ဖြေရှင်းချက်များရှိ မျှခြေဆိုင်ရာ ဥပမာမေးခွန်းများနှင့် ဆွေးနွေးချက်
Pendahuluan
ဓာတုမျှခြေသည် ဓာတုဗေဒတွင် အခြေခံသဘောတရားတစ်ခုဖြစ်ပြီး ဓာတုဓာတ်ပြုမှုများကို နားလည်ရန်အတွက် အရေးကြီးပါသည်။ ပျော်ရည်တစ်ခုတွင် မျှခြေဆိုသည်မှာ ဆန့်ကျင်ဘက် ဓာတ်ပြုမှုနှစ်ခု သို့မဟုတ် နှစ်ခုထက်ပိုသော ပမာဏသည် တူညီသောနှုန်းဖြင့် ဖြစ်ပေါ်သည့် အခြေအနေဖြစ်ပြီး ဓာတ်ပြုပစ္စည်းများနှင့် ထုတ်ကုန်များ၏ အာရုံစူးစိုက်မှုများသည် အချိန်နှင့်အမျှ မပြောင်းလဲဘဲ ရှိနေပါသည်။ ဤဆောင်းပါးတွင် ပျော်ရည်များတွင် မျှခြေ၏ ဥပမာများစွာကို ဆွေးနွေးပြီး အသေးစိတ်ဆွေးနွေးပါမည်။ ဤဆောင်းပါးသည် ဓာတုမျှခြေသီအိုရီကို သင့်နားလည်မှုကို ပိုမိုနက်ရှိုင်းစေရန် ကူညီပေးလိမ့်မည်ဟု မျှော်လင့်ပါသည်။
ဓာတုဗေဒ မျှခြေ၏ အခြေခံသဘောတရားများ
ဥပမာမေးခွန်းများနှင့် ဆွေးနွေးချက်သို့မသွားမီ၊ ဓာတုမျှခြေ၏ အခြေခံသဘောတရားအချို့ကို နားလည်ရန် အရေးကြီးပါသည်-
၁။ ဒိုင်းနမစ် မျှခြေ- မျှခြေအခြေအနေတွင် ဓာတ်ပြုမှုသည် ရပ်တန့်မသွားသော်လည်း ရှေ့သို့ ဓာတ်ပြုမှုနှင့် ပြောင်းပြန် ဓာတ်ပြုမှုသည် တူညီသောနှုန်းဖြင့် ဖြစ်ပေါ်သည်။
၂။ မျှခြေကိန်းသေ (K): ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခု မျှခြေသို့ ရောက်ရှိသည့် အတိုင်းအတာကို ဖော်ပြရန် အသုံးပြုသည်။ မျှခြေကိန်းသေအတွက် အထွေထွေပုံသေနည်းမှာ-
\[ K = \frac{{[product]}}{[ဓာတ်ပြုပစ္စည်း]} \]
၃။ ဒြပ်ထုလှုပ်ရှားမှု ဥပဒေ- ဓာတ်ပြုမှုတွင် ဒြပ်တစ်ခုစီ၏ ပြင်းအားကို ဓာတုညီမျှခြင်းရှိ ကိန်းဂဏန်းများအရ အဆတိုးပုံစံဖြင့် ဖော်ပြထားသည်။
နမူနာမေးခွန်းများနှင့် ဆွေးနွေးချက်
ဥပမာမေးခွန်း ၉
မေးခွန်း:
မျှခြေတုံ့ပြန်မှုညီမျှခြင်းကို အောက်ပါအတိုင်းလူသိများသည်။
\[ N_2O_4 (g) \leftrightarrow 2NO_2 (g) \]
အပူချိန်တစ်ခုတွင် \(N_2O_4\) ၏ မျှခြေအာရုံစူးစိုက်မှုမှာ 0.10 M ဖြစ်ပြီး \(NO_2\) မှာ 0.20 M ဖြစ်သည်။ ဓာတ်ပြုမှုအတွက် မျှခြေကိန်းသေ \(K_c\) ၏ တန်ဖိုးကို တွက်ချက်ပါ။
ဆွေးနွေးချက်
မျှခြေကိန်းသေ \(K_c\) အတွက် ညီမျှခြင်းသည်-
\[ K_c = \frac{{[NO_2]^2}}{[N_2O_4]} \]
အာရုံစူးစိုက်မှုတန်ဖိုးများကို ညီမျှခြင်းထဲသို့ ထည့်ပါ-
\[ K_c = \frac{{(0.20)^2}}{0.10} \]
\[ K_c = \frac{{0.04}}{0.10} = 0.40 \]
ဒါကြောင့် ဓာတ်ပြုမှုအတွက် \(K_c\) ရဲ့ တန်ဖိုးက 0.40 ဖြစ်ပါတယ်။
ဥပမာမေးခွန်း ၉
မေးခွန်း:
ပိတ်ထားသော ကွန်တိန်နာတစ်ခုတွင်၊ \(PCl_5\) ဓာတ်ငွေ့သည် ညီမျှခြင်းအရ \(PCl_3\) နှင့် \(Cl_2\) အဖြစ် ပြိုကွဲသွားသည်-
\[ PCl_5 (g) \ဘယ်ဘက်ညာသို့ PCl_3 (g) + Cl_2 (g) \]
အပူချိန်တစ်ခုတွင် မျှခြေကိန်းသေ \(K_c\) သည် 0.200 ဖြစ်ပြီး မျှခြေတွင် \(PCl_5\) ၏ ပါဝင်မှုသည် 1.00 M ဖြစ်ပါက မျှခြေတွင် \(PCl_3\) နှင့် \(Cl_2\) တို့၏ ပါဝင်မှုများကို တွက်ချက်ပါ။
ဆွေးနွေးချက်
မျှခြေတွင် \( PCl_3 \) နှင့် \( Cl_2 \) တို့၏ செறிவுသည် x M ဖြစ်သည်ဟု ယူဆပါ။ ဓာတ်ပြုမှု ညီမျှခြင်းအပေါ် အခြေခံ၍ \( PCl_5 \) ၏ செறிவுသည်လည်း x M လျော့ကျပါသည်။
ထို့ကြောင့် မျှခြေညီမျှခြင်းကို အောက်ပါအတိုင်းရေးသားနိုင်သည်။
\[ K_c = \frac{{[PCl_3][Cl_2]}}{[PCl_5]} \]
\(K_c\) တန်ဖိုးများနှင့် \(PCl_5\) ၏ ပါဝင်မှုကို အစားထိုးပါ-
\[ ၀.၂၀၀ = \frac{{x^2}}{(၁.၀၀ – x)} \]
နှစ်ထပ်ညီမျှခြင်းများကို ဖြေရှင်းခြင်း-
\[ ၀.၂၀၀ = \frac{{x^2}}{(၁.၀၀ – x)} \]
\[ ၀.၂၀၀ (၁.၀၀ – x) = x^၂ \]
\[ ၀.၂၀၀ – ၀.၂၀၀x = x^၂ \]
\[ x^2 + 0.200x – 0.200 = 0 \]
ဤနှစ်ထပ်ညီမျှခြင်း၏ အဖြေမှာ x = 0.332 သို့မဟုတ် x = -0.532 ဖြစ်သည် (အာရုံစူးစိုက်မှုသည် အနုတ်ဖြစ်၍မရသောကြောင့် အနုတ်အဖြေသည် မသက်ဆိုင်ပါ)။
ထို့ကြောင့် မျှခြေတွင် \(PCl_3\) နှင့် \(Cl_2\) တို့၏ ပါဝင်မှုသည် 0.332 M ဖြစ်သည်။
ဥပမာမေးခွန်း ၉
မေးခွန်း:
ပျော်ရည်တွင် ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ် အိုင်းယွန်းများ (OH^-) သည် အမိုးနီးယား အိုင်းယွန်းများ (NH_4^+) နှင့် ဓာတ်ပြုပြီး ရေ (H_2O) နှင့် အမိုးနီးယား (NH_3) ကို ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်။ ဓာတ်ပြုမှု ညီမျှခြင်းမှာ-
\[ NH_4^+ (aq) + OH^- (aq) \leftrightarrow H_2O (l) + NH_3 (aq) \]
အပူချိန်တစ်ခုတွင် မျှခြေကိန်းသေ (\( K_c \)) ကို 1.8 x 10^5 ဟုသတ်မှတ်ထားပြီး \( NH_4^+ \) နှင့် \( OH^- \) တို့၏ ကနဦးပါဝင်မှုများသည် အသီးသီး 0.10 M နှင့် 0.15 M ဖြစ်ပါက၊ မျှခြေသို့ရောက်သောအခါ \( NH_3 \) ၏ ပါဝင်မှုကို တွက်ချက်ပါ။
ဆွေးနွေးချက်
မျှခြေညီမျှခြင်းကို ရေးပါ-
\[ K_c = \frac{{[NH_3]}}{[NH_4^+][OH^-]} \]
x သည် မျှခြေတွင် ဖွဲ့စည်းထားသော (NH_3 \) ၏ ပြင်းအားဖြစ်သည်ဟု ယူဆပါ၊ ထို့နောက် (NH_4^+ \) နှင့် (OH^- \) တို့၏ ပြင်းအားများသည် x တစ်ခုစီနှင့်အတူ လျော့ကျသွားသည်။
\[ K_c = \frac{{x}}{(0.10 – x)(0.15 – x)} \]
\(K_c\) ရဲ့ တန်ဖိုးကို အစားထိုးပါ။
\[ ၁.၈ \x ၁၀^၅ = \frac{{x}}{(၀.၁၀ – x)(၀.၁၅ – x)} \]
x သည် 0.10 နှင့် 0.15 နှင့် နှိုင်းယှဉ်ပါက အလွန်သေးငယ်သည်ဟု ယူဆပါ၊ ထို့ကြောင့် \( 0.10 – x \approx 0.10 \) နှင့် \( 0.15 – x \approx 0.15 \):
\[ ၁.၈ \x ၁၀^၅ = \frac{{x}}{(၀.၁၀)(၀.၁၅)} \]
\[ x = 1.8 \x10^5 \x0.10 \x0.15] ၏ အဆမှာ (0.15) ဖြစ်သည်။
\[ x = 2.7 \]
ထို့ကြောင့် မျှခြေတွင် \(NH3\) ၏ செறிவுக்குக்குக் 2.7 M ခန့်မှန်းရသည်။
နိဂုံး
အထက်ဖော်ပြပါ ဆွေးနွေးချက်မှ ဓာတုမျှခြေဆိုင်ရာ သဘောတရားကို နားလည်ခြင်းသည် ပျော်ရည်များတွင် မျှခြေနှင့် ဆက်စပ်သော ပြဿနာအမျိုးမျိုးကို ဖြေရှင်းရာတွင် အလွန်အရေးကြီးကြောင်း ကောက်ချက်ချနိုင်ပါသည်။ ဒြပ်ထုလုပ်ဆောင်ချက် နိယာမနှင့် မျှခြေကိန်းသေကို အသုံးပြု၍ မျှခြေရောက်ရှိသောအခါ ဓာတ်ပြုမှုတစ်ခုတွင် မျိုးစိတ်အမျိုးမျိုး၏ ပြင်းအားများကို တွက်ချက်နိုင်ပါသည်။ ဤဆောင်းပါးသည် အခြေခံဥပမာအနည်းငယ်ကိုသာ ထိထိမိမိ ဖော်ပြထားပါသည်။ လက်တွေ့တွင် ဓာတုမျှခြေ တွက်ချက်မှုများသည် အပူချိန်၊ ဖိအားနှင့် ပျော်ရည်တွင် အိုင်းယွန်းလှုပ်ရှားမှုကဲ့သို့သော အချက်များ ပါဝင်ပတ်သက်ပြီး ပိုမိုရှုပ်ထွေးနိုင်ပါသည်။
