ဓာတ်ငွေ့၏ ပျမ်းမျှ အရွေ့စွမ်းအင်
ဖိအားအပြင်၊ ဓာတ်ငွေ့၏ မက်ခရိုစကုပ်ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖော်ပြသော ပမာဏများထဲမှ တစ်ခုမှာ အပူချိန် (T) ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့ဖိအားညီမျှခြင်းကို ခေါင်းစဉ်တွင် ရရှိထားသည်။ ဓာတ်ငွေ့များ၏ Kinetic သီအိုရီ ထပ်မံရေးသားခဲ့သည်-
Ideal Gas Law ခေါင်းစဉ်မှ ရရှိလာသော Ideal Gas Law ညီမျှခြင်းကို ထပ်မံရေးသားထားပါသည်။
PV = NkT → ညီမျှခြင်း b
ညီမျှခြင်း a နှင့် ညီမျှခြင်း b ကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားပါ။ ဘယ်ဘက်အနားများသည် တူညီပြီး ညာဘက်အနားများသည် နီးပါးတူညီကြသည်။ ဘယ်ဘက်အနားများသည် တူညီသောကြောင့် ညီမျှခြင်းနှစ်ခုကို ပေါင်းစပ်နိုင်သည်-
ဘယ်ဘက်နှင့် ညာဘက်ကို ၃/၂ ဖြင့် မြှောက်ပါက ဤညီမျှခြင်းသည် ၎င်း၏ပုံစံကို အောက်ပါအတိုင်း ပြောင်းလဲသွားမည်ဖြစ်သည်။
အပူချိန်သည် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများ၏ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုနိုင်သော အရွေ့စွမ်းအင်နှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျသည်။ အပူချိန်မြင့်လေ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုနိုင်သော အရွေ့စွမ်းအင် ပိုများလေဖြစ်ပြီး၊ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေဖြင့် အပူချိန်နိမ့်လေ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုနိုင်သော အရွေ့စွမ်းအင် နည်းပါးလေဖြစ်သည်။ အပူချိန်သည် မော်လီကျူးများ၏ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုနိုင်သော အရွေ့စွမ်းအင်ကို တိုင်းတာခြင်းဖြစ်သည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ကောက်ချက်ချနိုင်သည်။
ပကတိအပူချိန် vs ဘာသာပြန်အရွေ့စွမ်းအင် ၂ ၏ ညီမျှခြင်းကို မတူညီသောပုံစံဖြင့် ရေးသားနိုင်သည်-
ပထမ၊ ရွေ့လျားမှုဆိုင်ရာ kinetic စွမ်းအင်ဆိုသည်မှာ ရွေ့လျားမှုဆိုင်ရာ အရာဝတ္ထု သို့မဟုတ် မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် ပိုင်ဆိုင်သော kinetic စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။ ရွေ့လျားမှုဆိုင်ရာ ရွေ့လျားမှုသည် linear၊ oblique သို့မဟုတ် parabolic ဖြစ်နိုင်သည်။ ၎င်း၏ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေဖြင့် လည်ပတ်မှုဆိုင်ရာ kinetic စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။ လည်ပတ်မှုဆိုင်ရာ kinetic စွမ်းအင်ဆိုသည်မှာ လည်ပတ်မှုဆိုင်ရာ အရာဝတ္ထု သို့မဟုတ် မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် ပိုင်ဆိုင်သော kinetic စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။
ဒုတိယ၊ အထက်ဖော်ပြပါ ညီမျှခြင်းရှိ ပျမ်းမျှ ရွေ့လျားစွမ်းအင်သည် တစ်အက်တမ်ဓာတ်ငွေ့များအတွက်သာ သက်ဆိုင်ပါသည်။ တစ်အက်တမ်ဓာတ်ငွေ့များ၏ ဥပမာများမှာ He (ဟီလီယမ်)၊ Ar (အာဂွန်) စသည်တို့ဖြစ်သည်။ တစ်အက်တမ်ဓာတ်ငွေ့များအပြင် ဒိုင်ယာတမ်ဓာတ်ငွေ့များလည်း ရှိပါသည်။ ဒိုင်ယာတမ်ဓာတ်ငွေ့၏ ဥပမာတစ်ခုမှာ O ဖြစ်သည်။2 (အောက်ဆီဂျင်)၊ နိုက်ထရိုဂျင်2 (နိုက်ထရိုဂျင်)၊ CO (ကာဗွန်မိုနောက်ဆိုဒ်) စသည်တို့။ အက်တမ်များစွာပါဝင်သော ဓာတ်ငွေ့များလည်း ရှိပါသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ CO2 (ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်) စသည်တို့။ မိုနိုအက်တမ်ဓာတ်ငွေ့များတွင် အက်တမ်တစ်ခုတည်းသာ ပါဝင်ပြီး၊ ဒိုင်အာတမ်ဓာတ်ငွေ့များတွင် အက်တမ်နှစ်ခု ပါဝင်ပြီး၊ ပိုလီအက်တမ်ဓာတ်ငွေ့များတွင် အက်တမ်များစွာ ပါဝင်ပါသည်။
တတိယပကတိအပူချိန်ကို Klevin scale (K) ဖြင့် ဖော်ပြရမည်။ အပူချိန်သည် Celsius scale တွင် ရှိနေပါက (o(ဂ)၊ ၎င်းကို ကယ်လ်ဗင် (K) စကေးသို့ ဦးစွာပြောင်းပါ။
စတုတ္ထ၊ အထက်ဖော်ပြပါ ညီမျှခြင်း ၁ နှင့် ညီမျှခြင်း ၂ တို့သည် ဓာတ်ငွေ့ရှိသော အရာများအတွက်သာမက အရည်များနှင့် ဓာတ်ငွေ့ရှိသော အရာများအတွက်ပါ အကျုံးဝင်ပါသည်။
ပြဿနာဥပမာ:
၄၀°C မှာ ဓာတ်ငွေ့ထဲက မော်လီကျူးတွေရဲ့ ပျမ်းမျှ translational kinetic energy က ဘယ်လောက်လဲ။ oစီ ?
ဆွေးနွေးချက်
