ຕົວຢ່າງກົດໝາຍຂອງ Gay-Lussac (ປະລິມານຄົງທີ່ isochoric)

3 ຕົວຢ່າງຂອງກົດໝາຍ Gay-Lussac (ປະລິມານຄົງທີ່ isochoric)

1. ໃນເບື້ອງຕົ້ນອາຍແກັສຈຳນວນໜຶ່ງມີຄວາມດັນ P ແລະອຸນຫະພູມ T. ຖ້າອາຍແກັສຜ່ານຂະບວນການ isochoric ເຊິ່ງເຮັດໃຫ້ຄວາມດັນກາຍເປັນ 4 ເທົ່າຂອງຄວາມດັນເດີມ ແລ້ວອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສຈະປ່ຽນເປັນ...

ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P₁) = ພ
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P₂) = 4P
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T₁) = ທ
ຖາມແລ້ວ : ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T₂)
ຈາວາບ :
ກົດ ໝາຍ ເກ-Lussac (ຂະບວນການ isochoric ຫຼື ປະລິມານຄົງທີ່) :
ອຸນຫະພູມຂອງອາຍແກັສປ່ຽນເປັນ 4 ເທົ່າຂອງອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ.

2. ອາຍແກັສຢູ່ໃນພາຊະນະທີ່ປິດຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ 27°C. ເພື່ອເພີ່ມຄວາມດັນສອງເທົ່າ, ອຸນຫະພູມຫ້ອງແມ່ນ...

ສົນທະນາ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ຄວາມດັນເບື້ອງຕົ້ນ (P₁) = ພ
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ (P₂) = 2P
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T₁) = 27 ນ^oC + 273 = 300 K
ຖາມແລ້ວ : ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T₂)
ຈາວາບ :
ອຸນຫະພູມຫ້ອງແມ່ນ 327 ອົງສາເຊນຊຽດ^oC.

3. ຢາງລົດຈັກມີຄວາມດັນວັດແທກໄດ້ 2 atm ທີ່ອຸນຫະພູມ 27^oຄ. ຫຼັງຈາກຂີ່ລົດຈັກແລ້ວ, ອຸນຫະພູມພາຍໃນຢາງລົດຈະປ່ຽນເປັນ 47 ອົງສາເຊນຊຽດ^oຄ. ຖ້າບໍ່ສົນໃຈການຂະຫຍາຍ ຄວາມດັນອາກາດໃນຢາງລົດຈະປ່ຽນເປັນ...
ສົນທະນາ
ປ່ຽນຄວາມດັນເກດເປັນຄວາມດັນຢ່າງແທ້ຈິງ. ຄວາມດັນຢ່າງແທ້ຈິງ = ຄວາມດັນເກດ + ຄວາມດັນບັນຍາກາດ
ມັນເປັນທີ່ຮູ້ຈັກ :
ຄວາມກົດດັນຂອງບັນຍາກາດ = 1 atm = 1 x 10⁵ ພາລາສະກາ
ຄວາມດັນວັດແທກເບື້ອງຕົ້ນ = 2 atm = 2 x 10⁵ ພາລາສະກາ
ຄວາມກົດດັນຢ່າງແທ້ຈິງເບື້ອງຕົ້ນ (P₁) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10⁵ ພາລາສະກາ
ອຸນຫະພູມເບື້ອງຕົ້ນ (T₁) = 27 ນ^oC + 273 = 300 K
ອຸນຫະພູມສຸດທ້າຍ (T₁) = 47 ນ^oC + 273 = 320 K
ຖາມແລ້ວ : ຄວາມດັນເຄື່ອງວັດສຸດທ້າຍ
ຈາວາບ :
ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ = ຄວາມດັນສຸດທ້າຍ – ຄວາມດັນບັນຍາກາດ
ຄວາມດັນເຄື່ອງວັດສຸດທ້າຍ = 3,2 atm – 1 atm
ຄວາມດັນເຄື່ອງວັດສຸດທ້າຍ = 2,2 atm