Сұйықтықтардың, сұйықтардың да, газдардың да тұтқырлық дәрежесі әртүрлі болады. Тұтқырлық - бұл негізінен сұйықтықты құрайтын молекулалар арасындағы үйкеліс күші. Сұйықтықты құрайтын молекулалар ағып жатқанда бір-біріне үйкеледі. Сұйықтықтарда тұтқырлық когезиядан (ұқсас молекулалар арасындағы тартылыс күші) туындайды. Газдарда тұтқырлық молекулалар арасындағы соқтығысудан туындайды.
Сұйық сұйықтықтар әдетте оңайырақ ағады, мысалы, су. Керісінше, қою сұйықтықтардың ағымы қиынырақ, мысалы, ас үй майы, май, бал және т.б. Мұны көлбеу еденге су мен ас үй майын құю арқылы дәлелдеуге болады. Су ас үй майына немесе майға қарағанда тезірек ағады. Сұйықтықтың тұтқырлығы температураға да байланысты. Сұйықтықтың температурасы неғұрлым жоғары болса, сұйықтық соғұрлым тұтқыр емес. Мысалы, ана ас үйде балық қуырғанда, бастапқыда қою ас үй майы қыздырылған кезде сұйық болады. Керісінше, газдың температурасы неғұрлым жоғары болса, газ соғұрлым тұтқыр болады.
Сұйық молекулалар әдетте бір-бірін тартады. Сұйықтықтың ішінде әрбір сұйық молекула екі жағынан басқа молекулалармен қоршалған; бірақ сұйықтықтың бетінде тек бүйірлерінде және астында сұйық молекулалар ғана болады. Үстіңгі жағында басқа сұйық молекулалар жоқ. Сұйық молекулалар бір-бірін тартатындықтан, сұйықтықтың ішіндегі молекулаларға нөлдік жалпы күш әсер етеді. Керісінше, бетіндегі сұйық молекулалар бүйірлеріндегі және астындағы сұйық молекулаларымен тартылады. Нәтижесінде, сұйықтықтың бетінде төмен бағытталған жалпы күш пайда болады. Осы жалпы күштің әсерінен бетіндегі сұйықтық бетінің ауданын азайтып, мүмкіндігінше кішірейеді.