ကျွန်ုပ်တို့သည် မတူညီသော သာမိုမီတာအမျိုးအစားများ၊ ဥပမာအားဖြင့် မာကျူရီသာမိုမီတာနှင့် အယ်လ်ကိုဟော သာမိုမီတာကဲ့သို့သော သာမိုမီတာများကို ချိန်ညှိပါ က သာမိုမီတာနှစ်ခုလုံး၏ စကေးများသည် ၀ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် (သို့မဟုတ် ၃၂ ဒီဂရီ ဖာရင်ဟိုက်) နှင့် ၁၀၀ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် (သို့မဟုတ် ၂၁၂ ဒီဂရီ ဖာရင်ဟိုက်) တွင်သာ အတူတူပင်ဖြစ်သည်။ လေအပူချိန်ကို တိုင်းတာရန် သာမိုမီတာနှစ်ခုလုံးကို အသုံးပြုပါက သာမိုမီတာတစ်ခုစီမှ ပြသထားသော ဂဏန်းများသည် မဖြစ်မနေ တူညီမည်မဟုတ်ပါ။ မာကျူရီသာ မိုမီတာသည် ၄၈ ဒီဂရီ စင်တီဂရိတ်ပြသပြီး အယ်လ်ကိုဟော သာမိုမီတာသည် ၄၆ ဒီဂရီ စင်တီဂရိတ်ပြသနိုင်သည်။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် မာကျူရီနှင့် အယ်လ်ကိုဟော၏ ကျယ်ပြန့်မှုနှုန်း မတူညီသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ အလားတူပင်၊ ဘိုင်သတ္တုသာမိုမီတာများကဲ့သို့သော အခြားသာမိုမီတာအမျိုးအစားများနှင့်လည်း အလားတူပင်ဖြစ်သည်။ ဤနည်းဖြင့် ဆုံးဖြတ်ထားသော အပူချိန်စကေးသည် အသုံးပြုသော ပစ္စည်းများ၏ ဂုဏ်သတ္တိများပေါ်တွင် များစွာမူတည်ပါသည်။
ရိုးရာသာမိုမီတာကို အသုံးပြု၍ တိုင်းတာထားသော အပူချိန်စကေး တွင် အားနည်းချက်များရှိသော ကြောင့် ၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် စံသာမိုမီတာတစ်ခု လိုအပ်ပါသည်။ စံသာမိုမီတာသည် ပစ္စည်းတစ်ခု၏ ဂုဏ်သတ္တိများကို မှီခိုစရာမလိုဘဲ ပိုမိုတိကျသော အပူချိန်စကေးကို သတ်မှတ်နိုင်စေပါသည်။
ပြီးပြည့်စုံလုနီးပါး သာမိုမီတာဆိုသည်မှာ ကိန်းသေထုထည်ရှိသော ဓာတ်ငွေ့သာမိုမီတာ ဖြစ်သည် ။ ကိန်းသေထုထည်ရှိသော ဓာတ်ငွေ့သာမိုမီတာ၏ လည်ပတ်မှုမူမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်- ဓာတ်ငွေ့၏ ထုထည်ကို ကိန်းသေ သို့မဟုတ် မပြောင်းလဲဘဲ ထားရှိမည်။ အပူချိန်တိုးလာသည်နှင့်အမျှ ဓာတ်ငွေ့ဖိအားလည်း တိုးလာသည်။
ပိုက် ၁ နှင့် ၂ အတွင်းတွင် မာကျူရီရှိသည်။ ပိုက် ၁ ရှိ မာကျူရီအဆင့်သည် ရည်ညွှန်းအမှတ်အသားတွင် အမြဲရှိနေစေရန် ပိုက် ၂ ကို မြှင့်တင်ခြင်း သို့မဟုတ် နှိမ့်ချခြင်းဖြင့် ဓာတ်ငွေ့ပမာဏကို တည်ငြိမ်အောင်ထားရှိသည်။ အပူချိန်တက်လာပါက ပြွန်အတွင်းရှိ ဓာတ်ငွေ့ဖိအားလည်း တက်လာပါသည်။ ထို့ကြောင့် ဓာတ်ငွေ့ပမာဏ တည်ငြိမ်နေစေရန် ပိုက် ၂ ကို မြှင့်တင်ရပါမည်။ ပိုက် ၂ ရှိ မာကျူရီကော်လံ၏ အမြင့် (h) ကို ဖတ်ရှုခြင်းဖြင့် ဓာတ်ငွေ့ဖိအားကို ဆုံးဖြတ်နိုင်သည်။ လက်ဖြင့်နည်းလမ်းကို အသုံးပြုပါက အမြင့် ၇၆၀ မီလီမီတာရှိသော မာကျူရီကော်လံသည် ဖိအား ၁ atm (၁ atmosphere) ဖြစ်ကြောင်း သတိရပါ။ ခေတ်မီသော ပမာဏမပြောင်းလဲသော ဓာတ်ငွေ့သာမိုမီတာများတွင် ဖိအားတိုင်းကိရိယာတစ်ခု ရှိနှင့်ပြီးဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့ပါရှိသော ကွန်တိန်နာကိုလည်း ဓာတ်ငွေ့တွင် ပမာဏမပြောင်းလဲစေရန် ဒီဇိုင်းထုတ်ထားသည်။ ထို့ကြောင့် တိုင်းတာသည်မှာ ဖိအားပြောင်းလဲမှုကိုသာ ဖြစ်သည်။
ကိန်းသေ-ထုထည် ဓာတ်ငွေ့သာမိုမီတာကို ချိန်ညှိရန်အတွက် ဓာတ်ငွေ့ဖိအားကို အပူချိန်နှစ်ခုတွင် တိုင်းတာနိုင်သည်။ ဥပမာအားဖြင့် ရေခဲအမှတ်နှင့် အငွေ့အမှတ် အပူချိန်များကို အသုံးပြုကြပါစို့။ ကိန်းသေ-ထုထည် ဓာတ်ငွေ့သာမိုမီတာများကို 1 atm ဖိအားတွင် ချိန်ညှိသည်။ သာမိုမီတာကို ချိန်ညှိရန် အဆင့်များမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။
ပထမဦးစွာ ဓာတ်ငွေ့ဆလင်ဒါကို ရေခဲနှင့်ရေပါသော ကွန်တိန်နာထဲသို့ ထည့်သွင်းသည်။ ဓာတ်ငွေ့ပမာဏကို တသမတ်တည်းထားရှိသောကြောင့် ပိုက် ၂ ကို လျှော့ချရမည်ဖြစ်ပြီး ပိုက် ၁ ရှိ မာကျူရီအဆင့်သည် ရည်ညွှန်းအမှတ်တွင် ရှိနေမည်ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့ပမာဏ မပြောင်းလဲပါက ပိုက် ၂ ရှိ မာကျူရီကော်လံ (h) ၏ အမြင့်ကို မှတ်တမ်းတင်ပါ။ ဖိအားကို တွက်ချက်ရန် h ကို အသုံးပြုပါ။ ခေတ်မီသော ပမာဏမပြောင်းလဲသော ဓာတ်ငွေ့သာမိုမီတာကို အသုံးပြုပါက ဓာတ်ငွေ့ပါသော ဆလင်ဒါကို ရေခဲနှင့်ရေပါသော ကွန်တိန်နာထဲသို့ တိုက်ရိုက်နှစ်မြှုပ်ထားသည်။ ဖိအားတိုင်းကိရိယာတစ်ခု ရှိနှင့်ပြီးဖြစ်သည်။ ဓာတ်ငွေ့ဖိအားကို မှတ်တမ်းတင်ပါ (၎င်းသည် ဖိအား ၁ သို့မဟုတ် P ၁ ဖြစ်သည်ဟု ဆိုကြပါစို့ )
ဒုတိယ၊ အပူပေးနေသောရေပါသည့် ကွန်တိန်နာထဲသို့ ဓာတ်ငွေ့ဆလင်ဒါတစ်လုံးကို ထည့်သွင်းထားသည်။ ဓာတ်ငွေ့ပမာဏကို တည်ငြိမ်အောင်ထိန်းသိမ်းရန်အတွက် ပိုက် ၁ ရှိ မာကျူရီအဆင့်သည် ရည်ညွှန်းအမှတ်တွင်ရှိနေစေရန် ပိုက် ၂ ကို မြှင့်တင်ထားသည်။ ဓာတ်ငွေ့ပမာဏ မပြောင်းလဲပါက ရေကော်လံ၏ အမြင့်ကို မှတ်တမ်းတင်ပါ။ 
ပိုက် ၂ မှာ မာကျူရီ (h) ရှိတယ်။ h ကိုသုံးပြီး ဓာတ်ငွေ့ဖိအားကို တွက်ချက်ပါ (ဒါက ဖိအား ၂ ဒါမှမဟုတ် P လို့ ဆိုပါစို့)2)
တတိယအချက် အနေနဲ့ ဖိအားနဲ့ အပူချိန်ကြားက ဆက်နွယ်မှုကို ဖော်ပြတဲ့ ဂရပ်တစ်ခု ဖန်တီးပါ။ အောက်က ဥပမာကို ကြည့်ပါ။
P 1 သည် ရေခဲအမှတ်အပူချိန် (0 oC ) တွင် ဓာတ်ငွေ့ဖိအားဖြစ်ပြီး P 2 သည် အငွေ့အမှတ်အပူချိန် (100 oC ) တွင် ဓာတ်ငွေ့ဖိအားဖြစ်သည်။ P 1 နှင့် 0 oC ၏ ဖြတ်မှတ် နှင့် P 2 နှင့် 100 oC ၏ ဖြတ်မှတ်ကို ဆက်သွယ်သော မျဉ်းတစ်ကြောင်းဆွဲပါ ။ ဂရပ်ကို ရည်ညွှန်းခြင်းဖြင့် ဓာတ်ငွေ့ဖိအားကိုသာ ကျွန်ုပ်တို့သိသော်လည်း အပူချိန်ကို အလွယ်တကူ သိရှိနိုင်ပြီး ခန့်မှန်းနိုင်ပါသည်။
ကယ်လ်ဗင် စကေး
အထက်ပါဇယားရှိ စောင်းမျဉ်းကို T o C ဝင်ရိုးနှင့် ဖြတ်၍ ဆွဲထားပါက ဓာတ်ငွေ့ဖိအား = 0 ဖြစ်သောအခါ ဓာတ်ငွေ့အပူချိန် = -273,15 o C ဖြစ်သည်။ ဖိအား 0 ရှိ ဓာတ်ငွေ့အပူချိန်သည် ကိန်းသေပမာဏရှိသော ဓာတ်ငွေ့သာမိုမီတာပြွန်ရှိ ဓာတ်ငွေ့အမျိုးအစားပေါ် မူတည်၍ ကွဲပြားသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ထင်မြင်ယူဆပေမည်။ စမ်းသပ်မှုများအရ ဓာတ်ငွေ့အမျိုးအစား မတူညီသော်လည်း ဓာတ်ငွေ့ဖိအားသည် သုညဖြစ်သွားသောအခါ အပူချိန်သည် အမြဲတမ်း -273,15 o C ဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် ဤအပူချိန်ကို စံအပူချိန်စကေးအဖြစ် အသုံးပြုနိုင်သည် (absolute zero အပူချိန်ဟုလည်း ခေါ်သည်)။ ဤ absolute zero အပူချိန်ကို absolute scale အမည်ပြောင် သို့မဟုတ် Kelvin scale ဟု လူသိများသည်။ Kelvin သည် ဗြိတိသျှရူပဗေဒပညာရှင်ဟောင်း Lord Kelvin (1824-1907) ၏ အမည်ဖြစ်သည်။
ဤစကေးတွင် အပူချိန်ကို ကယ်လ်ဗင်ဒီဂရီ (ဒီဂရီ) ဖြင့်မဟုတ်ဘဲ ကယ်လ်ဗင် (K) ဖြင့် ဖော်ပြပါသည်။oK)။ ဒီဂရီများကြားအကွာအဝေးသည် စင်တီဂရိတ်စကေးတွင်ကဲ့သို့ အတူတူပင်ဖြစ်သော်လည်း သုညတန်ဖိုးသည် 0 K သို့ ရွေ့သွားသည်။ ထို့ကြောင့် 0 K = -273,15 oC နှင့် ၂၇၃.၁၅ K = ၀ oဂ။ စင်တီဂရိတ်စကေးရှိ အပူချိန်ကို ၂၇၃.၁၅ ပေါင်းထည့်ခြင်းဖြင့် ကယ်လ်ဗင်စကေးသို့ ပြောင်းနိုင်သည်။ အလားတူပင် ကယ်လ်ဗင်စကေးရှိ အပူချိန်ကို ၂၇၃.၁၅ နုတ်ခြင်းဖြင့် စင်တီဂရိတ်စကေးသို့ ပြောင်းနိုင်သည်။
တီ (ကေ) = တီ (oဂ) + ၃၂
တီ (oဂ) = T (K) – ၂၇၃.၁၅
ဥပမာမေးခွန်း ၁.၄၀ oC = … K
T(K) = T(C) + ၂၇၃
တီ = ၅၀ + ၂၇၃
T = ၂၉၃ K
ဥပမာမေးခွန်း ၃။ 80 o F = …. K
