ໃນປະລິມານ 2 ມ 3 , ມີອາຍແກັສນີອອນ 44.6 ໂມລ.
ມວນສານອະຕອມທຽບຖານຂອງອາຍແກັສນີອອນແມ່ນ 20 ກຣາມ/ໂມລ.
ນີ້ໝາຍຄວາມວ່າໃນ 1 ໂມລ ມີອາຍແກັສນີອອນ 20 ກຣາມ ຫຼື 0.02 ກິໂລກຣາມ. ເນື່ອງຈາກວ່າໃນ 1 ໂມລ ມີອາຍແກັສນີອອນ 0.02 ກິໂລກຣາມ ແລ້ວໃນ 44.6 ໂມລ ມີ 44.6 ໂມລ x 0.02 ກິໂລກຣາມ/ໂມລ = 0.892 ກິໂລກຣາມ = 892 ກຣາມຂອງອາຍແກັສນີອອນ.
