ရူပဗေဒ

အပူချိန်စကေးများ ပြောင်းလဲခြင်းနှင့်ပတ်သက်သည့် ဆောင်းပါး

စင်တီဂရိတ်စကေးနှင့် ဖာရင်ဟိုက်စကေးသည် အပူချိန်စကေးကွဲပြားသည်။ အရာဝတ္ထုတစ်ခု၏ အပူချိန်ကို စင်တီဂရိတ်စကေးဖြင့် တိုင်းတာပြီး ဖော်ပြပါက၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ဖာရင်ဟိုက်စကေးဖြင့် အရာဝတ္ထု၏ အပူချိန်ကို ဖော်ပြလိုပါက ၎င်းကို စင်တီဂရိတ်စကေးမှ ဖာရင်ဟိုက်စကေးသို့ ပြောင်းလဲပါသည်။ ဤအပိုင်းတွင်၊ အပူချိန်စကေးကို ပြောင်းလဲနည်း သို့မဟုတ် ပြောင်းလဲနည်းကို လေ့လာပါမည်။

1 atm ဖိအားတွင် စင်တီဂရိတ် သာမိုမီတာ၏ ရေခဲမှတ် အပူချိန် = 0 ^oဒီဂရီစင်တီဂရိတ်၊ ဖာရင်ဟိုက်သာမိုမီတာ = ၃၂ ^oF. ပြောင်းပြန်အားဖြင့် 1 atm ဖိအားတွင် အပူချိန် ပွက်ပွက်ဆူနေသောအချက် စင်တီဂရိတ်စကေး သာမိုမီတာအတွက် = ၁၀၀ ^oC ရှိပြီး၊ ဖာရင်ဟိုက်စကေးရှိသော သာမိုမီတာသည် = ၂၁၂ ^oF.

ဆက်ဖတ်ရန်

သာမိုမီတာနှင့် အပူချိန်တိုင်းကိရိယာများအကြောင်း ဆောင်းပါး

၁။ သာမိုမီတာများ

အပူချိန်တိုင်းတာရန် ဒီဇိုင်းထုတ်ထားသော ကိရိယာမှာ သာမိုမီတာဖြစ်သည်။ သာမိုမီတာ အမျိုးအစားများစွာရှိသော်လည်း အလုပ်လုပ်ပုံမှာ အတူတူပင်ဖြစ်သည်။ ပုံမှန်အားဖြင့် ကျွန်ုပ်တို့သည် အပူချိန်နှင့်အတူ ပြောင်းလဲသော အရာဝတ္ထု၏ သဘောသဘာဝဖြစ်သည့် သာမိုမက်ထရစ် အရာဝတ္ထုများကို အသုံးပြုကြသည်။ အရာဝတ္ထု၏ အပူချိန်ပြောင်းလဲသွားပါက အရာဝတ္ထု၏ ပုံသဏ္ဍာန်နှင့် အရွယ်အစားလည်း ပြောင်းလဲသွားပါသည်။ သာမိုမီတာအများစုသည် အပူချိန်ပြောင်းလဲသွားသောအခါ ချဲ့ထွင် သို့မဟုတ် ကျုံ့နိုင်သော အရာဝတ္ထုများကို အသုံးပြုကြသည်။ မကြာခဏ အသုံးပြုလေ့ရှိသော သာမိုမီတာများသည် ပြွန်၏အလယ်ဗဟိုတွင် အယ်လ်ကိုဟော သို့မဟုတ် မာကျူရီရှိသည့် ဖန်ပြွန်များဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ အပူချိန်တိုးလာသောအခါ ကွန်တိန်နာအတွင်းရှိ အယ်လ်ကိုဟော သို့မဟုတ် မာကျူရီသည် ချဲ့ထွင်သောကြောင့် အယ်လ်ကိုဟော သို့မဟုတ် မာကျူရီကော်လံ၏ အရှည်တိုးလာသည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် အပူချိန်ကျဆင်းသွားသောအခါ အယ်လ်ကိုဟော သို့မဟုတ် မာကျူရီကော်လံ၏ အရှည်လျော့ကျသွားသည်။ ဖန်ပြွန်၏ အပြင်ဘက်တွင် သာမိုမီတာ၏ စကေးဖြစ်သော နံပါတ်များရှိသည်။ အယ်လ်ကိုဟော သို့မဟုတ် မာကျူရီကော်လံ၏ အပေါ်ဘက်အဆုံးတွင် ပြသထားသော နံပါတ်သည် တိုင်းတာနေသော အရာဝတ္ထု၏ အပူချိန်တန်ဖိုးကို ဖော်ပြသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ သုညနိယာမနှင့်ပတ်သက်သော ဆောင်းပါး

ယခုအချိန်အထိ၊ အရာဝတ္ထုနှစ်ခု ထိတွေ့မှုတွင် ကြုံတွေ့ရသော အပူမျှခြေကိုသာ ကျွန်ုပ်တို့ တွေ့ရှိခဲ့ပါသည်။

အပူမျှခြေရဲ့ သဘောတရားကို ပိုမိုနက်ရှိုင်းစွာ နားလည်ဖို့အတွက် အရာဝတ္ထုသုံးခု (ဥပမာ အရာဝတ္ထု A၊ အရာဝတ္ထု B နဲ့ အရာဝတ္ထု C) ကို ပြန်လည်သုံးသပ်ကြည့်ရအောင်။ ဥပမာအားဖြင့် အရာဝတ္ထု B နဲ့ အရာဝတ္ထု C တို့ဟာ တစ်ခုနဲ့တစ်ခု မထိပေမယ့် အရာဝတ္ထု A ဟာ အရာဝတ္ထု B နဲ့ ထိတွေ့နေပြီး အရာဝတ္ထု A ဟာ အရာဝတ္ထု C နဲ့ ထိတွေ့နေပါတယ်။ အောက်ကပုံကို ကြည့်ပါ။ အရာဝတ္ထု A နဲ့ အရာဝတ္ထု B ကလွဲလို့ တစ်ခုနဲ့တစ်ခု ထိတွေ့နေတဲ့ အရာဝတ္ထုတွေဟာ အပူမျှခြေမှာ ရှိနေတာကြောင့် အရာဝတ္ထု A နဲ့ အရာဝတ္ထု C ဟာလည်း အပူမျှခြေမှာ ရှိနေကြပါတယ်။ တစ်ခုနဲ့တစ်ခု မထိတဲ့ အရာဝတ္ထု B နဲ့ C ဟာလည်း အပူမျှခြေမှာ ရှိနေပါသလား။ ယုတ္တိဗေဒကိုပဲ အသုံးပြုမယ်ဆိုရင် အရာဝတ္ထု B နဲ့ အရာဝတ္ထု C တို့ဟာ ထိတွေ့မှုမရှိပေမယ့် အပူမျှခြေမှာ ရှိနေတယ်လို့ ပြောနိုင်ပါတယ်။ အရာဝတ္ထု A နဲ့ အရာဝတ္ထု B တို့ဟာ အပူမျှခြေမှာ ရှိနေတာကြောင့် အရာဝတ္ထု A ရဲ့ အပူချိန် = အရာဝတ္ထု B ရဲ့ အပူချိန် ဖြစ်ပါတယ်။

ဆက်ဖတ်ရန်

အပူချိန်နှင့် အပူမျှခြေ၏ အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်နှင့်ပတ်သက်သည့် ဆောင်းပါး

အပူချိန်၏ အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်

ရေခဲကို ထိဖူးလား။ လက်တွေက ရေခဲကို ထိတဲ့အခါ ဘာခံစားရလဲ။ မီးဆိုရင်ရော။ ရေခဲကို ထိတဲ့အခါ လက်တွေက အေးပြီး မီးကို ထိတဲ့အခါ လက်တွေက ပူတယ်။ ပူတာ၊ နွေးတာ၊ အေးတာ၊ အေးတာ ဘာကိုဆိုလိုတာလဲ။

အပူချိန်ဆိုတဲ့ အယူအဆဟာ ကျွန်ုပ်တို့ရဲ့ အထိအတွေ့အာရုံကနေ ခံစားရတဲ့ အပူနဲ့ အအေးကနေ စတင်ပါတယ်။ အထိအတွေ့အာရုံကနေ ခံစားရတဲ့ အပူနဲ့ အအေးအပေါ် အခြေခံပြီး အရာဝတ္ထုတစ်ခုဟာ တခြားအရာဝတ္ထုတစ်ခုထက် ပိုပူတယ်လို့ ဒါမှမဟုတ် အရာဝတ္ထုတစ်ခုဟာ တခြားအရာဝတ္ထုတစ်ခုထက် ပိုအေးတယ်လို့ ကျွန်ုပ်တို့ ပြောကြပါတယ်။ ပူတဲ့အရာဝတ္ထုတွေမှာ အပူချိန်ပိုများပြီး အေးတဲ့အရာဝတ္ထုတွေမှာ အပူချိန်နည်းပါတယ်။ အရာဝတ္ထုတစ်ခု ပိုအေးလေ အပူချိန်နည်းလေပါပဲ။ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေနဲ့ အရာဝတ္ထုတစ်ခု ပိုပူလေ အပူချိန်မြင့်လေပါပဲ။ အရာဝတ္ထုတစ်ခုရဲ့ အပူ ဒါမှမဟုတ် အအေးကို တိုင်းတာတာကို အပူချိန်လို့ခေါ်ပါတယ်။ ဓာတ်ငွေ့ kinetic သီအိုရီဘာသာရပ်မှာ အပူချိန်ရဲ့ အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်ကို ပိုနက်နက်ရှိုင်းရှိုင်း နားလည်လာပါလိမ့်မယ်။ အရာဝတ္ထုတစ်ခုကနေ ပူတာ၊ နွေးတာ၊ အေးတာ ဒါမှမဟုတ် အေးတာကို ခံစားရအောင် ဘာတွေဖြစ်ပျက်သွားလဲဆိုတာကို သင်ပိုမိုနက်ရှိုင်းစွာ နားလည်လာပါလိမ့်မယ်။

ဆက်ဖတ်ရန်

အရာဝတ္ထု၏ အဆင့်များအကြောင်း ဆောင်းပါး (အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာ မြင်နိုင်သော ဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် အခြေခံသည်)

နေ့စဉ်ဘဝတွင် ကျွန်ုပ်တို့သည် အရာဝတ္ထု၏ အဆင့်သုံးဆင့်ကို မကြာခဏ ကြုံတွေ့ရလေ့ရှိသည်။ အစိုင်အခဲပစ္စည်းများ (ဥပမာ- ကျောက်များ၊ သံ စသည်)၊ အရည်များ (ရေ၊ ဓာတ်ဆီ စသည်) နှင့် ဓာတ်ငွေ့ပစ္စည်းများ (လေ စသည်) ရှိသည်။ ဤအရာဝတ္ထုများ၏ အဆင့်သုံးဆင့်ကို ၎င်းတို့၏ပုံသဏ္ဍာန်နှင့် အရွယ်အစားကို ထိန်းသိမ်းနိုင်စွမ်းအပေါ် အခြေခံ၍ ခွဲခြားနိုင်သည်။

အစိုင်အခဲများသည် ပုံမှန်အားဖြင့် ပုံသေပုံသဏ္ဍာန်နှင့် ထုထည်ကို ထိန်းသိမ်းထားသည်။ အရည်သည် တွယ်ကပ်နေသောပုံစံကို မထိန်းသိမ်းဘဲ ထည့်ထားသော ကွန်တိန်နာသို့ ၎င်း၏လမ်းကြောင်းကို ချိန်ညှိပေးသည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ဖန်ခွက်ထဲသို့ ရေထည့်ပါက ပုံသဏ္ဍာန်သည် ဖန်ခွက်ကဲ့သို့ ပြောင်းလဲသွားပါသည်။ ရေချိုးကန်ထဲသို့ ရေထည့်ပါက ပုံသဏ္ဍာန်သည် ရေချိုးကန်ကဲ့သို့ ပြောင်းလဲသွားပါသည်။ အရည်၏ ထုထည်သည် ပုံမှန်အားဖြင့် အမြဲတမ်း ပုံသေဖြစ်သည်။ ရေခွက်တစ်ခွက်ကို ရေချိုးကန်ထဲတွင် ထည့်ပါက ရေပမာဏသည် ဖန်ခွက်ထဲတွင် ရှိနေမည်ဖြစ်သည်။ ရေ၏ပုံသဏ္ဍာန် ပြောင်းလဲနိုင်သော်လည်း အရွယ်အစားမှာ ဘယ်တော့မှ မပြောင်းလဲပါ။ လုံလောက်သော အားတစ်ခုပေးပါက အစိုင်အခဲနှင့် အရည်အရေအတွက် ပြောင်းလဲနိုင်ကြောင်း သတိရပါ။

ဆက်ဖတ်ရန်

အက်တမ်သီအိုရီနှင့် kinetic သီအိုရီဆိုင်ရာဆောင်းပါး

အက်တမ်သီအိုရီ

ရှေးဂရိလူမျိုးများသည် နှစ်ပေါင်းထောင်ချီ၍ သန့်စင်သော အရာအားလုံး (ဥပမာ ရွှေ၊ သံ စသည်) တွင် အက်တမ်များ ပါဝင်သည်ဟု ယုံကြည်ခဲ့ကြသည်။ ၎င်းတို့၏ အဆိုအရ သန့်စင်သော အရာတစ်ခုကို အပိုင်းအစငယ်များအဖြစ် ဖြတ်တောက်ပါက အစိတ်အပိုင်းငယ်များကို ပြန်လည်ဖြတ်တောက်ပြီး ပြန်လည်ဖြတ်တောက်သည်... ထို့နောက်တွင် ပြန်လည်ဖြတ်တောက်၍မရသော အသေးငယ်ဆုံး အပိုင်းအစများ ရှိလာမည်ဖြစ်သည်။ ပြန်လည်ဖြတ်တောက်၍မရသော အသေးငယ်ဆုံး အပိုင်းအစများကို အက်တမ်များဟု ခေါ်သည်။ အက်တမ်ဆိုသည်မှာ “ခွဲ၍မရ” ဟု အဓိပ္ပာယ်ရသည် (ဂရိဘာသာစကား)

အဲဒီအချိန်တုန်းက အက်တမ်ဟာ ပိုင်းခြားခံရတော့မယ်လို့ ယူဆခဲ့ကြပါတယ်။ ဒါပေမဲ့ နောက်ပိုင်းမှာ သိပ္ပံပညာရှင်တချို့က အီလက်ထရွန်တွေနဲ့ အက်တမ်နျူကလိယတွေ (ပရိုတွန်နဲ့ နျူထရွန်) ကို ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့တာကြောင့် အက်တမ်တွေကို ပိုင်းခြားလို့မရဘူးဆိုတဲ့ ယူဆချက်ဟာ မှားယွင်းခဲ့ပါတယ်။ ဒါကြောင့် အက်တမ်တွေမှာ အီလက်ထရွန် (အနုတ်လက္ခဏာဆောင်တဲ့) နဲ့ အက်တမ်နျူကလိယတွေ ပါဝင်ပါတယ်။ အီလက်ထရွန်တွေဟာ နျူကလိယကို ဝန်းရံထားပါတယ်။ နျူကလိယအတွင်းမှာ ပရိုတွန်တွေ (အပေါင်းလက္ခဏာဆောင်တဲ့) နဲ့ နျူထရွန်တွေ (ကြားနေ ဒါမှမဟုတ် ကြားနေ) ရှိပါတယ်။

ဆက်ဖတ်ရန်

အဆင့်ပြောင်းလဲမှုများအကြောင်းဆောင်းပါး အရေးပါသောအပူချိန် သုံးဆအမှတ်

စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေဆွေးနွေးချက်တွင်၊ စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေသည် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့၏ဖိအားနှင့်သိပ်သည်းဆများလွန်းခြင်းမရှိသည့်အခါတွင်သာ အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့၏အပြုအမူကို တိကျစွာဖော်ပြကြောင်း ရှင်းပြထားသည်။ ဖိအားနှင့် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့သိပ်သည်းဆများ လုံလောက်စွာကြီးမားပါက၊ စံပြဓာတ်ငွေ့ဥပဒေသည် တိကျသောရလဒ်များကို ပေးစွမ်းပြီး အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့၏အပူချိန်သည် ဆူမှတ်သို့နီးကပ်လာသည့်အခါတွင်လည်း မှန်ကန်သောရလဒ်များကို ပေးစွမ်းသည်။ ၎င်းသည် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများအကြား ဖြစ်ပေါ်သော အပြန်အလှန်အကျိုးသက်ရောက်မှုနှင့် ဆက်စပ်နေသည်။ ဓာတ်ငွေ့ဖိအားသည် ဓာတ်ငွေ့ထုထည်နှင့် ပြောင်းပြန်အချိုးကျသည်။ ဓာတ်ငွေ့ဖိအား လုံလောက်စွာကြီးမားသောအခါ ဓာတ်ငွေ့ထုထည်သေးငယ်လာသည်။ ဓာတ်ငွေ့ထုထည်နည်းသောကြောင့် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများအကြား အကွာအဝေးသည် ပိုမိုနီးကပ်လာသည်။ မော်လီကျူးများအကြား အကွာအဝေး ပိုမိုနီးကပ်လာသောအခါ မော်လီကျူးများသည် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ဆွဲငင်ကြသည်။ ၎င်းသည် သံလိုက်တစ်ခုပေါ်တွင် သံလိုက်အပိုင်းအစတစ်ခုတင်လိုက်သကဲ့သို့ဖြစ်သည်။ သံလိုက်နှင့်သံကြားအကွာအဝေး လုံလောက်စွာဝေးပါက သံလိုက်သည် သံကိုဆွဲယူ၍မရပါ။ သို့သော် သံလိုက်နှင့်သံကြားအကွာအဝေး နီးကပ်ပါက သံကိုပိုမိုနီးကပ်စေသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

Van der Walls ဆိုတာ ဒတ်ချ် ရူပဗေဒပညာရှင် JD van der Waals (1837-1923) ရဲ့ အမည်ဖြစ်သည်။ Van der Waals Equation of State ဆိုတာ စံပြဓာတ်ငွေ့ရဲ့ အခြေအနေညီမျှခြင်းနဲ့ ဆင်တူတဲ့ ဓာတ်ငွေ့ရဲ့ အခြေအနေညီမျှခြင်းတစ်ခုပါ။ ကွာခြားချက်ကတော့ စံပြဓာတ်ငွေ့ရဲ့ အခြေအနေညီမျှခြင်းဟာ တကယ့်ဓာတ်ငွေ့ရဲ့ ဖိအားနဲ့ သိပ်သည်းဆ လုံလောက်အောင် များပြားရင် တိကျတဲ့ရလဒ်တွေကို မပေးနိုင်ပါဘူး။ Van der Waals Equation of State က ပိုမိုတိကျတဲ့ရလဒ်တွေကို ထုတ်ပေးနိုင်ပါတယ်။

ဤညီမျှခြင်း၏တည်ရှိမှုသည် စံပြအခြေအနေ၏ ညီမျှခြင်း၏ ကန့်သတ်ချက်များကို သဘောပေါက်ခဲ့သော Van der Waals မှ ဆင်းသက်လာသည်။ Waals များသည် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့၏ ဖိအားနှင့် သိပ်သည်းဆများသောအခါတွင် အစစ်အမှန်ဓာတ်ငွေ့အခြေအနေကို လွှမ်းမိုးသော အချက်များစွာကို ထည့်သွင်းခြင်းဖြင့် စံပြဓာတ်ငွေ့အခြေအနေညီမျှခြင်းကို ပြုပြင်ပေးသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

အငွေ့ပျံခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်ကို kinetic သီအိုရီကို အသုံးပြု၍ ရှင်းပြနိုင်ပါသည်။ ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများကဲ့သို့ပင် ရေမော်လီကျူးများလည်း ရွေ့လျားပါသည်။ ကွာခြားချက်မှာ ရေမော်လီကျူးများအကြား ဆွဲငင်အားသည် ၎င်းတို့ကို အတူတကွ ထိန်းထားနိုင်သောကြောင့် ရေမော်လီကျူးများသည် ပြန့်ကျဲ၍မရပါ။ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေဖြင့် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများအကြား ဆွဲငင်အားသည် ပျက်စီးလွယ်သောကြောင့် ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများ ပေါင်းစည်း၍မရပါ။ ရွေ့လျားသောအခါ ရေမော်လီကျူးများတွင် အလျင်ရှိသည်။ အလျင်မြင့်သော ရေမော်လီကျူးများရှိပြီး အလျင်နည်းသော ရေမော်လီကျူးများလည်း ရှိပါသည်။ ရေမော်လီကျူး၏ အလျင်ဖြန့်ဖြူးမှုသည် Maxwell ဖြန့်ဖြူးမှုနှင့် ဆင်တူပါသည်။

ရေမော်လီကျူးများ၏ အလျင်သည် ရေမော်လီကျူးများကြားရှိ ဆွဲငင်အားက ၎င်းကို အတူတကွ မထိန်းထားနိုင်လောက်အောင် ကြီးမားသည့်အခါ ရေငွေ့ပျံခြင်း ဖြစ်ပေါ်သည်။ အာကာသထဲသို့ ရွေ့လျားနေသော ဒုံးပျံများနှင့် ဆင်တူသည်မှာ ဒုံးပျံ၏ အလျင်သည် ကမ္ဘာမြေ၏ ဆွဲငင်အားက ၎င်းကို ကမ္ဘာမြေပေါ်တွင် ဆက်လက်တည်ရှိနေစေရန် မထိန်းထားနိုင်ပါ။ အလျင်မြင့် မော်လီကျူးများသာ မော်လီကျူးများကြားရှိ ဆွဲငင်အားမှ လွတ်မြောက်နိုင်ကြောင်း သတိပြုပါ။ အလျင်နိမ့် မော်လီကျူးများသည် ရေကဲ့သို့ အတူတကွ ရှိနေကြသည်။

ဆက်ဖတ်ရန်

ဆူပွက်ခြင်းသည် အရည်အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်း လုပ်ငန်းစဉ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ဆူပွက်ခြင်းသည် ရေငွေ့ဖိအားသည် လေဖိအားနှင့် ညီမျှသောအခါတွင် ဖြစ်ပေါ်သည် (လေဖိအား = လေထုဖိအား)။ ကျွန်ုပ်တို့သည် ရေဆူပွက်ခြင်းအကြောင်းကိုသာ ဆွေးနွေးပါသည်။ ရေ၏ ဆူပွက်သောရေဖိအားသည် ရေ၏အပူချိန်နှင့် တိုက်ရိုက်အချိုးကျပြီး ရေအပူချိန်မြင့်လေ၊ ရေငွေ့ဖိအားမြင့်လေဖြစ်သည်။ ရေကို အပူပေးသောအခါ၊ ကွန်တိန်နာ၏အောက်ခြေတွင် ပူဖောင်းငယ်များ ပေါ်လာလေ့ရှိသည်။ ပူဖောင်းများရှိနေခြင်းသည် အရည်မှ ဓာတ်ငွေ့အဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲခြင်းကို ညွှန်ပြသည်။ ပူဖောင်းအတွင်းရှိ ဆူပွက်သောရေငွေ့ဖိအားသည် အပြင်ဘက်လေဖိအားထက် နည်းပါက၊ ပူဖောင်းသည် မျက်နှာပြင်သို့မရောက်မီ ကျုံ့သွားပြီး ပြိုကွဲသွားလိမ့်မည်။ အပြင်ဘက်လေ၏တွန်းအားသည် ပူဖောင်းအတွင်းရှိ ရေနွေးငွေ့၏တွန်းအားထက် ပိုများသောကြောင့် ပူဖောင်းများ ပျက်စီးသွားပါသည်။ အပြင်ဘက်လေဖိအားသည် ပူဖောင်းအတွင်းရှိ အငွေ့ဖိအားထက် မြင့်မားသောကြောင့် အပြင်ဘက်လေသည် ပိုမိုသိသာထင်ရှားသောအားရှိသည် (P = F / A)။

ဆက်ဖတ်ရန်