အက်တမ်သီအိုရီနှင့် ရွေ့လျားမှုသီအိုရီပစ္စည်း
ထောင်စုနှစ်ပေါင်းများစွာကတည်းက ရှေး ဂရိလူမျိုးတွေဟာ သန့်စင်တဲ့ အရာတိုင်း (ဥပမာ ရွှေ၊ သံ 😉 စသည်) ဟာ အက်တမ်တွေနဲ့ ဖွဲ့စည်းထားတယ်လို့ ယုံကြည်ခဲ့ကြပါတယ်။ သူတို့ရဲ့ အဆိုအရ သန့်စင်တဲ့ အရာတစ်ခုကို အပိုင်းအစလေးတွေအဖြစ် ဖြတ်တောက်လိုက်ရင် အဲဒီအပိုင်းအစလေးတွေကို ပြန်ဖြတ်၊ ပြန်ဖြတ်… စသည်ဖြင့် နောက်ထပ် ဖြတ်တောက်လို့မရတဲ့ အသေးဆုံး အပိုင်းအစလေးတစ်ခု ရှိလာမှာပါ။ နောက်ထပ် ဖြတ်တောက်လို့မရတဲ့ အသေးဆုံး အပိုင်းအစကို အက်တမ်လို့ခေါ်ပါတယ် ။ အက်တမ်ဆိုတာ “ခွဲလို့မရ” လို့ အဓိပ္ပာယ်ရပါတယ် (ဂရိလို)။
အဲဒီအချိန်တုန်းက အက်တမ်တွေဟာ ခွဲလို့မရတဲ့ အရာတွေလို့ ယူဆခဲ့ကြပါတယ်။ ဒါပေမဲ့ နောက်ပိုင်းမှာ သိပ္ပံပညာရှင် တွေဟာ အီလက်ထရွန်တွေနဲ့ အက်တမ်နျူကလိယတွေ (ပရိုတွန်နဲ့ နျူထရွန်) ကို ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့ပြီး အက်တမ်တွေဟာ ခွဲလို့မရတဲ့ အရာတွေဆိုတဲ့ အယူအဆကို ပယ်ချခဲ့ပါတယ် ။ အက်တမ်တွေဟာ အီလက်ထရွန်တွေ (အနုတ်လက္ခဏာဆောင်တဲ့) နဲ့ နျူကလိယတစ်ခုနဲ့ ဖွဲ့စည်းထားပါတယ်။ အီလက်ထရွန်တွေဟာ နျူကလိယကို လှည့်ပတ်နေကြပါတယ်။ နျူကလိယအတွင်းမှာ ပရိုတွန်တွေ (အပေါင်းလက္ခဏာဆောင်တဲ့) နဲ့ နျူထရွန်တွေ (ကြားနေ၊ ဆိုလိုတာက သူတို့မှာ အားမရှိ) ရှိပါတယ်။
အဆက်မပြတ်သီအိုရီ (စဉ်ဆက်မပြတ် = ဆက်လက်တည်ရှိနေခြင်း) ဟုခေါ်သော နောက်ထပ်သီအိုရီတစ်ခု ရှိပါသည် ။ ဤသီအိုရီက သန့်စင်သောဒြပ်စင်ကို အဆုံးမရှိ ပိုင်းခြားနိုင်သည် ဟု ဖော်ပြထားသည် ။ ဤသီအိုရီအရ အသေးဆုံးအပိုင်းအစဟူ၍ မရှိပါ။ အသေးဆုံးအပိုင်းအစကို အပိုင်းအစငယ်များအဖြစ် ထပ်မံပိုင်းခြားနိုင်ပြီး ဆက်လက်၍ အဆုံးမရှိ ပိုင်းခြားနိုင်သည်။
ဒီသီအိုရီနှစ်ခုထဲက ဘယ်ဟာမှန်လဲ။ အက်တမ်သီအိုရီလား၊ စဉ်ဆက်မပြတ်သီအိုရီလား။
ရူပဗေဒတွင် မည်သည့်သီအိုရီကိုမဆို စမ်းသပ်မှုဖြင့် သက်သေပြနိုင်ပါက သိပ္ပံနည်းကျလက်ခံပါသည်။ ၁၈ ရာစု ၊ ၁၉ ရာစုနှင့် ၂၀ ရာစု များတွင် သိပ္ပံပညာရှင်များ၏ စမ်းသပ်ချက်များမှတစ်ဆင့် အက်တမ်သီအိုရီသည် မှန်ကန်ကြောင်း သက်သေပြခဲ့သည်။
ပထမဦးစွာ အောက်ပါရှင်းလင်းချက်ကို နားလည်ပါ။ ဒြပ်စင်များသည် အခြားဒြပ်စင်များအဖြစ် ဓာတုဗေဒနည်းအရ ခွဲခြား၍မရသော သန့်စင်သောဒြပ်စင်များဖြစ်ပြီး၊ ဥပမာအားဖြင့် ရွှေ (Au)၊ သံ (Fe)၊ ကြေးနီ (Cu)၊ သွပ် (Zn)၊ ဆိုဒီယမ် (Na)၊ ကယ်လ်စီယမ် (Ca)၊ ကလိုရင်း (Cl)၊ နိုက်ထရိုဂျင် (N)၊ အောက်ဆီဂျင် (O)၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H) စသည်တို့ဖြစ်သည်။ ဒြပ်စင်များအပြင် ဒြပ်ပေါင်းများလည်း ရှိပါသည်။ ဒြပ်ပေါင်းများကို ဒြပ်စင်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ၎င်းတို့သည် ဒြပ်စင်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသောကြောင့် ဒြပ်ပေါင်းများကို ဒြပ်စင်များအဖြစ် ခွဲခြားနိုင်သေးသည်။ ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခု၏ ဥပမာတစ်ခုမှာ ရေဖြစ်သည်။
ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အသေးဆုံးအစိတ်အပိုင်းသည် အက်တမ်ဖြစ်ပြီး၊ ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခု၏ အသေးဆုံးအစိတ်အပိုင်းသည် မော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်သည်။ မော်လီကျူးများတွင် အတူတကွ ချိတ်ဆက်ထားသော အက်တမ်များ ပါဝင်သည် ။ ရွှေ စစ်စစ် သည် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်။ ရွှေစစ်စစ်သည် အမှန်တကယ်တွင် ရွှေအက်တမ်များ (Au) ဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ သံအပိုင်းအစသည်လည်း ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ ဥပမာတစ်ခုဖြစ်သည်။ သံသည် သံအက်တမ်များ (Fe) ဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ထို့ကြောင့် ဒြပ်စင် ဆိုသည်မှာ အက်တမ်အမျိုးအစားတူများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသော သန့်စင်သော အရာတစ်ခုဖြစ်သည်။
သင်မကြာခဏမြင်တွေ့ရ၊ ကိုင်ထားကာ သောက်သုံးလေ့ရှိသောရေသည် ရေမော်လီကျူးများ (ဓာတုဗေဒဖော်မြူလာ H2O) ဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ရေမော်လီကျူးများတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်နှစ်ခု (H) နှင့် အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခု (O) တို့ ပါဝင်သည်။
အက်တမ်သီအိုရီ၏ သက်သေအထောက်အထားအချို့ကို ဤတွင်ဖော်ပြထားသည်။
ပထမဦးစွာ၊ အချိုးအစားများ ကိန်းသေဥပဒေ။
တိကျသောအချိုးအစားများဆိုင်ရာဥပဒေက ဒြပ်စင်များသည် ဒြပ်ပေါင်းများဖွဲ့စည်းသောအခါ၊ ရလဒ်ဒြပ်ပေါင်းများသည် တူညီသောဒြပ်ထုအချိုးရှိသည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဆား… ကျွန်ုပ်တို့မြင်ရသော ဆား သည် ဆားမော်လီကျူးများ (ဓာတုဗေဒဖော်မြူလာ NaCl) ဖြင့်ဖွဲ့စည်းထားသော ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ သဘာဝအားဖြင့် ဆားမော်လီကျူးများသည် ဆိုဒီယမ် (Na) ၂၃ ပုံနှင့် ကလိုရင်း (Cl) ၃၅ ပုံမှ အမြဲတမ်းဖွဲ့စည်းထားသည်။
စဉ်ဆက်မပြတ်သီအိုရီက ရှင်းပြနိုင်ခြင်းမရှိသော်လည်း အက် တမ်သီအိုရီက ရှင်းပြနိုင်ပါသည် ။ အက်တမ်သီအိုရီအရ အက်တမ်များသည် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အသေးဆုံးအစိတ်အပိုင်းဖြစ်သော ကြောင့် အက်တမ်များတွင် ဒြပ်ထု ရှိသည် ။ ဒြပ်ပေါင်းတစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းသော ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်ထုများကို နှိုင်းယှဉ်ခြင်းသည် ဒြပ်စင်ကို ဖွဲ့စည်းသော အက်တမ်များ၏ နှိုင်းရဒြပ်ထုနှင့် သေချာပေါက် ဆက်စပ်နေသည်။ ဒြပ်ပေါင်းကို ဖွဲ့စည်းသော ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ ပမာဏအပေါ် အခြေခံ၍ သိပ္ပံပညာရှင်များသည် အက်တမ်၏ နှိုင်းရဒြပ်ထုကို ဆုံးဖြတ်ကြသည်။ ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အက်တမ်၏ နှိုင်းရဒြပ်ထုကို အခြားဒြပ်စင်တစ်ခု၏ နှိုင်းရဒြပ်ထုနှင့် နှိုင်းယှဉ်ထားသောကြောင့် ၎င်းကို နှိုင်းရဒြပ်စင်ဟု ခေါ်သည်။
ဟိုက်ဒရိုဂျင်သည် အပေါ့ပါးဆုံးအက်တမ်ဖြစ်သောကြောင့် ၎င်းကို စံနှုန်းအဖြစ် အသုံးပြုသည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်၏ ဆွေမျိုးဒြပ်ထု (H) ကို ၁ တန်ဖိုးပေးသည်။ ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်၏ ဆွေမျိုးဒြပ်ထုကို စံနှုန်းအဖြစ်အသုံးပြုလျှင်၊ ကာဗွန်အက်တမ်၏ ဆွေမျိုးဒြပ်ထု (C) ကို ၁၂ တန်ဖိုးပေးပြီး အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်၏ ဆွေမျိုးဒြပ်ထု (O) ကို ၁၆ တန်ဖိုးပေးသည် စသည်ဖြင့် (ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယားကို ကြည့်ပါ)။ ကာဗွန်အက်တမ်၏ ဆွေမျိုးဒြပ်ထု = ၁၂ ဆိုသည်မှာ ကာဗွန်အက်တမ်တစ်ခု၏ အလေးချိန်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခု (H) ၏ အလေးချိန်ထက် ၁၂ ဆ ပိုများသည်ဟု ဆိုလိုသည်။ အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်၏ ဆွေမျိုးဒြပ်ထု = ၁၆ ဆိုသည်မှာ အောက်ဆီဂျင်အက်တမ်တစ်ခု၏ အလေးချိန်သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခု (H) ၏ အလေးချိန်ထက် ၁၆ ဆ ပိုများသည်ဟု ဆိုလိုသည်။
နိုင်ငံတကာစနစ် (SI) တွင်၊ ကျွန်ုပ်တို့တွင် အလေးချိန်စံနှုန်းတစ်ခုရှိပြီး၊ အပြည်ပြည်ဆိုင်ရာ အလေးချိန်နှင့် တိုင်းတာရေးဗျူရို (ပြင်သစ်) တွင် ထိန်းသိမ်းထားသည်။ နိုင်ငံတကာသဘောတူညီချက်အရ၊ ဤပလက်တီနမ်-အီရီဒီယမ်အက်တမ်၏ အလေးချိန်မှာ 1 kg ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် စံကီလိုဂရမ်ဖြစ်သည်။ အက်တမ်စကေး တွင် ၊ ကျွန်ုပ်တို့တွင် ဒုတိယအလေးချိန်စံနှုန်းတစ်ခုဖြစ်သည့် ကာဗွန်-12C အက်တမ်လည်းရှိသည်။ နိုင်ငံတကာသဘောတူညီချက်အရ၊ ကာဗွန်-12C အက်တမ်တစ်ခု၏ အလေးချိန်မှာ 12,0000 ပေါင်းစည်းအက်တမ်ထုထည်ယူနစ် (u) ဖြစ်သည်။
၁ ယူ = ၁.၆၆ x ၁၀ ‐၂၇ ကီလိုဂရမ်။
C ကာဗွန် (C) အက်တမ် ၁ ခု၏ အလေးချိန် = 12,0000 u၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H) အက်တမ် ၁ ခု၏ အလေးချိန် = 1,0078 u၊ အောက်ဆီဂျင် (O) အက်တမ် ၁ ခု၏ အလေးချိန် = 15,9994 u၊ ဆိုဒီယမ် အက်တမ် ၁ ခု၏ အလေးချိန် = 22,9897 u စသည်ဖြင့်။ အက်တမ်အလေးချိန်နှင့် ပတ်သက်၍ အသေးစိတ်အချက်အလက်များကို ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယား တွင် ကြည့်ရှုနိုင်ပါသည် ။
အက်တမ်ဒြပ်ထုအပြင် မော်လီကျူးဒြပ်ထုဟုခေါ်သောအရာတစ်ခုလည်းရှိသည်။ မော်လီကျူးဒြပ်ထုသည် မော်လီကျူးတစ်ခုကိုဖွဲ့စည်းထားသော အက်တမ်များ၏ စုစုပေါင်းဒြပ်ထုဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ဆား၏ မော်လီကျူးဒြပ်ထု (NaCl) = ဆိုဒီယမ် (Na) အက်တမ်တစ်ခု၏ ဒြပ်ထု + ကလိုရင်း (Cl) အက်တမ်တစ်ခု၏ ဒြပ်ထု။ ရေ၏ မော်လီကျူးဒြပ်ထု (H2O ) = ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H) အက်တမ်နှစ်ခု၏ ဒြပ်ထု + အောက်ဆီဂျင် (O) အက်တမ်တစ်ခု၏ ဒြပ်ထု။
ဒုတိယ၊ Brownian ရွေ့လျားမှု
တစ်ခါတုန်းက ရောဘတ်ဘရောင်းလို့ အမည်ရတဲ့ အင်္ဂလိပ်ဇီဝဗေဒပညာရှင်တစ်ဦးရှိခဲ့တယ်။ Ia ရေထဲတွင်ထည့်ထားသော ဝတ်မှုန်များကို စစ်ဆေးနေပါသည် (၁၈၂၇)။ ရေနှင့် ဝတ်မှုန်များကို တွေ့ရှိရပါသည်။ အသုံးပြုသည် မိုက်ခရိုစကုပ်။ 
ရောဘတ်ဘရောင်း ပန်းဝတ်မှုန်တွေ သူ့အလိုလို ရွေ့လျားနေတာကို မြင်ပြီးနောက် ထူးဆန်းသလို ခံစားလိုက်ရတယ်။ ရေကြောင့် ထူးဆန်းနေတယ်။ ဆီဒင် တိတ်ဆိတ်သော၊ မန်ဂါပါ ဝတ်မှုန်ရွေ့လျားမှု။ ဝတ်မှုန်ရွေ့လျားမှု၏ ဦးတည်ရာသည် အလိုအလျောက်ဖြစ်သော်လည်း စဉ်ဆက်မပြတ်ဖြစ်သည်။ Ia လှုပ်ရှားမှုဟာ အသက်ရှိမှုပုံစံတစ်ခုလို့ သံသယဝင်တယ်၊ ဘယ်မှာလဲ။ ဝတ်မှုန်တွေ အသက်ရှင်နိုင်အောင် ရွှေ့။ ဒါပေမယ့် သူ့ရဲ့ယူဆချက်က မှားယွင်းပါတယ်၊ ဘာလို့လဲဆိုတော့ ပန်းဝတ်မှုန်လိုမျိုး သေးငယ်တဲ့ အော်ဂဲနစ်မဟုတ်တဲ့ အမှုန်အမွှားလေးတွေလည်း ထည့်သွင်းလိုက်တဲ့အခါ ရွေ့လျားသွားလို့ပါ။ ke ရေထဲမှာ။ ဒီလိုလှုပ်ရှားမှုမျိုးကို ရေလှုပ်ရှားမှုလို့ခေါ်ပါတယ်။ Bရိုးန်။
ဤ တွေ့ရှိချက်ကို kinetic theory ဖွံ့ဖြိုးတိုးတက်မှုမဖြစ်ပေါ်မချင်း ရှင်းပြ၍မရပါ။
ရွေ့လျားမှုသီအိုရီ
Kinetic ဆိုတာ ရွေ့လျားခြင်း ( ဂရိ ) လို့ အဓိပ္ပာယ်ရပါတယ်။ kinetic သီအိုရီက အရာဝတ္ထုတိုင်းမှာ အက်တမ်တွေ ဒါမှမဟုတ် မော်လီကျူးတွေ ပါဝင်ပြီး ဒီအက်တမ်တွေ ဒါမှမဟုတ် မော်လီကျူးတွေဟာ ကျပန်းနည်းလမ်းနဲ့ အဆက်မပြတ် ရွေ့လျားနေတယ်လို့ ဖော်ပြပါတယ်။
ရွေ့လျားနေချိန်တွင် အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများ မှတ်မိPunyai မြန်နှုန်း။ အက်တမ်များ သို့မဟုတ် မော်လီကျူးများလည်း မှတ်မိPunyai အစုလိုက်အပြုံလိုက်။ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် မှတ်မိPunyai mass (m) နှင့် velocity (v) ဖြစ်လျှင် atom သို့မဟုတ် molecule တွင် kinetic energy (EK) နှင့် momentum (p) ရှိသည်။ kinetic energy: EK = 1/2 mv2။ အရှိန်အဟုန်ရှိနေစဉ်: p = m v။ အရှိန်အဟုန်အပြင် စွမ်းအားလည်း ရှိပါသေးတယ်။ ရွေ့လျားနေချိန်တွင် တိုက်မိနိုင်ခြေ အမြဲရှိသည်။ ထို့ကြောင့် တိုက်မိမှုအတွင်း အရှိန်အဟုန်ပြောင်းလဲမှုမှ အားဖြစ်ပေါ်လာသည်။
kinetic သီအိုရီသည် အမှန်တကယ်တွင် kinetic စွမ်းအင်၊ momentum နှင့် force တို့ကို အခြေခံသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ပြောနိုင်ပါသည်။ ဤအရာသုံးမျိုးကို ရွေ့လျားမှု၏ ဒိုင်းနမစ်ဘာသာရပ် (နယူတန်၏ဥပဒေများ၊ impulse နှင့် momentum) တွင် လေ့လာထားသည် ။ ကွာခြားချက်မှာ kinetic သီအိုရီ တွင် ကျွန်ုပ်တို့သည် ဒိုင်းနမစ်ကို အက်တမ် သို့မဟုတ် မော်လီကျူးအဆင့်သို့ အသုံးချသည်။ Kinetic သီအိုရီကို Boyle (1627–1691)၊ Daniel Bernoulli (1700–1782)၊ Joule (1818–1889)၊ Kronig (1822–1879)၊ Rudolph Clausius (1822–1888) နှင့် Clerk Maxwell (1831–1879) တို့က တီထွင်ခဲ့ကြသည်။
ဤ kinetic သီအိုရီရှိနေခြင်းက Brown ၏ တွေ့ရှိချက်ကို ရှင်းပြနိုင်ပါသည် ။ kinetic သီအိုရီအရ ဝတ်မှုန်များသည် အလျင်အမြန်ရွေ့လျားနေသော ရေမော်လီကျူးများက တွန်းအားပေးသောကြောင့် ရွေ့လျားသည်။ ရေမော်လီကျူးများစွာရှိသောကြောင့် ဝတ်မှုန်များကို အရပ်မျက်နှာအမျိုးမျိုးမှ တွန်းပို့ သည်။
တိကျသောအချိုးအစားများဆိုင်ရာဥပဒေနှင့် Brownian ရွေ့လျားမှုကို ရှာဖွေတွေ့ရှိမှုအပေါ် အခြေခံ၍ အက်တမ်သီအိုရီကို သိပ္ပံပညာရှင်များက ပိုမိုလက်ခံလာကြသည်။ အက် တမ်ဆိုသည်မှာ မည်သည့်ဒြပ်စင်၏ အသေးဆုံးအပိုင်းအစဖြစ်သည်။ ထို့ကြောင့် အက်တမ်များတွင် အရွယ်အစား ရှိသည် ။ အက်တမ်တစ်ခုသည် မည်မျှကြီးမားသနည်း။
၁၉၀၅ ခုနှစ်တွင် အိုင်းစတိုင်းသည် အက်တမ်များ၏ အရွယ်အစားကို သီအိုရီအရ စုံစမ်းစစ်ဆေးခဲ့သည်။ အက်တမ်သီအိုရီ၊ kinetic သီအိုရီနှင့် စမ်းသပ်ချက်များမှတစ်ဆင့် ရရှိသော အချက်အလက်များအပေါ် အခြေခံ၍ အက်တမ်၏ အချင်းသည် ၁၀-၁၀ မီတာ ခန့်ရှိကြောင်း တွေ့ရှိခဲ့သည် ။ ထို့ကြောင့် အက်တမ်၏ အချင်းကို တွက်ချက်မှုများမှတစ်ဆင့် ရရှိခဲ့သည်။ အက်တမ်၏ အရွယ်အစားကို ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့ပြီးဖြစ်သော ကြောင့် အက်တမ်သီအိုရီ နှင့် kinetic သီအိုရီ ကိုလည်း အသိအမှတ်ပြုခဲ့သည် ။
