Laʻana o ke kānāwai o Gay-Lussac (ka leo isochoric-constant)

3 Contoh soal hukum Gay-Lussac (isokhorik-volume konstan)

1. Sejumlah gas pada mulanya mempunyai tekanan P dan suhu T. Jika gas tersebut mengalami proses isokhorik sehingga tekanannya menjadi 4 kali tekanan semula maka suhu gas berubah menjadi…

Pahana
Ua ʻike ʻia :
Kaomi mua (P₁) = P
Kaomi hope loa (P₂) = 4P
Mahana mua (T₁) = T
Ua nīnau ʻia : ka mahana hope loa (T₂)
Pane :
Hukum ʻO Gay-Lussac (proses isokhorik atau volume konstan) :
Suhu gas berubah menjadi 4 kali suhu awal.

2. Gas berada di dalam bejana tertutup pada mulanya bersuhu 27°C. Agar tekanannya menjadi 2 kali semula, maka suhu ruangan tersebut adalah…

Pahana
Ua ʻike ʻia :
Kaomi mua (P₁) = P
Kaomi hope loa (P₂) = 2P
Mahana mua (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K
Ua nīnau ʻia : ka mahana hope loa (T₂)
Pane :
Suhu ruangan adalah 327^oC.

3. Ban sepeda motor mempunyai tekanan ukur 2 atm pada suhu 27^oC. Setelah sepeda motor dikendarai, suhu di dalam ban berubah menjadi 47^oC. Jika pemuaian diabaikan maka tekanan udara di dalam ban berubah menjadi…
Pahana
Ubah tekanan ukur menjadi tekanan mutlak. Tekanan mutlak = tekanan ukur + tekanan atmosfir
Ua ʻike ʻia :
Tekanan atmosfir = 1 atm = 1 x 10⁵ Pascal
Tekanan ukur awal = 2 atm = 2 x 10⁵ Pascal
Tekanan mutlak awal (P₁) = 1 atm + 2 atm = 3 atm = 3 x 10⁵ Pascal
Mahana mua (T₁) = 27^oC + 273 = 300 K
Suhu akhirl (T₁) = 47^oC + 273 = 320 K
Ua nīnau ʻia : Tekanan ukur akhir
Pane :
Tekanan ukur akhir = tekanan mutlak akhir – tekanan atmosfir
Tekanan ukur akhir = 3,2 atm – 1 atm
Tekanan ukur akhir = 2,2 atm