Àpẹẹrẹ Àwọn Ìbéèrè Tí Ó Ń Jíjíròrò Nípa Ìfàsẹ́yìn Oxidation àti Ìdínkù
Pendahuluan
Ìfàsẹ́yìn àti ìfàsẹ́yìn jẹ́ àwọn èrò pàtàkì nínú kẹ́mísírì tí wọ́n sopọ̀ mọ́ ara wọn tí wọn kò sì lè yà sọ́tọ̀. Àwọn ìlànà wọ̀nyí máa ń wáyé ní àkókò kan náà nínú ìfàsẹ́yìn tí a mọ̀ sí ìfàsẹ́yìn redox (ìfàsẹ́yìn ìfàsẹ́yìn oxidation). Nínú ìfàsẹ́yìn yìí, ohun tí ó ń lọ lọ́wọ́ nínú oxidation ń tú àwọn elekitironi sílẹ̀, nígbà tí ohun tí ó ń lọ lọ́wọ́ nínú ìdínkù ń gba elekitironi. Láti lóye jinlẹ̀ sí i, ẹ jẹ́ kí a wo àpẹẹrẹ ìṣòro kan àti àlàyé rẹ̀.
Àwọn Ìbéèrè àti Ìjíròrò lórí Oxidation àti Idinku
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 1
Ìbéèrè:
Pinnu awọn nkan ti o gba ifoyina ati idinku ninu iṣe atẹle yii:
\[ 2Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(s) \]
Ìjíròrò:
Láti mọ àwọn ohun tí ó ń gba ìfàsẹ́yìn àti ìdínkù, a nílò láti ṣàyẹ̀wò ìyípadà nínú iye ìfàsẹ́yìn ti ohun kọ̀ọ̀kan nínú ìhùwàpadà náà.
1. Àwọn nọ́mbà oxidation nínú àdàpọ̀ àkọ́kọ́:
– Magnésíọ̀mù (Mg) jẹ́ èròjà ọ̀fẹ́ ní ìrísí líle (s), nítorí náà nọ́mbà ìfàsẹ́yìn rẹ̀ jẹ́ 0.
– Atẹ́gùn (O₂) ní ìrísí àwọn molecule gaasi (g) jẹ́ èròjà ọ̀fẹ́, nítorí náà nọ́mbà oxidation rẹ̀ tún jẹ́ 0.
2. Awọn nọmba oxidation ninu awọn agbo ogun ọja:
– Magnésíọ̀mù nínú mágnésíọ̀mù oxide (MgO) ní nọ́mbà ìfàsẹ́yìn ti +2 (Mg²⁺).
– Atẹ́gùn nínú èéfín magnesium (MgO) ní nọ́mbà ìfàsẹ́yìn -2 (O²⁻).
3. Àwọn àyípadà nínú nọ́mbà ìfọ́sídì:
– Iṣuu magnẹsia yipada lati 0 si +2. Eyi tumọ si pe iṣuu magnẹsia ti ni iriri ilosoke ninu nọmba ifoyina, tabi ti a ti sọ di oxidized.
– Atẹ́gùn máa ń yípadà láti 0 sí -2. Èyí túmọ̀ sí wípé atẹ́gùn ti ní ìrírí ìdínkù nínú iye atẹ́gùn, tàbí pé ó ti dínkù.
Ipari:
– Magnésíọ̀mù (Mg) jẹ́ ohun kan tí ó ń gba ìfọ́sídì.
– Atẹ́gùn (O₂) jẹ́ ohun kan tí ó ń dínkù.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 2
Ìbéèrè:
Ṣe idanimọ ohun ti o n ṣe oxidizing ati ohun ti o n dinku ninu iṣe wọnyi:
\[ Zn + CuSO_4 \arrow ZnSO_4 + Cu \]
Ìjíròrò:
Nínú ìṣesí yìí, a ó pinnu ẹni tí a ti yọ oxidation kúrò àti ẹni tí a ti dínkù, àti láti mọ ohun tí ó ń yọ oxidizing kúrò àti ohun tí ó ń dínkù.
1. Àwọn ohun tí ń ṣe àtúnṣe:
– Zn(s): Nọ́mbà ìfàsẹ́yìn = 0.
– Cu ni CuSO₄ : Oxidation nọmba = +2.
2. Awọn ọja:
– Zn nínú ZnSO₄ : Nọ́mbà ìfàsẹ́yìn = +2.
– Cu(s): Nọ́mbà oxidation = 0.
3. Àwọn àyípadà nínú Nọ́mbà Ìfàsẹ́yìn:
– Zn yípadà láti 0 sí +2. Èyí túmọ̀ sí wípé Zn ní ìrírí ìdàgbàsókè nínú iye ìdàgbàsókè, tàbí ó ń gba ìdàgbàsókè.
– Cu yípadà láti +2 sí 0. Èyí túmọ̀ sí wípé Cu ní ìrírí ìdínkù nínú iye oxidation, tàbí kí ó dínkù.
4. Àwọn ohun èlò ìdènà oxidation àti àwọn ohun èlò ìdènà:
– Ohun tí ó ń fa oxidizing jẹ́ ohun tí ó ń fa oxidation mìíràn, tí ó sì ń dínkù fúnra rẹ̀. Nínú ìṣesí yìí, Cu²⁺ nínú CuSO₄ ń fa oxidation Zn, nítorí náà Cu²⁺ ni ohun tí ó ń fa oxidation.
– Ohun tí ó ń dínkù jẹ́ ohun tí ó ń fa kí ohun mìíràn dínkù, tí ó sì ń sọ ara rẹ̀ di oxidized. Nínú ìṣesí yìí, Zn ń mú kí Cu²⁺ dínkù, nítorí náà Zn jẹ́ ohun tí ń dínkù.
Ipari:
– Aṣojú oxidizing ni Cu²⁺ nínú CuSO₄.
– Ohun tí ó ń dínkù ni Zn.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 3
Ìbéèrè:
Ṣe iṣirò awọn nọmba oxidation ti awọn eroja ninu awọn agbo ogun wọnyi:
\[ H_2SO_4 \]
Ìjíròrò:
Láti mọ iye oxidation ti eroja kọọkan ninu sulfuric acid (H₂SO₄), a lo awọn ofin fun ṣiṣe ipinnu awọn nọmba oxidation.
1. Hídrójìn (H) nínú àwọn èròjà sábà máa ń ní nọ́mbà ìfàsẹ́yìn ti +1.
2. Atẹ́gùn (O) nínú àwọn èròjà sábà máa ń ní iye oxidation ti -2.
3. Iye apapọ awọn nọmba oxidation ninu adalu alailopin gbọdọ jẹ 0.
Bayi a ṣe iṣiro:
– Hídrójìn: Àwọn átọ̀mù H 2 ní ọ̀kọ̀ọ̀kan +1, àpapọ̀ (+1) 2 = +2.
– Atẹ́gùn: Àwọn átọ̀mù 4 O kọ̀ọ̀kan -2, àpapọ̀ (-2) 4 = -8.
– Súfúrù: Ká sọ pé nọ́mbà ìfàsẹ́yìn S = x.
Iye apapọ awọn nọmba oxidation:
\[ 2(+1) + x + 4(-2) = 0 \]
\[ 2 + x – 8 = 0 \]
\[ x – 6 = 0 \]
\[ x = +6 \]
Ipari:
– Nọ́mbà ìfàsẹ́yìn H = +1
– Nọ́mbà ìfàsẹ́yìn O = -2
– Nọ́mbà ìfàsẹ́yìn S = +6
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 4
Ìbéèrè:
Nínú ìṣesí tó tẹ̀lé e yìí, pinnu iye oxidation ti ẹ́límẹ́ǹtì kọ̀ọ̀kan, kí o sì pinnu ìdajì ìṣesí redox yìí:
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+} \]
Ìjíròrò:
1. Pinnu nọmba ifoyina:
– Mn nínú MnO₄⁻ : Nọ́mbà oxidation ti Mn jẹ́ +7. (Nítorí pé O = -2 nínú àwọn átọ̀mù O 4: (-2) 4 = -8; ion tó dọ́gba ti MnO₄⁻ = -1; Nítorí náà, Mn gbọ́dọ̀ jẹ́ +7 fún ìwọ́ntúnwọ̀nsì: +7 – 8 = -1).
– Fe nínú Fe²⁺: Nọ́mbà ìfàsẹ́yìn ti Fe jẹ́ +2.
– Mn nínú Mn²⁺: Nọ́mbà oxidation ti Mn jẹ́ +2.
– Fe nínú Fe³⁺: Nọ́mbà ìfàsẹ́yìn ti Fe jẹ́ +3.
– Atẹ́gùn nínú H₂O: Nọ́mbà ìfàsẹ́yìn O jẹ́ -2.
– Hídrójìn nínú H₂O: Nọ́mbà ìfàsẹ́yìn H jẹ́ +1.
2. Pinnu ìfàsẹ́yìn ààbọ̀:
– Ìṣẹ̀dá oxidation (Fe²⁺ di Fe³⁺):
\[ Fe^{2+} \ọtuntarrow Fe^{3+} + e^- \]
– Ìdápadà ìfàsẹ́yìn (MnO₄⁻ sí Mn²⁺):
\[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \arrow Mn^{2+} + 4H_2O \]
Ipari:
– Iye oxidation ti Mn ninu MnO₄⁻ jẹ +7.
– Iye oxidation ti Fe ninu Fe²⁺ jẹ +2.
– Iye oxidation ti Fe ninu Fe³⁺ jẹ +3.
Penutup
Nípa lílóye àwọn àpẹẹrẹ àti ìjíròrò wọn, a lè lóye àwọn èrò nípa ìfàsẹ́yìn àti ìdínkù nínú kẹ́mísírì ní irọ̀rùn. Àwọn nọ́mbà ìfàsẹ́yìn kó ipa pàtàkì nínú pípinnu àwọn èròjà tí a fi ìfàsẹ́yìn àti èyí tí a dínkù nínú àwọn ìṣesí kẹ́mísírì. A nírètí pé àpilẹ̀kọ yìí yóò ràn ọ́ lọ́wọ́ láti lóye àti láti mọ àwọn èròjà ìfàsẹ́yìn àti ìdínkù dáadáa.
