Àpẹẹrẹ Àwọn Ìbéèrè àti Ìjíròrò nípa Àwọn Ohun Ànímọ́ Ìgbàkúgbà ti Àwọn Ohun Èlò
Pendahuluan
Kemistri ni ikẹkọọ ohun ati awọn iyipada rẹ̀. Ninu ikẹkọọ kemistri, tabili akoko ti awọn eroja jẹ ọkan ninu awọn irinṣẹ pataki julọ ti awọn onimọ-jinlẹ nlo. Tabili yii kii ṣe akojọpọ awọn eroja nipasẹ nọmba atomiki nikan ṣugbọn o tun ṣafihan awọn ohun-ini ti o nwaye, tabi ti igbakọọkan, laarin wọn. Lílóye awọn ohun-ini igbakọọkan ti awọn eroja ṣe pataki fun asọtẹlẹ ihuwasi kemikali ati awọn ohun-ini ti ara ti awọn eroja wọnyẹn. Ninu nkan yii, a yoo jiroro awọn iṣoro apẹẹrẹ pupọ ati jiroro awọn ohun-ini igbakọọkan ti awọn eroja.
Àwọn Ohun Ànímọ́ Àkókò ti Àwọn Ohun Èlò
Àwọn ànímọ́ ìgbàlódé ti àwọn ohun èlò tọ́ka sí àwọn ànímọ́ tí ó ń tún àwọn àpẹẹrẹ kan ṣe tàbí tí ó ń fi hàn nínú tábìlì ìgbàlódé. Díẹ̀ lára àwọn ànímọ́ ìgbàlódé tí ó wọ́pọ̀ jùlọ ni:
1. Ìlànà àtọ̀mù: Ìjìnnà láti inú àtọ̀mù atomiki sí elekitironi ìta tó ga jùlọ. Ìlànà àtọ̀mù atomiki máa ń dínkù láti òsì sí ọ̀tún ní àkókò kan, ó sì máa ń pọ̀ sí i láti òkè dé ìsàlẹ̀ nínú àwùjọ kan.
2. Agbára ionization: Agbára tí a nílò láti yọ elekitironi kúrò nínú átọ̀mù aláìlágbára kan. Agbára ionization ń pọ̀ sí i láti òsì sí ọ̀tún ní gbogbo àkókò kan, ó sì ń dínkù láti òkè dé ìsàlẹ̀ láàárín ẹgbẹ́ kan.
3. Ìbáramu elekitironi: Ìyípadà agbára nígbà tí átọ̀mù kan bá gba elekitironi kan. Ìbáramu elekitironi maa n di odi diẹ sii lati osi si otun kọja akoko kan.
4. Ìṣẹ̀dá Ẹ̀rọ-ìtànṣán: Agbára átọ̀mù láti fa àwọn ẹ̀rọ-ìtàn méjì mọ́ra nínú ìsopọ̀ kẹ́míkà kan. Ìṣẹ̀dá Ẹ̀rọ-ìtànṣán máa ń pọ̀ sí i láti òsì sí ọ̀tún ní gbogbo àkókò kan, ó sì máa ń dínkù láti òkè dé ìsàlẹ̀ láàárín àwùjọ kan.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 1: Àwòrán Atomic
Ìbéèrè:
Fi àwọn rádíò átọ́míìkì ti àwọn èròjà wọ̀nyí wéra: Li (Lithium), Be (Beryllium), B (Boron).
Ìjíròrò:
Gbogbo wọn wà ní àkókò kan náà (àkókò kejì) ti àtẹ ìpele-ìgbà. Bí a ṣe ń lọ láti apá òsì sí ọ̀tún ní gbogbo àkóónú kan, agbára átọ́míìkì ń pọ̀ sí i, èyí tí ó ń fa ìfàmọ́ra púpọ̀ sí i fún àwọn elektron tí ó wà ní òde jùlọ, èyí sì ń dín rédíọ̀mù átọ́míìkì kù.
– Li (Lithium) ni rediosi atomu ti o tobi julọ ninu awọn mẹta nitori pe o ni agbara atomu ti o kere julọ.
– Be (Beryllium) ní radius atomu kékeré ju Li lọ nítorí pé agbára átọ́míìkì rẹ̀ pọ̀ ju ti Li lọ.
– B (Boron) ní rédíọ̀mù átọ́míìkì tó kéré jùlọ láàrín àwọn mẹ́ta nítorí pé ó ní agbára átọ́míìkì tó tóbi jùlọ láàrín Li àti Be.
Ìtòlẹ́sẹẹsẹ àwọn radii átọ́míìkì láti èyí tó tóbi jùlọ sí èyí tó kéré jùlọ ni: Li > Be > B.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 2: Agbára Ionization
Ìbéèrè:
Kí ló dé tí agbára ionization àkọ́kọ́ ti Magnesium (Mg) fi pọ̀ ju ti Sodium (Na) lọ?
Ìjíròrò:
Agbára ionization ni agbára tí a nílò láti yọ elekitironi kúrò nínú átọ̀mù ní ìpele gáàsì. Mg àti Na wà ní àkókò kan náà (àkókò 3).
– Sodium (Na) wà nínú ẹgbẹ́ 1, nígbà tí Magnesium (Mg) wà nínú ẹgbẹ́ 2. Bí a ṣe ń lọ láti apá òsì sí apá ọ̀tún ní àkókò kan, agbára agbára átọ́míìkì tó gbéṣẹ́ ń pọ̀ sí i, èyí tó mú kí àwọn elekitironi fà mọ́ nucleus náà, èyí tó mú kí ó ṣòro láti yọ elekitironi kúrò.
– Magnésíọ̀mù ní agbára ìgbóná tó tóbi ju Sódíọ̀mù lọ, èyí tó ń fa ìsopọ̀ tó lágbára láàrín nucleus àti àwọn elektron tó wà ní ìta, nítorí náà agbára tó yẹ kí a fi yọ elektron kúrò nínú Mg pọ̀ ju ti Na lọ.
Nítorí náà, agbára ionization àkọ́kọ́ ti Magnesium pọ̀ ju ti Sodium lọ.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 3: Ìbáramu Ẹ̀rọ-ìfàmọ́ra
Ìbéèrè:
Ṣe afiwe awọn ibatan elekitironi ti awọn eroja wọnyi: Fluorine (F) ati Chlorine (Cl).
Ìjíròrò:
Ìbáramu elekitironi ni agbara ti a tu silẹ nigbati atomu alaidasi kan ni ipele gaasi gba elekitironi kan. Fluorini ati chlorine wa ni ẹgbẹ 17 (halogens), ṣugbọn ni awọn akoko oriṣiriṣi.
– Fluorine wà ní àsìkò 2, nígbà tí Klórínì wà ní àsìkò 3.
– Bó tilẹ̀ jẹ́ pé Fluorine jẹ́ elekitironiki tó pọ̀ jù, ìfàmọ́ra elekitironiki Chlorine jẹ́ odi ju Fluorine lọ (ó ń tú agbára púpọ̀ sí i). Èyí jẹ́ nítorí pé agbára ìtakora láàárín àwọn elekitironiki nínú átọ̀mù Fluorine pọ̀ sí i nítorí pé ó kéré sí i, èyí sì ń dín agbára tí a ń tú jáde kù díẹ̀ nígbà tí a bá fi elekitiron kan kún un.
Nítorí náà, ìbáṣepọ̀ elekitironi ti Chlorine jẹ́ odi ju ti Fluorine lọ.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 4: Ìmọ̀-ẹ̀rọ ...
Ìbéèrè:
Kí ló dé tí electronegativity ti atẹ́gùn (O) fi pọ̀ ju ti sulfur (S) lọ?
Ìjíròrò:
Ìmọ́lẹ̀ oníná mànàmáná ń wọn agbára átọ̀mù láti fa àwọn elekrónù méjì mọ́ra nínú ìsopọ̀ kẹ́míkà kan. Atẹ́gùn àti sulfur wà nínú ẹgbẹ́ 16, ṣùgbọ́n atẹ́gùn wà ní àkókò 2, nígbà tí sulfur wà ní àkókò 3.
– Atẹ́gùn ní rédíọ̀mù atọ́mù kékeré ní ìfiwéra pẹ̀lú súlfúrù.
– Nítorí pé rédíọ̀mù atẹ́gùn kéré sí i, àwọn elekitirónù nínú àwọn ìdè kẹ́míkà sún mọ́ nucleus, èyí tí ó ní ìfàmọ́ra tí ó lágbára ju sulfur lọ.
Nítorí náà, atẹ́gùn jẹ́ elekitironiki ju sulfur lọ.
Ipari
Àwọn ànímọ́ ìgbàlódé ti àwọn èròjà jẹ́ èrò pàtàkì nínú kẹ́mísírì tí ó ń ràn wá lọ́wọ́ láti lóye àti láti sọ àsọtẹ́lẹ̀ nípa ìwà kẹ́mísírì ti àwọn èròjà. Nípa lílo àwọn àpẹẹrẹ tí ó wà lókè yìí, a lè rí bí àwọn ànímọ́ bíi radius atomiki, agbára ionization, ìbáramu elekitironi, àti electronegativity ṣe tẹ̀lé àwọn ìlànà pàtó nínú tábìlì ìgbàlódé. Lílóye àwọn ànímọ́ wọ̀nyí jẹ́ kí a lóye kẹ́mísírì àti àwọn ìlò rẹ̀ dáadáa.
Lílóye àwọn ànímọ́ ìgbàlódé ń jẹ́ kí a lè sọ àsọtẹ́lẹ̀ nípa àwọn ìṣesí kẹ́míkà, ṣe àgbékalẹ̀ àwọn ìṣesí kẹ́míkà, àti láti ṣe àgbékalẹ̀ àwọn ohun èlò àti àwọn èròjà tuntun tí ó wúlò ní onírúurú ilé iṣẹ́ àti àwọn pápá ìwádìí. Àwọn ànímọ́ ìgbàlódé ti àwọn èròjà ni ìpìlẹ̀ ọ̀pọ̀lọpọ̀ àwọn èrò tó ti ní ìlọsíwájú nínú kẹ́míkà, nítorí náà, ó ṣe pàtàkì fún akẹ́kọ̀ọ́ tàbí olùwádìí ní ẹ̀ka yìí láti mọ̀ nípa wọn dáadáa.
