ဓာတ်ငွေ့၏ ပျမ်းမျှ အရွေ့စွမ်းအင်

ဓာတ်ငွေ့၏ ပျမ်းမျှ အရွေ့စွမ်းအင်

ဖိအားအပြင်၊ ဓာတ်ငွေ့၏ မက်ခရိုစကုပ်ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖော်ပြသော ပမာဏများထဲမှ တစ်ခုမှာ အပူချိန် (T) ဖြစ်သည်။ Kinetic Theory of Gases ခေါင်းစဉ်မှ ရရှိလာသော ဓာတ်ငွေ့ဖိအားညီမျှခြင်းကို ထပ်မံရေးသားထားသည်-

Ideal Gas Law ခေါင်းစဉ်မှ ရရှိလာသော Ideal Gas Law ညီမျှခြင်းကို ထပ်မံရေးသားထားပါသည်။

PV = NkT → ညီမျှခြင်း b

ညီမျှခြင်း a နှင့် ညီမျှခြင်း b ကို ထည့်သွင်းစဉ်းစားပါ။ ဘယ်ဘက်အနားများသည် တူညီပြီး ညာဘက်အနားများသည် နီးပါးတူညီကြသည်။ ဘယ်ဘက်အနားများသည် တူညီသောကြောင့် ညီမျှခြင်းနှစ်ခုကို ပေါင်းစပ်နိုင်သည်-

ဘယ်ဘက်နှင့် ညာဘက်ကို ၃/၂ ဖြင့် မြှောက်ပါက ဤညီမျှခြင်းသည် ၎င်း၏ပုံစံကို အောက်ပါအတိုင်း ပြောင်းလဲသွားမည်ဖြစ်သည်။

အပူချိန်သည် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများ၏ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုနိုင်သော အရွေ့စွမ်းအင်နှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျသည်။ အပူချိန်မြင့်လေ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုနိုင်သော အရွေ့စွမ်းအင် ပိုများလေဖြစ်ပြီး၊ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေဖြင့် အပူချိန်နိမ့်လေ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုနိုင်သော အရွေ့စွမ်းအင် နည်းပါးလေဖြစ်သည်။ အပူချိန်သည် မော်လီကျူးများ၏ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုနိုင်သော အရွေ့စွမ်းအင်ကို တိုင်းတာခြင်းဖြစ်သည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ကောက်ချက်ချနိုင်သည်။

ပကတိအပူချိန် vs ဘာသာပြန်အရွေ့စွမ်းအင် ၂ ၏ ညီမျှခြင်းကို မတူညီသောပုံစံဖြင့် ရေးသားနိုင်သည်-

ပထမဦးစွာ၊ ရွေ့လျားမှုဆိုင်ရာ kinetic စွမ်းအင်သည် ရွေ့လျားမှုဆိုင်ရာ အရာဝတ္ထု သို့မဟုတ် မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် ပိုင်ဆိုင်သော kinetic စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။ ရွေ့လျားမှုဆိုင်ရာ ရွေ့လျားမှုသည် linear၊ oblique သို့မဟုတ် parabolic ဖြစ်နိုင်သည်။ ၎င်း၏ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေဖြင့် လည်ပတ်မှုဆိုင်ရာ kinetic စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။ လည်ပတ်မှုဆိုင်ရာ kinetic စွမ်းအင်သည် လည်ပတ်မှုဆိုင်ရာ အရာဝတ္ထု သို့မဟုတ် မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် ပိုင်ဆိုင်သော kinetic စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။

ဒုတိယအချက်အနေနဲ့ အထက်ဖော်ပြပါ ညီမျှခြင်းရှိ ပျမ်းမျှ translational kinetic energy သည် monatomic gases များအတွက်သာ သက်ဆိုင်ပါသည်။ monatomic gases ဥပမာများမှာ He (ဟီလီယမ်)၊ Ar (အာဂွန်) စသည်တို့ဖြစ်သည်။ monatomic gases များအပြင် diatomic gases များလည်း ရှိပါသည်။ diatomic gases ဥပမာများမှာ O2 ₍ အောက်ဆီဂျင်)၊ N2 ₍ နိုက်ထရိုဂျင်)၊ CO (ကာဗွန်မိုနောက်ဆိုဒ်) စသည်တို့ဖြစ်သည်။ polyatomic gases များလည်း ရှိပါသည်။ ဥပမာ CO2 ₍ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ်) စသည်တို့ဖြစ်သည်။ monatomic gases များတွင် အက်တမ်တစ်ခုတည်းသာပါဝင်ပြီး diatomic gases များတွင် အက်တမ်နှစ်ခုပါဝင်ပြီး polyatomic gases များတွင် အက်တမ်များစွာပါဝင်သည်။

တတိယအချက် အနေနဲ့ ပကတိအပူချိန်ကို K စကေး (K) မှာ ဖော်ပြရပါမယ်။ အပူချိန်က Celsius စကေး ( ^° C) မှာ ရှိနေဦးမယ်ဆိုရင် အရင်ဆုံး Kelvin စကေး (K) ကို ပြောင်းပါ။

စတုတ္ထအချက်အနေဖြင့်၊ အထက်ပါ ညီမျှခြင်း ၁ နှင့် ညီမျှခြင်း ၂ တို့သည် ဓာတ်ငွေ့ရှိသော အရာများအတွက်သာမက အရည်များနှင့် ဓာတ်ငွေ့ရှိသော အရာများအတွက်ပါ အကျုံးဝင်ပါသည်။

ပြဿနာဥပမာ:

^{၄၀ ဒီဂရီစင်တီ} ဂရိတ် တွင် ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုရှိ မော်လီကျူးများ၏ ပျမ်းမျှ translational kinetic energy မည်မျှရှိသနည်း ။

ဆွေးနွေးချက်