د اټومي تیوري او حرکي تیوري په اړه مقاله
د اټومي تیوري
د زرګونو کلونو لپاره، لرغوني یونانیان په دې باور وو چې هر خالص ماده (لکه سره زر، اوسپنه، او نور) د اتومونو څخه جوړه شوې ده. د دوی په وینا، که چیرې یو خالص ماده په کوچنیو ټوټو وویشل شي، نو بیا کوچنۍ برخې پرې کیږي، بیا بیرته پرې کیږي ... او داسې نور، نو بیا به ترټولو کوچنۍ ټوټې وي چې بیا پرې نشي کیدی. هغه کوچنۍ ټوټې چې بیا پرې نشي کیدی د اتومونو په نوم یادیږي. اتوم معنی لري "نه ویشل کیدی شي" (یوناني ژبه)
په هغه وخت کې، اتوم نور نه ویشل شوی ګڼل کیده. مګر وروسته ځینو ساینس پوهانو الکترونونه او اټومي هسته (پروټونونه او نیوټرونونه) وموندل نو دا انګیرنه غلطه شوه چې اتومونه نشي ویشل کیدی. نو، اتومونه د الکترونونو (منفي چارج شوي) او اټومي هستې څخه جوړ شوي دي. الکترونونه د هستې شاوخوا ګرځي. د هستې دننه، پروتونونه (مثبت چارج شوي) او نیوټرونونه (بې طرفه یا بې طرفه) شتون لري.
یوه بله تیوري هم شته؛ نوم یې دوامداره تیوري ده. دا تیوري وايي چې خالص مواد په لامحدودیت ویشل کیدی شي. د دې تیوري له مخې، د کوچنۍ ټوټې په څیر هیڅ شی شتون نلري. کوچنۍ ټوټې لاهم په کوچنیو ټوټو کې پرې کیدی شي. نو، دا لامحدود کیږي. د دې دوو تیوریو څخه کومه یوه سمه ده؟ سمه اټومي تیوري یا دوامداره تیوري؟
په فزیک کې، هره تیوري به په ساینسي ډول وپیژندل شي که چیرې تیوري په تجربو کې ثابته شي. په ۱۸مه، ۱۹مه او ۲۰مه پیړۍ کې، د ساینس پوهانو لخوا ترسره شویو تجربو له لارې، د اټومي تیوري ریښتیا وه.
لومړی، لاندې بیاکتنې درک کړئ. عناصر خالص مواد دي چې په کیمیاوي لحاظ په نورو موادو ویشل کیدی نشي، د بیلګې په توګه سره زر (Au)، اوسپنه (Fe)، مس (Cu)، جست (Zn)، سوډیم (Na)، کلسیم (Ca)، کلورین (Cl)، نایتروجن (N)، اکسیجن (O)، هایدروجن (H) او نور. د عناصرو سربیره، مرکبات هم شتون لري. مرکبات د عناصرو څخه جوړ دي. ځکه چې دا د عناصرو څخه جوړ دی، مرکب لاهم په عناصرو ویشل کیدی شي. د مرکباتو مثالونه اوبه دي.
د عنصر تر ټولو کوچنۍ برخه اتوم دی، پداسې حال کې چې د مرکب تر ټولو کوچنۍ برخه مالیکول دی. مالیکولونه د اتومونو څخه جوړ شوي دي چې یو بل سره نښلي. خالص سره زر د عنصر یوه بیلګه ده. خالص سره زر د سرو زرو (Au) اتومونو څخه جوړ شوی دی. د اوسپنې ټوټې هم د عناصرو یوه بیلګه ده. اوسپنه د اوسپنې (Fe) اتومونو څخه جوړه شوې ده. نو، عنصر یو خالص ماده ده چې د ورته اتومونو څخه جوړه شوې ده.
هغه اوبه چې تاسو یې ډیری وخت ګورئ، ساتئ او څښئ د اوبو مالیکولونو څخه جوړ شوي دي (کیمیاوي فورمول یې H 2 O دی). د اوبو مالیکولونه د هایدروجن دوه اتومونه (H) او د اکسیجن یو اتوم (O) څخه جوړ شوي دي.
دلته د اټومي تیوري ځینې شواهد دي:
لومړی، د دوامداره پرتله کولو قانون.
د پرتلې قانون وايي چې که عناصر سره یوځای شي او مرکبات شي، نو جوړ شوي مرکبات د وزن تناسب ورته لري. د مثال په توګه، مالګه. هغه مالګه چې موږ یې ګورو هغه د مالګې مالیکولونو (NaCl) څخه جوړه شوې مرکب ده. په طبیعي ډول، د مالګې مالیکولونه تل د سوډیم (Na) 23 برخو او د کلورین (Cl) 35 برخو څخه جوړیږي.
دوامداره تیوري دا نشي تشریح کولی، مګر اټومي تیوري کولی شي دا تشریح کړي. د اټومي تیوري له مخې، اتومونه د عنصر تر ټولو کوچنۍ برخې دي نو ځکه اتومونه ډله لري. د مرکب د عناصرو د ډله ایز تناسب باید د هغه اتومونو د نسبي وزن سره تړاو ولري چې عنصر جوړوي. د هر عنصر د شمیر پراساس چې مرکبات جوړوي، ساینس پوهان د اتومونو نسبي وزن ټاکي. دا نسبي ویل کیږي ځکه چې د عنصر نسبي وزن د نورو عنصري اتومونو د نسبي وزن سره پرتله کیږي.
هایدروجن تر ټولو سپک اتوم دی، نو له همدې امله د معیار په توګه کارول کیږي. د هایدروجن اتوم (H) نسبي ډله د 1 ارزښت ورکول کیږي. د هایدروجن اتوم نسبي ډله د معیار په توګه کارولو سره، د کاربن اتوم (C) نسبي ډله د 12 ارزښت ورکول کیږي،
د اکسیجن اتوم (O) نسبي ډله د ۱۶ ارزښت ټاکل شوی او داسې نور (د عناصرو دوراني جدول وګورئ). د کاربن اتوم نسبي ډله = ۱۲ پدې معنی ده چې د یو کاربن اتوم وزن د یو هایدروجن اتوم (H) د وزن څخه ۱۲ ځله ډیر دی. د اکسیجن اتوم نسبي ډله = ۱۶ پدې معنی ده چې د اکسیجن اتوم وزن د یو هایدروجن اتوم (H) د وزن څخه ۱۶ ځله ډیر دی.
په نړیوال سیسټم (SI) کې موږ د ډله ایز معیار لرو، چې نوم یې ایریډیم پلاټینیم دی، چې په فرانسه کې د نړیوالو وزن او اندازې ادارو کې زیرمه شوی دی. د نړیوال تړون له مخې، د ایریډیم پلاټینیم وزن ۱ کیلوګرام دی، دا یو معیاري کیلوګرام دی. په اټومي پیمانه، موږ د ډله ایز دوهم معیار هم لرو، چې دا د ۱۲ سانتي ګراد کاربن اتومونه دي. د نړیوالو تړونونو پر بنسټ، د ۱ کاربن اتوم ۱۲ سانتي ګراد وزن ۱۲۰۰۰ متحد اټومي ډله ایز واحدونه دي (لنډیز u).
۱ u = ۱.۶۶ x ۱۰ -۲۷ کیلوګرامه.
د یو کاربن اتوم (C) وزن = 12.0000 u، د یو هایدروجن اتوم (H) وزن = 1,0078 u، د یو اکسیجن اتوم (O) وزن = 15.9994 u، د یو سوډیم اتوم وزن = 22.9897 u او داسې نور. د اټومي وزن په اړه، دا د عناصرو په دوراني جدول کې په بشپړ ډول لیدل کیدی شي.
د اټومي وزن سربیره، یو مالیکولي وزن هم شتون لري. مالیکولي وزن د یو مالیکول د اتومونو ټول وزن دی. د مثال په توګه، د مالګې د مالیکول (NaCl) وزن = د سوډیم د یو اتوم (Na) وزن + د کلورین د یو اتوم (Cl) وزن. د اوبو د مالیکولونو وزن (H 2 O) = د دوه هایدروجن اتومونو (H) وزن + د اکسیجن د یو اتوم (O) وزن.
دوهم، نسواري حرکت
په لرغونو وختونو کې، د رابرټ براون په نوم یو انګلیسي بیولوژیست ژوند کاوه. هغه په اوبو کې د ګرده اچولو په اړه څیړنه کوله (۱۸۲۷). اوبه او ګرده د مایکروسکوپ په کارولو سره لیدل کیږي. رابرټ براون دا عجیب وموند وروسته له هغه چې په خپله یې د ګرده حرکت ولید. دا عجیب دی ځکه چې ګرده حرکت کوي. د ګرده حرکت لوري خپل سري دی، مګر دوامداره دی. هغه شک لري چې حرکت یو ژوند دی، چیرې چې ګرده ژوند کوي ترڅو حرکت وکړي. مګر د هغه اټکل غلط دی ځکه چې د ګرده په څیر کوچني عضوي ذرات هم کله چې په اوبو کې واچول شي حرکت کوي. دې حرکت ته براونین حرکت ویل کیږي.
دا کشف د حرکي تیوري تر پراختیا پورې نشي تشریح کیدی.
د حرکت تیوري
د حرکت کولو معنی (یوناني) ده. د حرکت تیوري وايي چې هر ماده د اتومونو یا مالیکولونو څخه جوړه ده او اتومونه یا مالیکولونه په دوامداره توګه په ناڅاپي ډول حرکت کوي.
کله چې حرکت کوي، اتومونه یا مالیکولونه باید سرعت ولري. اتومونه یا مالیکولونه هم ډله لري. ځکه چې دا ډله (m) او سرعت (v) لري، نو اتوم یا مالیکول متحرک انرژي (EK) او حرکت (p) لري. متحرک انرژي: EK = 1/2 mv 2. پداسې حال کې چې حرکت: p = m v. د حرکت سربیره، ځواکونه شتون لري. کله چې حرکت کوي، د ټکر احتمال شتون لري. نو، ځواکونه د ټکر په وخت کې د حرکت بدلونونو له امله رامینځته کیږي.
موږ کولی شو ووایو چې د حرکي انرژۍ، حرکت او ځواک پر بنسټ ولاړ دی. دا درې شیان د حرکت متحرکاتو (د نیوټن قوانین، تحرک او حرکت) په موضوع کې مطالعه کیږي. توپیر دا دی چې په حرکي تیوري کې، موږ متحرکات د اتومونو یا مالیکولونو په کچه پلي کوو. د حرکي تیوري د بویل (۱۶۲۷-۱۶۹۱)، ډینیل برنولي (۱۷۰۰-۱۷۸۲)، جول (۱۸۱۸-۱۸۸۹)، کرونیګ (۱۸۲۲-۱۸۷۹)، روډولف کلاوسس (۱۸۲۲-۱۸۸۸) او کلرک میکسویل (۱۸۳۱-۱۸۷۹) لخوا رامینځته شوې.
د دې حرکي تيوري شتون د براون کشف تشريح کولی شي. د حرکي تيوري له مخې، ګرده حرکت کوي ځکه چې د اوبو ګړندي ماليکولونه يې چلوي. د اوبو د ماليکولونو شمېر ډېر دی، نو ګرده له مختلفو لوريو څخه راښکته کېږي.
د دوامداره پرتله کولو قانون او د نسواري حرکت کشف پر بنسټ، د اټومي تیوري په زیاتیدونکې توګه د ساینس پوهانو لخوا باور کیږي. اتومونه د هر مادې ترټولو کوچنۍ ټوټې دي. په دې توګه، اتوم اندازه لري. د اتوم اندازه څومره ده؟
په ۱۹۰۵ کال کې، انشټاین په تیوریکي ډول د اتومونو اندازه وڅېړله. د اتومي تیوري، حرکي تیوري او د تجربو له لارې ترلاسه شوي معلوماتو پراساس، هغه وموندله چې د اتومي قطر شاوخوا ۱۰ -۱۰ متره و. نو، د اتوم قطر د محاسبې له لارې ترلاسه کیږي. د اتومونو اندازه کشف شوې، نو د اتومي تیوري پیژندل شوې، او همدارنګه حرکي تیوري.
