ရူပဗေဒ

စိုထိုင်းဆသည် လေထုအတွင်းရှိ ရေငွေ့ပမာဏကို ဖော်ပြသည်။ မိုးရွာသောအခါ လေထုသည် အလွန်စိုထိုင်းဆရှိပြီး လေထုထဲတွင် ရေငွေ့များစွာရှိသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် လေထုအတွင်းရှိ ရေငွေ့အလွန်နည်းပါးပါက လေထုသည် ခြောက်သွေ့သည်။ လေထုအတွင်းရှိ ရေငွေ့ပမာဏကို ဆွေမျိုးစိုထိုင်းဆဖြင့် ဖော်ပြပါသည်။

ဆွေမျိုးစိုထိုင်းဆဆိုသည်မှာ အပူချိန်တစ်ခုတွင် ရေငွေ့၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားနှင့် ရေငွေ့ပြည့်ဝမှု၏ ဖိအားတို့၏ အချိုးဖြစ်သည် (ရေငွေ့သည် ရေငွေ့ဖြစ်သည်)။ ဆွေမျိုးစိုထိုင်းဆကို ရာခိုင်နှုန်းဖြင့် ဖော်ပြထားပြီး သင်္ချာနည်းဖြင့် ဖော်မြူလာပြုလုပ်ထားသည်-

ဆက်ဖတ်ရန်

သေချာကြည့်ရင် မီးလောင်ရာကနေ ထွက်လာတဲ့ မီးခိုးငွေ့ကို အရင်ဆုံး မြင်နိုင်ပါတယ်။ ခဏကြာရင် မီးခိုးငွေ့ကို မမြင်ရတော့ပါဘူး။ ရေမွှေးသုံးဖူးလား။ အခန်းထဲမှာ ရေမွှေးဖြန်းထားပေမယ့် အိမ်ပြင်မှာရှိတဲ့ တခြားလူတွေလည်း ရေမွှေးရဲ့ ရနံ့ကို ခံစားနိုင်ပါတယ်။ အမေက မီးဖိုချောင်ထဲမှာ အရသာရှိပြီး စားချင်စဖွယ် အစားအစာတွေ ချက်ပြုတ်ရင် အိမ်နီးချင်းအိမ်ကနေလည်း ချက်ပြုတ်ထားတဲ့ ရနံ့ကို ခံစားနိုင်ပါတယ်။ ဘာကြောင့်လဲ။

အခြားဥပမာများစွာရှိပါသည်။ ကြည်လင်သောရေပါသည့်ဖန်ခွက်ထဲသို့ မင်အနည်းငယ်ထည့်ပါက မင် သို့မဟုတ် အစားအသောက်ဆိုးဆေးသည် ရေတစ်လျှောက်တွင် ညီညာစွာပျံ့နှံ့သွားမည်ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် အလိုအလျောက်ဖြစ်ပျက်သည်။ ယခင်ဥပမာအချို့သည် နေ့စဉ်ဘဝတွင် မကြာခဏကြုံတွေ့ရလေ့ရှိသော ပျံ့နှံ့မှုဖြစ်ရပ်များဖြစ်သည်။ ပျံ့နှံ့မှုဆိုသည်မှာ ဒြပ်စင်မြင့်မားသော ဒြပ်စင်မှ ဒြပ်စင်နိမ့်သောသို့ ဒြပ်စင်များ ရွှေ့ပြောင်းခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်သည်။ ဒြပ်စင်ဆိုသည်မှာ ထုထည်တစ်ခုလျှင် ဒြပ်စင်၏ မော်လီကျူး/မိုလ်အရေအတွက်ဖြစ်သည်။ ဒြပ်စင်မြင့်မားသောနေရာဆိုသည်မှာ ထုထည်တစ်ခုလျှင် ဒြပ်စင်များ၏ မော်လီကျူးများစွာရှိသောနေရာဖြစ်သည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် ဒြပ်စင်နိမ့်သောနေရာများသည် ထုထည်တစ်ခုလျှင် မော်လီကျူးအနည်းငယ်သာရှိသောနေရာများဖြစ်သည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

တစ်အက်တမ်ပုံစံ ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုရှိ စွမ်းအင်

တစ်အက်တမ်စံပြဓာတ်ငွေ့ရှိ စွမ်းအင်သည် တစ်အက်တမ်စံပြဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများ၏ ဘာသာပြန်ဆိုမှုဆိုင်ရာ အရွေ့စွမ်းအင် စုစုပေါင်းပမာဏဖြစ်သည်။ စံပြဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများ၏ ဘာသာပြန်ဆိုမှုဆိုင်ရာ အရွေ့စွမ်းအင် စုစုပေါင်းပမာဏ = မော်လီကျူးတစ်ခုစီ၏ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုမှုဆိုင်ရာ အရွေ့စွမ်းအင်နှင့် မော်လီကျူးအရေအတွက် (N) တို့၏ မြှောက်လဒ်ဖြစ်သည်။ သင်္ချာနည်းအရ-

ဆက်ဖတ်ရန်

စွမ်းအင်ညီမျှမှုသီအိုရမ်ကို Clerk Maxwell မှ စာရင်းအင်းမက္ကင်းနစ်ကို အသုံးပြု၍ သီအိုရီအရ ရရှိခဲ့သည်။ ၎င်းကို စမ်းသပ်မှုမှတစ်ဆင့် သက်သေအထောက်အထားမရှိသောကြောင့် သီအိုရမ်ဟုခေါ်သည်။ စွမ်းအင်ကွာခြားချက်ဆိုသည်မှာ စွမ်းအင်ကို ညီမျှစွာဖြန့်ဖြူးခြင်းကို ဆိုလိုသည်။

KE = ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများ၏ ပျမ်းမျှ ဘာသာပြန်ဆိုင်ရာ kinetic စွမ်းအင် (ဂျိုး)

k = Boltzmann ၏ ကိန်းသေ = 1.38 x 10 ^-23 J/K

T = စံပြဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူး၏ ပကတိအပူချိန် (Kelvin)

ဆက်ဖတ်ရန်

ဖိအားအပြင်၊ ဓာတ်ငွေ့၏ မက်ခရိုစကုပ်သဘောသဘာဝကို ဖော်ပြသော ပမာဏများထဲမှ တစ်ခုမှာ အပူချိန် (T) ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့ဖိအားညီမျှခြင်း-

ဆက်ဖတ်ရန်

kinetic သီအိုရီက အရာဝတ္ထုတိုင်းသည် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားပြီး အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများသည် ပေါ့ဆစွာ အဆက်မပြတ် ရွေ့လျားနေကြောင်း ဖော်ပြထားသည်။ kinetic သီအိုရီ၏ ဤယူဆချက်သည် ဓာတ်ငွေ့ပါဝင်ပစ္စည်း၏ အက်တမ် သို့မဟုတ် မော်လီကျူး၏ အခြေအနေနှင့် အခြေအနေကို ကိုက်ညီစေသည်။ ဓာတ်ငွေ့ကို ဖွဲ့စည်းထားသော အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများကြားရှိ ဆွဲငင်အားသည် အားနည်းသောကြောင့် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများ လွတ်လပ်စွာ ရွေ့လျားနိုင်သည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

ဆောင်းပါး Boyle ရဲ့ ဥပဒေ၊ Charles ရဲ့ ဥပဒေ၊ Gay-Lussac ရဲ့ ဥပဒေ

Boyle ၏ဥပဒေ

ရောဘတ် ဘွိုင်းလ် (၁၆၂၇-၁၆၉၁) သည် ဓာတ်ငွေ့ဖိအားနှင့် ထုထည်အကြား ပမာဏဆိုင်ရာ ဆက်နွယ်မှုကို စုံစမ်းစစ်ဆေးရန် စမ်းသပ်ချက်များ ပြုလုပ်ခဲ့သည်။ ဤစမ်းသပ်ချက်ကို ပိတ်ထားသော ကွန်တိန်နာထဲသို့ ဓာတ်ငွေ့ပမာဏ အတိုင်းအတာတစ်ခု ထည့်သွင်းခြင်းဖြင့် ပြုလုပ်သည်။ ကောင်းမွန်သော ချဉ်းကပ်မှုတစ်ခု မပြုလုပ်မချင်း ဓာတ်ငွေ့အပူချိန်ကို တည်ငြိမ်အောင်ထားပါက ဓာတ်ငွေ့ဖိအား မြင့်တက်လာသောအခါ ဓာတ်ငွေ့ထုထည် လျော့ကျသွားကြောင်း သူတွေ့ရှိခဲ့သည်။ အလားတူပင် ဓာတ်ငွေ့ဖိအား လျော့နည်းသွားသောအခါ ဓာတ်ငွေ့ထုထည် မြင့်တက်လာသည်။ ဓာတ်ငွေ့ဖိအားသည် ဓာတ်ငွေ့ထုထည်နှင့် ပြောင်းပြန်အချိုးကျသည်။ ဤဆက်နွယ်မှုကို ဘွိုင်းလ်၏ဥပဒေဟု လူသိများသည်။ သင်္ချာနည်းအရ-

ဆက်ဖတ်ရန်

Boyle၊ Charles ဥပဒေ နှင့် Gay-Lussac တို့၏ ဓာတ်ငွေ့ဥပဒေများသည် ဓာတ်ငွေ့အခြေအနေအားလုံးနှင့် မသက်ဆိုင်သောကြောင့် ကျွန်ုပ်တို့၏ ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှုသည် ပိုမိုခက်ခဲလာပါသည်။ ထို့ကြောင့် စံပြဓာတ်ငွေ့ပုံစံကို တင်ပြခဲ့ပါသည်။ စံပြဓာတ်ငွေ့သည် နေ့စဉ်ဘဝတွင် မရှိပါ။ စံပြဓာတ်ငွေ့သည် ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှုကို အထောက်အကူပြုရန် ပြီးပြည့်စုံသောပုံစံဖြစ်သည်။ ဤစံပြဓာတ်ငွေ့သဘောတရားရှိနေခြင်းသည် ဓာတ်ငွေ့ဥပဒေသုံးခုကြား ဆက်နွယ်မှုကို ပြန်လည်သုံးသပ်ရာတွင်လည်း ကျွန်ုပ်တို့အား အမှန်တကယ် အထောက်အကူပြုပါသည်။

အပူချိန်၊ ထုထည်နှင့် ဓာတ်ငွေ့ဖိအားတို့အကြား ဆက်နွယ်မှု

အထက်ဖော်ပြပါ ဓာတ်ငွေ့နိယာမ သုံးခုကို ရည်ညွှန်းခြင်းအားဖြင့် အပူချိန်၊ ထုထည်နှင့် ဓာတ်ငွေ့ဖိအားတို့အကြား ပိုမိုယေဘုယျကျသော ဆက်နွယ်မှုကို ကျွန်ုပ်တို့ ရရှိနိုင်ပါသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ၏ သီးခြားဖော်ပြချက်သည် မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်အားလုံးအတွက် ဖော်ပြ၍မရသောကြောင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အထွေထွေဖော်ပြချက်တစ်ခု လိုအပ်ပါသည်။ ဤအထွေထွေဖော်ပြချက်သည် စကြဝဠာတွင် ဖြစ်ပေါ်နေသော မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်အားလုံးကို ရှင်းပြရန် မျှော်လင့်ရသည်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ၏ အထွေထွေဖော်ပြချက်ကို ၁၉ ရာစုအလယ်ပိုင်းတွင် entropy (S) ဟုခေါ်သော ပမာဏတစ်ခုမှတစ်ဆင့် ဖော်ထုတ်ခဲ့သည်။ Entropy ကို Clausius မှ ပထမဆုံးမိတ်ဆက်ခဲ့ပြီး Carnot cycle (ပြီးပြည့်စုံသော ကယ်လိုရီအင်ဂျင်) မှ ဖော်ထုတ်ခဲ့သည်။ Clausius ၏ အဆိုအရ၊ စနစ်သည် အပူချိန်တည်ငြိမ်တွင် အပူ (Q) ထပ်မံရရှိသောအခါ စနစ်တစ်ခုတွင် entropy ပြောင်းလဲမှုများကို ကြုံတွေ့ရပြီး ၎င်းကို ညီမျှခြင်းဖြင့် ကိုယ်စားပြုသည်-

ဆက်ဖတ်ရန်

အအေးပေးစက်၏ စွမ်းဆောင်ရည်ကိန်းဂဏန်းနှင့်ပတ်သက်သည့် ဆောင်းပါး

အအေးပေးစက်ဆိုသည်မှာ အပူချိန်နိမ့်သောနေရာမှ အပူကိုယူပြီး အပူချိန်မြင့်သောနေရာသို့ လွှဲပြောင်းပေးသည့် စက်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်ပေါ်လာရန်အတွက် အပူသည် အပူချိန်မြင့်မှ အပူချိန်နိမ့်သို့ သဘာဝအတိုင်း စီးဆင်းသောကြောင့် စက်သည် အလုပ်ကို လုပ်ဆောင်ရမည်။ Clausius ၏ ဖော်ပြချက်အရ ဤသည်မှာ-

အအေးပေးစက်တစ်ခုသည် အပူချိန်နိမ့်သောနေရာမှ အပူချိန်မြင့်သောနေရာသို့ အပူကို အလုပ်မလုပ်ဘဲ လွှဲပြောင်းရန် မဖြစ်နိုင်ပါ (သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ—Clausius ၏ ဖော်ပြချက်)။

စက်သည် အပူကို အပူချိန်နိမ့် (QL) မှ အပူချိန်မြင့် (QH) သို့ လွှဲပြောင်းရန် (W) လုပ်ဆောင်သည် _။ စွမ်းအင် _{ထိန်းသိမ်းရေး} အပေါ် အခြေခံ၍ QL ₊ W = QH _{ဖြစ်သည်} ။

ဆက်ဖတ်ရန်