ګورومادا شبکې
رطوبت په هوا کې د اوبو د بخاراتو اندازه ښيي. کله چې باران وریږي، اتموسفیر ډیر رطوبت لري ځکه چې په هوا کې د اوبو بخار ډیر وي. برعکس، که چیرې په هوا کې د اوبو بخار ډیر لږ وي، هوا وچه وي. په هوا کې د اوبو د بخاراتو اندازه د نسبي رطوبت لخوا څرګندیږي.
نسبي رطوبت د بخار د جزوي فشار او د اوبو د مشبوع بخار د فشار تناسب دی چې په یوه ټاکلې تودوخه کې وي (بخار د اوبو بخار دی). نسبي رطوبت په سلنه کې څرګندیږي، چې په ریاضي ډول جوړ شوی دی:
که موږ په غور سره وګورو، نو د سوځېدو لوګی په پیل کې لیدل کیدی شي. یو څه وخت وروسته، لوګی نه لیدل کیږي. ایا تاسو عطر کارولی دی؟ که څه هم تاسو په خونه کې عطر سپری کوئ، نور خلک چې له کوره بهر دي هم کولی شي د عطر بوی احساس کړي. که مور په پخلنځي کې خوندور او اشتها ورکوونکی خواړه پخوي، نو د پخلي بوی د ګاونډي له کور څخه هم احساس کیدی شي. دا ولې؟
ډېرې نورې بېلګې هم شته. که تاسو په یوه ګیلاس کې د رنګ څو څاڅکي واچوئ چې پاکې اوبه لري، رنګ، یا د خوړو رنګ به په مساوي ډول په ټوله اوبو کې خپور شي. دا په اتوماتيک ډول پیښیږي. ځینې پخوانۍ مثالونه د خپریدو پیښې دي چې ډیری وختونه په ورځني ژوند کې تجربه کیږي. خپریدو د لوړ غلظت څخه ټیټ غلظت ته د موادو د لیږدولو پروسه ده. د غلظت څخه څه معنی لري د هر حجم په اړه د مادې د مالیکولونو / مولونو شمیر دی. د لوړ غلظت ځای هغه ځای دی چیرې چې په هر حجم کې د موادو ډیری مالیکولونه شتون لري. برعکس، ټیټ غلظت هغه ځایونه دي چیرې چې په هر حجم کې لږ مالیکولونه شتون لري.
په یوه موناټومیک مثالي ګاز کې انرژي
په موناټومیک مثالي ګاز کې انرژي د موناټومیک مثالي ګاز مالیکولونو د ژباړې حرکي انرژۍ ټول مقدار دی. د مثالي ګاز مالیکولونو د ژباړې حرکي انرژۍ ټول مقدار = د هر مالیکول د اوسط ژباړې حرکي انرژۍ محصول او د مالیکولونو شمیر (N). په ریاضيکي ډول:
د انرژۍ د تجهیز تیورم په تیوري کې د کلرک میکسویل لخوا د احصایوي میخانیکونو په کارولو سره اخیستل شوی و. دا تیورم بلل کیږي ځکه چې د تجربې له لارې هیڅ ثبوت شتون نلري. د انرژۍ ویش د انرژۍ مساوي ویش معنی لري.
KE = د ګازو د مالیکولونو اوسط ژباړونکې حرکي انرژي (جول)
k = د بولټزمان ثابت = 1.38 x 10 -23 J/K
T = د مثالي ګاز مالیکول (کیلوین) مطلق تودوخه
د فشار سربیره، یو له هغو مقدارونو څخه چې د ګاز میکروسکوپي طبیعت څرګندوي د تودوخې درجه (T) ده. د ګاز فشار معادله:
د حرکي تيوري وايي چې هره ماده د اتومونو يا ماليکيولونو څخه جوړه ده او اتومونه يا ماليکيولونه په دوامداره توګه په بې پروايۍ سره حرکت کوي. د حرکي تيوري دا انګیرنه د ګاز د اجزا د اتوم يا ماليکيول د حالت او حالت سره سمون خوري. د ګاز جوړونکو اتومونو يا ماليکيولونو ترمنځ د جذب قوه کمزورې ده نو ځکه اتومونه يا ماليکيولونه په آزاده توګه حرکت کولی شي.
د بویل قانون، د چارلس قانون، د همجنس بازانو-لوساک قانون
د بویل قانون
رابرټ بویل (۱۶۲۷-۱۶۹۱) د ګاز فشار او حجم ترمنځ د کمیتي اړیکو د څېړنې لپاره تجربې ترسره کړې. دا تجربه په یوه تړلي کانټینر کې د ګاز د یوې ټاکلې اندازې په داخلولو سره ترسره کیږي. تر یوې ښې طریقې پورې، هغه وموندله چې که چیرې د ګاز تودوخه ثابته وساتل شي، نو کله چې د ګاز فشار زیات شي، د ګاز حجم کم شو. په ورته ډول، کله چې د ګاز فشار کم شي، د ګاز حجم زیاتیږي. د ګاز فشار د ګاز حجم سره معکوس متناسب دی. دا اړیکه د بویل قانون په نوم پیژندل کیږي. په ریاضيکي ډول:
د بویل، چارلس قانون او ګی-لوساک د ګاز قوانین د ټولو ګاز شرایطو لپاره نه پلي کیږي، نو زموږ تحلیل ډیر ستونزمن کیږي. له همدې امله، د مثالي ګاز ماډل وړاندې شو. مثالي ګاز په ورځني ژوند کې شتون نلري؛ مثالي ګاز د تحلیل د اسانتیا لپاره یوازینۍ بشپړه بڼه ده. د دې مثالي ګاز مفهوم شتون هم واقعیا موږ سره د ګاز د دریو قوانینو ترمنځ د اړیکو بیاکتنې کې مرسته کوي.
د تودوخې، حجم او ګاز فشار ترمنځ اړیکه
د پورته دریو ګازي قوانینو په پام کې نیولو سره، موږ کولی شو د تودوخې، حجم او ګازي فشار ترمنځ ډیر عمومي اړیکه ترلاسه کړو.
د ترموډینامیک د دوهم قانون ځانګړی بیان د ټولو نه بدلیدونکو پروسو لپاره نشي تشریح کولی، نو موږ یو عمومي بیان ته اړتیا لرو. تمه کیږي چې دا عمومي بیان په کایناتو کې د ټولو نه بدلیدونکو پروسو تشریح کړي. د ترموډینامیک د دوهم قانون عمومي بیان د نولسمې پیړۍ په نیمایي کې د انټروپي (S) په نوم مقدار له لارې جوړ شو. انټروپي لومړی د کلاوسیوس لخوا معرفي شو او د کارنوټ دورې (کامل کالوري انجن) څخه جوړ شو. د کلاوسیوس په وینا، د انټروپي بدلونونه د یو سیسټم لخوا تجربه کیږي، کله چې سیسټم په ثابت تودوخې کې اضافي تودوخه (Q) ترلاسه کوي، کوم چې د معادلې لخوا ښودل کیږي:
د یخولو ماشین د فعالیت ضریب په اړه مقاله
د یخولو ماشین هغه ماشین دی چې د ټیټې تودوخې ځای څخه تودوخه اخلي، بیا یې د لوړې تودوخې ساحې ته لیږدوي. د دې پروسې د ترسره کیدو لپاره، ماشین باید کار وکړي ځکه چې تودوخه په طبیعي ډول د لوړې تودوخې څخه ټیټې تودوخې ته ځي. دا د کلاوسس د وینا له مخې ده:
د یخولو ماشین لپاره دا ناممکنه ده چې تودوخه د ټیټې تودوخې ځای څخه لوړې تودوخې ځای ته پرته له کار څخه انتقال کړي (د ترموډینامیک دوهم قانون - د کلاوسیوس بیان).
دا ماشین د ټیټې تودوخې (Q L ) څخه لوړې تودوخې (Q H ) ته د تودوخې لیږدولو لپاره (W) کار کوي . د انرژۍ د ساتنې پر بنسټ، Q L + W = Q H.