ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယားကို ဆွေးနွေးခြင်းဆိုင်ရာ ဥပမာမေးခွန်းများ
ဒြပ်စင်ဇယား သို့မဟုတ် ဒြပ်စင်ဇယားစနစ်ဟုလည်း လူသိများသော ဒြပ်စင်ဇယားသည် ဓာတုဗေဒတွင် အခြေခံအကျဆုံးကိရိယာများထဲမှ တစ်ခုဖြစ်ပြီး ဒြပ်စင်များ၏ ဂုဏ်သတ္တိများနှင့် ၎င်းတို့အကြား ဆက်နွယ်မှုများကို နားလည်ရန် ကူညီပေးပါသည်။ ဒြပ်စင်ဇယားကို သေချာစွာ နားလည်ခြင်းသည် ပစ္စည်းခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာခြင်းမှ ဒြပ်ပေါင်းပေါင်းစပ်ခြင်းအထိ ဓာတုဗေဒအသုံးချမှုအမျိုးမျိုးတွင် အဖိုးမဖြတ်နိုင်ပါ။ ဤဆောင်းပါးသည် သင့်နားလည်မှုကို နက်ရှိုင်းစေရန်အတွက် ဥပမာပြဿနာများစွာနှင့် ဒြပ်စင်ဇယားအကြောင်း ပြည့်စုံသောဆွေးနွေးချက်ကို ပေးပါမည်။
ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယား မိတ်ဆက်
ဒြပ်စင်များ၏ ဒြပ်စင်ဇယားကို ၁၈၆၉ ခုနှစ်တွင် ဒမီထရီ မန်ဒယ်လိယပ်စ်မှ ပထမဆုံး တီထွင်ခဲ့သည်။ မန်ဒယ်လိယပ်စ်သည် ဒြပ်စင်များကို ၎င်းတို့၏ တိုးပွားလာသော ဆွေမျိုးအက်တမ်အလေးချိန်များအပေါ် အခြေခံ၍ စီစဉ်ခဲ့ပြီး ၎င်းတို့၏ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများတွင် ဒြပ်စင်ဇယားပုံစံများကို ရှာဖွေတွေ့ရှိခဲ့သည်။ ထိုအချိန်မှစ၍ ဒြပ်စင်ဇယားကို အကြိမ်ပေါင်းများစွာ အပ်ဒိတ်လုပ်ခဲ့ပြီး ယခုအခါ အက်တမ်နျူကလိယတွင် ပရိုတွန်အရေအတွက်ဖြစ်သော တိုးပွားလာသော အက်တမ်နံပါတ်ဖြင့် အမျိုးအစားခွဲခြားထားသည်။
ဒြပ်စင်ဇယားရှိ ဒြပ်စင်များကို အုပ်စုများ သို့မဟုတ် ဒေါင်လိုက်ကော်လံများနှင့် အစက်အပြောက်များ သို့မဟုတ် အလျားလိုက်တန်းများအဖြစ် ပိုင်းခြားထားသည်။ အုပ်စုများသည် ပုံမှန်အားဖြင့် အလားတူ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိသော ဒြပ်စင်များကို ညွှန်ပြပြီး အစက်အပြောက်များသည် ထိုဂုဏ်သတ္တိများ တဖြည်းဖြည်းတိုးလာခြင်းကို ညွှန်ပြသည်။
နမူနာမေးခွန်းများနှင့် ဆွေးနွေးချက်
မေးခွန်း ၁: အုပ်စုများနှင့် ကာလအပိုင်းအခြားများကို ဆုံးဖြတ်ခြင်း
မေးခွန်း: အက်တမ်နံပါတ် ၁၇ ရှိသော ဒြပ်စင်တစ်ခုကို ပေးထားသည်။ ဒြပ်စင်ဇယားရှိ ဒြပ်စင်၏ အုပ်စုနှင့် ကာလကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဆွေးနွေးချက်:
အက်တမ်နံပါတ် ၁၇ ရှိသော ဒြပ်စင်မှာ ကလိုရင်း (Cl) ဖြစ်သည်။ ဒြပ်စင်အလှည့်ကျဇယားတွင် ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အုပ်စုနှင့် ဒြပ်စင်ကာလကို ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက် ၎င်း၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကို စစ်ဆေးရန် လိုအပ်ပါသည်။
ကလိုရင်း၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်-
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \]
ဒြပ်စင်ဇယားတွင်၊ ကာလ ၃ ရှိ s နှင့် p အောက်ခွံများမှာ-
– 3s^2: 3s အောက်ခွံတွင် အီလက်ထရွန် ၂ ခု
– 3p^5: 3p အောက်ခွံတွင် အီလက်ထရွန် ၅ ခု (တတိယခွံတွင် စုစုပေါင်း အီလက်ထရွန် ၇ ခု)
ထို့ကြောင့် ကလိုရင်းသည် ကာလ ၃ နှင့် အုပ်စု VIIA (သို့မဟုတ် ခေတ်သစ် IUPAC အရ ၁၇၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် ၎င်းသည် ဗေးလင့်အီလက်ထရွန် ၇ ခုပါသော ဟေလိုဂျင်အုပ်စုတွင် ပါဝင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်) တွင် ရှိသည်။
ဂျဝါဘန်-
ကလိုရင်းသည် အုပ်စု VIIA (17) နှင့် အပိုင်းအခြား 3 တွင် ပါဝင်သည်။
မေးခွန်း ၂: ဒြပ်စင်ဇယားရှိ တည်နေရာအပေါ် အခြေခံသည့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ
မေးခွန်း: ဆိုဒီယမ် (Na) နှင့် ပိုတက်စီယမ် (K) တို့သည် အဘယ်ကြောင့် အလားတူ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများ ရှိသနည်း။
ဆွေးနွေးချက်:
အက်တမ်နံပါတ် ၁၁ ရှိသော ဆိုဒီယမ် (Na) နှင့် အက်တမ်နံပါတ် ၁၉ ရှိသော ပိုတက်စီယမ် (K) နှစ်မျိုးလုံးသည် ဒြပ်စင်ဇယားတွင် တူညီသောအုပ်စုဖြစ်ပြီး၊ ဆိုလိုသည်မှာ အုပ်စု IA (သို့မဟုတ် IUPAC စနစ်အရ 1) တွင် ပါဝင်ပြီး အယ်ကာလီသတ္တုများဟု လူသိများသည်။
ဆိုဒီယမ်၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်-
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^1 \]
ပိုတက်စီယမ်၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်-
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 \]
ဒြပ်စင်နှစ်ခုလုံးတွင် အပြင်ဘက်ဆုံး s-subshell တွင် အီလက်ထရွန်တစ်ခုစီရှိပြီး ၎င်းသည် ၎င်းတို့အား အလွန်အမင်း ဓာတ်ပြုစေပြီး အီလက်ထရွန်တစ်ခု ဆုံးရှုံးခြင်းဖြင့် \( \text{M}^+ \) အိုင်းယွန်းများ ဖွဲ့စည်းနိုင်စွမ်းကဲ့သို့ အလားတူ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။
ဂျဝါဘန်-
ဆိုဒီယမ်နှင့် ပိုတက်စီယမ်တို့သည် အပြင်ဘက်ဆုံး s အောက်ခွံတွင် အီလက်ထရွန်တစ်ခုရှိသောကြောင့် ၎င်းတို့တွင် အလားတူ ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများရှိသည်။
မေးခွန်း ၃: ဗယ်လင့်စ် အီလက်ထရွန်များကို ဆုံးဖြတ်ခြင်း
မေးခွန်း: အက်တမ်နံပါတ် ၁၄ ရှိသော ဒြပ်စင်တွင် ဗေးလင့်အီလက်ထရွန် မည်မျှရှိသနည်း။ ဒြပ်စင်၏ အုပ်စုနှင့် ဒြပ်စင်ကာလကိုလည်း ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဆွေးနွေးချက်:
အက်တမ်နံပါတ် ၁၄ ရှိသော ဒြပ်စင်မှာ ဆီလီကွန် (Si) ဖြစ်သည်။ ၎င်း၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်။
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2 \]
ဗေးလင့်စ် အီလက်ထရွန်များသည် အပြင်ဘက်ဆုံး အခွံရှိ အီလက်ထရွန်များဖြစ်ပြီး ဤကိစ္စတွင် အခွံ ၃ ဖြစ်သည်။
– 3s^2: အီလက်ထရွန် ၂ ခု
– 3p^2: အီလက်ထရွန် ၂ ခု
ဆီလီကွန်ရှိ ဗေးလင့်အီလက်ထရွန်အရေအတွက်သည် 3s နှင့် 3p အောက်ခွံများ၏ စုစုပေါင်းဖြစ်ပြီး ၎င်းသည် အီလက်ထရွန် ၄ ခုဖြစ်သည်။ အပြင်ဘက်ဆုံးအခွံတွင် အီလက်ထရွန် ၄ ခုရှိသောကြောင့် Si သည် IVA အုပ်စု (သို့မဟုတ် ၁၄) တွင်ရှိသည်။ အပြင်ဘက်ဆုံးဖြည့်ထားသောအလွှာသည် တတိယအခွံ (3) ဖြစ်သောကြောင့် Si သည် အပိုင်းအခြား ၃ တွင်ရှိသည်။
ဂျဝါဘန်-
ဆီလီကွန်တွင် ဗေးလင့် အီလက်ထရွန် ၄ ခုရှိပြီး၊ အုပ်စု IVA (14) နှင့် အလှည့် ၃ တွင် ရှိသည်။
မေးခွန်း ၄: အက်တမ်ဂုဏ်သတ္တိများရှိ အချိန်အပိုင်းအခြားအလိုက် လမ်းကြောင်းများ
မေးခွန်း: အဘယ်ကြောင့် အက်တမ်အချင်းဝက်များသည် အချိန်အပိုင်းအခြားတစ်ခုအတွင်း ဘယ်ဘက်မှ ညာဘက်သို့ လျော့ကျသွားသည့် လမ်းကြောင်းရှိသနည်း။
ဆွေးနွေးချက်:
အချိန်ကာလတစ်ခုတစ်လျှောက်တွင် နျူကလိယအတွင်းရှိ အက်တမ်နံပါတ်နှင့် ပရိုတွန်အရေအတွက်သည် ဘယ်မှညာသို့ ရွေ့လျားသည်နှင့်အမျှ တိုးလာပါသည်။ ၎င်းသည် နျူကလိယနှင့် ပတ်ဝန်းကျင်ရှိ အီလက်ထရွန်များအကြား ကူလွန်ဘစ်ဆွဲငင်အားကို တိုးမြင့်စေသည်။ ရလဒ်အနေဖြင့် အီလက်ထရွန်များသည် နျူကလိယသို့ ပိုမိုအားကောင်းစွာ ဆွဲငင်ခံရပြီး အက်တမ်အချင်းဝက်ကို လျော့ကျစေသည်။
ထို့အပြင်၊ အီလက်ထရွန်ခွံအရေအတွက်သည် ကာလတစ်လျှောက်တွင် အတူတူပင်ဖြစ်နေသောကြောင့် တိုးလာသော နျူကလီးယားဆွဲငင်အားကို ဟန်ချက်ညီစေရန် အပိုအကာအကွယ်အာနိသင်မရှိပါ၊ ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်များကို နျူကလီးယားနှင့် ပိုမိုနီးကပ်စွာ ဆွဲယူပါသည်။
ဂျဝါဘန်-
ပရိုတွန်အရေအတွက် တိုးလာခြင်းသည် ဤအကျိုးသက်ရောက်မှုကို လျှော့ချရန် အီလက်ထရွန်ခွံများ မထည့်သွင်းဘဲ အီလက်ထရွန်များအပေါ် နျူကလိယ၏ ဆွဲငင်အားကို အားကောင်းစေသောကြောင့် အက်တမ်အချင်းဝက်သည် အချိန်အပိုင်းအခြားတစ်ခုအတွင်း ဘယ်မှညာသို့ လျော့ကျသွားသည်။
မေးခွန်း ၅: ဂုဏ်သတ္တိများအပေါ် အခြေခံ၍ ဒြပ်စင်များကို ခွဲခြားသတ်မှတ်ခြင်း
မေးခွန်း: ဒြပ်စင်တစ်ခုသည် အခန်းအပူချိန်ရှိ ဓာတ်ငွေ့ဖြစ်ပြီး inert ဖြစ်ကာ အုပ်စု VIIIA (18) တွင် ရှိသည်။ ဒြပ်စင်နှင့် ၎င်း၏ အက်တမ်နံပါတ်ကို ဆုံးဖြတ်ပါ။
ဆွေးနွေးချက်:
အခန်းအပူချိန်တွင် အသက်မဲ့ပြီး အုပ်စု VIIIA (18) တွင်ပါဝင်သော ဓာတ်ငွေ့ဒြပ်စင်များသည် ဂုဏ်သတ္တိရှိသော ဓာတ်ငွေ့အုပ်စုတွင် ပါဝင်သည်။ အုပ်စု VIIIA (18) အတွက်၊ လူသိများသော ဒြပ်စင်များထဲမှ တစ်ခုမှာ နီယွန် (Ne) ဖြစ်သည်။
နီယွန်အတွက် အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံမှာ အောက်ပါအတိုင်းဖြစ်သည်-
\[ \text{1s}^2 2s^2 2p^6 \]
အထက်ပါဖွဲ့စည်းပုံဖြင့် နီယွန်၏ အောက်ခံအခွံအားလုံးသည် လုံးဝပြည့်နေသည်ကို မြင်တွေ့နိုင်ပြီး ၎င်းသည် အလွန်တည်ငြိမ်ပြီး အစွမ်းမဲ့စေသည်။ Ne သည် အက်တမ်နံပါတ် ၁၀ ရှိသည်။
ဂျဝါဘန်-
ဒြပ်စင်မှာ နီယွန် (Ne) ဖြစ်ပြီး အက်တမ်နံပါတ် ၁၀ ရှိသည်။
နိဂုံး
ဓာတုဗေဒကို လေ့လာပြီး အသုံးချဖို့အတွက် ဒြပ်စင်တွေရဲ့ ဒြပ်စင်ဇယားကို နားလည်ခြင်းဟာ အရေးကြီးပါတယ်။ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံ၊ ဒြပ်စင်ဇယားရဲ့ လမ်းကြောင်းတွေ၊ အုပ်စုတွေနဲ့ ဒြပ်စင်အပိုင်းအစတွေလိုမျိုး အခြေခံသဘောတရားတွေကို ကျွမ်းကျင်အောင်လုပ်ခြင်းက ဓာတုဗေဒရဲ့ ရှုထောင့်များစွာကို ပိုမိုထိရောက်စွာ ကျွမ်းကျင်အောင် လုပ်ဆောင်နိုင်စေပါတယ်။ ဒီဆောင်းပါးမှာ ဥပမာပြဿနာတွေနဲ့ နက်နဲတဲ့ ဆွေးနွေးချက်တွေနဲ့အတူ ဒြပ်စင်ဇယားနဲ့ ဓာတုဗေဒမှာ ၎င်းရဲ့ အသုံးချမှုတွေအကြောင်း သင့်ရဲ့ နားလည်မှုကို အားကောင်းစေဖို့ မျှော်လင့်ပါတယ်။
