ဓာတ်ငွေ့များ၏ kinetic သီအိုရီ

ဓာတ်ငွေ့များ၏ kinetic သီအိုရီက အရာဝတ္ထုတိုင်းသည် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားပြီး ဤအက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများသည် စဉ်ဆက်မပြတ်၊ ကျပန်းရွေ့လျားမှုတွင် ရှိသည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ ဤ kinetic သီအိုရီ ယူဆချက်သည် ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းထားသော အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများ၏ အခြေအနေနှင့် အခြေအနေများနှင့် ကိုက်ညီပါသည်။ ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းထားသော အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများကြားရှိ ဆွဲငင်အားများသည် အလွန်အားနည်းသောကြောင့် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများကို လွတ်လပ်စွာ ရွေ့လျားနိုင်စေပါသည်။

ရွေ့လျားနေချိန်တွင် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများတွင် အလျင်ရှိသည်။ အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများတွင် ဒြပ်ထုလည်းရှိသည်။ ၎င်းတို့တွင် ဒြပ်ထု (m) နှင့် အလျင် (v) ရှိသောကြောင့် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများတွင် အရွေ့စွမ်းအင် (EK) နှင့် အရွေ့အရှိန် (p) ရှိသည်။ အ ရွေ့စွမ်းအင် : EK = 1/2 mv ^{2။ အရွေ့} အရှိန် : p = m v။ အရွေ့စွမ်းအင်နှင့် အရွေ့အပြင် အား (F) လည်းရှိသည်။ လွတ်လပ်စွာရွေ့လျားနေချိန်တွင် တိုက်မိမှုများ ဖြစ်ပေါ်ရန် သေချာသည်။ ထို့ကြောင့် တိုက်မိမှုဖြစ်ပွားသောအခါ အရွေ့ပြောင်းလဲမှုကြောင့် အားဖြစ်ပေါ်လာသည်။ အလျင်နှင့် အရွေ့အကြောင်း ဆွေးနွေးချက်ကို ထပ်မံသတိရပါ။ အရွေ့စွမ်းအင်၊ အလျင်နှင့် အရွေ့အားတို့သည် ဒိုင်းနမစ်ပစ္စည်း (နယူတန်၏ နိယာမများ၊ အလျင်နှင့် အရွေ့) တွင် ကျွန်ုပ်တို့၏ ဆွေးနွေးမှု၏ အဓိကအချက်ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့များ၏ အရွေ့သီအိုရီသည် ဓာတ်ငွေ့ပစ္စည်းများကို ဖွဲ့စည်းထားသော အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးအဆင့်တွင် ဒိုင်းနမစ်သိပ္ပံကို အမှန်တကယ် အသုံးချသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ပြောနိုင်သည်။

စံပြဓာတ်ငွေ့သဘောတရား (ဓာတ်ငွေ့များ၏ မက်ခရိုစကုပ်ဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် အခြေခံသည်)

ဓာတ်ငွေ့ဥပဒေများဆွေးနွေးရာတွင်၊ အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့များ၏ မက်ခရိုစကုပ်ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖော်ပြသည့် ပမာဏသုံးခုကို ရှင်းပြခဲ့သည်။ ဤပမာဏသုံးခုမှာ အပူချိန် (T)၊ ထုထည် (V) နှင့် ဖိအား (P) တို့ဖြစ်သည်။ ဤမက်ခရိုစကုပ်ပမာဏသုံးခုကြား ဆက်နွယ်မှုကို Boyle's Law၊ Charles's Law နှင့် Gay-Lussac's Law တို့တွင် ဖော်ပြထားသည်။ ဤဥပဒေသုံးခုသည် ဖိအားနှင့် သိပ်သည်းဆ (သိပ်သည်းဆ = ဒြပ်ထု / ထုထည်) နည်းပါးသော အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့များအတွက်သာ အကျုံးဝင်ကြောင်း သတိပြုသင့်သည်။ ဤဥပဒေသုံးခုသည် ၎င်းတို့၏ ဆူပွက်မှတ်သို့ မရောက်ရှိသော အပူချိန်များရှိသော အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့များအတွက်သာ အကျုံးဝင်ပါသည်။

Boyle ရဲ့ ဥပဒေ၊ Charles ရဲ့ ဥပဒေ နဲ့ Gay-Lussac ရဲ့ ဥပဒေတွေဟာ အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့အခြေအနေအားလုံးနဲ့ သက်ဆိုင်မှုမရှိတာကြောင့် စံပြဓာတ်ငွေ့မော်ဒယ်တစ်ခုကို ကျွန်ုပ်တို့ ဖန်တီးနိုင်ပါတယ်။ စံပြဓာတ်ငွေ့တွေဟာ နေ့စဉ်ဘဝမှာ မရှိပါဘူး။ သူတို့ဟာ ကျွန်ုပ်တို့ရဲ့ ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှုကို အထောက်အကူပြုဖို့ ရည်ရွယ်ချက်ရှိရှိ ဖန်တီးထားတဲ့ ပြီးပြည့်စုံတဲ့ပုံသဏ္ဍာန်တွေသာဖြစ်ပြီး မာကျောတဲ့အရာဝတ္ထုတွေနဲ့ စံပြအရည်တွေနဲ့ ဆင်တူပါတယ်။ ဒါကြောင့် Boyle ရဲ့ ဥပဒေ၊ Charles ရဲ့ ဥပဒေ နဲ့ Gay-Lussac ရဲ့ ဥပဒေတွေဟာ စံပြဓာတ်ငွေ့အခြေအနေအားလုံးနဲ့ သက်ဆိုင်တယ်လို့ ကျွန်ုပ်တို့ ယူဆပါတယ်။ စံပြဓာတ်ငွေ့မော်ဒယ်တစ်ခု ရှိနေခြင်းက မက်ခရိုစကုပ်ဓာတ်ငွေ့ပမာဏတွေကြား ဆက်နွယ်မှုကို စစ်ဆေးဖို့ ကျွန်ုပ်တို့ကို ကူညီပေးပါတယ်။

စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေကို ညီမျှခြင်းနှစ်ခုဖြင့် ဖော်ပြထားပြီး PV = nRT (မိုလ်ဖြင့် စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေ) နှင့် PV = NkT (မော်လီကျူးဖြင့် စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေ) တို့ဖြစ်သည်။ စံပြဓာတ်ငွေ့တစ်ခုသည် ဤညီမျှခြင်းနှစ်ခုလုံးကို ဖြည့်ဆည်းပေးသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ယူဆပါသည်။ တစ်နည်းအားဖြင့် စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေသည် စံပြဓာတ်ငွေ့အခြေအနေအားလုံးနှင့် သက်ဆိုင်သည်၊ စံပြဓာတ်ငွေ့၏ ဖိအား သို့မဟုတ် သိပ်သည်းဆ အလွန်များပြားသောအခါနှင့် စံပြဓာတ်ငွေ့၏ အပူချိန်သည် ဆူမှတ်နှင့် နီးကပ်သောအခါတွင်ဖြစ်သည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေသည် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့အခြေအနေအားလုံးနှင့် သက်ဆိုင်ခြင်းမရှိပါ။ စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေသည် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့၏ ဖိအားနှင့် သိပ်သည်းဆ အလွန်များပြားခြင်းမရှိသည့်အခါတွင်သာ သက်ဆိုင်သည်။ စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေသည် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့၏ အပူချိန်သည် ဆူမှတ်နှင့် မနီးကပ်သောအခါတွင်သာ သက်ဆိုင်သည်။ ဤအကျဉ်းချုပ်ဖော်ပြချက်အပေါ် အခြေခံ၍ အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့များသည် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့၏ သိပ်သည်းဆနှင့် ဖိအား အလွန်များပြားခြင်းမရှိသည့်အခါနှင့် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့၏ အပူချိန်သည် ဆူမှတ်နှင့် မနီးကပ်သောအခါတွင်သာ စံပြဓာတ်ငွေ့များနှင့် အလားတူဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ပြောနိုင်ပါသည်။

အထက်တွင်ရှင်းပြထားသော စံပြဓာတ်ငွေ့သဘောတရားကို မက်ခရိုစကုပ်ရှုထောင့်မှ စစ်ဆေးထားပါသည်။ စံပြဓာတ်ငွေ့သည် စံပြမော်ဒယ်တစ်ခုသာဖြစ်သော်လည်း၊ လွတ်လပ်စွာရွေ့လျားနေသော အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသော ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုအဖြစ် သတ်မှတ်ခံထားရဆဲဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် စံပြဓာတ်ငွေ့သဘောတရားကို အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းရှုထောင့်မှ ဆွေးနွေးခြင်းသည်လည်း အသုံးဝင်ပါလိမ့်မည်။

စံပြဓာတ်ငွေ့သဘောတရား (ဓာတ်ငွေ့များ၏ အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာ မြင်နိုင်သော ဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် အခြေခံသည်)

အောက်ပါတို့သည် Kinetic Theory of Gases ကို အခြေခံထားသည့် စံပြဓာတ်ငွေ့တစ်ခု၏ အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာ မြင်နိုင်သော အခြေအနေများကို ဖော်ပြထားသော အကျဉ်းချုပ်ဖော်ပြချက်တစ်ခုဖြစ်သည်။

၁။ စံပြဓာတ်ငွေ့တွင် မော်လီကျူးဟုခေါ်သော အမှုန်များပါဝင်သည်။ မော်လီကျူးအရေအတွက်သည် အလွန်များပြားသည်။ စံပြဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများတွင် အက်တမ်တစ်ခု သို့မဟုတ် အက်တမ်များစွာ ပါဝင်နိုင်သည်။ မော်လီကျူးတစ်ခုစီတွင် အလေးချိန် (m) ရှိပြီး သတ်မှတ်ထားသောအမြန်နှုန်း (v) ဖြင့် ဦးတည်ရာအားလုံးတွင် ကျပန်းရွေ့လျားသည်။

၂။ မော်လီကျူးတစ်ခုစီကြား အကွာအဝေးသည် မော်လီကျူးတစ်ခုစီ၏ အချင်းထက် ပိုကြီးသည်။

၃။ ဤမော်လီကျူးများသည် ရွေ့လျားမှုနိယာမများကို လိုက်နာပြီး တိုက်မိမှုများဖြစ်ပွားသည့်အခါ တစ်ခုနှင့်တစ်ခု အပြန်အလှန် သက်ရောက်မှုရှိသည်။

၄။ မော်လီကျူးများအကြား သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများနှင့် ကွန်တိန်နာ၏ နံရံများအကြား တိုက်မိမှုများသည် လုံးဝပြောင်းလွယ်ပြင်လွယ်ရှိသော တိုက်မိမှုများဖြစ်ပြီး တိုက်မိမှုတစ်ခုစီသည် အလွန်တိုတောင်းသောအချိန်အတွင်း ဖြစ်ပေါ်သည်။

လုံးဝပြောင်းလွယ်ပြင်လွယ်ရှိသော တိုက်မှုတွင်၊ စွမ်းအင်ထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေ (တိုက်မှုမပြုမီ စွမ်းအင် = တိုက်မှုပြီးနောက် စွမ်းအင်) နှင့် အရှိန်အဟုန်ထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေ (တိုက်မှုမပြုမီ အရှိန်အဟုန် = တိုက်မှုပြီးနောက် အရှိန်အဟုန်) တို့သည် အကျုံးဝင်ပါသည်။

ဓာတ်ငွေ့များ၏ Kinetic သီအိုရီအတွက် Impulse-Collision ပြန်လည်သုံးသပ်ချက်

ဓာတ်ငွေ့၏ မက်ခရိုစကုပ်နှင့် အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာမြင်နိုင်သော ပမာဏများအကြား ပမာဏဆိုင်ရာ ဆက်နွယ်မှုကို ပြန်လည်သုံးသပ်ပါ။ ဓာတ်ငွေ့၏ မက်ခရိုစကုပ်ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖော်ပြသော ပမာဏများမှာ အပူချိန် (T)၊ ထုထည် (V) နှင့် ဖိအား (P) တို့ဖြစ်သည်။ တစ်ချိန်တည်းမှာပင်၊ ဓာတ်ငွေ့၏ အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာမြင်နိုင်သော ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖော်ပြသော ပမာဏများမှာ ဓာတ်ငွေ့ကို ဖွဲ့စည်းထားသော အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများ၏ အမြန်နှုန်း သို့မဟုတ် အလျင် (v)၊ အရှိန်အဟုန် (p)၊ အား (F) နှင့် အရွေ့စွမ်းအင် (EK) တို့ဖြစ်သည်။

ဒီဆက်နွယ်မှုကို ရရှိဖို့အတွက်၊ ပိတ်ထားတဲ့ ကွန်တိန်နာထဲက ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူး အများအပြားကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားကြည့်ရအောင်။ သေတ္တာရဲ့ ဘေးအလျားက l ဖြစ်ပြီး သူ့ရဲ့ ဖြတ်ပိုင်းဧရိယာက A ဖြစ်ပါတယ်။

မော်လီကျူးများသည် ဒြပ်ထု (m) ရှိပြီး ၎င်းတို့ရွေ့လျားသောအခါ အလျင် (v) ရှိသည်။ ကွန်တိန်နာပိတ်ထားသောကြောင့် မျက်နှာပြင်ဧရိယာ A ရှိသော မော်လီကျူးများနှင့် ကွန်တိန်နာ၏နံရံများအကြား တိုက်မိနိုင်ခြေရှိသည်။

ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှုကို ရိုးရှင်းစေရန်အတွက် ဘယ်ဘက်နံရံ (z-ဝင်ရိုးနှင့်အပြိုင်နံရံ) တွင်ဖြစ်ပွားသော တိုက်မိမှုကို ကျွန်ုပ်တို့ ရိုးရိုးရှင်းရှင်း ထည့်သွင်းစဉ်းစားပါမည်။ မော်လီကျူးတစ်ခုတည်းမှ ကြုံတွေ့ရသော တိုက်မိမှုကို ဦးစွာ ထည့်သွင်းစဉ်းစားကြပါစို့။ ၎င်းကို မော်လီကျူး ၁ ဟုခေါ်ကြပါစို့။ ၎င်း၏ဒြပ်ထုမှာ m1 _{ဖြစ်ပြီး} ၎င်း၏အလျင်မှာ v1 ဖြစ်သည် _။ ဘယ်ဘက်သို့ ရွေ့လျားမှု ဦးတည်ရာကို အနုတ်ဟု သတ်မှတ်ထားပြီး ညာဘက်သို့ ရွေ့လျားမှု ဦးတည်ရာကို အပေါင်းဟု သတ်မှတ်ထားသည်။

ကွန်တိန်နာ၏နံရံကို မထိမီ မော်လီကျူး၏လှုပ်ရှားမှုသည် x-ဝင်ရိုးနှင့်အပြိုင်ဖြစ်ပြီး ၎င်း၏ရွေ့လျားမှုဦးတည်ချက်သည် ဘယ်ဘက်တွင်ရှိသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ယူဆနိုင်သည်။ ထို့ကြောင့် x-ဝင်ရိုးတွင် အနုတ်တန်ဖိုး (-v) ရှိသော အလျင်အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုရှိသည်။_1x )။ ၎င်းတွင် အလေးချိန် (m) ရှိသောကြောင့်₁) နှင့် အမြန်နှုန်း (-v)_1x) ထို့နောက် မော်လီကျူးတွင် အရှိန်အဟုန် (p) ရှိသည်။₁ = ‐ မီတာ₁ v_1x). ဒါက ကနဦးအရှိန်အဟုန်ပါ။ မော်လီကျူးဟာ နံရံကို ထိမှန်တဲ့အခါ နံရံပေါ်မှာ အက်ရှင်အားတစ်ခု သက်ရောက်ပါတယ်။ အက်ရှင်အားတစ်ခု ရှိနေတာကြောင့် နံရံက တုံ့ပြန်မှုအားကို သက်ရောက်ပါတယ်။ နံရံကနေ တုံ့ပြန်မှုအားက မော်လီကျူးကို ညာဘက်ကို ပြန်ကန်ထွက်သွားစေပါတယ်။ ရွေ့လျားမှု ဦးတည်ရာက ညာဘက်ကို ရောက်နေတဲ့အတွက် မော်လီကျူးရဲ့ အလျင်အစိတ်အပိုင်းက အပေါင်း (v) ဖြစ်ပါတယ်။_1x) တိုက်မိပြီးနောက် မော်လီကျူး၏ အရှိန်အဟုန်မှာ : p₂ = မီတာ₁ v_1x.ဒါက နောက်ဆုံးအရှိန်အဟုန်ပဲ။

တိုက်မိမှုကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသော အရှိန်အဟုန် ပြောင်းလဲမှု၏ ပမာဏမှာ-

စုစုပေါင်းအရှိန်အဟုန် = နောက်ဆုံးအရှိန်အဟုန် – ကနဦးအရှိန်အဟုန်

p စုစုပေါင်း = p ₂ – p ₁

p စုစုပေါင်း = m ₁ v _1x ‐ (‐m ₁ v _1x )

p စုစုပေါင်း = 2m ₁ v _1x

2m ₁ v _1x = တစ်ကြိမ်တိုက်မိမှုအတွက် စုစုပေါင်းအရှိန်အဟုန်။ မော်လီကျူးတိုက်မိမှုများသည် လုံးဝပြောင်းလွယ်ပြင်လွယ်ရှိသောကြောင့် ၎င်းတို့သည် တစ်ကြိမ်တည်းမဟုတ်ဘဲ အကြိမ်ကြိမ်ဖြစ်ပွားသည်။ လုံးဝပြောင်းလွယ်ပြင်လွယ်ရှိသော တိုက်မိမှုများတွင် စွမ်းအင်ထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေများနှင့် အရှိန်အဟုန်ထိန်းသိမ်းရေးဥပဒေများ သက်ရောက်မှုရှိသည်။ တိုက်မိမှုမတိုင်မီ စွမ်းအင်နှင့် အရှိန်အဟုန် = တိုက်မိပြီးနောက် စွမ်းအင်နှင့် အရှိန်အဟုန်။ ထို့ကြောင့် မော်လီကျူးများသည် ရွေ့လျားမှုဘယ်တော့မှ ရပ်တန့်မည်မဟုတ်ပါ (စွမ်းအင်ကို ထိန်းသိမ်းထားသည်)။ မော်လီကျူးများ၏ အမြန်နှုန်းသည်လည်း ဘယ်တော့မှ လျော့ကျမသွားပါ (အရှိန်အဟုန်ကို ထိန်းသိမ်းထားသည်)။

ဘယ်ဘက်နံရံနှင့် တိုက်မိပြီးနောက် မော်လီကျူးသည် ညာဘက်နံရံနှင့် တိုက်မိသည်အထိ ညာဘက်သို့ ရွေ့လျားသွားသည်။ ညာဘက်နံရံနှင့် တိုက်မိပြီးနောက် မော်လီကျူးသည် ဘယ်ဘက်နံရံနှင့် ထပ်မံတိုက်မိရန် ဘယ်ဘက်သို့ ပြန်လည်ရွေ့လျားသည်။ သေတ္တာ၏ ဘေးတစ်ဖက်၏ အလျား = l ဖြစ်သောကြောင့် ဘယ်ဘက်နံရံနှင့် ပထမဆုံးအကြိမ် တိုက်မိပြီးနောက် မော်လီကျူးသည် 2l အကွာအဝေးသို့ ခရီးသွားပြီးနောက် ဒုတိယအကြိမ်တွင် ဘယ်ဘက်နံရံနှင့် တိုက်မိမည်ဖြစ်သည် (2l = နှစ်လမ်းသွား အကွာအဝေး)။ 2l အကွာအဝေးကို ရွေ့လျားသောအခါ မော်လီကျူးသည် အချိန်အပိုင်းအခြားတစ်ခု လိုအပ်မည်မှာ သေချာပါသည် (delta t ဟုခေါ်ကြပါစို့)။ မော်လီကျူးသည် 2l အကွာအဝေးကို ရွေ့လျားရန် လိုအပ်သော အချိန်အပိုင်းအခြား (delta t) ပမာဏကို သင်္ချာနည်းဖြင့် ဤသို့ ရေးသားထားသည်။

Delta t သည် တိုက်မိမှုတစ်ခုစီကြား အချိန်အပိုင်းအခြားဖြစ်သည်။ မော်လီကျူးသည် နံရံကိုထိမှန်သောအခါ နံရံပေါ်တွင် အက်ရှင်အားတစ်ခု သက်ရောက်သည်။ အက်ရှင်အားတစ်ခုကို လက်ခံရရှိသောကြောင့် နံရံသည် တုံ့ပြန်မှုအားကို သက်ရောက်သည်။ ဤတုံ့ပြန်မှုအားရှိနေခြင်းကြောင့် မော်လီကျူးသည် ညာဘက်သို့ ပြန်လည်ရွေ့လျားစေသည်။ ဤကိစ္စတွင် မော်လီကျူး၏ ရွေ့လျားမှု ဦးတည်ရာ ပြောင်းလဲသွားသည်။ အစပိုင်းတွင် မော်လီကျူးသည် ဘယ်ဘက်သို့ ရွေ့လျားသည် (-v _1x )၊ နံရံကိုထိမှန်ပြီးနောက် မော်လီကျူးသည် ညာဘက်သို့ ရွေ့လျားသည် (v _1x )။ ရွေ့လျားမှု ဦးတည်ရာ ပြောင်းလဲခြင်းကြောင့် အရှိန်အဟုန် ပြောင်းလဲသွားသည် (နောက်ဆုံးအရှိန်အဟုန် - ကနဦးအရှိန်အဟုန် = m1 v1x - (-m1 v1x) = 2m1 v1x)။ အရှိန်အဟုန် ပြောင်းလဲမှုသည် နံရံမှ သက်ရောက်သော စုစုပေါင်းအားကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ပြောနိုင်သည်။ နံရံမှ သက်ရောက်သော စုစုပေါင်းအား၏ ပမာဏသည် သင်္ချာနည်းအရ ဖြစ်သည်-

အထက်ပါအကွက်တွင် မော်လီကျူးတစ်ခုတည်းကိုသာ ပြသထားသည်။ ၎င်းသည် အကွက်ထဲတွင် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးတစ်ခုတည်းသာ ရှိသည်ဟု မဆိုလိုပါ။ အမှန်တကယ်တွင်၊ ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများစွာရှိသည်။ အကွက်အတွင်းရှိ ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးအားလုံးအပေါ် စုစုပေါင်းအား၏ ပမာဏမှာ သင်္ချာနည်းအရဖြစ်သည်-

F = F1 + F2 + F3 +….. + Fn

F1 = မော်လီကျူး ၁ အတွက် စုစုပေါင်းအား

F2 = မော်လီကျူး ၁ အတွက် စုစုပေါင်းအား

F3 = မော်လီကျူး ၁ အတွက် စုစုပေါင်းအား

…… = စသည်ဖြင့်

Fn = မော်လီကျူး ၄ အတွက် စုစုပေါင်းအား

မော်လီကျူးအရေအတွက်က အလွန်များပြားတာကြောင့် ကျွန်တော်တို့က n ဆိုတဲ့ သင်္ကေတကို ရိုးရိုးလေးရေးပါတယ်။ n = နောက်ဆုံးမော်လီကျူးပါ။

m1 = မော်လီကျူး ၁ ၏ အလေးချိန်၊ m2 = မော်လီကျူး ၂ ၏ အလေးချိန်၊ m3 = မော်လီကျူး ၃ ၏ အလေးချိန်၊ mn = နောက်ဆုံး မော်လီကျူး၏ အလေးချိန်။ m1 + m2 + m3 + ….. + mn = m (သေတ္တာအတွင်းရှိ ဓာတ်ငွေ့၏ အလေးချိန်)။ l = သေတ္တာ၏ ဘေးတစ်ဖက်၏ အလျား။ မော်လီကျူးအားလုံးသည် တူညီသော l အတိုင်း ခရီးသွားရမည်။

v _12x = မော်လီကျူး ၁ ၏အလျင်၊ v _{22 x} = မော်လီကျူး ၂ ၏အလျင်၊ v _{33 x} = မော်လီကျူး ၃ ၏အလျင်၊ v _{n2 x} = နောက်ဆုံးမော်လီကျူး၏အလျင်။ မော်လီကျူးတစ်ခုစီ၏အလျင်သည် မတူညီသောကြောင့် မော်လီကျူးအားလုံး၏ပျမ်းမျှအလျင်ကို တွက်ချက်ရန် လိုအပ်ပါသည်။ မော်လီကျူးများ၏ပျမ်းမျှအလျင်ကို တွက်ချက်ရန်အတွက် မော်လီကျူးအားလုံး၏အလျင်ကို မော်လီကျူးအရေအတွက်ဖြင့် စားနိုင်သည်။ ဓာတ်ငွေ့များ၏ kinetic သီအိုရီတွင် မော်လီကျူးအရေအတွက်ကို N သင်္ကေတဖြင့် ပေးလေ့ရှိသည်။ သင်္ချာနည်းအရ မော်လီကျူးအားလုံး၏ပျမ်းမျှအလျင်ကို ဤသို့ရေးသားထားသည်။

ယခင်ရှင်းလင်းချက်တွင် မော်လီကျူးများသည် x-ဝင်ရိုးနှင့်အပြိုင် ရွေ့လျားသည်ဟု ယူဆထားသည်။ ဤယူဆချက်ကို ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှုကို ရိုးရှင်းစေရန်သာ ပြုလုပ်ထားခြင်း ဖြစ်သည်။ အမှန်တကယ်တွင်၊ သေတ္တာအတွင်းရှိ ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးအားလုံးသည် ဦးတည်ရာအားလုံးသို့ ကျပန်းရွေ့လျားခြင်းမရှိပါ။ ၎င်းတို့၏ ရွေ့လျားမှုသည် ကျပန်းဖြစ်ပေါ်သောကြောင့်၊ x-ဝင်ရိုးတွင် ပျမ်းမျှအလျင် အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုရှိခြင်းအပြင်၊ မော်လီကျူးများတွင် y-ဝင်ရိုး သို့မဟုတ် z-ဝင်ရိုးတွင်လည်း ပျမ်းမျှအလျင် အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုရှိသည်။ ထို့ကြောင့်၊ ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများ၏ ပျမ်းမျှအလျင်သည် x-ဝင်ရိုး၊ y-ဝင်ရိုးနှင့် z-ဝင်ရိုးပေါ်ရှိ ပျမ်းမျှအလျင် အစိတ်အပိုင်းများ၏ စုစုပေါင်းပေါင်းလဒ်ဖြစ်သည်။ သင်္ချာနည်းအရ၊ ၎င်းကို ဤသို့ရေးသားထားသည်။

မော်လီကျူးများသည် ကျပန်းရွေ့လျားကြသောကြောင့် x-ဝင်ရိုး၊ y-ဝင်ရိုး နှင့် z-ဝင်ရိုးပေါ်ရှိ အလျင်အစိတ်အပိုင်းများသည် ပမာဏတူညီကြသည်။ သင်္ချာနည်းအရ၊ ၎င်းကို အောက်ပါအတိုင်း ရေးသားထားသည်။

F = မျက်နှာပြင်ဧရိယာ A ရှိသော ကွန်တိန်နာ၏ နံရံများပေါ်တွင် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများမှ သက်ရောက်သော အားပမာဏ။

ဖိအား (P) နှင့် အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်မြင်ရသော ပမာဏများအကြား ဆက်နွယ်မှု

ဖိအား (P) သည် ဓာတ်ငွေ့၏ မက်ခရိုစကုပ်ဖြင့်သာမြင်နိုင်သော ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖော်ပြသော ပမာဏတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့၏ အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာမြင်နိုင်သော ဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် အခြေခံ၍ ဖိအားကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားပါ။ ဖြတ်ပိုင်းဧရိယာ A ရှိသော နံရံပေါ်တွင် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများမှ သက်ရောက်သော ဖိအားပမာဏမှာ-

သတင်းအချက်အလက် :

P = ဖိအား

N = ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူး အရေအတွက်

m = ဒြပ်ထု

v = မော်လီကျူးများ၏ ပျမ်းမျှအမြန်နှုန်း

V = ကွန်တိန်နာ ပမာဏ