အင်ထရိုပီ ဒြပ်
ယခင်ဆွေးနွေးချက်တွင်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ၏ သီးခြားဖော်ပြချက်များစွာကို လေ့လာခဲ့ပါသည်။ ဤတိကျသောဖော်ပြချက်များသည် အချို့သော မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်များကိုသာ ရှင်းပြနိုင်ကြောင်း သတိပြုသင့်သည်။ Clausius ဖော်ပြချက်သည် အပူလွှဲပြောင်းမှုနှင့် ရေခဲသေတ္တာများ၏ လည်ပတ်မှုနိယာမနှင့် ၎င်း၏ဆက်နွယ်မှုကိုသာ ရှင်းပြပါသည်။ Kelvin နှင့် Planck ဖော်ပြချက်များသည် အပူအင်ဂျင်များ၏ လည်ပတ်မှုနိယာမနှင့် သက်ဆိုင်သည် ။ အခြေခံအားဖြင့် ဤဖော်ပြချက်နှစ်ခုသည် အပူလွှဲပြောင်းမှုနှင့် သက်ဆိုင်သည်။ ဤဖော်ပြချက်နှစ်ခုကို အသုံးပြု၍ ရှင်းပြ၍မရသော အခြားမပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်များစွာ ရှိပါသည်။
သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ၏ သီးခြားဖော်ပြချက်သည် မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်အားလုံးကို ရှင်းပြနိုင်မည် မဟုတ်သောကြောင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ပိုမိုယေဘုယျဖော်ပြချက်တစ်ခု လိုအပ်ပါသည်။ ဤယေဘုယျဖော်ပြချက်သည် စကြဝဠာတွင် ဖြစ်ပေါ်လာသော မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်အားလုံးကို ရှင်းပြရန် မျှော်လင့်ရသည်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ၏ ယေဘုယျဖော်ပြချက်ကို ၁၉ ရာစုအလယ်ပိုင်းတွင် entropy (S) ဟုခေါ်သော ပမာဏမှတစ်ဆင့်သာ ဖော်မြူလာပြုလုပ်ခဲ့သည်။ Entropy ကို စနစ်မမှန်မှု၏ တိုင်းတာမှုတစ်ခုအဖြစ် ယူဆနိုင်သည်။ entropy ပမာဏကို Clausius မှ ပထမဆုံးမိတ်ဆက်ခဲ့ပြီး Carnot cycle (ပြီးပြည့်စုံသော အပူအင်ဂျင်) မှ ဆင်းသက်လာသည်။ Clausius ၏ အဆိုအရ စနစ်သည် အပူချိန်တည်ငြိမ်တွင် အပူ (Q) ထပ်မံရရှိသောအခါ စနစ်တစ်ခုတွင် ကြုံတွေ့ရသော entropy ပြောင်းလဲမှု၏ ပမာဏကို ညီမျှခြင်းဖြင့် ဖော်ပြသည်-
အန်ထရိုပီ ဆိုသည်မှာ စနစ်တစ်ခု၏ အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာ မြင်နိုင်သော အခြေအနေကို ဖော်ပြသည့် ပမာဏတစ်ခုဖြစ်ပြီး ထို့ကြောင့် တိုက်ရိုက်တိုင်းတာ၍မရပါ။ ကျွန်ုပ်တို့သည် အန်ထရိုပီ၏ ပြောင်းလဲမှုကိုသာ စစ်ဆေးပါသည်။ ၎င်းသည် သာ မိုဒိုင်းနမစ်၏ ပထမနိယာမ ရှိ စွမ်းအင်ပြောင်းလဲမှုနှင့် ဆင်တူပါသည် ။
ဥပမာမေးခွန်း ၅:
ကွန်တိန်နာတစ်ခုအတွင်းရှိ ဓာတ်ငွေ့ပမာဏတစ်ခုသည် adiabatic expansion ကို ဖြတ်သန်းသည်။ ဓာတ်ငွေ့၏ entropy ပြောင်းလဲမှုကား အဘယ်နည်း။
ဆွေးနွေးချက်
adiabatic လုပ်ငန်းစဉ်အတွင်း၊ စနစ် (ဓာတ်ငွေ့) ထဲသို့ အပူ ဝင်ရောက်ခြင်း သို့မဟုတ် ထွက်ခွာခြင်း မရှိပါ။ Q = 0 ဖြစ်သောကြောင့် Δ S = 0။ စနစ်၏ entropy သည် ကိန်းသေဖြစ်သည်။ adiabatic compression ကော။ ၎င်းသည် အခြေခံအားဖြင့် အတူတူပင်ဖြစ်သည်။ adiabatic compression အတွင်း၊ စနစ်ထဲသို့ အပူဝင်ရောက်ခြင်း သို့မဟုတ် ထွက်ခွာခြင်း မဟုတ်ပါ (Q = 0)။ ထို့ကြောင့် စနစ်၏ entropy သည် ကိန်းသေဖြစ်သည်။
ဥပမာမေးခွန်း ၅:
Carnot အင်ဂျင်တစ်လုံးသည် 500 K တွင် အပူ 2000 J ရရှိပြီး 350 K တွင် အလုပ်လုပ်ကာ အပူပမာဏတစ်ခုကို ငြင်းပယ်သည်။ တစ်ကြိမ်လည်ပတ်မှုအတွင်း အင်ဂျင်တွင် ငြင်းပယ်သော အပူပမာဏနှင့် စုစုပေါင်း entropy ပြောင်းလဲမှုတို့ကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဆွေးနွေးချက်
စနစ်က အပူလက်ခံရရှိပါက Q သည် အပေါင်းဖြစ်ပြီး စနစ်က အပူထုတ်လွှတ်ပါက Q သည် အနုတ်ဖြစ်သည်။ ဤကိစ္စအတွက် စနစ်သည် Carnot အင်ဂျင်ဖြစ်သည်။
တစ်ကြိမ်လည်ပတ်မှုအတွင်း Carnot အင်ဂျင်သည် ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်သော isothermal လုပ်ငန်းစဉ်နှစ်ခု (isothermal expansion + isothermal compression) နှင့် ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်သော adiabatic လုပ်ငန်းစဉ်နှစ်ခု (adiabatic expansion နှင့် adiabatic compression) ကို ဖြတ်သန်းရသည်။ adiabatic expansion နှင့် compression လုပ်ငန်းစဉ်များအတွင်း စနစ်ထဲသို့ အပူဝင်ရောက်ခြင်း သို့မဟုတ် ထွက်ခွာခြင်း မရှိပါ။ (Q = 0)။ Q = 0 ဖြစ်သောကြောင့် adiabatic လုပ်ငန်းစဉ်အတွင်း entropy ပြောင်းလဲမှု = 0။
isothermal expansion အတွင်း အင်ဂျင်သည် 500 K အပူချိန် (T) တွင် အပူ 2000 J (Q) ကို စုပ်ယူသည်။ အင်ဂျင်သည် အပူကို စုပ်ယူသောကြောင့် Q သည် အပေါင်းဖြစ်သည်။ isothermal expansion အတွင်း အင်ဂျင်၏ entropy ပြောင်းလဲမှုမှာ-
isothermal compression အတွင်း အင်ဂျင်သည် 350 K အပူချိန် (T) တွင် အပူ 1400 J (Q) ကို ငြင်းပယ်သည်။ အင်ဂျင်သည် အပူကို ငြင်းပယ်သောကြောင့် Q တွင် အနုတ်လက္ခဏာရှိသည်။ isothermal compression အတွင်း အင်ဂျင်၏ entropy ပြောင်းလဲမှုမှာ-
စုစုပေါင်း အင်ထရိုပီ ပြောင်းလဲမှု = 4 J/K ‐ 4 J/K = 0
ဥပမာမေးခွန်း ၅:
အပူအင်ဂျင်တစ်လုံးသည် ၃၀၀ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် အပူချိန်တွင် အပူ ၆၀၀ ဂျိုး (Q) ရရှိပြီး ၁၀၀ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် အပူချိန်တွင် အလုပ်လုပ်ကာ အပူပမာဏတစ်ခုကို ငြင်းပယ်ပါသည်။ တစ်ကြိမ်လည်ပတ်မှုအတွင်း အင်ဂျင်တွင် ငြင်းပယ်သော အပူပမာဏနှင့် စုစုပေါင်း entropy ပြောင်းလဲမှုတို့ကို ဆုံးဖြတ်ပါ...
ဆွေးနွေးချက်
TH = ၃၀၀ K
Q H = 600 J
တီ လီတာ = ၁၀၀ ကေ
Q L = ?
တစ်ကြိမ်လည်ပတ်မှုအတွင်း Carnot အင်ဂျင်သည် ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်သော isothermal လုပ်ငန်းစဉ်နှစ်ခု (isothermal expansion + isothermal compression) နှင့် ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်သော adiabatic လုပ်ငန်းစဉ်နှစ်ခု (adiabatic expansion နှင့် adiabatic compression) ကို ဖြတ်သန်းရသည်။ adiabatic expansion နှင့် compression လုပ်ငန်းစဉ်များအတွင်း စနစ်ထဲသို့ အပူဝင်ရောက်ခြင်း သို့မဟုတ် ထွက်ခွာခြင်း မရှိပါ။ (Q = 0)။ Q = 0 ဖြစ်သောကြောင့် adiabatic လုပ်ငန်းစဉ်အတွင်း entropy ပြောင်းလဲမှု = 0။
isothermal expansion အတွင်း အင်ဂျင်သည် 300 K အပူချိန် (T) တွင် အပူ 600 J (Q) ကို စုပ်ယူသည်။ အင်ဂျင်သည် အပူကို စုပ်ယူသောကြောင့် Q သည် အပေါင်းဖြစ်သည်။ isothermal expansion အတွင်း အင်ဂျင်၏ entropy ပြောင်းလဲမှုမှာ-
isothermal compression အတွင်း အင်ဂျင်သည် 100 K အပူချိန် (T) တွင် အပူ 200 J (Q) ကို ငြင်းပယ်သည်။ အင်ဂျင်သည် အပူကို ငြင်းပယ်သောကြောင့် Q တွင် အနုတ်လက္ခဏာရှိသည်။ isothermal compression အတွင်း အင်ဂျင်၏ entropy ပြောင်းလဲမှုမှာ-
စုစုပေါင်း အင်ထရိုပီ ပြောင်းလဲမှု = 2 J/K ‐ 2 J/K = 0
ဥပမာမေးခွန်းနံပါတ် ၂ နှင့် ဥပမာမေးခွန်းနံပါတ် ၃ မှ၊ ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်အတွက် စုစုပေါင်း entropy ပြောင်းလဲမှု = 0 ဟုထင်ရသည်။ တစ်နည်းအားဖြင့် ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်တွင် စုစုပေါင်း entropy သည် အမြဲတမ်း ကိန်းသေဖြစ်သည်။
ဥပမာမေးခွန်း ၅:
၂ ကီလိုဂရမ်ရှိသော ရေခဲတုံးတစ်တုံး၏ အပူချိန်မှာ ၀ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ်ဖြစ်သည်။ ရေခဲတုံးကို ကွန်တိန်နာတစ်ခုထဲတွင်ထည့်ပြီး နေရောင်ခြည်နှင့်ထိတွေ့စေသည်။ လေနှင့်နေမှ အပူပိုများလာခြင်းကြောင့် ရေခဲအရည်ပျော်သွားသည်။ ရေခဲ၏ entropy ပြောင်းလဲမှုပမာဏကို ဆုံးဖြတ်ပါ။ (ရေ၏ ပေါင်းစပ်မှုအပူ = 3,34 x 105 J /Kg)
ဆွေးနွေးချက်
ရေခဲအလေးချိန် = ၁ ကီလိုဂရမ်
ရေခဲအပူချိန် = 0 ° C + 273 = 273 K
ရေ ပေါင်းစပ်မှု အပူ = 3,34 x 10 5 J/Kg
ရေခဲ ၂ ကီလိုဂရမ်ကို ရေအဖြစ် အရည်ပျော်ရန် လိုအပ်သော အပူ
မေး = mL
Q = (၂ ကီလိုဂရမ်)(၃.၃၄ x ၁၀ ၅ J/Kg)
Q = 6,68 x 10 5 J
Q = 668 x 10 3 J
အရည်ပျော်ခြင်းလုပ်ငန်းစဉ် (ရေခဲမှရေသို့) အတွင်း အပူချိန်သည် မပြောင်းလဲပါ။ အပူချိန်သည် မပြောင်းလဲသောကြောင့် ရေခဲ၏ entropy ပြောင်းလဲမှုကိုလည်း တွက်ချက်သည်။
ဥပမာမေးခွန်း ၅:
၂၆ ဒီဂရီ စင်တီဂရိတ် ရှိ ရေတစ်ခွက်ကို ၂၂ ဒီဂရီ စင်တီဂရိတ် ရှိ ရေတစ်ခွက်နှင့် ရောစပ်ပါ။ ဖန်ခွက်အတွင်းရှိ ရေ၏အလေးချိန် = ၂ ကီလိုဂရမ်ဖြစ်ပါက ရေ၏ entropy ပြောင်းလဲမှုပမာဏကို ဆုံးဖြတ်ပါ။ ရေနွေးနှင့်ရေအေးကို လေလုံအောင်ပိတ်ထားသော ကွန်တိန်နာတစ်ခုတွင် ရောနှောထားသည်ဟု ယူဆပါ။ အပူလွှဲပြောင်းမှုသည် မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်တစ်ခုဖြစ်သည်။
ဆွေးနွေးချက်
ရေ၏ သီးခြားအပူ (c) = 4180 J/Kg Co o
ရေအလေးချိန် = ၂ ကီလိုဂရမ် (ရေအလေးချိန် အတူတူပါပဲ)။
ရေ၏ အလေးချိန် အတူတူပင်ဖြစ်သောကြောင့်၊ ရောစပ်ထားသော အရည်၏ နောက်ဆုံးအပူချိန် = ၂၄ o C (၂၆ o C + ၂၂ o C / ၂ = ၄၈ o C / ၂ = ၂၄ o C)။
ရေပူ၏ အပူချိန် ၂၆ ဒီဂရီ စင်တီဂရိတ်မှ ၂၄ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် အထိ လျော့ကျသွားသောအခါ ထွက်လာသော အပူပမာဏ
Q = mc Δ T = (2 kg)(4180 J/kg C o )(26 o C – 24 o C) = (2 Kg)(4180 J/kg C o )(2 o C) = 16720 J
ရေအေး၏ အပူချိန် ၂၂ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်မှ ၂၄ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်အထိ မြင့်တက်လာသောအခါ ၎င်း၏ စုပ်ယူသော အပူပမာဏ
Q = mc Δ T = (2 kg)(4180 J/kg C o )(24 o C – 22 o C) = (2 kg)(4180 J/kg C o )(2 o C) = 16720 J
စုစုပေါင်း အင်ထရိုပီ ပြောင်းလဲမှု = ရေနွေး၏ အင်ထရိုပီ ပြောင်းလဲမှု + ရေအေး၏ အင်ထရိုပီ ပြောင်းလဲမှု
ရေနွေး၏ ပျမ်းမျှအပူချိန် = (၂၆ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် + ၂၄ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ်) / ၂ = ၅၀ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် / ၂ = ၂၅ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် ‐‐‐‐ ၂၅ + ၂၇၃ = ၂၉၈ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်
ရေအေး၏ ပျမ်းမျှအပူချိန် = (၂၂ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် + ၂၄ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ်) / ၂ = ၄၆ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် / ၂ = ၂၃ ဒီဂရီစင်တီ ဂရိတ် ‐‐‐‐ ၂၃ + ၂၇၃ = ၂၉၆ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်
ရေနွေးက အပူထုတ်လွှတ်တဲ့အတွက် Q က အနုတ်ပါ။ ပြောင်းပြန်အားဖြင့် ရေအေးက အပူကိုစုပ်ယူတဲ့အတွက် Q က အပေါင်းပါ။ Q လက္ခဏာ သဘောတူညီချက် (သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ပထမနိယာမ) ကို သတိရပါ။
Δ S စုစုပေါင်း = Δ S ရေနွေး + Δ S ရေအေး
Δ S စုစုပေါင်း = - 56,107 J/K + 56,486 J/K
Δ S စုစုပေါင်း = 0,379 J/K
စုစုပေါင်း entropy သည် 0,379 J/K တိုးလာသည်
စနစ်၏ အစိတ်အပိုင်းအချို့၏ entropy လျော့နည်းသွားသော်လည်း (‐56,107 J/K)၊ စနစ်၏ အစိတ်အပိုင်းအချို့၏ entropy သည် ပိုမိုများပြားသော ပမာဏ (+ 56,486 J/K) တိုးလာသောကြောင့် စုစုပေါင်း entropy သည် အမြဲတမ်း တိုးလာသည် (+ 0,379 J/K)။
မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်တွင် စုစုပေါင်း အင်ထရိုပီ တိုးလာခြင်းသည် အထက်တွင် ကျွန်ုပ်တို့ ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာထားသော ရေနွေးနှင့် ရေအေး ရောစပ်မှုအကြား အပူလွှဲပြောင်းမှုအတွက်သာမက သိပ္ပံပညာရှင်များ လေ့လာခဲ့သော ကိစ္စရပ်များအားလုံးအတွက်လည်း သက်ဆိုင်ပါသည်။ လုပ်ငန်းစဉ်ကို ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်ပါက စုစုပေါင်း အင်ထရိုပီသည် အမြဲတမ်း မပြောင်းလဲဘဲ ရှိနေပါသည်။ လုပ်ငန်းစဉ်ကို ပြောင်းပြန်လှန်နိုင်ပါက စုစုပေါင်း အင်ထရိုပီသည် အမြဲတမ်း တိုးလာပါသည်။
အခြေခံအားဖြင့် ကျွန်ုပ်တို့၏နေ့စဉ်ဘဝတွင်ရှိသော သဘာဝဖြစ်စဉ်အားလုံးသည် မပြောင်းလဲနိုင်သောကြောင့် စုစုပေါင်းအင်ထရိုပီသည် မလွဲမသွေတိုးလာပါသည်။ ဤအချက်ကို အောက်ပါစာကြောင်းဖြင့် အကျဉ်းချုပ်ဖော်ပြထားပါသည်။
မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်တစ်ခုတွင်၊ စနစ်နှင့် ပတ်ဝန်းကျင်၏ စုစုပေါင်း entropy သည် အမြဲတမ်း တိုးလာသည်။
ဤစာလုံးစောင်းထားသောစာကြောင်းသည် သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ၏ အထွေထွေဖော်ပြချက်တစ်ခုဖြစ်သည်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမသည် အခြားရူပဗေဒနိယာမများနှင့် အနည်းငယ်ကွာခြားသည်။ ပုံမှန်အားဖြင့် ရူပဗေဒနိယာမများကို ညီမျှခြင်းများ (ဥပမာ၊ နယူတန်၏နိယာမများ) သို့မဟုတ် ထိန်းသိမ်းရေးနိယာမများ (ဥပမာ၊ စွမ်းအင်ထိန်းသိမ်းရေးနိယာမ) အဖြစ် ဖော်ပြထားသည်။
အင်ထရိုပီသည် မမှန်မကန်ဖြစ်မှု၏ တိုင်းတာမှုတစ်ခုဖြစ်သည်
အင်ထရိုပီကို စနစ်မကျမှု၏ တိုင်းတာမှုတစ်ခုအဖြစ် သတ်မှတ်နိုင်သည်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ၏ အထွေထွေဖော်ပြချက်နှင့် ဆက်စပ်၍ စနစ်မကျမှုသည် မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်များတွင် တိုးလာလေ့ရှိသည်။ တစ်နည်းအားဖြင့် မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်တိုင်းသည် အခြေခံအားဖြင့် စနစ်မကျသော အခြေအနေသို့ ဦးတည်စေသည်။ ဤနေရာတွင် စနစ်မကျမှု၏ အဓိပ္ပာယ်မှာ မရှင်းလင်းနိုင်သောကြောင့် နေ့စဉ်ဘဝတွင် ဖြစ်ပေါ်သော မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်များ၏ ဥပမာများကို အသုံးပြု၍ ရှင်းပြပါမည်။
entropy သဘောတရားသည် မူလက စွမ်းအင်ပုံစံပြောင်းလဲမှုနှင့် စွမ်းအင်လွှဲပြောင်းမှုတို့ပါဝင်သည့် မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်များနှင့်သာ ဆက်စပ်နေကြောင်း သတိပြုရန် အရေးကြီးပါသည်။ ၎င်း၏ပင်စည်မှ လွတ်မြောက်ပြီး မြေပြင်သို့ ထိမှန်သည်အထိ လွတ်လပ်စွာ ပြုတ်ကျပြီးနောက် သရက်သီးသည် အပေါ်သို့ ဘယ်တော့မှ မလျှောကျပါ။ ကျွန်ုပ်တို့ တွန်းပြီးနောက် ရပ်တန့်သွားသော စာအုပ်သည် ကျွန်ုပ်တို့ဆီသို့ ဘယ်တော့မှ ပြန်မရွေ့ပါ။ ၎င်းတို့သည် စွမ်းအင်ပုံစံပြောင်းလဲမှုများနှင့် အရာဝတ္ထုတစ်ခုမှ တစ်ခုသို့ စွမ်းအင်လွှဲပြောင်းမှုနှင့် ဆက်စပ်နေသော မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်များ၏ ဥပမာအချို့ဖြစ်သည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်များသည် တစ်ဖက်တွင်သာ ဖြစ်ပေါ်သော်လည်း ဆန့်ကျင်ဘက် ဦးတည်ချက်တွင် ဘယ်သောအခါမှ ဖြစ်ပေါ်လေ့မရှိပါ။ သရက်သီးသည် ၎င်း၏အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ကို kinetic စွမ်းအင် အဖြစ် ပြောင်းလဲထားသော ကြောင့် ၎င်း၏ကိုယ်ပိုင်အပေါ်သို့ ဘယ်တော့မှ မလျှောကျပါ ။ ပွတ်တိုက်မှုကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာသော အပူကို kinetic စွမ်းအင်အဖြစ် ပြောင်းလဲထားသောကြောင့် စာအုပ်သည် ကျွန်ုပ်တို့ဆီသို့ ဘယ်တော့မှ မလျှောကျပါ။
စကြဝဠာထဲမှာ ဖြစ်ပေါ်နေတဲ့ မပြောင်းလဲနိုင်တဲ့ ဖြစ်စဉ်တွေဟာ စွမ်းအင်ပုံစံပြောင်းလဲမှုတွေနဲ့ စွမ်းအင်လွှဲပြောင်းမှုနဲ့သာ ဆက်စပ်နေတာ မဟုတ်ပါဘူး။ မွေးဖွားပြီးနောက်မှာ ကျွန်ုပ်တို့ဟာ ကလေးငယ်တွေ၊ ကလေးတွေ၊ ဆယ်ကျော်သက်တွေ၊ လူကြီးတွေအဖြစ် ကြီးပြင်းလာပြီး အိုမင်းယိုယွင်းလာပြီး နောက်ဆုံးမှာ သေဆုံးသွားကြပါတယ် 😉 လူအိုတစ်ယောက် ကလေးဘဝ ပြောင်းလဲသွားတာကို မြင်ဖူးလား။ ဘယ်တော့မှ... ကျွန်ုပ်တို့အသုံးပြုတဲ့ ဆဲလ်ဖုန်းဟာ အချိန်ကြာလာတာနဲ့အမျှ မှိန်ဖျော့ပြီး ပျက်စီးလာပါတယ်... အစပိုင်းမှာ ချောမွေ့ပြီး အားကောင်းခဲ့တဲ့ ကားအသစ်တစ်စီးဟာ နှစ်အနည်းငယ်ကြာအောင် အသုံးပြုပြီးနောက်မှာ ချောမွေ့မှုနည်းပြီး အားနည်းလာပါတယ်။ ကားဟောင်းတစ်စီး ရုတ်တရက် အသစ်ပြန်ဖြစ်သွားတာကို မြင်ဖူးလား။ ဒါမှမဟုတ် သင်အကြိုက်ဆုံး ဆဲလ်ဖုန်းဟာ နေ့စဉ်နဲ့အမျှ ချောမွေ့ပြီး ပိုကောင်းလာပါသလား။ ဘယ်တော့မှ... အသုံးပြုပြီးနောက် ဆဲလ်ဖုန်းဟာ မှိန်ဖျော့ပြီး ပျက်စီးသွားပါတယ်။ ကားတွေလည်း အတူတူပါပဲ... ဒါတွေက စွမ်းအင်ပုံစံပြောင်းလဲမှုတွေနဲ့ စွမ်းအင်လွှဲပြောင်းမှုနဲ့ ဘာမှမဆိုင်တဲ့ မပြောင်းလဲနိုင်တဲ့ ဖြစ်စဉ်တွေရဲ့ ဥပမာအချို့ပါ... စကြဝဠာထဲမှာ ဖြစ်ပေါ်တဲ့ သဘာဝဖြစ်စဉ်အားလုံးဟာ မပြောင်းလဲနိုင်ဘူးဆိုတာ သဘောပေါက်ပြီးနောက်မှာ entropy ရဲ့ အယူအဆဟာ ပိုမိုကျယ်ပြန့်လာပါတယ်။ ဒီဆွေးနွေးချက်ဟာ သာမိုဒိုင်းနမစ်ဖြစ်စဉ်တွေကိုသာမက စကြဝဠာထဲက တခြားမပြောင်းလဲနိုင်တဲ့ ဖြစ်စဉ်များစွာကိုလည်း လွှမ်းခြုံထားပါတယ်။
အခု နေ့စဉ်ဘဝမှာ ဖြစ်ပေါ်တတ်တဲ့ မပြောင်းလဲနိုင်တဲ့ ဖြစ်စဉ်အချို့ကို ဆွေးနွေးကြရအောင်။ ပထမဦးစွာ ရိုးရှင်းတဲ့ မပြောင်းလဲနိုင်တဲ့ ဖြစ်စဉ်တစ်ခုကို စဉ်းစားကြည့်ရအောင်။ ဒါက မိတ်ဆက်စကားတစ်ခုသာဖြစ်တဲ့အတွက် entropy ရဲ့ သဘောတရားနဲ့ မပြောင်းလဲနိုင်တဲ့ ဖြစ်စဉ်တွေနဲ့ သူ့ရဲ့ ဆက်နွယ်မှုကို သင်နားလည်ပါလိမ့်မယ်။
ဥပမာအားဖြင့်၊ သင့်တွင် အနီနှင့် အပြာရောင် စကျင်ကျောက် အများအပြားရှိသည်ဆိုပါစို့။ စကျင်ကျောက်များကို ကွန်တိန်နာတစ်ခုထဲတွင် ထားရှိသည်။ အပြာရောင်စကျင်ကျောက်များကို အောက်ခြေတွင် သပ်ရပ်စွာ စီစဉ်ထားပြီး အနီရောင်စကျင်ကျောက်များကို အပေါ်ဘက်တွင် သပ်ရပ်စွာ စီစဉ်ထားသည် (ဘယ်ဘက်ပုံ)။ ကွန်တိန်နာအတွင်းရှိ သင့်စကျင်ကျောက်များ၏ အစီအစဉ်သည် အလွန်စနစ်တကျရှိပုံရသည်… အောက်ခြေအားလုံး အပြာရောင်ဖြစ်ပြီး အပေါ်ဘက်အားလုံး အနီရောင်ဖြစ်သည်။
ပြီးရင် ကွန်တိန်နာကို အပေါ်အောက် လှုပ်ပါ။ ကွန်တိန်နာကို အပေါ်အောက် ရွှေ့လိုက်တဲ့အတွက် အစပိုင်းမှာ ပုံမှန်ဖြစ်နေတဲ့ စကျင်ကျောက်တွေရဲ့ အစီအစဉ်က ပြန်ပြီး မညီမညာဖြစ်သွားပါတယ် (ညာဘက်ပုံ)။ အနီနဲ့ အပြာရောင် စကျင်ကျောက်တွေ ရောနှောနေပါတယ် 😉 ပိုလှုပ်လေ စကျင်ကျောက်တွေရဲ့ အစီအစဉ်က ပိုမညီမညာဖြစ်သွားပါတယ်… လှုပ်ပြီးရင် စကျင်ကျောက်တွေရဲ့ အစီအစဉ်က အရင်လို ပုံမှန်ပြန်ဖြစ်သွားနိုင်လား။ မဖြစ်နိုင်ဘူး… မယုံရင် သက်သေပြပါ။ စကျင်ကျောက်တွေက အရင်လို ပုံမှန်ပြန်ဖြစ်ဖို့ မဖြစ်နိုင်ဘူး… ဒါက မပြောင်းလဲနိုင်တဲ့ ဖြစ်စဉ်တစ်ခုရဲ့ ဥပမာတစ်ခုပါ။ မပြောင်းလဲနိုင်တဲ့ ဖြစ်စဉ်တစ်ခုကို ကြုံတွေ့ပြီးနောက် အစပိုင်းမှာ ပုံမှန်ဖြစ်နေတဲ့ စကျင်ကျောက်တွေရဲ့ အစီအစဉ်က မညီမညာဖြစ်သွားပါတယ်။ ပုံမှန်အခြေအနေက မညီမညာဖြစ်သွားပါပြီ…
အခြားမပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်များတွင်လည်း အလားတူဖြစ်ပျက်ပါသည်။ ကျွန်ုပ်တို့သည် ပူသောအရာဝတ္ထုနှင့် အေးသောအရာဝတ္ထုကို ထိမိသောအခါ အပူသည် ပူသောအရာဝတ္ထုမှ အေးသောအရာဝတ္ထုသို့ အလိုအလျောက်စီးဆင်းသွားပါမည်… ထိတွေ့နေသော အရာဝတ္ထုနှစ်ခုသည် အပူချိန်တူညီသောအခါ အပူစီးဆင်းမှုရပ်တန့်သွားပါသည်။ ဤလုပ်ငန်းစဉ်သည် မပြောင်းလဲနိုင်ပါ… ကောင်းပြီ၊ အစပိုင်းတွင် ကျွန်ုပ်တို့တွင် မော်လီကျူးများ၏ အစီအစဉ်နှစ်ခုရှိသည်၊ ၎င်းတို့မှာ ပျမ်းမျှအရွေ့စွမ်းအင်ကြီးမားသော မော်လီကျူးများ (ပူသောအရာဝတ္ထုကို ဖွဲ့စည်းထားသော မော်လီကျူးများ) နှင့် ပျမ်းမျှအရွေ့စွမ်းအင်သေးငယ်သော မော်လီကျူးများ (အေးသောအရာဝတ္ထုကို ဖွဲ့စည်းထားသော မော်လီကျူးများ)။ ပူသောအရာဝတ္ထုနှင့် အေးသောအရာဝတ္ထုသည် အပူချိန်တူညီသောအခါ (မော်လီကျူးများတွင် ပျမ်းမျှအရွေ့စွမ်းအင်တူညီသောအခါ)၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် မော်လီကျူးများ၏ အစီအစဉ်နှစ်ခုကို ခွဲခြားသိမြင်နိုင်တော့မည်မဟုတ်ပါ။ အစပိုင်းတွင် ပုံမှန်ဖြစ်သော မော်လီကျူးများ၏ အစီအစဉ်သည် မညီမညာဖြစ်လာသည်။ အထက်ဖော်ပြပါ စကျင်ကျောက်များ၏ အစီအစဉ်နှင့်ဆင်တူသည်… အရာဝတ္ထုနှစ်ခုသည် အပူချိန်တူညီသောအခါ မော်လီကျူးများ၏ ပုံမှန်အစီအစဉ်သည် မညီမညာဖြစ်လာသည် (အပူမပြောင်းလဲနိုင်သော လွှဲပြောင်းမှုကြောင့် မညီမညာဖြစ်လာသည်)။
ထို့အပြင်၊ ပူသောအရာဝတ္ထုမှ အေးသောအရာဝတ္ထုသို့ အပူစီးဆင်းမှုကို အပူအင်ဂျင်တွင် အပူချိန်မြင့်သောဒေသမှ အပူချိန်နိမ့်သောဒေသသို့ အပူစီးဆင်းမှုအဖြစ် ယူဆနိုင်သည်။ အပူချိန်မြင့်သောဒေသမှ အပူချိန်နိမ့်သောဒေသသို့ အပူစီးဆင်းမှုသည် အပူအင်ဂျင်ကို အလုပ်လုပ်နိုင်စေသည်။ အပူအင်ဂျင်သည် အပူစီးဆင်းမှုမရှိဘဲ အလုပ်လုပ်၍မရပါ။ ထို့ကြောင့်၊ ဖရိုဖရဲဖြစ်မှု၏ အရွယ်အစားနှင့် အလုပ်လုပ်နိုင်စွမ်းအကြား ဆက်နွယ်မှုကို ကျွန်ုပ်တို့ တည်ဆောက်နိုင်သည်။ တူညီသောအပူချိန်သို့ ရောက်ရှိပြီးနောက်၊ ပူသောအရာဝတ္ထုမှ အေးသောအရာဝတ္ထုသို့ အပူစီးဆင်းမှု မရှိတော့ပါ (ဖရိုဖရဲဖြစ်မှု တိုးလာသည်)။ အပူစီးဆင်းမှုမရှိခြင်းက အပူအင်ဂျင်ကို အလုပ်လုပ်ခြင်းမှ တားဆီးထားသောကြောင့်၊ အလုပ်လုပ်၍မရသောစနစ်သည် ဖရိုဖရဲဖြစ်မှုမြင့်မားပြီး အလုပ်လုပ်နိုင်သောစနစ်တွင် ဖရိုဖရဲဖြစ်မှုနည်းပါးသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ ပြောနိုင်သည်...
ဤရလဒ်များမှ စွမ်းအင်ပုံစံများနှင့် မငြိမ်မသက်မှုတိုင်းတာမှုကြား ဆက်နွယ်မှုအကြောင်း ကောက်ချက်ချနိုင်ပါသည်။ အခြေခံအားဖြင့် အလုပ်လုပ်ရန်အသုံးပြုနိုင်သော စွမ်းအင်ပုံစံမှာ အတည်စွမ်းအင်ဖြစ်သည်။ ရေ၏ ဆွဲငင်အားအလားအလာစွမ်းအင်ကို တာဘိုင်တစ်ခုကို ရွေ့လျားရန် အသုံးပြုနိုင်သည်။ ရေနံရှိ ဓာတုအလားအလာစွမ်းအင်ကို ယာဉ်တစ်စီးကို ရွေ့လျားရန် အသုံးပြုနိုင်သည်။ ကျွန်ုပ်တို့၏ခန္ဓာကိုယ်ရှိ ဓာတုအလားအလာစွမ်းအင်ကို အလုပ်၊ ခရီးသွားခြင်း၊ လေ့လာခြင်းအတွက် အသုံးပြုနိုင်သည်။ သရက်သီး၏ ဆွဲငင်အားအလားအလာစွမ်းအင်ကို အိမ်ခေါင်မိုးရှိ ယိုစိမ့်မှုကို ပြုပြင်ရန် အသုံးပြုနိုင်သည်။ အသုံးဝင်သော စွမ်းအင်ပုံစံများကို အလုပ်လုပ်ရန် အသုံးပြုနိုင်သောကြောင့် အသုံးဝင်သော စွမ်းအင်ပုံစံများသည် ပိုမိုစနစ်တကျရှိပြီး အသုံးမဝင်သော စွမ်းအင်ပုံစံများသည် ပိုမိုစနစ်တကျရှိသည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့ပြောနိုင်သည်။ အသုံးမဝင်သော စွမ်းအင်ပုံစံများမှာ အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်နှင့် အပူဖြစ်သည်။ မြေပြင်ပေါ်သို့ကျပြီးနောက် သရက်သီးသည် အပေါ်သို့ ပြန်မလျှောကျတော့ပါ၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ကို အရွေ့စွမ်းအင်အဖြစ် ပြောင်းလဲထားသောကြောင့်ဖြစ်သည်။
စာအုပ်ကိုတွန်းလိုက်တဲ့အခါ စာအုပ်က ရွေ့သွားပါတယ်။ ပွတ်တိုက်မှုကြောင့် စာအုပ်က ရွေ့တာရပ်သွားပါတယ်။ ဒီကိစ္စမှာ စာအုပ်ရဲ့ kinetic energy ဟာ အပူအဖြစ်ပြောင်းလဲသွားပါတယ် (ပွတ်တိုက်မှုကြောင့် အပူဖြစ်ပေါ်လာတာပါ)။ တကယ်တော့ အပူဟာ kinetic energy အဖြစ်ပြောင်းလဲသွားတဲ့အတွက် စာအုပ်က ကျွန်တော်တို့ဆီ ပြန်မလျှောကျပါဘူး။ ဒီဥပမာနှစ်ခုက အပူဟာ အသုံးမဝင်တဲ့ စွမ်းအင်ပုံစံနှစ်ခုဖြစ်တယ်ဆိုတာ ပြသပါတယ်။ အသုံးမဝင်တဲ့ စွမ်းအင်ပုံစံတွေကို အလုပ်လုပ်ဖို့ အသုံးမပြုနိုင်ပါဘူး။ ဒါကြောင့် အပူနဲ့ အတွင်းပိုင်းစွမ်းအင်ဟာ မမှန်မှုမြင့်မားတယ်လို့ ပြောနိုင်ပါတယ်...
အခြေခံအားဖြင့် စွမ်းအင်ပုံစံပြောင်းလဲခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်၊ အသုံးဝင်သောစွမ်းအင်ပုံစံမှ အသုံးမဝင်သောစွမ်းအင်ပုံစံသို့ ပြောင်းလဲခြင်းသည် အမြဲတမ်း မငြိမ်မသက်ဖြစ်မှုကို တိုးမြင့်စေသည်…။ ဗန်းစကားတွင် စွမ်းအင်ပုံစံပြောင်းလဲခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်အတွင်း အင်ထရိုပီသည် အမြဲတမ်းတိုးလာသည်…။ အင်ထရိုပီသည် အချိန်ကြာလာသည်နှင့်အမျှ အမြဲတမ်းတိုးလာသောကြောင့် အသုံးဝင်သောစွမ်းအင်ပုံစံအားလုံးသည် အသုံးမဝင်သောပုံစံများအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားလိမ့်မည်။ စွမ်းအင်ပုံစံပြောင်းလဲခြင်းလုပ်ငန်းစဉ်တွင် စွမ်းအင်ကို အမြဲတမ်းထိန်းသိမ်းထားမည်ဖြစ်သော်လည်း၊ စနစ်တကျအလုပ်လုပ်ရန်အသုံးပြုနိုင်သော စွမ်းအင်ပုံစံသည် ပုံမှန်မဟုတ်သောပုံစံအဖြစ်သို့ ပြောင်းလဲသွားပြီး အလုပ်လုပ်ရန်အသုံးမပြုနိုင်ပါ…။
အင်ထရိုပီနှင့် စာရင်းအင်းများ
ယခင်က ကျွန်ုပ်တို့သည် entropy သည် စနစ်မကျမှု၏ တိုင်းတာမှုတစ်ခုဖြစ်ကြောင်း ဆွေးနွေးခဲ့ပါသည်။ မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်တိုင်းသည် အခြေခံအားဖြင့် စနစ်မကျမှု မြင့်မားသော အခြေအနေကို ဦးတည်စေပါသည်။ ဤအယူအဆသည် ጠቃልባတ်ပြီး မရှင်းလင်းဟု ထင်ရပေမည်။ entropy ၏ အယူအဆကို ပိုမိုနားလည်ရန်အတွက် ကျွန်ုပ်တို့သည် စာရင်းအင်းချဉ်းကပ်မှုကို အသုံးပြုနိုင်ပါသည်။ စာရင်းအင်းချဉ်းကပ်မှုကို အသုံးပြု၍ entropy ၏ အယူအဆကို နားလည်ခြင်းကို Ludwig Boltzmann (1844–1906) မှ ပထမဆုံးအသုံးပြုခဲ့သည်။
ဤဆောင်းပါး၏အစတွင် entropy သည် စနစ်တစ်ခု၏ အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာမြင်နိုင်သော အခြေအနေကို ဖော်ပြသော ပမာဏတစ်ခုဖြစ်ကြောင်း ရှင်းပြထားသည်။ မက်ခရိုစကုပ်အခြေအနေကို ဖော်ပြသော ပမာဏများကို တိုက်ရိုက်သိရှိနိုင်သော်လည်း အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာမြင်နိုင်သော ပမာဏများကိုမူ တိုက်ရိုက်သိရှိနိုင်မည်မဟုတ်ပါ။ အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာမြင်နိုင်သော အခြေအနေကို နားလည်ရန်အတွက် မက်ခရိုစကုပ်နှင့် အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာမြင်နိုင်သော အခြေအနေများအကြား ဆက်နွယ်မှုကို စစ်ဆေးနိုင်ပါသည်။
ရူပီးယားတစ်ရာဒင်္ဂါးရှိလား။ ရူပီးယားတစ်ရာဒင်္ဂါးမှာ နှစ်ဖက်ရှိပါတယ်။ တစ်ဖက်က ဂဠုန်ငှက်ပုံဖြစ်ပြီး နောက်တစ်ဖက်က ရူပီးယား ၁၀၀ ဆိုတဲ့စကားလုံးကို ပုံဖော်ထားပါတယ်။ ဥပမာအားဖြင့် ရူပီးယားဒင်္ဂါးလေးရာရှိရင်… ရူပီးယားဒင်္ဂါးလေးရာလုံးကို ကြမ်းပြင်ပေါ် ပစ်ချလိုက်ရင် တစ်ကြိမ်ပစ်ရုံနဲ့ ရလဒ်ငါးမျိုး ထွက်လာပါလိမ့်မယ်။
ပထမဦးစွာ ဂဠုန်ငှက်၏ ရုပ်ပုံအားလုံး ပေါ်လာသည် (ပုံ ၄ ပုံ)။
ဒုတိယအနေနဲ့ ဂရုဒ္ဓါငှက်ပုံ ၃ ပုံ ပေါ်လာပြီး၊ ရူပီးယား ၁၀၀ တန် ရေးထားတဲ့ စာတစ်စောင် (ပုံ ၃ ပုံ၊ စာ ၁ စောင်)၊
တတိယအချက်အနေနဲ့ ဂဠုန်ငှက်ပုံ ၂ ပုံ ပေါ်လာပြီး၊ စကားလုံး ၂ လုံးဖြစ်တဲ့ ရူပီးယားတစ်ရာ (ပုံ ၂ ပုံ၊ စကားလုံး ၂ လုံး)၊
စတုတ္ထအချက်အနေနဲ့ ဂဠုန်ငှက်ရုပ် ၁ ပုံပေါ်လာပြီး၊ ရူပီးယားတစ်ရာဆိုတဲ့ စကားလုံး ၃ လုံးပေါ်လာပါတယ် (ရုပ် ၁ ပုံ၊ စကားလုံး ၃ လုံး)။
ပဉ္စမအချက်အနေနဲ့ ရူပီးယားတစ်ရာ ဆိုတဲ့ စကားလုံးတွေ ပေါ်လာပါတယ် (စကားလုံး ၄ လုံး)…
ကျွန်ုပ်တို့သည် ဤဖြစ်နိုင်ခြေရှိသော ရုပ်ပုံ သို့မဟုတ် စာငါးခုကို မက်ခရိုစကုပ်အခြေအနေများ (မက်ခရို = ကြီး) ဟုခေါ်သည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် ဒင်္ဂါးလေးခုကို ရုပ်ပုံများ သို့မဟုတ် စာများအဖြစ် ကိုယ်စားပြုပါက၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာမြင်နိုင်သော အခြေအနေများ (မိုက်ခရို = သေးငယ်သည်) ကို ဖော်ပြနေခြင်းဖြစ်သည်။
တစ်ကြိမ်ပစ်ချက်တွင် အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာ မြင်နိုင်သော အခြေအနေ ၁၆ ခု ရှိသည် (ဒင်္ဂါးတစ်ပြားစီတွင် အခွင့်အလမ်းနှစ်ခုရှိသည်။ ဒင်္ဂါးလေးပြားတွင် အခွင့်အလမ်း ၁၆ ခုရှိသည် = ၂ x ၂ x ၂ x ၂ = ၂ ၄ = ၁၆)။ အကြီးမားဆုံးဖြစ်နိုင်ခြေမှာ ရုပ်ပုံ ၂ ရုပ်ပုံနှင့် စာ ၂ စောင် ပေါ်လာခြင်းဖြစ်သည် (စုစုပေါင်း အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာ မြင်နိုင်သော အခြေအနေ ၁၆ ခုအနက် အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာ မြင်နိုင်သော အခြေအနေ ၆ ခုရှိသည် - ၆/၁၆ x ၁၀၀% = ၃၇.၅%)။ အခြားတစ်ဖက်တွင်၊ အသေးငယ်ဆုံးဖြစ်နိုင်ခြေမှာ ရုပ်ပုံ ၄ ရုပ်ပုံ သို့မဟုတ် စာ ၄ စောင် ပေါ်လာခြင်းဖြစ်သည် (တစ်ခုစီတွင် အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာ မြင်နိုင်သော အခြေအနေ ၁ ခုရှိသည် - ၁/၁၆ x ၁၀၀% = ၆.၂၅%)။ ကျွန်ုပ်တို့ ဤနေရာတွင် ဆွေးနွေးနေသည်မှာ အခွင့်အလမ်း သို့မဟုတ် ဖြစ်နိုင်ခြေသာဖြစ်သည်... ကျွန်ုပ်တို့သည် ဒင်္ဂါး ၁၆ ကြိမ်ပစ်ပါက ရုပ်ပုံ ၂ ရုပ်ပုံနှင့် စာ ၂ စောင်သည် ၆ ကြိမ်ပေါ်လာမည်မှာ မသေချာပါ။ သို့သော် ကျွန်ုပ်တို့သည် ဒင်္ဂါးများကို ထောင်ပေါင်းများစွာ ပစ်ပါက ရုပ်ပုံ ၂ ရုပ်ပုံနှင့် စာ ၂ စောင် ပေါ်လာနိုင်ခြေမှာ ၃၇.၅% နီးပါးရှိနိုင်သည်။
သက်သေပြတာ ပိုကောင်းပါတယ်... ရူပီးငွေ ၄၀၀ တန် ဒင်္ဂါးပြားကို ၁၀၀ ကြိမ် ပစ်ပေးပါ (တတ်နိုင်ရင် ၁၀၀၀ ကြိမ် 😉)။ တစ်ကြိမ်ပစ်ခြင်းဖြင့် ရရှိသော အချက်အလက်များကို မှတ်တမ်းတင်ပါ... ဒင်္ဂါးပြားများကို ၁၀၀ ကြိမ်ပစ်ပြီးနောက်၊ ရုပ်ပုံ ၂ ရုပ်ပုံနှင့် စာ ၂ စောင် အများဆုံးပေါ်လာသည်ကို သင်တွေ့ရပါလိမ့်မည်။ ပစ်ခြင်းအကြိမ်ရေ များလေ၊ ရုပ်ပုံ ၂ ရုပ်ပုံနှင့် စာ ၂ စောင် ရရှိရန် အခွင့်အလမ်းသည် ပစ်ခြင်းအကြိမ်ရေ စုစုပေါင်း၏ ၃၇.၅% နီးပါးရှိသည်။
အရင်က ကျွန်တော်တို့ ဒင်္ဂါး ၄ ပြားပဲ ကြည့်ခဲ့တယ်။ ဒင်္ဂါးအရေအတွက် တိုးလာရင် အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းနဲ့ ကြည့်လို့ရတဲ့ အခြေအနေတွေ တိုးလာတယ်။ ဥပမာ၊ ကျွန်တော်တို့မှာ ဒင်္ဂါး ၁၀၀ ရှိတယ်… တစ်ကြိမ်ပစ်တဲ့အခါ အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းနဲ့ ကြည့်လို့ရတဲ့ အခြေအနေ ၂ ခု = ၁.၂၇ x ၁၀ ၃၀ ရှိတယ်… အကြီးမားဆုံးဖြစ်နိုင်ခြေက ပုံ ၅၀ နဲ့ စာ ၅၀ ပေါ်လာလိမ့်မယ် (စုစုပေါင်း အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းနဲ့ ကြည့်လို့ရတဲ့ အခြေအနေ ၁.၀၁ x ၁၀ ၂၉ ရှိတယ်)။ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေနဲ့ အသေးငယ်ဆုံးဖြစ်နိုင်ခြေက ပုံ ၁၀၀ ဒါမှမဟုတ် စာ ၁၀၀ ပေါ်လာလိမ့်မယ် (စုစုပေါင်း အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းနဲ့ ကြည့်လို့ရတဲ့ အခြေအနေ ၁ ခုပဲ ရှိတယ်)။ အရမ်းသေးငယ်ပြီး မဖြစ်နိုင်သလောက်ပါပဲ… ဒင်္ဂါး ၁၀၀၀ ရှိရင် ပုံ ၁၀၀၀ ဒါမှမဟုတ် စာ ၁၀၀၀ ပေါ်လာနိုင်ခြေက ပိုလို့တောင် နည်းပါးသွားပြီး ပိုလို့တောင် မဖြစ်နိုင်တော့ပါဘူး။
၎င်းကို entropy သဘောတရားနှင့် ဆက်စပ်ရန်အတွက် ရုပ်ပုံအားလုံး သို့မဟုတ် စာသားအားလုံးသည် စနစ်တကျ စီစဉ်ထားပြီး ရုပ်ပုံတစ်ဝက်နှင့် စာသားတစ်ဝက်သည် ပုံမှန်မဟုတ်သော အစီအစဉ်တွင် ရှိသည်ဟု ယူဆနိုင်သည်။ ဒင်္ဂါးပြားအရေအတွက် များလေ၊ စနစ်တကျ စီစဉ်ထားခြင်း (ရုပ်ပုံအားလုံး သို့မဟုတ် စာသားအားလုံး) ရရှိရန် ဖြစ်နိုင်ခြေ သို့မဟုတ် အခွင့်အလမ်း နည်းလေဖြစ်ပြီး၊ ၎င်းသည် မဖြစ်နိုင်သလောက် ဖြစ်လာသည်။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် ပုံမှန်မဟုတ်သော အစီအစဉ် (ရုပ်ပုံတစ်ဝက်နှင့် စာသားတစ်ဝက်) တွင် ဖြစ်နိုင်ခြေ သို့မဟုတ် အခွင့်အလမ်း ပိုများသည်။ ဤရလဒ်မှ ပုံမှန်မဟုတ်ခြင်းသည် ဖြစ်နိုင်ခြေနှင့် အနီးကပ် ဆက်စပ်နေပုံရသည်။ ဖြစ်နိုင်ခြေအရှိဆုံး အခြေအနေမှာ ပုံမှန်မဟုတ်သော အခြေအနေဖြစ်ပြီး၊ မဖြစ်နိုင်ဆုံး အခြေအနေမှာ စနစ်တကျ စီစဉ်ထားသော အခြေအနေဖြစ်သည်။
ကျွန်ုပ်တို့အစောပိုင်းက ဆွေးနွေးခဲ့သော သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ၏ အထွေထွေဖော်ပြချက်တွင် အင်ထရိုပီ သို့မဟုတ် မတည်ငြိမ်မှုသည် မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်တိုင်းတွင် အမြဲတမ်းတိုးလာသည်ဟု ဖော်ပြထားသည်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမ၏ ဤဖော်ပြချက်ကို ဖြစ်နိုင်ခြေဖော်ပြချက်အဖြစ် နားလည်နိုင်သည်။ ဆိုလိုသည်မှာ စကြဝဠာတွင် ဖြစ်ပျက်နေသော လုပ်ငန်းစဉ်တိုင်းသည် အကြီးမားဆုံး ဖြစ်နိုင်ခြေ သို့မဟုတ် အခွင့်အလမ်းရှိသော လုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်သည်။ သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမသည် မပြောင်းလဲနိုင်သော လုပ်ငန်းစဉ်တိုင်းတွင် အင်ထရိုပီ လျော့ကျခြင်းကို တားမြစ်ခြင်းမရှိသော်လည်း ဖြစ်နိုင်ခြေမှာ အလွန်နည်းပါးပြီး နီးပါးမဖြစ်နိုင်ပေ။ ဆန့်ကျင်ဘက်အားဖြင့် အင်ထရိုပီ တိုးလာခြင်းသည် ဖြစ်နိုင်ခြေများစွာ ပိုများသည်။ ကျွန်ုပ်တို့အစောပိုင်းက ထည့်သွင်းစဉ်းစားခဲ့သော ပဲနီအရေအတွက်မှာ ၁၀၀ သာရှိသည်... အမှန်တကယ်တွင် တစ်မိုလ်တွင် မော်လီကျူး ၆.၀၂ x ၁၀၂၃ ရှိသည် ... ၎င်းသည် အလွန်ကြီးမားသော ဂဏန်းတစ်ခုဖြစ်သည်။ ဤဂဏန်း၏ ဖြစ်နိုင်ချေရှိသော အဏုကြည့်မှန်ပြောင်းဖြင့်သာ မြင်နိုင်သော အခြေအနေများသည် အလွန်ကြီးမားသောကြောင့် အစီအစဉ်ကျနသော ဖြစ်နိုင်ခြေမှာ အလွန်နည်းပါးပြီး နီးပါးမဖြစ်နိုင်ပါ...
ဖန်ခွက်တစ်လုံးကို ကြမ်းပြင်ပေါ် ပစ်ချလိုက်ရင် ကြမ်းပြင်ပေါ်မှာ ပြန့်ကျဲနေတဲ့ ဖန်အပိုင်းအစတွေ ပြန်စုပြီး အရင်လို ဖန်ခွက်တစ်ခုလုံး ပြန်ဖြစ်သွားနိုင်ပါတယ်။ ဒါပေမယ့် ဒီလိုဖြစ်နိုင်ခြေက အရမ်းနည်းတဲ့အတွက် မဖြစ်နိုင်ပါဘူး။ ဖန်ခွက်က မပျက်စီးသေးတဲ့အခါ မော်လီကျူးတွေရဲ့ နေရာက ပိုပြီး စနစ်တကျရှိပါတယ်။ ဖန်ခွက်ကွဲသွားတဲ့အထိ ဖန်ခွက်ကျပြီး ဖန်အပိုင်းအစတွေ မြေပြင်ပေါ်မှာ ပြန့်ကျဲသွားတဲ့အခါ မော်လီကျူးတွေရဲ့ နေရာက ရှုပ်ထွေးသွားပါတယ်။ စနစ်တကျ ပြန်ရောက်နိုင်ခြေက အရမ်းနည်းတဲ့အတွက် ဖန်မော်လီကျူးတွေ ပြန်စုပုံလာမယ်လို့ မျှော်လင့်ဖို့ မဖြစ်နိုင်ပါဘူး။ ပူတဲ့အရာဝတ္ထုနဲ့ အေးတဲ့အရာဝတ္ထုကို ထိမိရင် အပူက ပူတဲ့အရာဝတ္ထုကနေ အေးတဲ့အရာဝတ္ထုကို သူ့အလိုလို စီးဆင်းသွားပါလိမ့်မယ်။ ပူတဲ့အရာဝတ္ထုတွေမှာ ကျပန်းနဲ့ မြန်မြန်ဆန်ဆန် ရွေ့လျားတဲ့ မော်လီကျူးတွေ ရှိပြီး အေးတဲ့အရာဝတ္ထုတွေကို ဖွဲ့စည်းထားတဲ့ မော်လီကျူးတွေရဲ့ ရွေ့လျားမှုက သိပ်မမြန်ပါဘူး။ ဒီမြန်ဆန်စွာ ရွေ့လျားနေတဲ့ မော်လီကျူးတွေ တစ်ခုနဲ့တစ်ခု တိုက်မိနိုင်ခြေ ဒါမှမဟုတ် အေးတဲ့အရာဝတ္ထုကို ဖြတ်ကျော်နိုင်ခြေက ဖြည်းဖြည်းချင်း ရွေ့လျားတဲ့ မော်လီကျူးတွေထက် အများကြီး ပိုများပါတယ်။ မြန်မြန်ရောက်တဲ့သူက ရနိုင်ပါတယ် 😉 အပူက အေးတဲ့အရာဝတ္ထုကနေ ပူတဲ့အရာဝတ္ထုကို ရွေ့လျားနိုင်ပေမယ့် ဒီလိုဖြစ်နိုင်ခြေက အများကြီး နည်းပါတယ်။
အထက်ဖော်ပြပါပုံတွင် အပြာနှင့် အနီရောင်စကျင်ကျောက်များသည် ၎င်းတို့၏ မူလပုံမှန်အစီအစဉ်သို့ ပြန်သွားနိုင်သည်။ သို့သော် စနစ်တကျအစီအစဉ်သို့ ပြန်သွားရန် အခွင့်အလမ်းမှာ များစွာနည်းပါးသည်။ မငြိမ်မသက်အစီအစဉ်တွင် အခွင့်အလမ်းများစွာရှိသည်။ အလားတူပင်၊ ပိတ်ထားသောကွန်တိန်နာတစ်ခုတွင် ဓာတ်ငွေ့ကြောင့် လွတ်လပ်စွာ ချဲ့ထွင်ခြင်းနှင့်အတူ။ ကွန်တိန်နာတွင် အခန်းနှစ်ခန်းရှိပြီး အခန်းနှစ်ခန်းကို အတားအဆီးဖြင့် ပိုင်းခြားထားသည်။ အစပိုင်းတွင် ဓာတ်ငွေ့သည် ဘယ်ဘက်အခန်းတွင်ရှိသည်။ အတားအဆီးကို ဖယ်ရှားလိုက်သောအခါ ဓာတ်ငွေ့မော်လီကျူးများသည် ညာဘက်အခန်းထဲသို့ ဖြတ်ကျော်ရန် စုရုံးကြလိမ့်မည်။ ညာဘက်အခန်းသည် ဗလာဖြစ်ပြီး ဘယ်ဘက်အခန်းတွင် ကျပန်းရွေ့လျားနေသော မော်လီကျူးများ ပါဝင်သည်။ အတားအဆီးကို ဖယ်ရှားလိုက်သောအခါ မော်လီကျူးများသည် ဗလာအခန်းထဲသို့ ဖြတ်ကျော်ရန် အခွင့်အလမ်းများစွာရှိသည်။ မော်လီကျူးများသည် အခန်းနှစ်ခန်းပါသော ကွန်တိန်နာ၏ ပမာဏတစ်ခုလုံးကို ဖြည့်ပြီးနောက် မော်လီကျူးအားလုံးသည် ဘယ်ဘက်အခန်းကို ပြန်လည်ဖြည့်ရန် ဖြစ်နိုင်ပါသလား။ ဖြစ်နိုင်သော်လည်း ဖြစ်နိုင်ခြေမှာ အလွန်နည်းပါးသည်။ မိုလ်တစ်ခုတည်းတွင် မော်လီကျူး ၆.၀၂ x ၁၀၂၃ ရှိသည် ... မော်လီကျူးအားလုံး ဘယ်ဘက်အခန်းတွင် ရှိနေနိုင်ခြေမှာ ဖြစ်နိုင်ခြေ တစ်သန်းတွင် တစ်သန်းဖြစ်သည်။ တစ်သန်းတွင် တစ်သန်းသည် အလွန်နည်းပါးသော အခွင့်အလမ်းဖြစ်ပြီး မဖြစ်နိုင်သလောက်ပင်...
သာမိုဒိုင်းနမစ်၏ ဒုတိယနိယာမသည် စကြဝဠာတွင် ဖြစ်ပျက်နေသော လုပ်ငန်းစဉ်တိုင်းသည် ဖြစ်နိုင်ခြေအရှိဆုံး လုပ်ငန်းစဉ်ဖြစ်သည်ဟု ကျွန်ုပ်တို့အား ပြောပြသည်။ သဘာဝတွင် လုပ်ငန်းစဉ်တစ်ခု ඉදිරියටသွားသော ဦးတည်ရာ (ပိုမိုမြင့်မားသော entropy ဆီသို့) ကို ကံကြမ္မာ သို့မဟုတ် ဖြစ်နိုင်ခြေဖြင့် ဆုံးဖြတ်သည်... မငြိမ်မသက်ဖြစ်မှုသည် ဖြစ်ပေါ်လာနိုင်ခြေ ပိုများပြီး ထို့ကြောင့် ဖြစ်ပေါ်လာနိုင်ခြေ ပိုများသည်...
အင်ထရိုပီ = အချိန်၏မြား
အင်ထရိုပီကို အချိန်မြှားလို့လည်း ခေါ်ပါတယ်၊ ဘာလို့လဲဆိုတော့ အချိန်ကုန်သွားပုံရဲ့ ဦးတည်ရာက ရှုပ်ထွေးမှုဆီကို ဦးတည်နေလို့ပါ။ ဆန့်ကျင်ဘက်အနေနဲ့၊ ရှုပ်ထွေးမှုကိုယ်တိုင်က အစီအစဉ်တကျ ပြောင်းလဲသွားတာကို ကျွန်ုပ်တို့ သတိပြုမိရင်၊ ဖြစ်ရပ်က ပြောင်းပြန်ဖြစ်သွားတယ်လို့ ပြောနိုင်ပါတယ်။ ကြမ်းပြင်ပေါ်မှာ ပြန့်ကျဲနေတဲ့ ဖန်အပိုင်းအစတွေ ပြန်စုပြီး ဖန်ခွက်တစ်ခုလုံး ပြန်ဖြစ်သွားတာကို မြင်ရင်၊ ဖြစ်ရပ်က ပြောင်းပြန်ဖြစ်သွားတယ်လို့ ပြောနိုင်ပါတယ်။ ဒါက ကျွန်ုပ်တို့ရဲ့ နေ့စဉ်ဘဝမှာ ဘယ်တော့မှ မဖြစ်ပျက်ပါဘူး၊ တကယ်လို့ အဲဒီလိုဖြစ်ခဲ့ရင် သာမိုဒိုင်းနမစ်ရဲ့ ဒုတိယနိယာမကို ချိုးဖောက်ရာ ရောက်ပါတယ်။ ဒီကိစ္စမှာ အချိန်က ဘယ်တော့မှ နောက်ပြန်မရွေ့ဘူး၊ ရှုပ်ထွေးမှုက အစီအစဉ်အတိုင်း အလိုအလျောက် မပြောင်းလဲပါဘူး။ ကျွန်ုပ်တို့ဘဝမှာ အဖြစ်နိုင်ဆုံးနဲ့ အမြဲတမ်း ဖြစ်ပျက်နေတာကတော့ အစီအစဉ်က အမြဲတမ်း ရှုပ်ထွေးမှုဆီကို ရွေ့လျားနေတာပါပဲ။ အချိန်က အမြဲတမ်း နောက်ပြန်မရွေ့ဘဲ ရှေ့ကို ရွေ့လျားနေပါတယ်။ သက်ကြီးရွယ်အိုတစ်ယောက် ကလေးတစ်ယောက်အဖြစ် ပြောင်းလဲသွားရင်၊ ဒါကို ပုံမှန်မဟုတ်တဲ့ သာမိုဒိုင်းနမစ်ရဲ့ ဒုတိယနိယာမကို ချိုးဖောက်ရာ ရောက်ပါတယ်။
