အထက်တန်းကျောင်း ရူပဗေဒ

Boyle ရဲ့ ဥပဒေ၊ Charles ရဲ့ ဥပဒေ နဲ့ G. Lussac ရဲ့ ဥပဒေ

Boyle ရဲ့ ဥပဒေ

ရောဘတ် ဘွိုင်းလ် (၁၆၂၇-၁၆၉၁) သည် ဓာတ်ငွေ့ဖိအားနှင့် ထုထည်အကြား ပမာဏဆိုင်ရာ ဆက်နွယ်မှုကို စုံစမ်းစစ်ဆေးရန် စမ်းသပ်ချက်များ ပြုလုပ်ခဲ့သည်။ ဤစမ်းသပ်ချက်တွင် ဓာတ်ငွေ့ပမာဏတစ်ခုကို ပိတ်ထားသော ကွန်တိန်နာတစ်ခုထဲတွင် ထည့်ခြင်း ပါဝင်သည်။ အတော်လေး ကောင်းမွန်သော ခန့်မှန်းချက်တစ်ခုအရ၊ ဓာတ်ငွေ့၏ အပူချိန်ကို တည်ငြိမ်အောင်ထားပါက ဓာတ်ငွေ့ဖိအား တိုးလာသည်နှင့်အမျှ ဓာတ်ငွေ့ထုထည် လျော့ကျသွားသည်ကို သူ တွေ့ရှိခဲ့သည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် ဓာတ်ငွေ့ဖိအား လျော့ကျသွားသည်နှင့်အမျှ ဓာတ်ငွေ့ထုထည် တိုးလာသည်။ ဓာတ်ငွေ့ဖိအားသည် ဓာတ်ငွေ့ထုထည်နှင့် ပြောင်းပြန်အချိုးကျသည်။ ဤဆက်နွယ်မှုကို ဘွိုင်းလ်၏ဥပဒေ ဟု လူသိများသည် ။ သင်္ချာနည်းအရ-

ဆက်ဖတ်ရန်

ဓာတ်ငွေ့များ၏ kinetic သီအိုရီက အရာဝတ္ထုတိုင်းသည် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားပြီး ဤအက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများသည် စဉ်ဆက်မပြတ်၊ ကျပန်းရွေ့လျားမှုတွင် ရှိသည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ ဤ kinetic သီအိုရီ ယူဆချက်သည် ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းထားသော အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများ၏ အခြေအနေနှင့် အခြေအနေများနှင့် ကိုက်ညီပါသည်။ ဓာတ်ငွေ့တစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းထားသော အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများကြားရှိ ဆွဲငင်အားများသည် အလွန်အားနည်းသောကြောင့် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများကို လွတ်လပ်စွာ ရွေ့လျားနိုင်စေပါသည်။

ရွေ့လျားနေချိန်တွင် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများတွင် အလျင်ရှိသည်။ အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများတွင် ဒြပ်ထုလည်းရှိသည်။ ၎င်းတို့တွင် ဒြပ်ထု (m) နှင့် အလျင် (v) ရှိသောကြောင့် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများတွင် အရွေ့စွမ်းအင် (EK) နှင့် အရွေ့အရှိန် (p) ရှိသည်။ အ ရွေ့စွမ်းအင် : EK = 1/2 mv ^{2။ အရွေ့} အရှိန် : p = m v။ အရွေ့စွမ်းအင်နှင့် အရွေ့အပြင် အား (F) လည်းရှိသည်။ လွတ်လပ်စွာရွေ့လျားနေချိန်တွင် တိုက်မိမှုများ ဖြစ်ပေါ်ရန် သေချာသည်။ ထို့ကြောင့် တိုက်မိမှုဖြစ်ပွားသောအခါ အရွေ့ပြောင်းလဲမှုကြောင့် အားဖြစ်ပေါ်လာသည်။ အလျင်နှင့် အရွေ့အကြောင်း ဆွေးနွေးချက်ကို ထပ်မံသတိရပါ။ အရွေ့စွမ်းအင်၊ အလျင်နှင့် အရွေ့အားတို့သည် ဒိုင်းနမစ်ပစ္စည်း (နယူတန်၏ နိယာမများ၊ အလျင်နှင့် အရွေ့) တွင် ကျွန်ုပ်တို့၏ ဆွေးနွေးမှု၏ အဓိကအချက်ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့များ၏ အရွေ့သီအိုရီသည် ဓာတ်ငွေ့ပစ္စည်းများကို ဖွဲ့စည်းထားသော အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးအဆင့်တွင် ဒိုင်းနမစ်သိပ္ပံကို အမှန်တကယ် အသုံးချသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ပြောနိုင်သည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

ဓာတ်ငွေ့၏ ပျမ်းမျှ အရွေ့စွမ်းအင်

ဖိအားအပြင်၊ ဓာတ်ငွေ့၏ မက်ခရိုစကုပ်ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖော်ပြသော ပမာဏများထဲမှ တစ်ခုမှာ အပူချိန် (T) ဖြစ်သည်။ Kinetic Theory of Gases ခေါင်းစဉ်မှ ရရှိလာသော ဓာတ်ငွေ့ဖိအားညီမျှခြင်းကို ထပ်မံရေးသားထားသည်-

Ideal Gas Law ခေါင်းစဉ်မှ ရရှိလာသော Ideal Gas Law ညီမျှခြင်းကို ထပ်မံရေးသားထားပါသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

ကမ္ဘာဂြိုဟ်ရဲ့ လေထုထဲမှာ ဟီလီယမ်နဲ့ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ဓာတ်ငွေ့ မရှိပါဘူး။ နိုက်ထရိုဂျင် (၇၈%)၊ အောက်ဆီဂျင် (၂၁%)၊ အာဂွန် (၀.၉၀%)၊ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် စသည်တို့သာ ရှိပါတယ်။ ဗီးနပ်စ်ဂြိုဟ်ရဲ့ လေထုဟာ ကာဗွန်ဒိုင်အောက်ဆိုဒ် (CO2) နီးပါး ဖြစ်ပါတယ် _။ ဂျူပီတာဂြိုဟ်ရဲ့ လေထုမှာ ဟီလီယမ်နဲ့ ဟိုက်ဒရိုဂျင်တွေ အများကြီး ပါဝင်ပါတယ်။ လမှာ လေထု မရှိပါဘူး။ ဂြိုဟ်တစ်ခုစီရဲ့ လေထုအမျိုးအစား ဘာကြောင့် ကွဲပြားတာလဲ။ ကမ္ဘာ့လေထုမှာ ဟီလီယမ်နဲ့ ဟိုက်ဒရိုဂျင် ဘာကြောင့် မရှိတဲ့ အကြောင်းရင်းက ဘာလဲ။

အမြစ်ပျမ်းမျှစတုရန်းအလျင်

အမြစ်ပျမ်းမျှစတုရန်းအလျင် = အမြစ်ပျမ်းမျှစတုရန်း = v _rms ။ အပူချိန်နှင့် Kinetic Energy ညီမျှခြင်းများကို ဘာသာပြန်ညီမျှခြင်းများအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်းဖြင့် v _rms ညီမျှခြင်းကို ရရှိနိုင်ပါသည် ။

ဆက်ဖတ်ရန်

စွမ်းအင်၏ ညီမျှခြင်းသီအိုရမ်ကို Clerk Maxwell မှ စာရင်းအင်းမက္ကင်းနစ်ကို အသုံးပြု၍ သီအိုရီအရ ရရှိခဲ့သည်။ ၎င်းကို စမ်းသပ်မှုဆိုင်ရာ သက်သေအထောက်အထားမရှိသောကြောင့် သီအိုရမ်ဟုခေါ်သည်။ စွမ်းအင်၏ ညီမျှခြင်းသီအိုရမ်ဆိုသည်မှာ စွမ်းအင်ကို ညီမျှစွာဖြန့်ဖြူးခြင်းဖြစ်သည်။

ရွေ့လျားမှုဆိုင်ရာ ရွေ့လျားမှုမှ ဆင်းသက်လာသော ရွေ့လျားမှုတွင် အလျင်အစိတ်အပိုင်းသုံးခုပါဝင်သည်- x-ဝင်ရိုး၊ y-ဝင်ရိုး နှင့် z-ဝင်ရိုး။ အထက်ပါညီမျှခြင်းတွင် ဂဏန်း ၃ ပေါ်လာရသည့် အကြောင်းရင်း ဤအလျင်အစိတ်အပိုင်းသုံးခုကြောင့်ဖြစ်သည်။ အလျင်အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုစီကို လွတ်လပ်မှုဒီဂရီဟုခေါ်သည်။ အလျင်အစိတ်အပိုင်းသုံးခုရှိသောကြောင့် ရွေ့လျားမှုဆိုင်ရာ ရွေ့လျားမှုတွင် လွတ်လပ်မှုဒီဂရီသုံးဒီဂရီရှိသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

အနီးကပ်ကြည့်ရင် မီးလောင်ရာက မီးခိုးတွေကို အစပိုင်းမှာ မြင်နေရဆဲပါ။ ခဏကြာရင် မီးခိုးကို မမြင်ရတော့ပါဘူး။ ရေမွှေးသုံးဖူးလား။ သင့်အခန်းထဲမှာ ရေမွှေးဖြန်းရင်တောင် အိမ်ပြင်ကလူတွေက ရေမွှေးနံ့ကို ရနိုင်ပါတယ်။ အလားတူပဲ၊ သင့်အမေက မီးဖိုချောင်ထဲမှာ အရသာရှိပြီး စားချင်စဖွယ် အစားအစာချက်ပြုတ်ရင် အိမ်နီးချင်းတွေရဲ့ အိမ်တွေကနေ ရေမွှေးနံ့ ရနိုင်ပါတယ်။ ဘာကြောင့် ဒီလိုဖြစ်ရတာလဲ။

ပျံ့နှံ့မှုကို နားလည်ခြင်း

အခြားဥပမာများစွာရှိပါသည်။ မင် သို့မဟုတ် အစားအသောက်ဆိုးဆေး အနည်းငယ်ကို ရေကြည်တစ်ခွက်ထဲသို့ ထည့်ပါက မင် သို့မဟုတ် အစားအသောက်ဆိုးဆေးသည် ရေတစ်လျှောက်တွင် ညီညာစွာ ပျံ့နှံ့သွားမည်ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် အလိုအလျောက်ဖြစ်ပျက်သည်။ ယခင်ဥပမာများသည် နေ့စဉ်ဘဝတွင် မကြာခဏကြုံတွေ့ရလေ့ရှိသော ပျံ့နှံ့မှုဖြစ်ရပ်များဖြစ်သည်။ ပျံ့နှံ့မှုဆိုသည်မှာ ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ မော်လီကျူးများကို အာရုံစူးစိုက်မှုမြင့်မားသော ဧရိယာမှ အာရုံစူးစိုက်မှုနည်းပါးသော ဧရိယာသို့ ရွှေ့ပြောင်းခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်သည်။ အာရုံစူးစိုက်မှုဆိုသည်မှာ ဒြပ်စင်တစ်ခုလျှင် မော်လီကျူး/မိုလ်အရေအတွက်ကို ရည်ညွှန်းသည်။ အာရုံစူးစိုက်မှုမြင့်မားသောနေရာဆိုသည်မှာ ဒြပ်စင်တစ်ခုလျှင် မော်လီကျူးများစွာရှိသောနေရာဖြစ်သည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် အာရုံစူးစိုက်မှုနည်းပါးသောနေရာဆိုသည်မှာ ဒြပ်စင်တစ်ခုလျှင် မော်လီကျူးအနည်းငယ်သာရှိသောနေရာဖြစ်သည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

စိုထိုင်းဆဆိုသည်မှာ လေထဲတွင် ရေငွေ့ပါဝင်မှုပမာဏကို ရည်ညွှန်းသည်။ မိုးရွာသောအခါ လေသည် အလွန်စိုထိုင်းဆများပြီး ရေငွေ့များစွာပါဝင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် လေတွင် ရေငွေ့အနည်းငယ်သာပါဝင်ခြင်း သို့မဟုတ် လုံးဝပါဝင်ခြင်းမရှိပါက လေသည် အလွန်ခြောက်သွေ့သည်။ လေထဲတွင် ရေငွေ့ပါဝင်မှုပမာဏကို ဆွေမျိုးစိုထိုင်းဆအဖြစ် ဖော်ပြပါသည်။

ဆွေမျိုးစိုထိုင်းဆဆိုသည်မှာ အပူချိန်တစ်ခုတွင် ရေ၏ပြည့်ဝသောအငွေ့ဖိအားနှင့် ရေနွေးငွေ့၏တစ်စိတ်တစ်ပိုင်းဖိအားတို့၏အချိုးဖြစ်သည် (ဤနေရာတွင် ရေနွေးငွေ့ဆိုသည်မှာ ရေငွေ့ဟု အဓိပ္ပာယ်ရသည်)။ ဆွေမျိုးစိုထိုင်းဆကို ရာခိုင်နှုန်းအဖြစ် ဖော်ပြထားပြီး အောက်ပါအတိုင်း သင်္ချာနည်းဖြင့် ဖော်မြူလာထုတ်ထားသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

လျှပ်စစ်ပတ်လမ်းပြဿနာများ၏ ဥပမာ ၁၅ ခု

၃။ ပုံကိုကြည့်ပါ။

R ₁ = 6 Ω၊ R ₂ = R ₃ = 2 Ω ဖြစ်ပြီး ပိုတင်ရှယ်ကွာခြားချက်သည် 14 ဗို့ဖြစ်ပါက လျှပ်စီးကြောင်း၏ ပမာဏမှာ...

က. ၁.၃ က

ခ။ ၁.၅ က

C. 2 A

ဃ။ ၂.၄ က

ဆွေးနွေးချက်

ဆက်ဖတ်ရန်

ဆူပွက်ခြင်း၏ အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်

ဆူပွက်ခြင်းဆိုသည်မှာ အရည်အခြေအနေမှ ဓာတ်ငွေ့အခြေအနေသို့ ပြောင်းလဲခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်သည်။ ဆူပွက်ခြင်းသည် ပြည့်ဝသောအငွေ့ဖိအားသည် အပြင်ဘက်လေဖိအားနှင့် ညီမျှသောအခါတွင် ဖြစ်ပေါ်သည် (အပြင်ဘက်လေဖိအား = လေထုဖိအား)။ ဤအခါသမယတွင် ကျွန်ုပ်တို့သည် ဆူပွက်နေသောရေကိုသာ ဆွေးနွေးပါမည်။ ရေ၏ ပြည့်ဝသောအငွေ့ဖိအားသည် ရေ၏အပူချိန်နှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျပြီး ရေအပူချိန်မြင့်လေ၊ ရေ၏ ပြည့်ဝသောအငွေ့ဖိအား ပိုများလေဖြစ်သည်။ ရေကို အပူပေးသောအခါ၊ ကွန်တိန်နာ၏အောက်ခြေတွင် ပူဖောင်းငယ်များ ပေါ်လာလေ့ရှိသည်။ ပူဖောင်းများရှိနေခြင်းသည် အရည်မှ ဓာတ်ငွေ့သို့ ပြောင်းလဲသွားခြင်းကို ညွှန်ပြသည်။ ပူဖောင်းရှိ ပြည့်ဝသောအငွေ့ဖိအားသည် အပြင်ဘက်လေဖိအားထက် နည်းပါက၊ ပူဖောင်းသည် မျက်နှာပြင်သို့မရောက်မီ ကျုံ့သွားပြီး ပြိုကွဲသွားလိမ့်မည်။ ပူဖောင်းပြိုကွဲသွားခြင်းမှာ အပြင်ဘက်လေ၏တွန်းအားသည် ပူဖောင်းအတွင်းရှိ ရေနွေးငွေ့၏တွန်းအားထက် ပိုမိုများပြားသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ အပြင်ဘက်လေဖိအားသည် ပူဖောင်းရှိ အငွေ့ဖိအားထက် ပိုမိုများပြားသောကြောင့် အပြင်ဘက်လေတွင် အားပိုမိုများပြားသည် (P = F/A)။

ဆက်ဖတ်ရန်

ရွေ့လျားမှုသီအိုရီ

ရေငွေ့ပျံခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်ကို kinetic theory ကို အသုံးပြု၍ ရှင်းပြနိုင်ပါသည်။ ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများကဲ့သို့ပင် ရေမော်လီကျူးများလည်း ရွေ့လျားပါသည်။ ကွာခြားချက်မှာ ရေမော်လီကျူးများသည် ခွဲထွက်၍မရပါ၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ၎င်းတို့အကြားရှိ ဆွဲငင်အားများသည် ၎င်းတို့ကို အတူတကွ ထိန်းထားနိုင်ဆဲဖြစ်သည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေဖြင့် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများအကြားရှိ ဆွဲငင်အားများသည် အလွန်အားနည်းသောကြောင့် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများသည် အတူတကွ ကပ်ငြိ၍မရပါ။ ရွေ့လျားသောအခါ ရေမော်လီကျူးများတွင် အမြန်နှုန်းရှိသည်။ အချို့သော ရေမော်လီကျူးများသည် အမြန်နှုန်းမြင့်ပြီး အချို့မှာ အမြန်နှုန်းနိမ့်သည်။ ရေမော်လီကျူးအလျင်များ၏ ဖြန့်ဖြူးမှုသည် Maxwell ဖြန့်ဖြူးမှုနှင့် ဆင်တူသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်