Àpẹẹrẹ Àwọn Ìbéèrè Tí Ó Ń Jíròrò Àwọn Ìdè Covalent
Pendahuluan
Ìsopọ̀ covalent jẹ́ irú ìsopọ̀ kẹ́míkà kan tí àwọn átọ̀mù méjì ń pín àwọn elektron méjì tàbí jù bẹ́ẹ̀ lọ láti ṣàṣeyọrí ìṣètò elektron tó dúró ṣinṣin, bíi nínú àwọn gáàsì ọlọ́lá. Ìsopọ̀ yìí sábà máa ń wáyé láàrín àwọn átọ̀mù tí kì í ṣe irin tí wọ́n ní electronegativities gíga tí wọn kò sì yàtọ̀ síra. Ìṣẹ̀dá ìsopọ̀ covalent kó ipa pàtàkì nínú kemistri organic àti inorganic, ó sì jẹ́ ìpìlẹ̀ ọ̀pọ̀lọpọ̀ àwọn èròjà tí a ń pàdé lójoojúmọ́. Nínú àpilẹ̀kọ yìí, a ó jíròrò ọ̀pọ̀ àpẹẹrẹ tí ó ní í ṣe pẹ̀lú ìsopọ̀ covalent àti láti pèsè àwọn ìdáhùn láti ràn wá lọ́wọ́ láti lóye wọn dáadáa.
Àpẹẹrẹ Àwọn Ìbéèrè àti Ìjíròrò
Ìbéèrè 1
Pinnu iru ati nọmba awọn asopọ covalent ti a ṣẹda ninu molikula H2O (omi).
Ìjíròrò:
Mọ́lúkúlùkù omi kan ní átọ̀mù atẹ́gùn kan (O) àti átọ̀mù atẹ́gùn méjì (H).
1. Iṣeto Elekitironi:
– Atẹ́gùn: 1s² 2s² 2p⁴ (àròpọ̀ àwọn elekitironi 8)
– Hídrójìn: 1s¹ (àròpọ̀ 1 elekitironi)
Atẹ́gùn nílò àwọn elektroni méjì míràn láti ṣàṣeyọrí ìṣètò octet kan (àwọn elektroni 8 nínú ikarahun ìta rẹ̀), nígbàtí átọ̀mù hydrogen kọ̀ọ̀kan nílò elektroni kan láti ṣàṣeyọrí ìṣètò duplet kan (àwọn elektroni 2 nínú ikarahun K).
2. Ìṣẹ̀dá Àwọn Ìdè Covalent:
– Àtọ̀mù Hídrójìn kọ̀ọ̀kan ń pín ẹ̀lẹ́kíróníkì kan pẹ̀lú átọ̀mù Atẹ́gùn kan.
– Atẹ́gùn pín àwọn elekitironi méjì pẹ̀lú àwọn átọ̀mù hydrogen méjì, ọ̀kan fún átọ̀mù kọ̀ọ̀kan.
Nítorí náà, àwọn ìsopọ̀ covalent méjì ni a ṣẹ̀dá nínú molecule H2O, ọ̀kan láàrín átọ̀mù Oxygen àti átọ̀mù Hydrogen ní ọ̀kọ̀ọ̀kan.
Ìbéèrè 2
Kọ ìṣètò Lewis fún mólúkùlù métánèlì (CH₄).
Ìjíròrò:
Mẹ́tánẹ́nì ní átọ̀mù káàbọ̀nù kan (C) àti átọ̀mù háídrójìn mẹ́rin (H).
1. Iṣeto Elekitironi:
– Erogba: 1s² 2s² 2p² (apapọ awọn elekitironi 6)
– Hídrójìn: 1s¹ (àròpọ̀ 1 elekitironi)
Erogba ni elekitironi valensi mẹrin (2s² 2p²), o si nilo elekitironi mẹrin miiran lati de octet kan.
2. Ìṣẹ̀dá Àwọn Ìdè Covalent:
– Àtọ̀mù Hídrójìn kọ̀ọ̀kan ń pín ẹ̀rọ itanna kan pẹ̀lú átọ̀mù Carbon kan.
– Erogba pin elekitironi mẹrin pẹlu awọn atomu hydrogen mẹrin, ọkan fun atomu kọọkan.
Ìṣètò Lewis fún methane jẹ́ báyìí:
““
H
|
H – C – H
|
H
““
Erogba wa ni aarin pẹlu awọn asopọ covalent mẹrin kan ṣoṣo si awọn atomu hydrogen mẹrin.
Ìbéèrè 3
Pinnu eto Lewis ati apẹrẹ molikula fun erogba oloro (CO₂).
Ìjíròrò:
Erogba oloksijini ni atomu erogba kan (C) ati awon atomu atẹgun meji (O).
1. Iṣeto Elekitironi:
– Erogba: 1s² 2s² 2p² (apapọ awọn elekitironi 6)
– Atẹ́gùn: 1s² 2s² 2p⁴ (àròpọ̀ àwọn elekitironi 8)
Erogba ní elekitironi valensi mẹrin, nígbàtí atomu atẹgun kọọkan ní mẹfa. Erogba nilo elekitironi mẹrin si i fun octet kan, nigbati atomu atẹgun kọọkan nilo meji si i.
2. Ìṣẹ̀dá Àwọn Ìdè Covalent:
– Erogba pin elekitironi meji pelu atomu Atẹgisiji kọọkan.
– Àwọn ìsopọ̀ covalent méjì méjì ni a ṣẹ̀dá láàárín erogba àti oxygen kọ̀ọ̀kan.
Ìṣètò Lewis fún CO₂ jẹ́ báyìí:
““
O = C = O
““
Apẹrẹ molikula naa jẹ laini pẹlu igun asopọ ti 180°.
Ìbéèrè 4
Ṣírò iye àpapọ̀ àwọn elektroni valence kí o sì ya ìṣètò Lewis fún molecule ammonia (NH₃).
Ìjíròrò:
Amonia ní átọ̀mù nitrogen kan (N) àti átọ̀mù hydrogen mẹ́ta (H).
1. Iṣeto Elekitironi:
– Nitrogen: 1s² 2s² 2p³ (àròpọ̀ elekitironi 7)
– Hídrójìn: 1s¹ (àròpọ̀ 1 elekitironi)
Nitrogen ní àwọn elektroni valensi márùn-ún, ó nílò àwọn elektroni mẹ́ta míràn fún octet kan.
2. Iye Àpapọ̀ Àwọn Elékítírónù Valence:
– Nitrogen: Àwọn elekitironi valence 5.
– Hídrójìn (àwọn átọ̀mù 3): 3 elekitironi (ẹ̀rọ itanna 1 fún átọ̀mù kan).
Àròpọ̀ àwọn elektroniki valence = 5 + 3 = 8 àwọn elektroniki valence.
3. Ìṣẹ̀dá Àwọn Ìdè Covalent:
– Nitrogen pín elekitironi kan pẹlu atomu hydrogen kọọkan.
Ìṣètò Lewis fún NH₃ ni:
““
H
|
H – N – H
|
““
Àti méjì àwọn elektroni ọ̀fẹ́ (ẹyọ kan ṣoṣo) wà nínú nitrogen.
Ìbéèrè 5
Ya àwòrán ìṣètò Lewis fún ion nitrate (NO₃⁻) kí o sì ṣàlàyé rẹ̀.
Ìjíròrò:
Ioni nitrate jẹ́ àdàpọ̀ polyatomic kan pẹ̀lú nitrogen kan (N) àti oxygen mẹ́ta (O), àti agbára òdì kan.
1. Iṣeto Elekitironi:
– Nitrogen: 1s² 2s² 2p³ (àròpọ̀ elekitironi 7)
– Atẹ́gùn: 1s² 2s² 2p⁴ (àròpọ̀ àwọn elekitironi 8)
Nitrogen ní àwọn elektron valence márùn-ún, nígbàtí atẹ́gùn kọ̀ọ̀kan ní àwọn elektron valence mẹ́fà.
2. Iye Àpapọ̀ Àwọn Elékítírónù Valence:
– Nitrogen: 5 elekitironi.
– Atẹ́gùn (àwọn átọ̀mù 3): 18 elekitironi (àwọn elekitironi 6 fún átọ̀mù kan).
– Afikun nitori awọn ions odi: elekitironi 1.
Àròpọ̀ àwọn elektroniki valence = 5 + 18 + 1 = 24 àwọn elektroniki valence.
3. Ìṣẹ̀dá Àwọn Ìdè Covalent àti Ìmúra Àwọn Ìṣètò Lewis:
– Nitrogen ṣe ìsopọ̀ méjì pẹ̀lú ọ̀kan lára àwọn átọ̀mù atẹ́gùn àti ìsopọ̀ kan ṣoṣo pẹ̀lú àwọn átọ̀mù atẹ́gùn méjì yòókù.
– Pínpín iye agbara odi laarin awọn atomu atẹgun meji pẹlu awọn asopọ kan ṣoṣo ni o ni ipa ninu resonance.
Ìṣètò Lewis fún NO₃⁻ ni:
““
O
/
ON=O
““
Ṣùgbọ́n a gbọ́dọ̀ fi àmì ìró ohùn kún un láti ṣàpèjúwe ìyípadà elekitironi.
Ipari
Ìsopọ̀ Covalent jẹ́ èrò pàtàkì nínú kẹ́mísírì, níbi tí àwọn átọ̀mù ti ń pín àwọn elektroni láti rí ìdúróṣinṣin. Lílóye bí a ṣe lè ya àwọn ìrísí Lewis, ka àwọn elektroni valence, àti pinnu àwọn ìrísí molikula jẹ́ àwọn ọgbọ́n pàtàkì fún òye jíjinlẹ̀ nípa àwọn ìlànà kẹ́míkà. Nípasẹ̀ àwọn àpẹẹrẹ tí ó wà lókè yìí, a nírètí pé àwọn òǹkàwé yóò ní òye tí ó dára jù nípa ìṣẹ̀dá àti àwọn ànímọ́ ti àwọn ìsopọ̀ covalent.
