فزیک

د تودوخې د مقیاسونو د بدلون په اړه مقاله

د سیلسیس پیمانه او د فارنهایټ پیمانه د تودوخې مختلف پیمانه دي. که چیرې د یو شی تودوخه د سیلسیس پیمانه اندازه شي او څرګند شي، نو موږ غواړو د هغه شی تودوخه د فارنهایټ پیمانه باندې بیان کړو بیا موږ دا د سیلسیس پیمانه څخه د فارنهایټ پیمانه ته بدلوو. پدې برخه کې، موږ زده کوو چې څنګه د تودوخې پیمانه بدله کړو یا بدله کړو.

د ۱ atm په فشار کې، د سیلسیس ترمامیتر لپاره د یخنۍ نقطې تودوخه = ۰ ^oC، پداسې حال کې چې د فارنهایټ ترمامیتر = 32 ^oF. برعکس، د 1 atm فشار سره، د تودوخې درجه د جوش ټکی د سیلسیس پیمانه ترمامیتر لپاره = ۱۰۰ ^oC، پداسې حال کې چې د فارنهایټ پیمانه سره ترمامیتر = 212 ^oF.

نور یی ولوله

د ترمامیترونو او د تودوخې د پیمانې په اړه مقاله

۱. ترمامیترونه

هغه وسیله چې د تودوخې اندازه کولو لپاره ډیزاین شوې ده ترمامیتر دی. د ترمامیترونو ډیری ډولونه شتون لري، مګر د کار اصل ورته دی. معمولا، موږ ترمامیتري شیان کاروو، د مادې طبیعت چې د تودوخې سره بدلیږي. که چیرې د شی تودوخه بدله شي، د شی شکل او اندازه هم بدلیږي. ډیری ترمامیترونه هغه شیان کاروي چې د تودوخې بدلون سره پراخ یا کم کیدی شي. ترمامیترونه چې ډیری وختونه کارول کیږي د شیشې ټیوبونو څخه جوړ شوي دي، چیرې چې د ټیوب په مرکز کې الکول یا پارا شتون لري. کله چې تودوخه لوړه شي، په کانټینر کې الکول یا پارا پراخیږي ترڅو د الکول یا پارا ستنې اوږدوالی زیات شي. برعکس، کله چې تودوخه کمه شي، د الکول یا پارا ستنې اوږدوالی کمیږي. د شیشې ټیوب په بهر کې، داسې شمیرې شتون لري چې د ترمامیتر پیمانه دي. هغه شمیره چې د الکول یا پارا ستنې د پورتنۍ پای لخوا ښودل شوې د اندازه شوي شی د تودوخې ارزښت بیانوي.

نور یی ولوله

د ترموډینامیک د صفر قانون په اړه مقاله

تر اوسه پورې، موږ یوازې د دوو شیانو لخوا تجربه شوي حرارتي توازن لیدلی دی چې په تماس کې دي.

د تودوخې توازن مفهوم په ژوره توګه د پوهیدو لپاره، راځئ چې درې شیان (د مثال په توګه شیان A، شیان B، او شیان C) بیاکتنه وکړو. د مثال په توګه، شی B او شیان C یو بل سره نه لمس کوي، مګر شی A د شی B سره په تماس کې دی او شی A د شی C سره په تماس کې دی. لاندې انځور وګورئ. ځکه چې د شی A او شیان B پرته د یو بل سره په تماس کې دي، نو شی A او شیان C هم په حرارتي توازن کې دي. ایا شیان B او C چې یو بل سره نه لمس کوي هم په حرارتي توازن کې دي؟ که موږ یوازې منطق وکاروو، موږ کولی شو ووایو چې شی B او شیان C هم په حرارتي توازن کې دي، که څه هم دوی په تماس کې ندي. شی A او شیان B په حرارتي توازن کې دي، پدې معنی چې د شی A تودوخه = د شی B تودوخه.

نور یی ولوله

د تودوخې او تودوخې تعادل تعریف په اړه مقاله

د تودوخې تعریف

آیا تاسو کله هم یخ ته لاس اچولی دی؟ کله چې ستاسو لاسونه یخ ته لاس اچوي نو څه احساس کوئ؟ که هغه څه چې تاسو یې لمس کوئ اور وي نو څه به وي؟ کله چې تاسو یخ ته لاس اچوئ، ستاسو لاسونه سړه احساس کوي، کله چې تاسو اور ته لاس اچوئ، ستاسو لاسونه ګرم احساس کوي. ګرم، ګرم، یخ، سړه څه ته وایي؟

د تودوخې مفهوم د تودوخې او سړې هوا څخه پیل کیږي چې زموږ د لمس حس لخوا تجربه کیږي. د هغه څه پراساس چې د لمس حس لخوا احساس کیږي، موږ وایو چې یو شی د بل شی په پرتله ګرم دی یا یو شی د بل شی په پرتله سړه دی. ګرم شیان لوړ تودوخه لري، پداسې حال کې چې سړې شیان ټیټ تودوخه لري. یو شی څومره سړه وي، د تودوخې درجه ټیټه وي. برعکس، یو شی څومره ګرم وي، د تودوخې درجه لوړه وي. د یو شی د تودوخې یا سړې هوا اندازه د تودوخې په نوم یادیږي. د ګاز متحرک تیوري په موضوع کې، تاسو به د تودوخې تعریف په ژوره توګه پوه شئ؛ د یو شی څخه مالیکولونو ته څه پیښیږي ترڅو دا ګرم، ګرم، یخ یا سړه احساس کړي.

نور یی ولوله

د مادې د مرحلو په اړه مقاله (د مایکروسکوپي ځانګړتیاو پراساس)

په ورځني ژوند کې، موږ ډیری وخت د مادې له دریو مختلفو مرحلو سره مخ کیږو. جامد مواد (د بیلګې په توګه، ډبرې، اوسپنه، او نور)، مایعات (اوبه، پټرول، او نور) او ګازي مواد (هوا، او نور) شتون لري. د دې موادو درې پړاوونه د دوی د شکل او اندازې ساتلو وړتیا پراساس توپیر کیدی شي.

جامد مواد معمولا یو ثابت شکل او حجم ساتي. مایع یو تړلی شکل نه ساتي، مګر خپل لاره هغه کانټینر ته تنظیموي چې پکې ځای پر ځای شوي وي. د مثال په توګه، که موږ په یوه شیشه کې اوبه واچوو، شکل یې د شیشې په څیر بدلیږي. که اوبه په تشناب کې واچول شي، شکل یې د تشناب په څیر بدلیږي. د مایع حجم معمولا تل ثابت وي. که چیرې یو ګیلاس اوبه په تشناب کې کیښودل شي، د اوبو مقدار په ګیلاس کې پاتې کیږي. د اوبو شکل بدلیدلی شي، مګر اندازه یې هیڅکله توپیر نه کوي. په یاد ولرئ چې د جامد موادو او مایعاتو شمیر کولی شي بدلون ومومي که چیرې کافي ځواک ورکړل شي.

نور یی ولوله

د اټومي تیوري او حرکي تیوري په اړه مقاله

د اټومي تیوري

د زرګونو کلونو لپاره، لرغوني یونانیان په دې باور وو چې هر خالص ماده (لکه سره زر، اوسپنه، او نور) د اتومونو څخه جوړه شوې ده. د دوی په وینا، که چیرې یو خالص ماده په کوچنیو ټوټو وویشل شي، نو بیا کوچنۍ برخې پرې کیږي، بیا بیرته پرې کیږي ... او داسې نور، نو بیا به ترټولو کوچنۍ ټوټې وي چې بیا پرې نشي کیدی. هغه کوچنۍ ټوټې چې بیا پرې نشي کیدی د اتومونو په نوم یادیږي. اتوم معنی لري "نه ویشل کیدی شي" (یوناني ژبه)

په هغه وخت کې، اتوم نور نه ویشل شوی ګڼل کیده. مګر وروسته ځینو ساینس پوهانو الکترونونه او اټومي هسته (پروټونونه او نیوټرونونه) وموندل نو دا انګیرنه غلطه شوه چې اتومونه نشي ویشل کیدی. نو، اتومونه د الکترونونو (منفي چارج شوي) او اټومي هستې څخه جوړ شوي دي. الکترونونه د هستې شاوخوا ګرځي. د هستې دننه، پروتونونه (مثبت چارج شوي) او نیوټرونونه (بې طرفه یا بې طرفه) شتون لري.

نور یی ولوله

د مرحلې د بدلون په اړه مقاله د حساسې تودوخې درې ګونی ټکی

د مثالي ګاز قانون په بحث کې، دا تشریح شوې چې د مثالي ګاز قانون د اصلي ګاز چلند په سمه توګه یوازې هغه وخت بیانوي کله چې د اصلي ګاز فشار او کثافت ډیر لوی نه وي. که چیرې فشار او د اصلي ګاز کثافت کافي وي، د مثالي ګاز قانون ناسم پایلې وړاندې کوي، په ورته ډول، کله چې د اصلي ګاز تودوخه د جوش نقطې ته نږدې کیږي. دا د هغه تعاملاتو سره تړاو لري چې د اصلي ګاز مالیکولونو ترمنځ واقع کیږي. د ګاز فشار د ګاز حجم سره په معکوس ډول متناسب دی. کله چې د ګاز فشار کافي لوی وي، د ګاز حجم کوچنی کیږي. ځکه چې د ګاز حجم ټیټ وي، د ګاز مالیکولونو ترمنځ فاصله نږدې کیږي. کله چې د مالیکولونو ترمنځ فاصله نږدې شي، مالیکولونه یو بل ته متوجه کیږي. دا داسې ده لکه کله چې تاسو د اوسپنې یوه ټوټه په مقناطیس کې واچوئ. که چیرې د مقناطیس او اوسپنې ترمنځ فاصله کافي وي، مقناطیس نشي کولی اوسپنه راوباسي. مګر که چیرې د مقناطیس او اوسپنې ترمنځ فاصله نږدې وي، اوسپنه نږدې کیږي.

نور یی ولوله

وان ډیر والز د هالنډي فزیک پوه، جي ډي وان ډیر والز (۱۸۳۷-۱۹۲۳) نوم دی. د وان ډیر والز د حالت معادله د ګاز د حالت معادله ده، چې د مثالي ګاز د حالت معادله ته ورته ده. توپیر دا دی چې، د مثالي ګاز د حالت معادله نشي کولی دقیقې پایلې ورکړي که چیرې د اصلي ګاز فشار او کثافت کافي وي. پداسې حال کې چې د وان ډیر والز د حالت معادله کولی شي ډیرې دقیقې پایلې تولید کړي.

د دې معادلې شتون د وان ډیر والز څخه سرچینه اخلي، چا چې د مثالي حالت د معادلې محدودیتونه درک کړل. والز، د مثالي ګاز د حالت معادله تعدیل کړئ، د څو فکتورونو په اضافه کولو سره چې د اصلي ګاز حالت هم اغیزه کوي، کله چې د اصلي ګاز فشار او کثافت لوی وي.

نور یی ولوله

د تبخیر پروسه د حرکي تیوري په کارولو سره تشریح کیدی شي. د ګازو مالیکولونو په څیر، د اوبو مالیکولونه هم حرکت کوي. توپیر دا دی چې د اوبو مالیکولونه نشي خپریدلی ځکه چې د مالیکولونو ترمنځ کشش لاهم کولی شي دوی یوځای وساتي. برعکس، د ګازو مالیکولونو ترمنځ کشش نازک دی، نو د ګازو مالیکولونه نشي کولی یوځای شي. کله چې حرکت کوي، د اوبو مالیکولونه سرعت لري. د اوبو مالیکولونه شتون لري چې لوړ سرعت لري؛ د اوبو مالیکولونه هم شتون لري چې یو کوچنی سرعت لري. د اوبو مالیکولونو د سرعت ویش د میکسویل ویش سره ورته دی.

تبخیر هغه وخت رامنځته کېږي کله چې د اوبو د مالیکولونو سرعت دومره لوی وي چې د اوبو د مالیکولونو ترمنځ جاذبه نشي کولی چې یوځای وساتي. د راکټونو په څیر چې فضا ته حرکت کوي، د راکټ سرعت دومره لوی دی چې د ځمکې جاذبه قوه نشي کولی چې په ځمکه کې پاتې شي. په یاد ولرئ چې یوازې هغه مالیکولونه چې لوی سرعت لري کولی شي د مالیکولونو ترمنځ جاذبې څخه وتښتي. هغه مالیکولونه چې کوچني سرعت لري د اوبو په څیر یوځای پاتې کیږي.

نور یی ولوله

جوش کول د مایع په ګاز بدلولو پروسه ده. جوش هغه وخت پیښیږي کله چې د مشبوع بخار فشار د هوا فشار سره مساوي وي (د هوا فشار = اتموسفیر فشار). موږ یوازې د جوش اوبو په اړه بحث کوو. د اوبو مشبوع بخار فشار د اوبو د تودوخې سره مستقیم متناسب دی، د اوبو تودوخه څومره لوړه وي، د مشبوع بخار فشار هم هومره لوړ وي. کله چې موږ اوبه ګرموو، معمولا کوچني بلبلونه د کانټینر په ښکته برخه کې ښکاري. د بلبلونو شتون د مایع په ګاز بدلیدو ته اشاره کوي. که چیرې په بلبل کې د مشبوع بخار فشار د بهرني هوا فشار څخه کوچنی وي، بلبل به سطحې ته د رسیدو دمخه کم شي او تجزیه شي. بلبلونه له منځه ځي ځکه چې د بهرنۍ هوا د فشار ځواک د بلبل دننه د بخار د فشار ځواک څخه لوړ دی. د بهرني هوا فشار په بلبل کې د بخار فشار څخه لوړ دی نو بهرنۍ هوا ډیر د پام وړ ځواک لري (P = F / A).

نور یی ولوله