Gay-Lussac ၏ ဥပဒေ ဥပမာ ၃ ခု (isochoric-constant volume)
၁။ ဓာတ်ငွေ့အများအပြားတွင် ကနဦးတွင် ဖိအား P နှင့် အပူချိန် T ရှိသည်။ ဓာတ်ငွေ့သည် isochoric လုပ်ငန်းစဉ်ကို ဖြတ်သန်းပြီး ဖိအားသည် မူလဖိအား၏ ၄ ဆ တိုးလာပါက ဓာတ်ငွေ့၏ အပူချိန်သည်... သို့ ပြောင်းလဲသွားပါသည်။
ဆွေးနွေးချက်
သိထားပါတယ် :
ကနဦးဖိအား (P)1) = P
နောက်ဆုံးဖိအား (P)2) = 4P
ကနဦးအပူချိန် (T)1) = တီ
မေးခဲ့သည် : နောက်ဆုံး အပူချိန် (T)2)
Jawab :
Hukum ဂေး-လူဆက် (အိုင်ဆိုခိုရစ် သို့မဟုတ် စဉ်ဆက်မပြတ် ထုထည် လုပ်ငန်းစဉ်) :
ဓာတ်ငွေ့အပူချိန်သည် မူလအပူချိန်၏ ၄ ဆသို့ ပြောင်းလဲသွားသည်။
၂။ ဓာတ်ငွေ့ကို ပိတ်ထားသော အိုးထဲတွင် ကနဦးအပူချိန် ၂၇ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်ရှိသည်။ ဖိအားနှစ်ဆတိုးစေရန် အခန်းအပူချိန်ကို...
ဆွေးနွေးချက်
သိထားပါတယ် :
ကနဦးဖိအား (P)1) = P
နောက်ဆုံးဖိအား (P)2) = 2P
ကနဦးအပူချိန် (T)1) = 27oC + ၂၇၃ = ၂၉၃ K
မေးခဲ့သည် : နောက်ဆုံး အပူချိန် (T)2)
Jawab :
အခန်းအပူချိန်က ၃၂၇ ဒီဂရီoC.
၃။ မော်တော်ဆိုင်ကယ်တာယာများသည် ၂၇ ဒီဂရီစင်တီဂရိတ်အပူချိန်တွင် တိုင်းတာထားသောဖိအား ၂ atm ရှိသည်oဂ။ မော်တော်ဆိုင်ကယ်စီးပြီးနောက် တာယာအတွင်းရှိ အပူချိန်သည် ၄၇ သို့ ပြောင်းလဲသွားသည်oဂ။ ချဲ့ထွင်မှုကို လျစ်လျူရှုပါက တာယာအတွင်းရှိ လေဖိအားသည် အောက်ပါအတိုင်း ပြောင်းလဲသွားသည်...
ဆွေးနွေးချက်
ဂေ့ဂ်ဖိအားကို ပကတိဖိအားအဖြစ် ပြောင်းပါ။ ပကတိဖိအား = ဂေ့ဂ်ဖိအား + လေထုဖိအား
သိထားပါတယ် :
လေထုဖိအား = 1 atm = 1 x 105 Pascal
ကနဦးတိုင်းတာမှုဖိအား = 2 atm = 2 x 105 Pascal
ကနဦး ပကတိဖိအား (P)1) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 105 Pascal
ကနဦးအပူချိန် (T)1) = 27oC + ၂၇၃ = ၂၉၃ K
နောက်ဆုံးအပူချိန် (T)1) = 47oC + ၂၇၃ = ၂၉၃ K
မေးခဲ့သည် နောက်ဆုံးဖိအား gauge
Jawab :
နောက်ဆုံးဖိအား = နောက်ဆုံး ပကတိဖိအား – လေထုဖိအား
နောက်ဆုံးဖိအား = 3,2 atm – 1 atm
နောက်ဆုံးဖိအား = 2,2 atm
