အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယားကို ဆွေးနွေးသည့် ဥပမာမေးခွန်းများ

အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယားကို ဆွေးနွေးသည့် ဥပမာမေးခွန်းများ

Pendahuluan
အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယားသည် ဓာတုဗေဒတွင် အခြေခံသဘောတရားများဖြစ်ပြီး ဒြပ်စင်အမျိုးမျိုး၏ ဂုဏ်သတ္တိများနှင့် အပြုအမူများကို နားလည်ရန် အခြေခံအုတ်မြစ်ချပေးပါသည်။ ဤဆောင်းပါးတွင်၊ အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယားနှင့် ဆက်စပ်သော ပြဿနာများ၏ ဥပမာများကို ဆွေးနွေးမည်ဖြစ်ပြီး ၎င်းတို့ကို အသေးစိတ်ဆွေးနွေးပါမည်။

အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံ

ဥပမာမေးခွန်း ၁: အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ
မေးခွန်း: အက်တမ်နံပါတ် ၂၀ ရှိသော ကယ်လ်စီယမ် (Ca) အက်တမ်၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကို ဆုံးဖြတ်ပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
ကယ်လ်စီယမ်တွင် အက်တမ်နံပါတ် ၂၀ ရှိပြီး အီလက်ထရွန် ၂၀ ရှိသည်။ ၎င်း၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကို ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက် အနိမ့်ဆုံးစွမ်းအင်အဆင့်မှ အမြင့်ဆုံးစွမ်းအင်အဆင့်အထိ ပတ်လမ်းများကို ဖြည့်ပေးသည့် Aufbau နိယာမအတိုင်း အီလက်ထရွန်များကို ဖြန့်ဝေရန် လိုအပ်ပါသည်။

၆။ ၄s^၂ (အီလက်ထရွန် ၂ ခု)
၆။ ၄s^၂ (အီလက်ထရွန် ၂ ခု)
၅။ 2p^6 (အီလက်ထရွန် ၆ ခု)
၆။ ၄s^၂ (အီလက်ထရွန် ၂ ခု)
၅။ 3p^6 (အီလက်ထရွန် ၆ ခု)
၆။ ၄s^၂ (အီလက်ထရွန် ၂ ခု)

ဒါကြောင့် ကယ်လ်စီယမ် (Ca) ရဲ့ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံက 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 ဖြစ်ပါတယ်။

ဥပမာမေးခွန်း ၂: ကွမ်တမ်နံပါတ်များ
မေးခွန်း: အက်တမ်နံပါတ် ၈ ရှိသော အောက်ဆီဂျင်အက်တမ် (O) တွင် နောက်ဆုံး အီလက်ထရွန်၏ ကွမ်တမ်နံပါတ်တန်ဖိုးကို ဆုံးဖြတ်ပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
အောက်ဆီဂျင်တွင် အက်တမ်နံပါတ် ၈ ရှိသောကြောင့် ၎င်း၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။

1s^2 2s^2 2p^4

အောက်ဆီဂျင်ရှိ နောက်ဆုံး အီလက်ထရွန်သည် 2p orbital တွင် ရှိသည်။ ဤအီလက်ထရွန်၏ ကွမ်တမ်နံပါတ်ကို ဆုံးဖြတ်ရန် လိုအပ်သည်-

– အဓိက ကွမ်တမ်နံပါတ် (n): 2 (ဒုတိယအခွံတွင်ရှိနေသောကြောင့်)
– အဇီမူသာ ကွမ်တမ်နံပါတ် (l): 1 (p orbital ကြောင့်)
– သံလိုက် ကွမ်တမ် နံပါတ် (m_l): -1, 0, +1 (p ပတ်လမ်းတွင် ဦးတည်ချက် သုံးမျိုးရှိနိုင်သည်)
– လည်ပတ်မှု ကွမ်တမ်နံပါတ် (m_s): +1/2 သို့မဟုတ် -1/2 (အီလက်ထရွန်များသည် လည်ပတ်မှု ဦးတည်ချက် နှစ်ခုရှိနိုင်သည်)

2p^4 ရှိ နောက်ဆုံး အီလက်ထရွန်အတွက်၊ အီလက်ထရွန်များကို Hund's rule အရ ဖြည့်ထားသောကြောင့် ၎င်းတို့သည် m_l ဦးတည်ရာများထဲမှ တစ်ခုကို နေရာယူထားမည်ဖြစ်သည်။ ဥပမာအားဖြင့်၊ m_l = 0 ဦးတည်ရာအတွက်၊ ကွမ်တမ်နံပါတ်များမှာ-

– n = 2
– လီတာ = ၁
– မီလီလီတာ = ၀
– m_s = +1/2 သို့မဟုတ် -1/2 (အီလက်ထရွန် လှည့်မှုပေါ် မူတည်သည်)

ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယား

ဥပမာမေးခွန်း ၃: ဒြပ်စင်များ၏ အလှည့်ကျဂုဏ်သတ္တိများ
မေးခွန်း: ဆိုဒီယမ် (Na) အက်တမ်များနှင့် ကလိုရင်း (Cl) တို့၏ အရွယ်အစားကို နှိုင်းယှဉ်ပြီး အရွယ်အစားကွာခြားချက်၏ အကြောင်းရင်းကို ပေးပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
ဆိုဒီယမ်နှင့် ကလိုရင်းတို့သည် တူညီသောကာလ (ကာလ ၃) တွင်ရှိသော်လည်း အုပ်စုကွဲပြားသည်-

– Na သည် အုပ်စု ၁ တွင် ပါဝင်သည်။
Cl သည် အုပ်စု ၁၇ တွင် ပါဝင်သည်။

နျူကလီးယားအားသွင်းမှု (ပရိုတွန်များ ပိုမိုများပြားလာခြင်း) တိုးလာခြင်းကြောင့် တူညီသောအခွံရှိ အီလက်ထရွန်များကို ပိုမိုပြင်းထန်စွာ ဆွဲငင်အား ဖြစ်ပေါ်စေသောကြောင့် အက်တမ်အရွယ်အစား (အက်တမ်အချင်းဝက်) သည် အချိန်အပိုင်းအခြားတစ်ခုအတွင်း ဘယ်မှညာသို့ လျော့ကျသွားသည်။ ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်အခွံများကို နျူကလီးယားနှင့် ပိုမိုနီးကပ်စွာ ဆွဲငင်စေသည်။

ထို့ကြောင့် ဆိုဒီယမ် (Na) အက်တမ်၏ အရွယ်အစားသည် ကလိုရင်း (Cl) ထက် ပိုကြီးသည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် Na သည် ထိုကာလ၏ အစောပိုင်းတွင် တည်ရှိသောကြောင့် ဖြစ်သည်။ တစ်နည်းအားဖြင့် Na ၏ ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်များသည် Cl ထက် ပိုမိုဝေးကွာနေသောကြောင့် Na တွင် အက်တမ်အချင်းဝက် ပိုကြီးသည်။

ဥပမာမေးခွန်း ၄: အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ်
မေးခွန်း: H2SO4 တွင် ဆာလ်ဖာဒြပ်စင်၏ အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ်ကို ဆုံးဖြတ်ပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
ဆာလဖျူရစ်အက်ဆစ် (H₂SO₄) ရှိ ဆာလဖာ၏ အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ်ကို ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက်၊ အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ်များကို ဆုံးဖြတ်ရန် စည်းမျဉ်းများကို လိုက်နာပါသည်။

- ဟိုက်ဒရိုဂျင် (H) သည် ယေဘုယျအားဖြင့် +1 ၏ အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ်ရှိသည်။
- အောက်ဆီဂျင် (O) သည် ယေဘုယျအားဖြင့် အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ် -၂ ရှိသည်။

H₂SO₄ တွင် ဆာလ်ဖာ၏ အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ်ကို x ဟု ယူဆကြပါစို့။ ထို့နောက် စည်းမျဉ်းအရ မော်လီကျူးတစ်ခုရှိ အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ် စုစုပေါင်းအရေအတွက်သည် မော်လီကျူး၏ စုစုပေါင်းအားသွင်းမှုနှင့် ညီမျှရမည် (၎င်းသည် ကြားနေဖြစ်သည်)။

ပမာဏ:

၂(H) + ၁(S) + ၄(O) = ၂(+၁) + x + ၄(-၂) = ၂ + x – ၈ = ၀

x ကို တွက်ချက်ခြင်း:

၂ + x – ၈ = ၀
x – ၆ = ၀
x = +၆

ထို့ကြောင့် H₂SO₄ တွင် ဆာလ်ဖာ (S) ၏ အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ် +6 ဖြစ်သည်။

ဓာတုဗေဒ ဓာတ်ပြုမှု

ဥပမာမေးခွန်း ၅: တုံ့ပြန်မှု
မေးခွန်း: ဖလိုရင်း (F) သည် ကလိုရင်း (Cl) ထက် အဘယ်ကြောင့် ပိုမို ဓာတ်ပြုမှုရှိသနည်း။

ဆွေးနွေးချက်:
ဟေလိုဂျင်များ (အုပ်စု ၁၇) ၏ တုံ့ပြန်နိုင်စွမ်းသည် အက်တမ်နံပါတ် မြင့်တက်လာသည်နှင့်အမျှ လျော့နည်းသွားတတ်သည်။ ဖလိုရင်းသည် အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဆက်စပ်သော အကြောင်းရင်းများစွာကြောင့် ကလိုရင်းထက် ပိုမိုတုံ့ပြန်နိုင်စွမ်းရှိသည်-

၁။ အိုင်းယွန်းဓာတ်ပြုမှုစွမ်းအင်
ဖလိုရင်းသည် ကလိုရင်းထက် အိုင်းယွန်းဓာတ်ပြောင်းလဲမှုစွမ်းအင် ပိုမိုမြင့်မားသောကြောင့် ဖလိုရင်းအက်တမ်များသည် အခြားအက်တမ်များမှ အီလက်ထရွန်များကို ဆွဲယူရန် ပိုမိုလွယ်ကူသည်ဟု ဆိုလိုသည်။

၂။ အီလက်ထရွန် ချိတ်ဆက်မှု
ဖလိုရင်းတွင် အီလက်ထရွန် ချိတ်ဆက်မှု အလွန်မြင့်မားသောကြောင့် ကလိုရင်းထက် အီလက်ထရွန်များ ပိုမိုလွယ်ကူစွာ ရရှိလေ့ရှိသည်။

၃။ အက်တမ်အရွယ်အစား
ဖလိုရင်းသည် ကလိုရင်းထက် အက်တမ်အရွယ်အစား ပိုသေးငယ်သည်။ ဖလိုရင်းရှိ ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်များသည် နျူကလိယနှင့် ပိုမိုနီးကပ်သောကြောင့် အီလက်ထရွန်အသစ်များအပေါ် လျှပ်စစ်ဓာတ်အားဆွဲငင်အား ပိုမိုများပြားသည်။

ထို့ကြောင့် ဤအချက်သုံးချက်ပေါင်းစပ်ခြင်းသည် ဖလိုရင်း၏ အခြားဒြပ်စင်များနှင့် ဓါတ်ပြုနိုင်စွမ်းကို တိုးမြင့်စေပြီး ကလိုရင်းထက် ပိုမိုတုံ့ပြန်မှုဖြစ်စေသည်။

နိဂုံး
အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယားကို နားလည်ခြင်းသည် ဓာတုဗေဒတွင် အလွန်အရေးကြီးပါသည်။ ဤဆောင်းပါးတွင်၊ ကျွန်ုပ်တို့သည် အသေးစိတ်ရှင်းလင်းချက်များနှင့်အတူ ဥပမာပြဿနာအမျိုးမျိုးကို ဆွေးနွေးခဲ့ပါသည်။ ၎င်းတို့တွင် အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ၊ ကွမ်တမ်နံပါတ်များ၊ ဒြပ်စင်များ၏ အလှည့်ကျဂုဏ်သတ္တိများ၊ အောက်ဆီဒေးရှင်းနံပါတ်များနှင့် ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများ ပါဝင်သည်။ ဤသဘောတရားများကို ကောင်းစွာနားလည်ခြင်းဖြင့် စကြဝဠာရှိ ဒြပ်စင်အမျိုးမျိုး၏ ဂုဏ်သတ္တိများနှင့် အပြုအမူများကို ပိုမိုနားလည်နိုင်ပါသည်။