Àpẹẹrẹ Ìjíròrò Ìdáhùn Reagent Ìdíwọ̀n
Pendahuluan
Nínú kẹ́mísírì, ọ̀kan lára àwọn èrò pàtàkì tí a sábà máa ń sọ̀rọ̀ nípa rẹ̀ ni ohun tí ó ń dín agbára kù. Ohun tí ó ń dín agbára kù ni ohun tí ó wà nínú ìhùwàsí kẹ́míkà tí a óò kọ́kọ́ lò, nítorí náà, ó ń pinnu iye ọjà tí a lè ṣe. Lílóye ohun tí ó ń dín agbára kù ṣe pàtàkì nítorí pé ó ń ràn wá lọ́wọ́ láti sọ àsọtẹ́lẹ̀ àbájáde àwọn ìhùwàsí kẹ́míkà àti bí lílo kẹ́míkà ṣe ń lọ dáadáa ní ilé iṣẹ́ tàbí yàrá ìwádìí.
Ìpinnu Ìdádúró Reagent
Ní ti gidi, a lè fi àfiwé ohun tí ó ń dín oúnjẹ kù hàn. Ká sọ pé a fẹ́ ṣe sánwíṣì pẹ̀lú àwọn èròjà pàtàkì méjì: búrẹ́dì àti ẹran. Tí a bá ní ṣẹ́ẹ̀lì búrẹ́dì mẹ́wàá ṣùgbọ́n tí ẹran mẹ́ta péré, a lè ṣe sánwíṣì mẹ́ta tó pọ̀ jù. Nínú ọ̀ràn yìí, ẹran ni èròjà tí ó ń dín oúnjẹ kù, bó tilẹ̀ jẹ́ pé búrẹ́dì díẹ̀ ṣì wà.
Nínú ọ̀ràn kẹ́mísírì, èrò kan náà ló wúlò. Tí àwọn ohun tí ó ń fa ìfàsímímọ́ méjì tàbí jù bẹ́ẹ̀ lọ bá ń fa ìfàsímímọ́, ọ̀kan nínú wọn yóò kọ́kọ́ tán, èyí tí yóò dín iye ọjà tí a lè ṣẹ̀dá kù. Lẹ́yìn náà, a máa ń pe ohun tí ń fa ìfàsímímọ́ yìí ní ohun tí ó ń fa ìfàsímímọ́.
Ṣíṣàwárí ohun tí ó ń fa ìfàsẹ́yìn nínú ìṣesí kẹ́míkà
Láti mọ ohun tí ó ń fa àbájáde nínú ìṣe kẹ́míkà, a lè lo àwọn ìgbésẹ̀ wọ̀nyí:
1. Kọ kí o sì ṣe ìwọ̀n ìṣètò kẹ́míkà fún ìṣesí náà.
2. Ṣírò iye àwọn moles ti gbogbo ohun tí ó wà nínú reactant.
3. Lo stoichiometry (ìpíndọ́gba mole) ti idogba iwontunwonsi lati pinnu iye ọja ti o n jade nipasẹ reactant kọọkan ti o ba ti lo wọn patapata.
4. Ṣe àwárí ohun tí ó ń mú kí ó jẹ́ ohun tí ó kéré jùlọ. Ohun tí ó ń mú kí ó jẹ́ ohun tí ó ń dínkù.
Àpẹẹrẹ Àwọn Ìbéèrè àti Ìjíròrò
Ìbéèrè 1
Nítorí ìṣesí wọ̀nyí:
\[ 2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} \]
Tí a bá bẹ̀rẹ̀ ìṣesí náà pẹ̀lú moles 5 ti H₂ àti moles 2 ti O₂, pinnu ohun tí ó ń dín agbára ìṣiṣẹ́ kù àti iye moles ti H₂O tí a óò mú jáde.
Ìjíròrò:
1. Kọ kí o sì ṣe ìwọ̀n àwọn ìdọ́gba kẹ́míkà:
\[ 2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} \]
2. Ṣírò iye àwọn moles ti àwọn ohun tí ń ṣe àtúnṣe kọ̀ọ̀kan:
– \( \text{H}_2 \) = 5 mol
– \( \text{O}_2 \) = 2 mol
3. Lo stoichiometry lati pinnu iye ọja ti o le ṣe nipasẹ reactant kọọkan:
– Láti 5 mol H₂:
\[ \text{Iye H₂O tí a lè ṣẹ̀dá} = 5 \text{ mol H}_2 \times \frac{2 \text{ mol H}_2\text{O}}{2 \text{ mol H}_2} = 5 \text{ mol H}_2\text{O} \]
– Láti inú 2 moles ti O₂:
\[ \text{Iye H₂O tí a lè ṣẹ̀dá} = 2 \text{ mol O}_2 \times \frac{2 \text{ mol H}_2\text{O}}{1 \text{ mol O}_2} = 4 \text{ mol H}_2\text{O} \]
4. Ohun tí ó ń mú kí ó jẹ́ àtúnṣe tó kéré jùlọ ni \( \text{O}_2 \). Nítorí náà, \( \text{O}_2 \) ni ohun tí ó ń dín agbára ìdènà kù, iye H₂O tí a lè ṣe sì jẹ́ 4 moles.
Ìbéèrè 2
Nítorí ìṣesí wọ̀nyí:
\[ 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \]
Tí a bá bẹ̀rẹ̀ pẹ̀lú moles 8 ti Al àti moles 4 ti \( \text{O}_2 \), pinnu ohun tí ó ń dín agbára ìfàsẹ́yìn kù àti iye moles ti \( \text{Al}_2 \text{O}_3 \) tí a ń ṣe.
Ìjíròrò:
1. Kọ kí o sì ṣe ìwọ̀n àwọn ìdọ́gba kẹ́míkà:
\[ 4 \text{Al} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Al}_2\text{O}_3 \]
2. Ṣírò iye àwọn moles ti àwọn ohun tí ń ṣe àtúnṣe kọ̀ọ̀kan:
– \( \text{Al} \) = 8 mol
– \( \text{O}_2 \) = 4 mol
3. Lo stoichiometry lati pinnu iye ọja ti o le ṣe nipasẹ reactant kọọkan:
– Láti inú àwọn moles 8 ti Al:
\[ \text{Iye } \text{Al}_2\text{O}_3 \text{ tí a lè ṣẹ̀dá} = 8 \text{ mol Al} \times \frac{2 \text{ mol } \text{Al}_2\text{O}_3}{4 \text{ mol Al}} = 4 \text{ mol } \text{ Al}_2\text{O}_3 \]
– Láti inú 4 moles ti \( \text{O}_2 \):
\[ \text{Iye } \text{Al}_2\text{O}_3 \text{ tí a lè ṣẹ̀dá} = 4 \text{ mol } \text{O}_2 \times \frac{2 \text{ mol } \text{Al}_2\text{O}_3}{3 \text{ mol } \text{O}_2} = 2.67 \text{ mol } \text{Al}_2\text{O}_3 \]
4. Ohun tí ó ń mú kí ó jẹ́ àtúnṣe tó kéré jùlọ ni \( \text{O}_2 \). Nítorí náà, \( \text{O}_2 \) ni ohun tí ó ń mú kí ó jẹ́ àtúnṣe, iye \( \text{Al}_2 \text{O}_3 \) tí a lè ṣe sì jẹ́ 2.67 mol.
Ìbéèrè 3
Nítorí ìṣesí wọ̀nyí:
\[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \]
Tí a bá bẹ̀rẹ̀ pẹ̀lú 6 mol \( \text{N}_2 \) àti 18 mol \( \text{H}_2 \), pinnu ohun tí ó ń dín agbára ìṣiṣẹ́ kù àti iye moles ti \( \text{NH}_3 \) tí a ń ṣe.
Ìjíròrò:
1. Kọ kí o sì ṣe ìwọ̀n àwọn ìṣesí kẹ́míkà:
\[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 \]
2. Ṣírò iye àwọn moles ti àwọn ohun tí ń ṣe àtúnṣe kọ̀ọ̀kan:
– \( \text{N}_2 \) = 6 mol
– \( \text{H}_2 \) = 18 mol
3. Lo stoichiometry lati pinnu iye ọja ti o le ṣe nipasẹ reactant kọọkan:
– Láti inú 6 moles \( \text{N}_2 \):
\[ \text{Iye } \text{NH}_3 \text{ tí a lè ṣẹ̀dá} = 6 \text{ mol } \text{N}_2 \times \frac{2 \text{ mol } \text{NH}_3}{1 \text{ mol } \text{N}_2} = 12 \text{ mol } \text{NH}_3 \]
– Láti 18 mol \( \text{H}_2 \):
\[ \text{Iye } \text{NH}_3 \text{ tí a lè ṣẹ̀dá} = 18 \text{ mol } \text{H}_2 \times \frac{2 \text{ mol } \text{NH}_3}{3 \text{ mol } \text{H}_2} = 12 \text{ mol } \text{NH}_3 \]
4. Iye ọjà tó pọ̀ jùlọ tí a ṣe jẹ́ bákan náà láti ọ̀dọ̀ àwọn ohun tí a ṣe àtúnṣe méjèèjì, ṣùgbọ́n ní ti ìmọ̀, iye tí ó dínkù ọjà náà ni \( \text{H}_2 \), kí \( \text{H}_2 \) lè di ohun tí a ṣe àtúnṣe àtúnṣe àtúnṣe.
Ipari
Èrò nípa ìdínkù ohun èlò ìfàmọ́ra ṣe pàtàkì fún òye àwọn ìṣesí kẹ́míkà. Ó ń ran lọ́wọ́ láti sọ àsọtẹ́lẹ̀ bí ìfàmọ́ra ṣe ń ṣiṣẹ́ àti iye ọjà tí a ń ṣe. Nínú àwọn ohun èlò ilé iṣẹ́, òye àti mímọ àwọn ohun èlò ìfàmọ́ra ṣe pàtàkì fún ṣíṣe àtúnṣe lílo ohun èlò àti dín ìdọ̀tí kù.
Nínú àpilẹ̀kọ yìí, a gbé àpẹẹrẹ àwọn ìṣòro àti ìjíròrò kalẹ̀ láti ran àwọn òǹkàwé lọ́wọ́ láti lóye àwọn ìgbésẹ̀ fún dídá ohun tí ó ń dín agbára ìṣiṣẹ́ kù. Pẹ̀lú ìdánrawò àti òye tó dára, a lè lo èrò yìí fún onírúurú ìṣiṣẹ́ kẹ́míkà tó díjú.
