မော်လီကျူးများအကြား ချည်နှောင်မှုများကို ဆွေးနွေးသည့် ဥပမာမေးခွန်းများ

မော်လီကျူးများအကြား ချည်နှောင်မှုများ၏ ဥပမာမေးခွန်းများနှင့် ဆွေးနွေးချက်

မော်လီကျူးများအကြား ချည်နှောင်ခြင်းသည် ဓာတုဗေဒတွင် အထူးသဖြင့် အရာဝတ္ထုများ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဂုဏ်သတ္တိများကို နားလည်ရာတွင် အရေးကြီးသော အကြောင်းအရာတစ်ခုဖြစ်သည်။ မော်လီကျူးများအကြား ချည်နှောင်ခြင်းတွင် လန်ဒန်ပျံ့နှံ့မှုအားများ၊ ဒိုင်ပိုး-ဒိုင်ပိုးချည်နှောင်မှုများ နှင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်ချည်နှောင်မှုများ ပါဝင်သည်။ ဤချည်နှောင်မှုအမျိုးအစားတစ်ခုစီနှင့် ၎င်းတို့ မည်သို့ အပြန်အလှန် သက်ရောက်မှုရှိသည်ကို သေချာစွာ နားလည်ခြင်းသည် အခြေအနေအမျိုးမျိုးအောက်တွင် အရာဝတ္ထုများ၏ အပြုအမူကို ခန့်မှန်းရန်အတွက် အရေးကြီးပါသည်။ ဤဆောင်းပါးသည် ဤသဘောတရားကို ရှင်းလင်းစေရန်အတွက် ဥပမာပြဿနာများစွာနှင့် ၎င်းတို့၏ ဖြေရှင်းချက်များကို ဆွေးနွေးပါမည်။

၁။ လန်ဒန်စတိုင် (ပျံ့နှံ့မှုအားများ)

လန်ဒန်အားများသည် အားအနည်းဆုံး van der Waals အားအမျိုးအစားဖြစ်သည်။ ၎င်းတို့သည် မော်လီကျူးတစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်တိမ်တိုက်တွင် အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဖြူးမှုသည် ခေတ္တမျှ မညီမညာဖြစ်လာသောအခါ ဖြစ်ပေါ်လာသော ယာယီ dipoles များအကြား အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်မှုမှ ပေါ်ပေါက်လာသည်။

ဥပမာ မေးခွန်း ၁:
မေးခွန်း:
He နှင့် Ne ကဲ့သို့ပင် non-polar မော်လီကျူးနှစ်ခုစလုံးတွင် လန်ဒန်အားများရှိသည်။ Ne သည် He ထက် ပိုကြီးသောကြောင့် မည်သည့်မော်လီကျူးတွင် ပိုမိုအားကောင်းသော လန်ဒန်အားများရှိပြီး အဘယ်ကြောင့်ဆိုသည်ကို ရှင်းပြပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
မော်လီကျူးတစ်ခုတွင် အီလက်ထရွန်အရေအတွက် များလာသည်နှင့်အမျှ လန်ဒန်အားများသည် ပိုမိုအရေးပါလာပြီး ၎င်းသည် ပိုလာရစ်ဇွိုက်စ်ကို တိုးမြင့်စေသည်။ နီယွန် (Ne) တွင် အီလက်ထရွန် ၂ ခုသာရှိသော ဟီလီယမ် (He) ထက် အီလက်ထရွန် (10) ပိုများသည်။ ထို့ကြောင့် Ne မော်လီကျူးများတွင် အီလက်ထရွန်တိမ်တိုက်ကြီးပြီး He ထက် ပိုလာရစ်ဇ်ပိုမိုလွယ်ကူသည်။ ရလဒ်အနေဖြင့် Ne မော်လီကျူးများအကြားရှိ လန်ဒန်အားများသည် He မော်လီကျူးများအကြားရှိထက် ပိုမိုအားကောင်းလာမည်ဖြစ်သည်။

၂။ ဒိုင်ပိုး-ဒိုင်ပိုးအား

ဒိုင်ပိုး-ဒိုင်ပိုးအားများသည် ဝင်ရိုးစွန်းမော်လီကျူးများအကြားတွင် ဖြစ်ပေါ်ပြီး မော်လီကျူးတစ်ခု၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း အပေါင်းဓာတ်နှင့် အခြားမော်လီကျူးတစ်ခု၏ တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း အနုတ်ဓာတ်နှင့် ဓါတ်ပြုပါသည်။

ဥပမာ မေးခွန်း ၁:
မေးခွန်း:
HCl နှင့် HF ဟူသော ဝင်ရိုးစွန်းမော်လီကျူးနှစ်ခုတွင် dipole-dipole အားများရှိသည်။ HCl နှင့် HF အကြားတွင် dipole-dipole အားများ ပိုမိုအားကောင်းသည့်အရာများရှိပြီး အဘယ်ကြောင့်နည်း။

ဆွေးနွေးချက်:
HF မော်လီကျူးများသည် HCl ထက် dipole-dipole အားပိုမိုအားကောင်းသည်။ ၎င်းမှာ ဖလိုရင်း (F) ၏ electronegativity အလွန်မြင့်မားပြီး H နှင့် F အကြား electronegativity ကွာခြားချက်သည် H နှင့် Cl အကြားထက် ပိုမိုများပြားသောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် HCl ထက် HF မော်လီကျူးတွင် dipole ပိုမိုအားကောင်းစေသည်။ ထို့ကြောင့် HF မော်လီကျူးများအကြား dipole-dipole အားများသည် HCl အကြားထက် ပိုမိုအားကောင်းသည်။

၃။ ဟိုက်ဒရိုဂျင် ချည်နှောင်မှုများ

ဟိုက်ဒရိုဂျင် စည်းနှောင်မှုသည် ဒိုင်ပိုး-ဒိုင်ပိုး အား၏ အထူးအမျိုးအစားတစ်ခုဖြစ်ပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင်အက်တမ်တစ်ခုသည် အီလက်ထရွန်အနုတ်လက္ခဏာ အလွန်မြင့်မားသော အက်တမ် (F၊ O သို့မဟုတ် N ကဲ့သို့) နှင့် ကော်ဗယ်လင့်ဖွဲ့ထားပြီး အခြားအီလက်ထရွန်အနုတ်လက္ခဏာ အလွန်မြင့်မားသော အက်တမ်ပေါ်ရှိ အီလက်ထရွန်တစ်စုံနှင့် ဓါတ်ပြုသည့်အခါ ဖြစ်ပေါ်သည်။

ဥပမာ မေးခွန်း ၁:
မေးခွန်း:
အောက်ပါဒြပ်စင်သုံးခုကို စဉ်းစားကြည့်ပါ- ရေ (H₂O)၊ မီသနော (CH₃OH) နှင့် အီသနော (C₂H₅OH)။ မည်သည့်ဒြပ်စင်တွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုး အခိုင်မာဆုံးရှိသည်ကို ဆုံးဖြတ်ပြီး အဘယ်ကြောင့်နည်း။

ဆွေးနွေးချက်:
ဖော်ပြထားသော ဒြပ်စင်အားလုံးသည် –OH အုပ်စုများရှိသောကြောင့် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုးများကို ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်။ သို့သော် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုး၏ အစွမ်းသတ္တိသည် –OH အုပ်စုရှိနေခြင်းအပေါ်တွင်သာမက ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုးများကို ဖွဲ့စည်းနိုင်သည့် နေရာများ၏ အရေအတွက်နှင့် တည်နေရာပေါ်တွင်လည်း မူတည်ပါသည်။
– ရေ (H₂O) သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုးလေးခု (H အက်တမ်မှတစ်ဆင့် နှစ်ခုသည် donor အဖြစ်နှင့် နှစ်ခုသည် O ပေါ်ရှိ lone electron pair မှတစ်ဆင့် acceptor အဖြစ်) ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်။
– မီသနော (CH₃OH) နှင့် အီသနော (C₂H₅OH) တို့သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုးနှစ်ခု (H မှတစ်ဆင့် donor အဖြစ် တစ်ခုက နှင့် O ပေါ်ရှိ lone pair မှတစ်ဆင့် acceptor အဖြစ် တစ်ခုက) ကို ဖွဲ့စည်းနိုင်သည်။

ထို့ကြောင့် ရေ (H₂O) သည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုး အများဆုံးဖွဲ့စည်းနိုင်သည့် အလားအလာရှိပြီး အခိုင်မာဆုံး ဟိုက်ဒရိုဂျင်နှောင်ကြိုးများရှိသည်။

၄။ လန်ဒန်အားနှင့် ဒိုင်ပိုး-ဒိုင်ပိုးအား ပေါင်းစပ်ခြင်း

အချို့သော ဒြပ်စင်များတွင် လန်ဒန်အားများနှင့် ဒိုင်ပိုး-ဒိုင်ပိုးအားများ ပေါင်းစပ်မှု ဖြစ်ပေါ်နိုင်ပြီး မော်လီကျူးများအကြား အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်မှုများ၏ စုစုပေါင်းအစွမ်းသတ္တိကို ပံ့ပိုးပေးနိုင်သည်။

ဥပမာ မေးခွန်း ၁:
မေးခွန်း:
ကလိုရိုဖောင်း (CHCl₃) နှင့် ကာဗွန်တက်ထရာကလိုရိုက် (CCl₄) တို့၏ ဆူမှတ်များကို နှိုင်းယှဉ်ပြီး ၎င်းတွင် လန်ဒန်နှင့် ဒိုင်ပိုး-ဒိုင်ပိုးအားများ၏ အခန်းကဏ္ဍကို ရှင်းပြပါ။

ဆွေးနွေးချက်:
– ကလိုရိုဖောင်း (CHCl₃) သည် H အက်တမ်များနှင့် ပတ်သက်၍ အီလက်ထရွန်များ၏ မညီမျှသော ဖြန့်ဖြူးမှုကြောင့် ပြီးပြည့်စုံသော dipole moment ရှိသော polar မော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်သည်။
– ကာဗွန်တက်ထရာကလိုရိုက် (CCl4) သည် အီလက်ထရွန်အနုတ်လက္ခဏာ အလွန်မြင့်မားသော Cl အက်တမ်ရှိသော်လည်း ၎င်း၏ ဆ៊ီမက်ထရစ် အီလက်ထရွန် ဖြန့်ဖြူးမှုကြောင့် ဝင်ရိုးမရှိသော မော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်သည်။

CHCl₃ ရှိ dipole-dipole အားများသည် မော်လီကျူး၏ polarity ကြောင့် အားကောင်းမည်ဖြစ်ပြီး၊ CCl₄ သည် အနည်းငယ်ပိုကြီးပြီး electron cloud ပိုမို polarizable ဖြစ်နိုင်သော်လည်း London အားများသည် မော်လီကျူးနှစ်ခုလုံးတွင် သိသာထင်ရှားလိမ့်မည်။

သို့သော် CHCl₃ ရှိ လန်ဒန်အားများနှင့် dipole-dipole အားများ ပေါင်းစပ်မှုကြောင့် CCl₄ ထက် ဆူမှတ်ပိုမိုမြင့်မားစေသည်၊ သို့သော် ၎င်းတို့တွင် နှိုင်းယှဉ်နိုင်သော မော်လီကျူးအလေးချိန်များရှိသည်။

၅။ အိုင်းယွန်း-ဒိုင်ပိုးလ် အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်မှု

ရေကဲ့သို့သော ဝင်ရိုးစွန်းပျော်ရည်များတွင် ဆားများပျော်ဝင်ရာတွင် အိုင်းယွန်း-ဒိုင်ပိုးလ် အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်မှုများသည် အရေးကြီးပါသည်။ ဤအပိုင်းတွင် အိုင်းယွန်းအားသွင်းမှုနှင့် ပျော်ရည်မော်လီကျူး ဒိုင်ပိုးလ်များနှင့် နီးကပ်မှုတို့၏ အရေးပါမှုကို အလေးပေးဖော်ပြထားပါသည်။

ဥပမာ မေးခွန်း ၁:
မေးခွန်း:
ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက် (NaCl) ကဲ့သို့သော ဆားများသည် အဘယ်ကြောင့် ရေတွင် အလွယ်တကူ ပျော်ဝင်သနည်း။

ဆွေးနွေးချက်:
ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုက်သည် Na⁺ နှင့် Cl⁻ အိုင်းယွန်းများဖြင့် ဖွဲ့စည်းထားသည်။ ရေ (H₂O) သည် အောက်ဆီဂျင်တွင် တစ်စိတ်တစ်ပိုင်း အနုတ်လက္ခဏာဆောင်သော မော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်ပြီး ဟိုက်ဒရိုဂျင်တွင် အပေါင်းလက္ခဏာဆောင်သော မော်လီကျူးတစ်ခုဖြစ်သည်။ NaCl သည် ရေတွင်ပျော်ဝင်သောအခါ Na⁺ အိုင်းယွန်းများသည် ရေမော်လီကျူး၏ အောက်ဆီဂျင်အဆုံးနှင့် ဓါတ်ပြုပြီး Cl⁻ အိုင်းယွန်းများသည် ဟိုက်ဒရိုဂျင်အဆုံးနှင့် ဓါတ်ပြုသည်။ ဤအိုင်းယွန်း-ဒိုင်ပိုး ဓာတ်ပြုမှုများသည် NaCl ပုံဆောင်ခဲရှိ အိုင်းယွန်းအားများကို ကျော်လွှားနိုင်လောက်အောင် အားကောင်းပြီး ဆားများ ပြိုကွဲပြီး ပျော်ဝင်စေသည်။

ပိတ်

လန်ဒန်အားများ၊ ဒိုင်ပိုး-ဒိုင်ပိုး အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်မှုများ၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင် ဆက်သွယ်မှုများနှင့် အိုင်းယွန်း-ဒိုင်ပိုး အပြန်အလှန် ဆက်သွယ်မှုကဲ့သို့သော မော်လီကျူးအကြား ချည်နှောင်မှု အမျိုးအစား အမျိုးမျိုးကို နားလည်ခြင်းသည် အရာဝတ္ထုများ၏ ရုပ်ပိုင်းဆိုင်ရာနှင့် ဓာတုဗေဒ ဂုဏ်သတ္တိများကို ခန့်မှန်းခြင်းနှင့် ရှင်းပြခြင်းအတွက် အလွန်အရေးကြီးပါသည်။ ဤဆောင်းပါးတွင် တင်ပြထားသော ဥပမာများနှင့် ဆွေးနွေးချက်များသည် ပိုမိုရှင်းလင်းသော ရုပ်ပုံကို ပံ့ပိုးပေးပြီး မော်လီကျူးအကြား ချည်နှောင်မှု၏ အခြေခံသဘောတရားများကို အားဖြည့်ပေးလိမ့်မည်ဟု မျှော်လင့်ပါသည်။ ဤအသိပညာသည် သီအိုရီဆိုင်ရာ သိပ္ပံတွင်သာမက ပစ္စည်းအင်ဂျင်နီယာ၊ ဆေးဝါးနှင့် ပတ်ဝန်းကျင်သိပ္ပံကဲ့သို့သော လက်တွေ့အသုံးချမှုများတွင်လည်း သက်ဆိုင်ပါသည်။