Àwọn Ìbéèrè Àpẹẹrẹ Tí Ó Ń Jíròrò Àwọn Ìdè Kẹ́míkà
Nínú àpilẹ̀kọ yìí, a ó jíròrò àwọn ìsopọ̀ kẹ́míkà—ọ̀kan lára àwọn èrò pàtàkì nínú kẹ́míkà. Àwọn ìsopọ̀ kẹ́míkà ni ìbáṣepọ̀ láàrín àwọn átọ̀mù tí ó jẹ́ kí wọ́n ṣẹ̀dá àwọn èròjà tàbí àwọn mókúlùkù. Ọ̀pọ̀lọpọ̀ irú ìsopọ̀ kẹ́míkà ló wà: ionic, covalent, àti metal. Ẹ jẹ́ kí a ṣe àwárí irú ìsopọ̀ kọ̀ọ̀kan nípasẹ̀ àpẹẹrẹ àwọn ìṣòro àti ìjíròrò.
Ìsopọ̀ Ionic
Àwọn ìdè ionic máa ń wáyé nígbà tí a bá gbé àwọn elekitironi láti átọ̀mù kan sí òmíràn, èyí tí yóò yọrí sí àwọn ion tí a ti gba agbára rere (cations) àti àwọn ion tí a ti gba agbára ní àìdára (anions). Lẹ́yìn náà, àwọn cations àti anions wọ̀nyí ni a máa ń fà mọ́ ara wọn nípasẹ̀ agbára electrostatic.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 1
Ìbéèrè:
Fún àpẹẹrẹ kan kí o sì ṣàlàyé bí ìsopọ̀ ionic ṣe ń wáyé láàrín sodium (Na) àti chlorine (Cl).
Ìjíròrò:
Sódíọ̀mù (Na) jẹ́ ẹ̀yà alkali tó ní nọ́mbà átọ́mù 11, nítorí náà, ìṣètò rẹ̀ jẹ́ 2, 8, 1. Sódíọ̀mù máa ń pàdánù elekitirónù kan láti ṣàṣeyọrí ìṣètò octet tó dúró ṣinṣin, ó sì máa ń di Na+.
Klórínì (Cl) jẹ́ èròjà halogen pẹ̀lú nọ́mbà átọ́mù 17, nítorí náà ìṣètò rẹ̀ jẹ́ 2, 8, àti 7. Klórínì máa ń gba ẹ̀rọ itanna kan láti ṣàṣeyọrí ìṣètò octet tó dúró ṣinṣin, ó sì di Cl-.
Nígbà tí sodium àti chlorine bá ń ṣiṣẹ́, sodium máa ń pàdánù elekitironi kan:
\[ \text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{e}^- \]
Lakoko ti chlorine gba elekitironi kan:
\[ \text{Cl} + \text{e}^- \rightarrow \text{Cl}^- \]
Àbájáde rẹ̀ ni pé àwọn Na+ àti Cl- ions fà mọ́ ara wọn nípasẹ̀ agbára electrostatic, wọ́n sì ń ṣe àdàpọ̀ sodium chloride (NaCl). Ìṣètò tí ó jáde jẹ́ ọ̀nà ìdènà kristali tí ó lágbára.
Àwọn ìdè Covalent
Ìsopọ̀ covalent kan máa ń wáyé nígbà tí àwọn átọ̀mù méjì bá pín ọ̀kan tàbí jù bẹ́ẹ̀ lọ ti elekitironi láti ṣàṣeyọrí ìṣètò octet tó dúró ṣinṣin. Àwọn ìsopọ̀ covalent lè jẹ́ nonpolar (àwọn elekitironi ni a pín ní ìbámu) tàbí polar (àwọn elekitironi kì í pín ní ìbámu).
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 2
Ìbéèrè:
Sọ kí o sì ṣàlàyé bí a ṣe ń ṣe ìsopọ̀ covalent nínú àwọn molecule omi (H2O).
Ìjíròrò:
Molekulu omi kan ni awọn atomu hydrogen meji (H) ati atomu atẹgun kan (O). Atẹgun ni nọmba atomu ti 8 pẹlu iṣeto elekitironi ti 2, 6. Atẹgun nilo awọn elekitironi meji miiran lati ṣaṣeyọri octet kan.
Hídrójìn ní nọ́mbà átọ́mù 1 pẹ̀lú ìṣètò elektírónù 1. Hídrójìn nílò elektírónù kan láti ṣàṣeyọrí ìṣètò tó dúró ṣinṣin bíi hílọ́ọ̀mù.
Nínú molecule omi kan, átọ̀mù hydrogen kọ̀ọ̀kan ń pín elekitironi kan pẹ̀lú oxygen. Atẹ́gùn ń pín elekitironi meji (ọ̀kan pẹ̀lú hydrogen kọ̀ọ̀kan), nígbàtí átọ̀mù hydrogen kọ̀ọ̀kan ń pín elekitironi kan pẹ̀lú oxygen. Ìṣètò Lewis ti molecule omi kan ni:
\[ \text{O} \left( \text{H} \right)_2 \]
Ìsopọ̀ yìí máa ń mú ìsopọ̀ covalent méjì jáde nítorí pé atẹ́gùn jẹ́ electronegative ju hydrogen lọ, nítorí náà ó máa ń fa àwọn electron pair mọ́ra sí ara rẹ̀ gidigidi.
Àwọn ìdè irin
Ìsopọ̀ irin máa ń wáyé láàrín àwọn átọ̀mù irin, níbi tí àwọn elektron valence lè rìn káàkiri ìṣètò irin náà, tí wọ́n á sì dá “òkun elektron”. Ìṣẹ̀lẹ̀ yìí máa ń fún àwọn irin ní àwọn ànímọ́ àrà ọ̀tọ̀, bíi agbára iná mànàmáná àti ooru gíga àti dídán àti dídára.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 3
Ìbéèrè:
Ṣàlàyé bí àwọn ìsopọ̀ irin ṣe ń ṣẹ̀dá nínú bàbà (Cu).
Ìjíròrò:
Ejò (Cu) jẹ́ ohun ìyípadà pẹ̀lú nọ́mbà átọ́mù 29 àti ìṣètò elektroni [Ar] 3d10 4s1. Nínú ìsopọ̀ irin, àwọn elektroni láti inú ikarahun ìta (àwọn elektroni valence) ń bá ọ̀pọ̀lọpọ̀ átọ́mù ṣiṣẹ́ pọ̀, wọ́n sì ń ṣe “òkun elektroni” tí ó yí nucleus rere ti ion irin náà ká.
Nínú ìṣètò kirisita ti irin bàbà, átọ̀mù Cu kọ̀ọ̀kan ń fi elekitironi valence rẹ̀ kún òkun elekitironi. Ìsopọ̀ irin náà kò mọ sí àwọn aládùúgbò rẹ̀ tó sún mọ́ ọn nìkan, ṣùgbọ́n ó ń fa gbogbo àwọn irin tí a fi ń so pọ̀, èyí sì ń yọrí sí àwọn ànímọ́ rẹ̀.
Àpẹẹrẹ Àwọn Ìbéèrè Àpapọ̀
Ẹ jẹ́ ká wo àwọn àpẹẹrẹ díẹ̀ lára àwọn ìṣòro tó ní í ṣe pẹ̀lú àkópọ̀ onírúurú ìsopọ̀ kẹ́míkà.
Àpẹẹrẹ Ìbéèrè 4
Ìbéèrè:
Fúnni ní àlàyé ìṣẹ̀dá ionic àti covalent ti magnesium oxide (MgO) àti carbon dioxide (CO2) compounds, kí o sì ṣàlàyé rẹ̀.
Ìjíròrò:
Mágnẹ́síọ̀mù Ọ́sídììdì (MgO)
Magnésíọ̀mù (Mg) jẹ́ irin ilẹ̀ alkaline kan pẹ̀lú nọ́mbà átọ́mù 12, ìṣètò elektroni 2, 8, àti 2. Mg sábà máa ń pàdánù elektroni méjì láti ṣàṣeyọrí ìṣètò gaasi ọlọ́lá tí ó dúró ṣinṣin, tí ó sì di Mg2+.
Atẹ́gùn (O) pẹ̀lú nọ́mbà átọ̀mù 8, ìṣètò elektroni 2, 6, sábà máa ń gba elektroni méjì láti ṣàṣeyọrí ìṣètò gaasi ọlọ́lá tí ó dúró ṣinṣin, tí ó sì di O2-.
Ìhùwàsí ionization:
\[ \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\ \text{e}^- \]
\[ \text{O} + 2\ \text{e}^- \rightarrow \text{O}^{2-} \]
Èyí yóò mú kí àwọn ion Mg2+ àti O2- fà mọ́ ara wọn nípasẹ̀ agbára electrostatic, tí yóò sì di ionic compound magnesium oxide (MgO).
Erogba Dioksidi (CO2)
Erogba (C) pẹlu nọ́mbà átọ̀mù 6, iṣeto elekitironi 2, 4, nilo elekitironi mẹrin lati ṣaṣeyọri iṣeto octet kan.
Atẹ́gùn (O) pẹ̀lú nọ́mbà átọ̀mù 8, ìṣètò elektroni 2, 6, nílò elektroni méjì fún octet kan.
Erogba nilo lati pin awọn meji elekitironi pẹlu atẹgun kọọkan lati ṣe aṣeyọri octet kan:
\[ \ọ̀rọ̀{O} = \ọ̀rọ̀{C} = \ọ̀rọ̀{O} \]
Ìṣètò Lewis fún CO2 fi ìsopọ̀ méjì kan hàn láàrín erogba àti atomu atẹgun kọ̀ọ̀kan. Èyí jẹ́ ìsopọ̀ méjì covalent tí ó ń mú kí molecule CO2 dúró ṣinṣin. Nítorí pé oxygen jẹ́ electronegative ju erogba lọ, èyí tún jẹ́ ìsopọ̀ covalent pola.
Ipari
Ìsopọ̀ kẹ́míkà ṣe pàtàkì fún kíkọ́ àti òye onírúurú ìṣètò mókílì àti àwọn èròjà kẹ́míkà. Nípasẹ̀ àpẹẹrẹ àti ìjíròrò nípa àwọn ìsopọ̀ ion, covalent, àti metallic, a ti rí bí àwọn oríṣiríṣi ìsopọ̀ ṣe ń ṣẹ̀dá àti bí wọ́n ṣe ń nípa lórí àwọn ànímọ́ ara àwọn èròjà. Òye yìí ṣe pàtàkì fún lílo àwọn èrò kẹ́míkà ní onírúurú ẹ̀ka ẹ̀kọ́, títí kan ìmọ̀ nípa ẹ̀dá, ìmọ̀ nípa físíìsì, àti àwọn ẹ̀ka ìmọ̀ ẹ̀rọ mìíràn. A nírètí pé àpilẹ̀kọ yìí ti ran ọ́ lọ́wọ́ láti lóye ìsopọ̀ kẹ́míkà síi!
