Àpẹẹrẹ Àwọn Ìbéèrè àti Ìjíròrò nípa Àwọn Ìdè Intermolecular
Ìsopọ̀ Intermolecular jẹ́ kókó pàtàkì nínú kemistri, pàápàá jùlọ ní òye àwọn ànímọ́ ti ara àti kẹ́míkà ti àwọn ohun èlò. Ìsopọ̀ Intermolecular ní àwọn agbára ìtúpalẹ̀ London, àwọn agbára dipole-dipole, àti àwọn ìsopọ̀ hydrogen. Òye pípéye nípa ọ̀kọ̀ọ̀kan àwọn irú ìsopọ̀ wọ̀nyí àti bí wọ́n ṣe ń ṣe àjọṣepọ̀ ṣe pàtàkì fún sísọ àsọtẹ́lẹ̀ ìwà àwọn ohun èlò lábẹ́ onírúurú ipò. Àpilẹ̀kọ yìí yóò jíròrò ọ̀pọ̀lọpọ̀ àwọn ìṣòro àpẹẹrẹ àti àwọn ìdáhùn wọn láti ran ẹ̀kọ́ yìí lọ́wọ́ láti ṣàlàyé.
1. Àṣà London (Àwọn Agbára Ìtúká)
Àwọn agbára ìlú London ni irú agbára van der Waals tí ó lágbára jùlọ. Wọ́n máa ń dìde láti inú ìbáṣepọ̀ láàárín àwọn dipoles ìgbà díẹ̀ tí ó máa ń wáyé nígbà tí ìpínkiri àwọn elekitironi nínú ìkùukùu elekitironi ti molecule bá di àìdọ́gba fún ìgbà díẹ̀.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 1:
Ìbéèrè:
Àwọn mọ́lẹ́kúlù méjì tí kìí ṣe polar, bíi He àti Ne, ní agbára London láàárín wọn. Nítorí pé Ne tóbi ju He lọ, ṣàlàyé èwo ni agbára London tó lágbára jù, kí sì ni ìdí rẹ̀?
Ìjíròrò:
Àwọn agbára ìlú London di pàtàkì síi bí iye àwọn elektroni nínú molecule kan ṣe ń pọ̀ sí i, bí èyí ṣe ń mú kí agbára polarisability pọ̀ sí i. Neon (Ne) ní elektroni pupọ (10) ju Helium (He) lọ tí ó ní elektroni meji péré. Nítorí náà, àwọn molecule Ne ní ìkùukùu elektroni tó tóbi jù wọ́n sì rọrùn láti polaris ju He lọ. Nítorí náà, àwọn agbára ìlú London láàárín àwọn molecule Ne yóò lágbára ju láàrín àwọn molecule He lọ.
2. Agbara Dipole-Dipole
Àwọn agbára dipole-dipole máa ń wáyé láàrín àwọn molecule polar níbi tí agbára ìpín rere ti molecule kan bá agbára ìpín odi ti molecule mìíràn mu.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 2:
Ìbéèrè:
Àwọn mọ́lẹ́kúlù méjì tó wà ní polar, HCl àti HF, ní agbára dipole-dipole. Láàárín HCl àti HF, èyí tó ní agbára dipole-dipole tó lágbára jù, kí ló sì fà á?
Ìjíròrò:
Àwọn mọ́líkúùlù HF ní agbára dípọ́lẹ́ẹ̀tì-dípọ́lẹ́ẹ̀tì tó lágbára ju HCl lọ. Èyí jẹ́ nítorí pé agbára ìdènà-ẹ̀rọ fluorine (F) ga gan-an, ìyàtọ̀ ìdènà-ẹ̀rọ láàrín H àti F sì pọ̀ ju ti H àti Cl lọ. Èyí ṣẹ̀dá dípọ́lẹ́ẹ̀tì tó lágbára jù nínú mọ́líkúùlù HF ju ti HCl lọ. Nítorí náà, agbára dípọ́lẹ́ẹ̀tì-dípọ́lẹ́ẹ̀tì láàárín àwọn mọ́líkúùlù HF lágbára ju ti HCl lọ.
3. Àwọn ìsopọ̀ Hídrójìn
Ìsopọ̀ hydrogen jẹ́ irú agbára dipole-dipole pàtàkì kan, ó sì máa ń ṣẹlẹ̀ nígbà tí atomu hydrogen kan bá so pọ̀ mọ́ atomu electronegative gíga kan (bíi F, O, tàbí N) bá ṣe àjọṣepọ̀ pẹ̀lú àwọn elekitironi méjì kan ṣoṣo lórí atomu electronegative gíga mìíràn.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 3:
Ìbéèrè:
Gbé àwọn ohun mẹ́ta wọ̀nyí yẹ̀ wò: omi (H₂O), methanol (CH₃OH), àti ethanol (C₂H₅OH). Pinnu èwo ni ó ní ìsopọ̀ hydrogen tó lágbára jùlọ, kí sì nìdí?
Ìjíròrò:
Gbogbo àwọn ohun tí a mẹ́nu kàn lè ṣẹ̀dá ìsopọ̀ hydrogen nítorí wọ́n ní àwọn ẹgbẹ́ –OH. Síbẹ̀síbẹ̀, agbára ìsopọ̀ hydrogen kò sinmi lórí wíwà ẹgbẹ́ –OH nìkan ṣùgbọ́n ó tún sinmi lórí iye àti ipò àwọn ibi tí ó lè ṣẹ̀dá ìsopọ̀ hydrogen.
– Omi (H₂O) le ṣe awọn asopọ hydrogen mẹrin (meji gẹgẹbi awọn olufunni nipasẹ atomu H ati meji gẹgẹbi awọn olugba nipasẹ bata elekitironi kan ṣoṣo lori O).
– Methanol (CH₃OH) àti ethanol (C₂H₅OH) lè ṣe ìsopọ̀ hydrogen méjì (ọ̀kan gẹ́gẹ́ bí olùfúnni nípasẹ̀ H àti ọ̀kan gẹ́gẹ́ bí olùgbà nípasẹ̀ àwọn méjì kan ṣoṣo lórí O).
Nítorí náà, omi (H₂O) ní agbára láti ṣẹ̀dá àwọn ìsopọ̀ hydrogen jùlọ, nítorí náà ó ní àwọn ìsopọ̀ hydrogen tó lágbára jùlọ.
4. Àpapọ̀ Ẹgbẹ́ Agbára London àti Ẹgbẹ́ Dipole-Dipole
Nínú àwọn ohun kan, àpapọ̀ agbára London àti dipole-dipole lè wáyé kí ó sì ṣe àfikún sí agbára gbogbo ìbáṣepọ̀ intermolecular.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 4:
Ìbéèrè:
Fi àwọn ibi tí ó ń hó nínú chloroform (CHCl₃) àti carbon tetrachloride (CCl₄) wéra, kí o sì ṣàlàyé ipa tí London àti dipole-dipole kó nínú èyí.
Ìjíròrò:
– Kloroform (CHCl₃) jẹ́ mọ́líkúlù polar pẹ̀lú àkókò dipole pípé nítorí ìpínkiri àìdọ́gba ti àwọn elektroni ní ìbámu pẹ̀lú àwọn átọ̀mù H.
– Erogba tetrachloride (CCl₄) jẹ́ mọ́líkúlù tí kì í ṣe polar nítorí ìpínkiri elektron tí ó dọ́gba pẹ̀lú bó tilẹ̀ jẹ́ pé ó ní átọ̀mù Cl tí ó ní electronegative gíga.
Àwọn agbára dipole-dipole nínú CHCl₃ yóò lágbára nítorí polarity ti molecule náà, nígbàtí àwọn agbára London yóò ṣe pàtàkì nínú àwọn molecule méjèèjì bó tilẹ̀ jẹ́ pé CCl₄ tóbi díẹ̀, ó sì lè ní ìkùukùu elekitironi tó lè polarisable jù.
Sibẹsibẹ, apapọ awọn agbara London ati awọn agbara dipole-dipole ninu CHCl₃ mu ki o ni aaye sisun ti o ga ju CCl₄ lọ, botilẹjẹpe wọn ni awọn iwuwo molikula ti o jọra.
5. Àwọn Ìbáṣepọ̀ Ion-Dipole
Ìbáṣepọ̀ ion-dipole ṣe pàtàkì nínú títú iyọ̀ nínú àwọn ohun èlò ìfọ́mọ́ra polar bíi omi. Apá yìí tẹnu mọ́ pàtàkì agbára ion àti ìsúnmọ́ra àwọn dipoles molecule solvent.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 5:
Ìbéèrè:
Kí ló dé tí iyọ̀ bíi sodium chloride (NaCl) fi máa ń yọ́ nínú omi ní irọ̀rùn?
Ìjíròrò:
Àwọn ion Na⁺ àti Cl⁻ ni Sodium chloride. Omi (H₂O) jẹ́ molecule polar pẹ̀lú agbára òdì díẹ̀ lórí oxygen àti agbára òdì rere lórí hydrogen. Nígbà tí NaCl bá yọ́ nínú omi, àwọn ion Na⁺ náà ń bá òpin oxygen ti molecule omi ṣiṣẹ́, nígbà tí àwọn ion Cl⁻ náà ń bá òpin hydrogen ṣiṣẹ́. Àwọn ìbáṣepọ̀ ion-dipole wọ̀nyí lágbára tó láti borí agbára ionic nínú kirisita NaCl, èyí tí ó ń jẹ́ kí iyọ̀ náà yapa kí ó sì yọ́.
Penutup
Lílóye onírúurú àwọn ìdè intermolecular, bí agbára London, ìbáṣepọ̀ dipole-dipole, ìdè hydrogen, àti ìbáṣepọ̀ ion-dipole, ṣe pàtàkì fún àsọtẹ́lẹ̀ àti ṣíṣàlàyé àwọn ànímọ́ ti ara àti kẹ́míkà ti àwọn ohun èlò. Àwọn àpẹẹrẹ àti ìjíròrò tí a gbé kalẹ̀ nínú àpilẹ̀kọ yìí ní ìrètí láti fúnni ní àwòrán tí ó ṣe kedere àti láti fi àwọn èrò ìpìlẹ̀ ti ìdè intermolecular múlẹ̀. Ìmọ̀ yìí kò ṣe pàtàkì nínú ìmọ̀ ìjìnlẹ̀ ìmọ̀ nìkan ṣùgbọ́n nínú àwọn ohun èlò bíi ìmọ̀ ẹ̀rọ ohun èlò, oògùn, àti ìmọ̀ nípa àyíká.
