ရူပဗေဒ

အပူ အင်ဂျင် ၏ စွမ်းဆောင်ရည်ကို မည်သို့တိုးမြှင့်ရမည်ကို ရှာဖွေရန်အတွက် Sadi Carnot (1796-1832) အမည်ရှိ ပြင်သစ်သိပ္ပံပညာရှင်တစ်ဦးသည် 1824 ခုနှစ်တွင် စံပြသီအိုရီဆိုင်ရာ ကယ်လိုရီစက်တစ်ခုကို စစ်ဆေးခဲ့သည်။ ထိုအချိန်က သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ပထမနိယာမနှင့် သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမကို မဖော်ထုတ်ရသေးပါ။ သိပ္ပံပညာရှင်များသည် အပူသည် စွမ်းအင်ဖြစ်ကြောင်း မသိသေးသောကြောင့် ပထမနိယာမကို မဖော်ထုတ်ရသေးပါ။ Joule နှင့် ၎င်း၏လုပ်ဖော်ကိုင်ဖက်များသည် 1830 ခုနှစ်များတွင် စမ်းသပ်ပြီးနောက် သိပ္ပံပညာရှင်များသည် အပူသည် အပူချိန်ကွာခြားမှုကြောင့် ရွေ့လျားသော စွမ်းအင်ဖြစ်ကြောင်း တွေ့ရှိခဲ့သည်။ ထို့ကြောင့် သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ပထမနိယာမကို 1830 ခုနှစ်နောက်ပိုင်းတွင် ဖော်ထုတ်ခဲ့သည်။ Sadi Carnot သည် 1824 ခုနှစ်တွင် သီအိုရီဆိုင်ရာ စံပြကယ်လိုရီအင်ဂျင်ကို သုတေသနပြုနေခဲ့သည်။ သူ၏သုတေသနပြုမှုမှာ အမှန်တကယ်တွင် ရေနွေးငွေ့အင်ဂျင်၏ စွမ်းဆောင်ရည်ကို မြှင့်တင်ရန်ဖြစ်သည်။ ထိုအချိန်က ရေနွေးငွေ့အင်ဂျင်အများစုသည် စွမ်းဆောင်ရည် နည်းပါးခဲ့သည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

မပြောင်းလဲနိုင်သော သာမိုဒိုင်းနမစ် လုပ်ငန်းစဉ်များကို ရှင်းပြရန်အတွက် သိပ္ပံပညာရှင်များသည် သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမကို ဖော်ထုတ်ခဲ့ကြသည်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမသည် စကြဝဠာတွင် မည်သည့်လုပ်ငန်းစဉ်များ ဖြစ်ပေါ်နိုင်ပြီး မည်သည့်လုပ်ငန်းစဉ်များ မဖြစ်ပေါ်နိုင်ကြောင်း ရှင်းပြသည်။ RJE Clausius (1822-1888) အမည်ရှိ သိပ္ပံပညာရှင်တစ်ဦးက အောက်ပါအတိုင်း ပြောကြားခဲ့သည်-

သဘာဝအတိုင်း အပူသည် အပူချိန်မြင့်သော အရာဝတ္ထုများမှ အပူချိန်နိမ့်သော အရာဝတ္ထုများသို့ ရွေ့လျားသည်၊ သဘာဝအတိုင်း အပူသည် အပူချိန်နိမ့်သော အရာဝတ္ထုများမှ အပူချိန်မြင့်သော အရာဝတ္ထုများသို့ မရွေ့လျားပါ (သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ—Clausius ၏ ဖော်ပြချက်)။

Clausius ရဲ့ ဖော်ပြချက်ဟာ သာမိုဒိုင်းနမစ်ရဲ့ ဒုတိယနိယာမရဲ့ အထူးဖော်ပြချက်တွေထဲက တစ်ခုပါ။ အပူလွှဲပြောင်းမှုနဲ့ ဆက်စပ်နေတဲ့ လုပ်ငန်းစဉ်တစ်ခုတည်းအတွက်သာ သက်ဆိုင်တဲ့အတွက် အထူးဖော်ပြချက်လို့ ခေါ်ပါတယ်။ ဒီဖော်ပြချက်ဟာ တခြားလုပ်ငန်းစဉ်တွေနဲ့ မသက်ဆိုင်တဲ့အတွက် ပိုပြီးယေဘုယျကျတဲ့ ဖော်ပြချက်တစ်ခု လိုအပ်ပါတယ်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်ရဲ့ ဒုတိယနိယာမရဲ့ အထွေထွေဖော်ပြချက်တစ်ခု ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုဟာ အပူအင်ဂျင်တွေကို လေ့လာခြင်းအပေါ် အခြေခံပါတယ်။ ဒါကြောင့် အင်ဂျင်အပူကို အရင်ဆုံး ဆွေးနွေးပါမယ်။

ဆက်ဖတ်ရန်

ဆောင်းပါး သာမိုဒိုင်းနမစ် လုပ်ငန်းစဉ်များ : အိုင်ဆိုသာမာ အဒီယာဘက်တစ် အိုင်ဆိုခိုရီ အိုင်ဆိုဘာရစ်

သာမိုဒိုင်းနမစ် လုပ်ငန်းစဉ်လေးခုရှိပြီး ၎င်းတို့မှာ Isothermal၊ isochoric၊ isobaric နှင့် adiabatic လုပ်ငန်းစဉ်များဖြစ်သည်။

အိုင်ဆိုသာမာ လုပ်ငန်းစဉ် (အပူချိန် တည်ငြိမ်မှု)

isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် စနစ်အပူချိန်ကို ကိန်းသေထားရှိသည်။ သီအိုရီအရ ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာထားသော စနစ်သည် ideal gas တစ်ခုဖြစ်သည်။ Ideal gas အပူချိန်သည် ideal internal gas စွမ်းအင်နှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျသည် (U = 3/2 n RT)။ T မပြောင်းလဲသောကြောင့် U လည်း မပြောင်းလဲပါ။ ထို့ကြောင့် isothermal လုပ်ငန်းစဉ်တွင် အသုံးချပါက thermodynamic equation ၏ ပထမနိယာမသည် အောက်ပါအတိုင်း ဖြစ်လာသည်-

ဆက်ဖတ်ရန်

သာမိုဒိုင်းနမစ် လုပ်ငန်းစဉ်

အပူ (Q) ဆိုသည်မှာ အပူချိန်ကွာခြားမှုကြောင့် အရာဝတ္ထုတစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ ရွေ့လျားသော စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။ စနစ်များနှင့် ပတ်ဝန်းကျင်များအကြောင်း အပူဆိုသည်မှာ စနစ်တစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ ရွေ့လျားသော စွမ်းအင် သို့မဟုတ် အပူချိန်ကွာခြားမှုကြောင့် ပတ်ဝန်းကျင်တစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ ရွေ့လျားသော စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။ စနစ်အပူချိန်သည် ပတ်ဝန်းကျင်အပူချိန်ထက် မြင့်ပါက အပူသည် စနစ်မှ ပတ်ဝန်းကျင်သို့ စီးဆင်းသွားမည်ဖြစ်သည်။ ပတ်ဝန်းကျင်အပူချိန်သည် စနစ်အပူချိန်ထက် မြင့်ပါက ပတ်ဝန်းကျင်မှ စနစ်သို့ အပူစီးဆင်းသည်။

အပူ (Q) သည် အပူချိန်ကွာခြားမှုကြောင့် ရွေ့လျားသော စွမ်းအင်ဖြစ်ပြီး၊ အလုပ် (W) သည် အလုပ်မှတစ်ဆင့် စွမ်းအင်လွှဲပြောင်းမှုနှင့် ဆက်စပ်နေသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ စနစ်သည် ပတ်ဝန်းကျင်ပေါ်တွင် အလုပ်လုပ်ပါက စွမ်းအင်သည် စနစ်မှ ပတ်ဝန်းကျင်သို့ ရွေ့လျားသည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်၊ ပတ်ဝန်းကျင်သည် စနစ်ပေါ်တွင် အလုပ်လုပ်ပါက စွမ်းအင်သည် ပတ်ဝန်းကျင်မှ စနစ်သို့ ရွေ့လျားသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်