4. Latente Wärme, Schmelzwärme, Verdampfungswärme – Probleme und Lösungen
1. Berechnen Sie die Wärmemenge, die benötigt wird, um 1 Gramm Gold vom festen in den flüssigen Zustand zu überführen. Die Schmelzwärme von Gold beträgt 64.5 × 10³ J /kg.
Bekannt:
Masse (m) = 1 Gramm = 1 x 10 -3 kg
Schmelzwärme (L F ) = 64.5 x 10 3 J/kg
Gesucht: Hitze (Q)
Lösung:
Q = m L F
Q = (1 x 10 -3 kg)(64.5 x 10 3 J/kg)
Q = 64.5 Joule
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2. Berechnen Sie die Wärmemenge, die beim Phasenübergang von flüssig zu fest durch 1 Gramm Quecksilber freigesetzt wird. Die Schmelzwärme von Quecksilber beträgt 11.8 × 10³ J /kg.
Bekannt:
Masse (m) = 1 Gramm = 1 x 10 -3 kg
Schmelzwärme (L F ) = 11.8 x 10 3 J/kg
Gesucht: Hitze (Q)
Lösung:
Q = m L F
Q = (1 x 10 -3 kg)(11.8 x 10 3 J/kg)
Q = 11.8 Joule
3. Bestimmen Sie die Wärmemenge, die 1 kg Wasser beim Phasenübergang von flüssig zu gasförmig (Dampf) aufnimmt. Verdampfungswärme von Wasser = 2256 × 10³ J /kg
Bekannt:
Masse (m) = 1 kg
Verdampfungswärme (L V ) = 2256 x 10 3 J/kg
Gesucht: Hitze (Q)
Lösung:
Q = m L V
Q = (1 kg)( 2256 x 10 3 J/kg)
Q = 2256 x 10³ Joule
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4. Bestimmen Sie die Wärmemenge, die Stickstoff beim Phasenübergang von gasförmig zu flüssig freisetzt. Verdampfungswärme von Stickstoff = 200 × 10³ J /kg
Bekannt:
Masse (m) = 1 Gramm = 1 x 10 -3 kg
Verdampfungswärme (L V ) = 200 x 10 3 J/kg
Bekannt: Wärme (Q)
Lösung:
Q = m L V
Q = (1 x 10 -3 kg)( 200 x 10 3 J/kg)
Q = 200 Joule
- Umrechnung von Temperaturskalen
- Lineare Erweiterung
- Flächenerweiterung
- Volumenerweiterung
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- Mechanisches Äquivalent von Wärme
- Spezifische Wärmekapazität und Wärmekapazität
- Latente Wärme, Schmelzwärme, Verdampfungswärme
- Energieeinsparung bei der Wärmeübertragung
