15 ביישפילן פון היץ און ענדערונגען אין צושטאנד
דיסקוסיע פון היץ פראבלעמען
1. צו הייבן די טעמפּעראַטור פון ים וואַסער מיט 1°C, דאַרף מען 3900 דזשולס היץ . אויב די ספּעציפֿישע היץ פון ים וואַסער איז 3,9 × 10³ דזש /קג°C, דאַן איז די מאַסע פון ים וואַסער...
א 100 קג
ב 10 קג
סי 1 קג
ד 0,1 קג
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
טעמפּעראַטור ענדערונג ( ΔT ) = 1 ° C
היץ (Q) = 3900 דזשולס
ספעציפישע היץ פון ים וואַסער (c) = 3,9 x 10³ דזש /קג°C = 3900 דזש/קג°C
פראגע: מאַסע פון ים וואַסער (מ²)
ענטפער:
היץ פאָרמולע:
ק = מק Δ ט
באַשרייַבונג: Q = היץ, m = מאַסע, c = ספּעציפֿישע היץ, ΔT = ענדערונג אין טעמפּעראַטור
m = Q / c Δ T = 3900 / (3900)(1) = 3900 / 3900 = 1
אַזוי די מאַסע פון ים וואַסער (מ²) = 1 קילאָגראַם
די ריכטיגע ענטפער איז C.
2. קופּער מיט אַ מאַסע פֿון 2 ק״ג ביי אַ טעמפּעראַטור פֿון 30°C. באַקומט 39.000 דזש היץ. אויב די ספּעציפֿישע היץ פֿון קופּער איז 390 דזש/ק״ג °C, דאַן איז די לעצטע טעמפּעראַטור פֿון קופּער...
א 80 ° C
בי 50 ° C
C. 30 ° C
ד 20 ° C
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
מאַסע (מ²) = 2 ק״ג
אָנהייב טעמפּעראַטור (T1 ) = 30 ° C
היץ אַבזאָרבירט (Q) = 39.000 דזשולס
ספעציפישע היץ (c) פון קופער = 390 דזש/קג o C
פראגע: לעצטע טעמפּעראַטור פון קופּער ( T2 )
ענטפער:
היץ פאָרמולע:
ק = mc ΔT
באַשרייַבונג: Q = היץ, m = מאַסע, c = ספּעציפֿישע היץ, ΔT = ענדערונג אין טעמפּעראַטור
ק = mc ΔT = mc ( T2 – T1 )
39.000 = (2)( 390)(ט 2 – 30)
100 = (2)(1)(ט 2 – 30)
100 = (2)(ט 2 – 30)
50 = ט 2 – 30
ט 2 = 50 + 30
ט 2 = 80 ° C
די ריכטיקע ענטפער איז א.
3. צו הייבן די טעמפּעראַטור פון 5 ק״ג וואַסער פון 15°C צו 40°C, די נויטיקע מאָס היץ איז….
(ספעציפישע היץ פון וואַסער 4,2 × 10³ דזש /קג° צעלזיוס)
א. 525.000 דזש.
ב. 420.000 דזש.
C. 150.000 J
ד. 21.000 דזש.
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
מאַסע (מ²) = 5 ק״ג
אָנהייב טעמפּעראַטור (T1 ) = 15°C
לעצטע טעמפּעראַטור (T2 ) = 40°C
ספעציפישע היץ פון וואַסער (c) = 4,2 × 10³ דזש /קג° C
געפרעגט: היץ (Q)
ענטפער:
היץ פאָרמולע:
ק = mc ΔT
ק = (5 ק״ג)( 4,2 × 10³ דזש /ק״ג°C)(40°C – 15°C)
ק = (5)( 4,2 × 10³ דזש )(25)
ק = 525 x 10³ דזש
ק = 525.000 דזשול
די ריכטיקע ענטפער איז א.
4. 2 ק"ג וואַסער פֿון אַ טעמפּעראַטור פֿון 24°C ווערט געהייצט ביז 90°C. אויב די ספּעציפֿישע היץ איז 4.200 דזשולס/ק"ג°C, דאַן איז די היץ וואָס דאָס וואַסער באַקומט...
א. 336.000 דזשול
ב. 259.200 דזשול
C. 554.400 דזשול
ד. 543.600 דזשול
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
מאַסע פון וואַסער (מ²) = 2 ק״ג
אָנהייב טעמפּעראַטור (T1 ) = 24°C
לעצטע טעמפּעראַטור (T2 ) = 90°C
ספעציפישע היץ פון וואַסער (c) = 4.200 דזשולס/קג°C
פראגע: די היץ (Q) וואס וואסער באקומט איז….
ענטפער:
קאַלאָריעס:
ק = m c ΔT
ק = (2 ק״ג)( 4.200 דזשולס/ק״ג°C)(90°C – 24°C)
ק = (2 ק״ג)( 4.200 דזשולס/ק״ג°C)(66°C)
ק = (132)( 4.200 דזשולס)
ק = 554.400 דזשול
די ריכטיגע ענטפער איז C.
5. וואַסער מיט אַ מאַסע פון 5 גראַם ווערט געהייצט פון 10°C ביז 40°C. אויב די ספּעציפֿישע היץ פון וואַסער איז 1 קאַל/גר°C, די סומע היץ וואָס איז נויטיק צו הייבן די וואַסער טעמפּעראַטור איז...
א. 100 קאַלאָריעס
ב. 150 קאַלאָריעס
C. 200 קאַלאָריעס
ד. 400 קאַלאָריעס
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
מאַסע (מ²) = 5 גראַם
אָנהייב טעמפּעראַטור (T1 ) = 10 ° C
לעצטע טעמפּעראַטור (T2 ) = 40 ° C
ספעציפישע היץ פון וואַסער (c) = 1 קאַל/גר°C
פראגע: די היץ וואס איז נויטיג צו הייבן די טעמפעראטור פון וואסער
ענטפער:
היץ פאָרמולע:
ק = mc ΔT
ק = (5 גראַם)( 1 קאַל/גר°C)(40 ° C – 10 ° C)
ק = (5)( 1 קאַל)(30)
ק = 150 קאַלאָריעס
די ריכטיגע ענטפער איז ב.
6. דער בעסטער היץ קאַנדאַקטאָר איז...
א. אַלומינום
ב. קוועקזילבער
C. אייַזן
ד. גלאז
דיסקוסיע
צי אַ מאַטעריאַל פירט היץ גוט אָדער נישט, ווענדט זיך אין דעם טיפּ מאַטעריאַל. די פיזישע קוואַנטיטעט וואָס ווײַזט אויף אַ מאַטעריאַל'ס פיייקייט צו פירן היץ ווערט גערופן טערמישע קאַנדאַקטיוויטי. ווי העכער די טערמישע קאַנדאַקטיוויטי, אַלץ בעסער איז דער מאַטעריאַל'ס פיייקייט צו פירן היץ.
אונטן זענען די טערמישע קאַנדאַקטיוויטי ווערטן פון עטלעכע מאַטעריאַלן:
אַלומינום = 200 דזש/מס C o
אייַזן = 40 דזש/מס C o
קוועקזילבער = 8,30 דזש/מס C o
גלאָז = 0,84 דזש/מס C o
באַזירט אויף די דאַטן אויבן, די גרעסטע טערמישע קאַנדאַקטיוויטי ווערט איז אַלומינום.
די ריכטיקע ענטפער איז א.
7. 0,2 ק״ג וואַסער ביי אַ טעמפּעראַטור פון 25 ° C ווערט געהייצט מיט אַ היץ פון 42.000 דזשולס. אויב די ספּעציפֿישע היץ פון וואַסער = 4200 דזש/ק״ג ° C, דאַן איז די לעצטע טעמפּעראַטור פון וואַסער…..
א. 100 גראַד צעלזיוס
ב. 80 גראַד צעלזיוס
C. 75 ° C
ד. 50 גראַד צעלזיוס
דיסקוסיע
אַלע איינסן ווערן אויסגעדריקט אין אינטערנאַציאָנאַלע איינסן אַחוץ טעמפּעראַטור איינסן וואָס נוצן נאָך צעלזיוס ווייל היץ ניצט די איינס דזש/קג או צעלזיוס.
עס איז באַקאַנט אַז:
מאַסע פון וואַסער (מ²) = 0,2 ק״ג
היץ (Q) = 42.000 דזשולס
ספעציפישע היץ פון וואַסער (c) = 4200 דזש/קג או C
אָנהייב טעמפּעראַטור (T1 ) = 25 ° C
פראגע: לעצטע טעמפּעראַטור ( T2 )
ענטפער:
היץ פאָרמולע:
ק = mc ΔT = mc ( T2 – T1 )
פאָרמולע באַשרייַבונג:
Q = היץ, m = מאַסע, c = ספּעציפֿישע היץ, ΔT = ענדערונג אין טעמפּעראַטור, T1 = אָנהייב טעמפּעראַטור, T2 = לעצט טעמפּעראַטור
די לעצטע טעמפּעראַטור פון די וואַסער איז:
ק = מק( ט² – ט¹ )
42.000 = (0,2)(4200)(ט 2 – 25)
42.000 = 840 (ט 2 – 25)
42.000 = 840 ט 2 – 21.000
42.000 + 21.000 = 840 ט 2
63.000 = 840 ט 2
ט 2 = 63.000 / 840
ט 2 = 75 ° C
די ריכטיגע ענטפער איז C.
ענדערונגען אין טעמפּעראַטור און ענדערונגען אין פאָרעם
8. באַזירט אויף דעם גראַפיק, די סומע היץ וואָס איז נויטיק פֿאַר 5 קג וואַסער אין דעם פּראָצעס פֿון C צו D (ספּעציפֿישע היץ פֿון וואַסער = 4.200 J/kg o C) איז...
א. 210.000 דזש.
ב. 420.000 דזש.
C. 21.000.000 J
ד. 42.000.000 דזש.
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
מאַסע פון וואַסער (מ²) = 5 ק״ג
ספעציפישע היץ פון וואַסער (c) = 4200 דזש/קג או C
אָנהייב טעמפּעראַטור (T1 ) = 0 ° C
לעצטע טעמפּעראַטור (T2 ) = 10 ° C
ענדערונג אין טעמפּעראַטור ( ΔT) = 10 ° C – 0 ° C = 10 ° C
פראגע: היץ אבזארבירט (Q)
ענטפער:
היץ פאָרמולע:
Q = mc ΔT = (5 ק״ג)(4200 דזש/ק״ג o C)( 10 o C) = (5)(4200 דזש)( 10 ) = (50)(4200 דזש) = 210.000 דזשולס
די ריכטיקע ענטפער איז א.
9. קוקט אויף דעם גראַף אויף דער זייט! די מאָס היץ וואָס איז נויטיק צו טוישן 200 גראַם אייז אין פּראָצעס A צו C, אויב די ספּעציפֿישע היץ פון אייז איז 2100 J/kg o C און די היץ פון צונויפשמעלצונג פון אייז איז 336.000 J/kg איז…..
א. 4.200 דזשול
ב. 67.200 דזשול
C. 71.400 דזשול
ד. 75.600 דזשול
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
אַלע איינסן מוזן אויסגעדריקט ווערן אין דער אינטערנאַציאָנאַלער סיסטעם פון איינסן.
מאַסע פון אייז (מ) = 200 גראַם = 200/1000 קילאָגראַם = 0,2 קילאָגראַם
ספעציפישע היץ (c) = 2100 דזש/קג או C
היץ פון צעשמעלצנדיקן אייז (L F ) = 336.000 דזש/ק"ג
פראגע: וויפיל היץ איז נויטיג אין דעם פראצעס פון א ביז ג?
ענטפער:
אין פּראָצעס א ביז ב, ווערט היץ אַבזאָרבירט דורך אייז צו פאַרגרעסערן זיין טעמפּעראַטור פון -10 ° C צו 0 ° C.
די סומע היץ וואָס ווערט אַבזאָרבירט אין פּראָצעס A ביז B ווערט אויסגערעכנט מיט דער היץ-פאָרמולע:
ק = mc ΔT
פאָרמולע באַשרייַבונג: Q = היץ אַבזאָרבירט, m = מאַסע פון אייז, c = ספּעציפיש היץ פון אייז, ΔT = ענדערונג אין טעמפּעראַטור
אַזוי די סומע פון היץ אַבזאָרבירט איז:
Q1 = mc ΔT = (0,2)( 2100)(0-(-10) = ( 0,2)(2100)(10) = (2)(2100) = 4200 דזשולס
אין פּראָצעסן ב ביז ג, ווערט היץ אַבזאָרבירט צו צעשמעלצן דעם גאַנצן אייז אין וואַסער. אין דעם פּראָצעס, פּאַסירט נאָר אַ ענדערונג אין צושטאַנד, און קיין טעמפּעראַטור ענדערונג פּאַסירט נישט. די טעמפּעראַטור פון דעם אייז און וואַסער בלייבט ביי 0 ° C.
די מאָס היץ וואָס ווערט אַבזאָרבירט אין פּראָצעס ב ביז ג ווערט אויסגערעכנט מיט דער היץ־פאָרמולע:
ק₂ = מ₁ ל₄ = (0,2 ק״ג)( 336.000 דזש /ק״ג) = 67200 דזשולס
די מאָס היץ אַבזאָרבירט אין פּראָצעס A ביז C:
ק = ק 1 + ק 2 = 4200 דזשולס + 67200 דזשולס = 71400 דזשולס
די ריכטיגע ענטפער איז C.
10. קוקט אויף די פאלגענדע עקספערימענטאלע רעזולטאטן גראף!
אויב מען הייצט אויף 2 ק"ג וואַסער, און די היץ פון וואַסער פארע = 2,27 x 10⁶ דזש /ק"ג, די ספּעציפֿישע היץ פון וואַסער = 4.200 דזש/ק"ג oC און דער לופט דרוק איז 1 אַטמאָספֿערע, דאַן איז די מאָס היץ וואָס איז נויטיק פֿאַר דעם פּראָצעס פֿון B צו C...
א. 3.360 קילאָדזשולז
ב. 4.540 קילאָדזשולז
C. 4.876 קילאָדזשולז
ד. 5.212 קילאָדזשולז
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
מאַסע פון וואַסער (מ²) = 2 ק״ג
היץ פון וואַסער פארע (L V ) = 2,27 x 10 6 דזש/קג
ספעציפישע היץ פון וואַסער (c) = 4.200 דזש/קג או C
פראגע: די מאס היץ וואס ווערט אבסארבירט פארן פראצעס פון ב ביז ג.
ענטפער:
אין פּראָצעס א ביז ב, ווערט די היץ וואָס ווערט אַבזאָרבירט דורך דעם וואַסער גענוצט צו הייבן די טעמפּעראַטור פון דעם וואַסער פון 60 oC צו 100 oC . ביי אַ לופט דרוק פון 1 אַטמאָספער, איז די קאָכנדיקע טעמפּעראַטור פון וואַסער 100 oC און נאָך דערגרייכן אַ טעמפּעראַטור פון 100 oC , דערפאַרט דאָס וואַסער נישט קיין ווייטערדיקע טעמפּעראַטור ענדערונגען נאָר דערפאַרט אַ ענדערונג פון פליסיקייט צו גאַז.
אין פּראָצעסן ב ביז ג, ווערט די אַבזאָרבירטע היץ גענוצט צו פֿאַרדאַמפּפֿן דאָס גאַנצע וואַסער אין גאַז. די מאָס אַבזאָרבירטע היץ ווערט אויסגערעכנט מיט דער פֿאָרמולע:
ק = מ ל וו = (2 ק״ג)(2,27 x 106 דזש /ק״ג) = 4,54 x 106 דזשולס = 4540 x 103 דזשולס = 4540 קילא דזשולס
די ריכטיגע ענטפער איז ב.
קסנומקס.
באַצאָלן ופמערקזאַמקייט צו די פאלגענדע גראַפיק
אייז מיט א מאַסע פון 50 גראַם ווערט געהייצט פון -5oC צו וואַסער ביי אַ טעמפּעראַטור פון 60oC וואַסער. אויב די היץ פון צונויפגיסן פון אייז = 80 קאַל/גראַם, די ספּעציפֿישע היץ פון אייז = 0,5 קאַל/גראַם oC, ספעציפישע היץ פון וואַסער = 1 קאַל/גראַם oC, דעמאָלט די סומע פון היץ דארף בעשאַס דעם פּראָצעס פון C צו D איז….
א. 125 קאַלאָריעס
ב. 3.000 קאַלאָריעס
C. 4.000 קאַלאָריעס
ד. 7.125 קאַלאָריעס
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
מאַסע פון אייז (מעטער) = 50 גראַם
אייז טעמפּעראַטור (T es) = -5 oC
ספעציפישע היץ פון אייז (c es) = 0,5 קאַל/גראַם oC
היץ פון צעשמעלצן אייז (L אייז) = 80 קאַל/גראַם
וואַסער טעמפּעראַטור (ט וואַסער) = 60 oC
ספעציפישע היץ פון וואַסער (c וואַסער) = 1 קאַל/גראַם oC
פראגע: די מאס היץ אין דעם פראצעס C ביז D
ענטפער:
אין פּראָצעס א ביז ב, ענדערט זיך די טעמפּעראַטור פֿון דעם אייז פֿון -5 oC ווערט 0 oC
אין פּראָצעס ב ביז ג, ווערט אַלע אייז וואַסער (דער פעסטער מאַטעריאַל ווערט אַ פליסיקייט). אין דעם פּראָצעס טוישט זיך די טעמפּעראַטור נישט.
אין פּראָצעס C צו D, ענדערט זיך די וואַסער טעמפּעראַטור פֿון 0 oC ווערט 60 oC
היץ פארלאנגט אין פּראָצעס א ביז ב:
ק = מק Δט
ק = (מes)(ces)(0 – טes)
ק = (50)(0,5)(0-(-5)) = (50)(0,5)(5) = 125 קאַלאָריעס
היץ פארלאנגט אין פּראָצעס ב ביז ג:
ק = מ ל
ק = מes Les
ק = (50)(80) = 4000 קאַלאָריעס
היץ פארלאנגט אין פּראָצעס C ביז D:
ק = מק Δט
ק = (מלופט)(cלופט)(טלופט - 0)
ק = (50)(1)(60-0) = (50)(1)(60) = 3000 קאַלאָריעס
היץ פארלאנגט אין פּראָצעס א ביז ד:
ק = 125 + 4000 + 3000
ק = 7125 קאַלאָריעס
דער מחבר רעכנט אויס די נויטיגע מאָס היץ פֿאַר יעדן פּראָצעס כּדי צו העלפֿן אײַך פֿאַרשטיין ווי אַזוי צו סאָלווען דעם טיפּ פּראָבלעם. די פֿראַגע איז די נויטיגע היץ פֿאַר פּראָצעס C ביז D.
די ריכטיגע ענטפער איז ב.
קסנומקס.
באַזירט אויף דעם גראַפיק לעבן דער צאָל פון היץ 3 קילאָגראַם אייז איז נויטיק אין דעם פּראָצעס פון ABC איז... (ספּעציפֿישע היץ עס = 2.100 דזש/קגoC, היץ פון פוסיאָן עס = 336.000 דזש/קג)
א. 630 קדזש
ב. 819 קדזש
C. 1071 קדזש
ד. 3276 קדזש
דיסקוסיע
די גראַפיק אויבן אילוסטרירט דעם פּראָצעס פון טוישן דעם צושטאַנד פון אייז צו וואַסער.
אין דעם AB פּראָצעס, ווערט היץ גענוצט צו הייבן די טעמפּעראַטור פון אייז פון -10oC ביז 0oC.
ק = מק (דעלטאַ ט)
ק = (3)(2100)(0-(-10)) = (3)(2100)(10) = 63.000 דזשולס = 63 קדזש (קדזש = קילא דזשולס)
אין דעם בי סי פּראָצעס, ווערט היץ גענוצט צו צעשמעלצן דעם גאַנצן אייז אין וואַסער. אין דעם פּראָצעס, טוישט זיך די טעמפּעראַטור פון דעם אייז נישט.
ק = מ לF
ק = (3)(336.000) = 1.008.000 דזשולס
די מאָס היץ וואָס איז נויטיק פֿאַר אייז אין דעם ABC פּראָצעס איז:
63 קדזש + 1.008 קדזש = 1071 קדזש
די ריכטיגע ענטפער איז C.
קסנומקס.
גיט אכט אויף די היץ גראַף פון 500 גראַם אייז ביי אַ טעמפּעראַטור פון -10oC אונטן! אויב די ספעציפישע היץ פון אייז איז 2100 דזש/קגoC, ספעציפישע היץ פון וואַסער 4.200 דזש/קגoC, און די היץ פון צונויפשמעלצונג פון אייז איז 336.000 J/kg. וויפיל היץ איז נויטיג פארן פראצעס פון BCD?
א. 31.500 דזש.
ב. 63.000 דזש.
C. 168.000 J
ד. 231.000 דזש.
דיסקוסיע
די מאַסע פון אייז ווערט אויסגעדריקט אין גראַמען, אַזוי קאָנווערטירט עס צו קילאָגראַמען (אינטערנאַציאָנאַלע איינסן). 500 גראַמען = 0,5 ק"ג.
אין דעם בי סי פּראָצעס, ווערט היץ גענוצט צו צעשמעלצן דעם גאַנצן אייז אין וואַסער.
ק = מ לF
ק = (0,5)(336.000) = 168.000 דזשולס
אין דעם CD פּראָצעס, ווערט היץ גענוצט צו הייבן די טעמפּעראַטור פון וואַסער פון 0oC ביז 30oC
ק = מק (דעלטאַ ט)
ק = (0,5)(4200)(30-0) = (0,5)(4200)(30) = 63.000 דזשולס
די מאָס היץ וואָס איז נויטיק פֿאַר אייז אין דעם BCD פּראָצעס:
168.000 דזשולס + 63.000 דזשולס = 231.000 דזשולס
די ריכטיגע ענטפער איז ד.
קסנומקס.
קוקט אויף דעם הייצונגס-גראף פאר 1 ק"ג אייז אונטן! אויב די ספעציפישע היץ פון אייז איז 2.100 דזש/ק"גoC, די היץ פון צונויפגיסן פון אייז איז 336.000 דזש/קג און די ספעציפישע היץ פון וואסער איז 4.200 דזש/קגoC, דעמאָלט די היץ וואָס איז נויטיק אין דעם פּראָצעס פון PQR איז...
א. 10.500 דזש.
ב. 21.000 דזש.
C. 336.000 J
ד. 346.500 דזש.
דיסקוסיע
אין דעם PQ פּראָצעס, ווערט היץ גענוצט צו הייבן די טעמפּעראַטור פון אייז פון -5oC ביז 0oC
ק = מק (דעלטאַ ט)
ק = (1)(2100)(0-(-5)) = (1)(2100)(5) = 10.500 דזשולס
אין דעם QR פּראָצעס, ווערט היץ גענוצט צו צעשמעלצן דעם גאַנצן אייז אין וואַסער.
ק = מ לF
ק = (1)(336.000) = 336.000 דזשולס
די מאָס היץ וואָס איז נויטיק פֿאַר אייז אין דעם PQR פּראָצעס איז:
10.500 דזשולס + 336.000 דזשולס = 346.500 דזשולס
די ריכטיגע ענטפער איז ד.
15. קוקט אויף די הייצונג גראַף פֿאַר 1 ק"ג אייז אונטן!
אויב די ספעציפישע היץ פון אייז איז 2.100 דזש/קג oC , די היץ פון צונויפגיסן פון אייז איז 336.000 דזש/קג און די ספעציפישע היץ פון וואסער איז 4.200 דזש/קג oC , דאן איז די היץ וואס איז נויטיג אין דעם פראצעס פון PQR...
א. 10.500 דזש.
ב. 21.000 דזש.
C. 336.000 J
ד. 346.500 דזש.
דיסקוסיע
עס איז באַקאַנט אַז:
מאַסע פון אייז = 1 ק"ג
היץ פון צעשמעלצנדיקן אייז (L F ) = 336.000 דזש/ק"ג
ספעציפישע היץ פון אייז (c es) = 2.100 דזש/קג או C
ספעציפישע היץ פון וואַסער (c וואַסער) = 4.200 דזש/קג o C
פראגע: היץ פארלאנגט אין דעם PQR פראצעס
ענטפער:
אין דעם P צו Q פּראָצעס, ווערט היץ גענוצט צו פֿאַרגרעסערן די טעמפּעראַטור פֿון דעם אייז פֿון -5 oC צו 0 oC . היץ ווערט אויסגערעכנט מיט דער פֿאָרמולע: Q = mc ΔT, וואו Q = היץ, m = מאַסע פֿון אייז, c = ספּעציפֿישע היץ פֿון אייז, ΔT = ענדערונג אין טעמפּעראַטור פֿון -5 oC צו 0 oC.
היץ פארלאנגט אין דעם פּראָצעס P ביז Q:
ק = mc ΔT = (1)(2100)(0-(-5)) = (2100)(5) = 10500 דזשולס
אין דעם Q צו R פּראָצעס, ווערט היץ גענוצט צו צעשמעלצן דעם גאַנצן אייז אין וואַסער. אין דעם פּראָצעס ענדערט זיך די טעמפּעראַטור נישט. היץ ווערט אויסגערעכנט מיט דער פֿאָרמולע: Q = mL F , וואו Q = היץ, m = מאַסע פֿון אייז, L F = היץ פֿון פֿאַרשמעלצונג פֿון אייז.
היץ פארלאנגט אין דעם פּראָצעס Q צו R:
ק = מ ל עף = (1)(336.000) = 336.000 דזשאָולס
גאַנץ קאַלאָריעס:
10500 + 336.000 = 346.500 דזשולס
די ריכטיגע ענטפער איז ד.
פֿראַגע מקור:
פֿראַגעס פֿאַר יינגערע מיטלשול/איסלאַמישע יינגערע מיטלשול וויסנשאַפֿט נאַציאָנאַלע עקזאַמען
