Àwọn Ohun Ìní àti Àwọn Ìlànà Àwọn Ásídì àti Àwọn Ìpìlẹ̀
Lílóye àwọn ásíìdì àti ìpìlẹ̀ ti jẹ́ apá pàtàkì nínú kẹ́mísírì láti ìgbà àtijọ́. Èrò yìí kìí ṣe pé ó ṣe pàtàkì fún ẹ̀kọ́ kẹ́mísírì ní ilé ìwé nìkan, ó tún ṣe pàtàkì nínú onírúurú iṣẹ́ ilé iṣẹ́, iṣẹ́ àgbẹ̀, ìṣègùn, àti ojoojúmọ́. Àpilẹ̀kọ yìí yóò ṣe àgbéyẹ̀wò àwọn ànímọ́ àti èrò nípa àwọn ásíìdì àti ìpìlẹ̀, yóò fúnni ní àlàyé tó jinlẹ̀ àti ọ̀pọ̀lọpọ̀ àwọn ohun èlò tó wúlò.
Ìtumọ̀ Àwọn Ásídì àti Àwọn Ìpìlẹ̀
Ni gbogbogbo, ásíìdì jẹ́ àdàpọ̀ kan tí ó lè tú àwọn ion hydrogen (H+) jáde nígbà tí ó bá yọ́ nínú omi, nígbà tí ìpìlẹ̀ jẹ́ àdàpọ̀ kan tí ó lè tú àwọn ion hydroxide (OH-) jáde nígbà tí ó bá yọ́ nínú omi.
Ìtumọ̀ Gẹ́gẹ́ bí Ìmọ̀ Arrhenius
Ìmọ̀ Arrhenius jẹ́ ọ̀kan lára àwọn ìmọ̀ tó ti pẹ́ jùlọ tó fúnni ní ìtumọ̀ àwọn ásíìdì àti àwọn ìpìlẹ̀. Gẹ́gẹ́ bí ìmọ̀ yìí:
– Àsídì jẹ́ ohun kan tí ó ń mú àwọn ion H+ jáde nínú omi olómi.
– Ìpìlẹ̀ jẹ́ ohun kan tí ó ń mú àwọn OH- ions jáde nínú omi omi.
Sibẹsibẹ, imọran yii ni awọn idiwọn nitori pe o kan awọn ojutu omi nikan ati pe ko ṣalaye ihuwasi awọn acids ati awọn ipilẹ ninu awọn olomi miiran.
Ìtumọ̀ Gẹ́gẹ́ bí Ìmọ̀ Bronsted-Lowry
Láti borí àwọn ààlà ti ẹ̀kọ́ Arrhenius, ẹ̀kọ́ Bronsted-Lowry wà, ó sì fúnni ní ìtumọ̀ gbogbogbòò:
– Àwọn asídì jẹ́ olùfúnni proton (H+).
– Ìpìlẹ̀ jẹ́ ohun tí ó ń gba proton (H+).
Ìtumọ̀ yìí gbòòrò gan-an, a sì lè lò ó fún àwọn ìṣesí tí kò ní omi nínú.
Ìtumọ̀ Gẹ́gẹ́ bí Ìmọ̀ Lewis
Ìmọ̀ràn mìíràn tó gbòòrò sí òye wa nípa àwọn ásíìdì àti àwọn ìpìlẹ̀ ni ẹ̀kọ́ Lewis. Gẹ́gẹ́ bí G.N. Lewis ti sọ:
– Àwọn ásíìdì jẹ́ àwọn ohun tí ń gba ẹ̀rọ ìbánisọ̀rọ̀.
– Ipilẹ kan jẹ oluranlowo pair elekitironi.
Pẹ̀lú ìtumọ̀ yìí, a lè lóye àwọn ìṣesí acid-base gẹ́gẹ́ bí ìbáṣepọ̀ láàárín àwọn olùfúnni ní electron pair àti àwọn olùgbà, èyí tí ó fúnni ní àlàyé pípéye nípa àwọn ìṣesí kẹ́míkà tí ó ń ṣẹlẹ̀.
Àwọn Ohun Ìní Ti Ara àti Kẹ́míkà ti Àwọn Ásídì àti Àwọn Ìpìlẹ̀
Asamu
1. Ìtọ́wò kíkan: Àwọn ásídì ní ìtọ́wò àrà ọ̀tọ̀, èyí ni kíkan. Fún àpẹẹrẹ, síkírítì nínú lẹ́mọ́ọ́nù tàbí kíkan asídì asídì nínú kíkan.
2. pH kekere: Awọn acids ni pH ti o wa ni isalẹ 7. Bi pH ti kere si, bẹẹ ni acidity naa ṣe lagbara sii.
3. Ìṣiṣẹ́padà: Àwọn ásíìdì máa ń ṣiṣẹ́ pẹ̀lú àwọn irin láti mú kí gáàsì hydrogen jáde. Fún àpẹẹrẹ, ìṣiṣẹ́padà láàárín hydrochloric acid (HCl) àti zinc (Zn) máa ń mú kí zinc chloride (ZnCl2) àti gáàsì hydrogen (H2) jáde.
4. Ìgbékalẹ̀ ìṣiṣẹ́: Àwọn omi asíìdì máa ń ṣe iná mànàmáná nítorí wíwà àwọn ion tí ń gbéra láìsí ìṣòro.
ipilẹ
1. Ìtọ́wò kíkorò: Àwọn ìpìlẹ̀ sábà máa ń ní ìtọ́wò kíkorò. Fún àpẹẹrẹ, sodium hydroxide (NaOH) máa ń yọ̀ lórí awọ ara.
2. PH giga: Awọn ipilẹ ni pH ti o ju 7 lọ. Bi pH ti ga julọ, bẹẹ ni alkalinity naa ṣe lagbara sii.
3. Ìṣiṣẹ́padà: Àwọn ìpìlẹ̀ máa ń ṣiṣẹ́ pẹ̀lú àwọn ásíìdì láti mú iyọ̀ àti omi jáde nínú ìṣiṣẹ́padà ìdènà. Fún àpẹẹrẹ, ìṣiṣẹ́padà láàárín sodium hydroxide (NaOH) àti hydrochloric acid (HCl) máa ń mú sodium chloride (NaCl) àti omi (H2O) jáde.
4. Ìgbékalẹ̀ ìṣiṣẹ́: Àwọn ojutu ipilẹ̀ tún ń ṣe iná mànàmáná nítorí wíwà àwọn ion tí ń gbéra láìsí ìṣòro.
Àwọn Àmì Àsìdì àti Ìpìlẹ̀
Àmì ìtọ́ka ni ohun tí a ń lò láti mọ ìṣàn omi tàbí ìpìlẹ̀ rẹ̀. Àwọn àmì ìtọ́ka máa ń yí àwọ̀ padà nígbà tí a bá fi kún un sí ásíìdì tàbí ìpìlẹ̀ rẹ̀. Àwọn àmì ìtọ́ka tí a sábà máa ń lò ni:
1. Ìtutù: Ìwé pupa yóò di búlúù nígbà tí a bá gbé e sínú omi ìpìlẹ̀ kan, ìwé aláwọ̀ búlúù yóò sì di pupa nígbà tí a bá gbé e sínú omi oníyọ̀.
2. Phenolphthalein: Phenolphthalein kò ní àwọ̀ nínú àwọn omi oníyọ̀, ṣùgbọ́n ó máa ń di pupa nínú àwọn omi oníyọ̀.
3. Methyl osan: Pupa ninu omi elekitiriki o si di ofeefee ninu omi ipilẹ.
4. Bromthymol bulu: Yellow ninu omi elekitiriki ati bulu ninu omi elekitiriki.
ìwọ̀n pH
Ìwọ̀n pH jẹ́ ọ̀nà láti wọn ìṣàn omi tàbí alkalinity. Ìwọ̀n náà wà láti 0 sí 14, tí a tọ́ka sí gẹ́gẹ́ bí a ṣe sọ:
– pH 0-6: Àwọ̀, pẹ̀lú pH 0 tí ó jẹ́ àwọ̀ púpọ̀.
– pH 7: Àìsí ìdúróṣinṣin.
– pH 8-14: Alkaline, pẹ̀lú pH 14 tí ó jẹ́ alkaline gidigidi.
A le ṣe awọn wiwọn pH nipa lilo iwe pH, eyiti o yi awọ pada ni ibamu si ipele pH ti ojutu naa, tabi lilo mita pH elekitironiki, ohun elo ti o peye diẹ sii fun wiwọn pH.
Ìlànà Ìdènà Ìṣọ̀kan
Ìyọ́mọ́ra jẹ́ ìṣesí láàárín ásíìdì àti ìpìlẹ̀ tí ó ń mú iyọ̀ àti omi jáde. Ìṣesí yìí ṣe pàtàkì ní ọ̀pọ̀lọpọ̀ ìgbà, títí bí ìtọ́jú omi ìdọ̀tí àti ìtọ́jú ọgbẹ́ inú. Àpẹẹrẹ ìṣesí ìyọ́mọ́ra ni ìṣesí láàárín hydrochloric acid (HCl) àti sodium hydroxide (NaOH):
\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]
Awọn Lilo ti Awọn Acids ati Awọn ipilẹ
A lo awọn acids ati awọn ipilẹ ni ọpọlọpọ awọn ohun elo ojoojumọ ati ile-iṣẹ:
1. Iṣẹ́:
– A lo sulfuric acid (H2SO4) ninu isejade awon ajile, batiri, ati awon ohun elo ifọṣọ.
– Àwọn ìpìlẹ̀ bíi sodium hydroxide (NaOH) ni a ń lò nínú ṣíṣe ọṣẹ àti ìwé.
2. Ìdílé:
– A máa rí ásíìdì acetic (CH3COOH) nínú gígì tí a ń lò gẹ́gẹ́ bí ohun ìtura nínú ibi ìdáná.
– Sódà ìyẹ̀fun (sódíọ̀mù bíkábọ́bọ́nì, NaHCO3) jẹ́ ìpìlẹ̀ tí a ń lò fún yíyan láti mú kí ìyẹ̀fun náà ga.
3. Ilera:
– A le lo awọn oogun antacids, eyiti o maa n jẹ alkaline, lati dinku acid inu ti o pọ ju.
– PH awọ ara ti o ni ilera ṣe pataki fun mimu iwontunwonsi awọn kokoro arun ti o dara lori awọ ara, awọn ọja itọju awọ ara ni a maa n ṣatunṣe pH nigbagbogbo.
4. Àyíká:
– Ìṣàkóso egbin ilé-iṣẹ́ sábà máa ń ní ìlànà ìdènà egbin láti rí i dájú pé egbin náà kò ní ekikan tàbí alkaline jù kí a tó tú u sínú àyíká.
– Wiwọn pH ile ṣe pataki ninu iṣẹ-ogbin lati rii daju pe awọn irugbin dagba daradara ni pH ti o yẹ.
Ipari
Ẹ̀kọ́ nípa àwọn ásíìdì àti ìpìlẹ̀ jẹ́ apá pàtàkì nínú kẹ́mísírì, pẹ̀lú ọ̀pọ̀lọpọ̀ àwọn ohun èlò tó wúlò nínú ìgbésí ayé ojoojúmọ́ àti ilé iṣẹ́. Nípa lílóye àwọn ànímọ́ àti ìṣe àwọn ásíìdì àti ìpìlẹ̀, a lè lo ìmọ̀ yìí sí onírúurú ohun èlò, láti ìtọ́jú ìlera sí ìṣàkóso àyíká. Àwọn ẹ̀kọ́ Arrhenius, Bronsted-Lowry, àti Lewis pèsè àwọn ètò tí ó ń ràn wá lọ́wọ́ láti lóye àwọn ìṣesí kẹ́míkà tí ó ní àwọn ásíìdì àti ìpìlẹ̀, ọ̀kọ̀ọ̀kan pẹ̀lú àwọn àǹfààní tirẹ̀. Èyí ń jẹ́ kí a lè lo àwọn ásíìdì àti ìpìlẹ̀ lọ́nà ọgbọ́n fún onírúurú ète àǹfààní.
