קינעטיש טעאָריע
דער פארדאמפונג פראצעס קען מען מסביר זיין ניצנדיק קינעטישע טעאריע. ווי גאז מאלעקולן, באוועגן זיך אויך וואסער מאלעקולן. דער חילוק איז אז וואסער מאלעקולן קענען זיך נישט צעשיידן ווייל די אטראקטיווע כוחות צווישן זיי קענען זיי נאך אלץ האלטן צוזאמען. אין קאנטראסט, די אטראקטיווע כוחות צווישן גאז מאלעקולן זענען זייער שוואך, ממילא קענען גאז מאלעקולן נישט צוזאמענקלייבן. ווען זיי באוועגן זיך, האבן וואסער מאלעקולן שנעלקייט. געוויסע וואסער מאלעקולן האבן הויכע שנעלקייטן, בשעת אנדערע האבן נידעריגע שנעלקייטן. די פארטיילונג פון וואסער מאלעקול שנעלקייטן איז ענלעך צו דער מאקסוועל פארטיילונג.
פארדאמפונג פאסירט ווען די שנעלקייט פון די וואסער מאלעקולן איז גרויס גענוג, אזוי אז די אטראקציע קראפט צווישן די וואסער מאלעקולן איז נישט ביכולת צו האלטן זיי צוזאמען. ענליך צו א ראקעט וואס באוועגט זיך אין ספעיס, איז די שנעלקייט פון דער ראקעט גרויס גענוג אזוי אז די ערד'ס גראוויטאציע קראפט איז נישט ביכולת צו אפשטעלן איר פון בלייבן אויף דער ערד. עס איז וויכטיג צו באמערקן אז נאר מאלעקולן וואס האבן גרויסע שנעלקייטן זענען ביכולת צו אנטלויפן פון די אטראקציע כוחות צווישן מאלעקולן. מאלעקולן מיט קליינע שנעלקייטן פארבינדן זיך נאך אלץ צו שאפן וואסער.
וואַסער מאָלעקולן האָבן מאַסע און גיכקייט אָדער שנעלקייט אַזוי אַז וואַסער מאָלעקולן האָבן קינעטישע ענערגיע (EK = 1/2 mv 2 ). וואַסער מאָלעקולן וואָס האָבן הויכע גיכקייטן האָבן גרעסערע קינעטישע ענערגיע ווי וואַסער מאָלעקולן וואָס האָבן נידעריקע גיכקייטן. אַזוי קען מען זאָגן אַז וואַסער מאָלעקולן וואָס קענען אַנטלויפֿן די אַטראַקטיווע כוחות צווישן מאָלעקולן (וואַסער מאָלעקולן וואָס ווערן צו דאַמף) האָבן גאַנץ גרויסע קינעטישע ענערגיע. געוויינטלעך וואַקסט די קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאָלעקולן ווען די וואַסער טעמפּעראַטור וואַקסט. אויב די וואַסער טעמפּעראַטור איז הויך גענוג, וואַקסט די קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאָלעקולן. אַזוי וועט מער וואַסער ווערן צו דאַמף. דאָס איז אין איינקלאַנג מיט פאָרשונג רעזולטאַטן וואָס ווייַזן אַז די ראַטע פון פֿאַרדאַמפּונג איז געוויינטלעך גרעסער ביי הויכע טעמפּעראַטורן.
ווען מיר טריקענען נאַסע קליידער אין דער זון, אַבזאָרבירן די נאַסע קליידער די היץ וואָס ווערט אַרויסגעלאָזט דורך דער זון. די צוגעלייגטע ענערגיע פון דער זון פאַראורזאַכט אַז די קינעטישע ענערגיע פון די וואַסער מאָלעקולן אין די קליידער זאָל וואַקסן. ווייל די קינעטישע ענערגיע פאַרגרעסערט זיך, באַוועגן זיך די וואַסער מאָלעקולן שנעלער (די גיכקייט פון די וואַסער מאָלעקולן פאַרגרעסערט זיך). אַמאָל זייער גיכקייט אָדער קינעטישע ענערגיע דערגרייכט אַ געוויסן ווערט, קענען די וואַסער מאָלעקולן אַנטלויפן די אַטראַקטיווע כוחות צווישן די וואַסער מאָלעקולן, און דאַן ווערן צו פארע. עס איז וויכטיק צו באַמערקן אַז די טריקעניש פון נאַסע קליידער ווערט נישט בלויז באַאיינפלוסט דורך דער צוגעלייגטער היץ פון דער זון. נאַסע קליידער קענען אויך טריקענען צוליב דער צוגעלייגטער היץ פון דער וואַרעמער לופט אַרום די קליידער (היץ טראַנספערירט דורך קאַנדאַקשאַן פון דער לופט צו די נאַסע קליידער).
אין א הייסן טאג ווערט דער באָדן אדער שטאָק שנעלער וואַרעם. דער באָדן ווערט שנעל וואַרעם ווייל איר ספּעציפֿישע היץ איז גאַנץ גרויס. דער באָדן וואַרעמט די לופט העכער איר (אין דעם פאַל, היץ איבערפירן פּאַסירט דורך קאַנדאַקשאַן). די הייסע לופט יקספּאַנדירט (איר געדיכטקייט פאַרקלענערט זיך) און באַוועגט זיך אַרויף. ווען זי גייט איבער נאַסע קליידער, קאָלידירן די לופט מאָלעקולן מיט די וואַסער מאָלעקולן אין די קליידער. די וואַסער מאָלעקולן באַוועגן זיך שנעלער. ווייל זיי באַוועגן זיך שנעלער, פאַרגרעסערט זיך די קינעטישע ענערגיע פון די וואַסער מאָלעקולן. די שנעל-באַוועגלעכע וואַסער מאָלעקולן קאָלידירן מיט אַנדערע וואַסער מאָלעקולן. ווייל זיי ווערן קעסיידער קאָלידירט מיט לופט מאָלעקולן, באַוועגן זיך די וואַסער מאָלעקולן שנעלער (זייער קינעטישע ענערגיע פאַרגרעסערט זיך).
אזוי שנעל ווי זייער שנעלקייט אדער קינעטישע ענערגיע דערגרייכט א געוויסן ווערט, קענען די שנעל-באוועגלעכע וואסער מאלעקולן אנטלויפן פון דער אטראקציע צווישן די מאלעקולן און זיך פארוואנדלען אין פארע... די קינעטישע ענערגיע פון וואסער מאלעקולן אדער לופט מאלעקולן איז ענג פארבונדן מיט טעמפעראטור. אויב די קינעטישע ענערגיע פון וואסער מאלעקולן איז גרויס, דאן אין דער זעלבער צייט איז די וואסער טעמפעראטור הויך. אדער פארקערט, ווען די וואסער טעמפעראטור איז הויך, מוז די קינעטישע ענערגיע פון וואסער מאלעקולן זיין גרויס. קינעטישע ענערגיע איז אויך פארבונדן מיט שנעלקייט. וואס גרעסער די קינעטישע ענערגיע פון די מאלעקולן, אלץ גרעסער די שנעלקייט פון די מאלעקולן. אדער פארקערט, וואס גרעסער די שנעלקייט פון די מאלעקולן, אלץ גרעסער די קינעטישע ענערגיע פון די מאלעקולן.
וואָס וועגן הייס וואַסער? הייס וואַסער האט אַ הויכע טעמפּעראַטור. ווייל די וואַסער טעמפּעראַטור איז הויך, האָבן די וואַסער מאָלעקולן אין וואַסער אַ גרויסע דורכשניטלעכע קינעטישע ענערגיע. ווייל די דורכשניטלעכע קינעטישע ענערגיע פון וואַסער מאָלעקולן איז גרויס, האָבן פילע וואַסער מאָלעקולן הויכע גיכקייטן (פילע וואַסער מאָלעקולן באַוועגן זיך שנעל). וואַסער מאָלעקולן וואָס האָבן אַ הויכע גיכקייט קענען אַנטלויפן פון די אַטראַקטיווע כוחות צווישן מאָלעקולן און ווערן צו דאַמף. נאָר וואַסער מאָלעקולן מיט אַ הויכער גיכקייט (וואַסער מאָלעקולן מיט אַ גרויסער קינעטישע ענערגיע) אַנטלויפן אין דאַמף, בשעת וואַסער מאָלעקולן מיט אַ נידעריקער גיכקייט (וואַסער מאָלעקולן מיט אַ קליינער קינעטישע ענערגיע) ווערן נישט צו דאַמף. אַזוי, ווען וואַסער מאָלעקולן מיט אַ הויכער גיכקייט ווערן צו דאַמף, ווערט די דורכשניטלעכע קינעטישע ענערגיע פון די וואַסער מאָלעקולן וואָס בלייבן צוזאַמען קלענער. ווי קלענער די דורכשניטלעכע קינעטישע ענערגיע, אַלץ נידעריקער די וואַסער טעמפּעראַטור (דאָס וואַסער ווערט קעלטער). באַזירט אויף דעם קורצן באַשרייַבונג, קען מען זאָגן אַז פארדאַמפּונג איז אַ קיל פּראָצעס.
דער קיל-פראצעס וואס ווערט געפֿארזאַכט דורך פארדאַמפּונג איז אַ געוויינטלעכע געשעעניש אין וואָכעדיקן לעבן. ווען די לופֿט איז גאַנץ הייס, אַבזאָרבירט דער קערפּער אַ סך היץ. כּדי צו האַלטן אַ קאָנסטאַנטע קערפּער-טעמפּעראַטור, לאָזט דער קערפּער טיפּיש אַרויס היץ דורך שווייס. ווײַל שווייס באַקומט נאָך היץ פֿון דער זון און דער אַרומיקער לופֿט, וואַקסט די קינעטישע ענערגיע פֿון די שווייס-מאָלעקולן. ווײַל די קינעטישע ענערגיע פֿון די שווייס-מאָלעקולן וואַקסט, וואַקסט די גיכקייט פֿון די שווייס-מאָלעקולן. די שווייס-מאָלעקולן ווערן פארע. ווען שווייס פארדאַמפּט זיך, פֿילט זיך דער קערפּער קיל. דאָ איז נאָך אַ בייַשפּיל... געוויינטלעך נאָך אַ שויער, פֿילט זיך אונדזער קערפּער קיל. דאָס איז ווײַל דאָס וואַסער וואָס קליבט זיך אָן צו דער הויט פארדאַמפּט זיך.
דער פארדאמפונג פּראָצעס וואָס איז באַשריבן אויבן פּאַסירט יעדן טאָג. ים וואַסער, אָזערע וואַסער און טייך וואַסער קענען אויך פארדאמפן...
פארע דרוק
וואס מען מיינט דא מיט פארע איז וואסער פארע. באטראכט דאס בילד. א פארמאכטער קאנטעינער אנגעפילט מיט וואסער (אננעמען אז די לופט אינעם קאנטעינער איז ארויסגענומען געווארן). לויט דער קינעטיקער טעאריע, באוועגן זיך וואסער מאלעקולן שטענדיג. ווען זיי באוועגן זיך, האבן וואסער מאלעקולן שנעלקייט און קינעטישע ענערגיע. וואסער מאלעקולן וואס האבן גענוג שנעלקייט און קינעטישע ענערגיע קענען אנטלויפן פון די אטראקטיווע כוחות צווישן וואסער מאלעקולן און זיך פארוואנדלען אין פארע... דער זעלבער פראצעס פאסירט מיט די וואסער מאלעקולן אין דעם קאנטעינער לעבן אים. מיט דער צייט ווערן מער און מער וואסער מאלעקולן פארע. ווייל דער קאנטעינער איז פארמאכט, קענען די וואסער מאלעקולן וואס האבן זיך פארוואנדלט אין פארע נישט אנטלויפן אין דער אטמאספערע (די מאלעקולן זענען איינגעכאפט אין דעם קאנטעינער). די צאל וואסער מאלעקולן וואס ווערן פארע איז גרויס גענוג אזוי אז עס איז דא א מעגלעכקייט פון קאליזיעס צווישן די מאלעקולן און די ווענט פונעם קאנטעינער.
עטלעכע פון די מאלעקולן וואָס שלאָגן די ווענט פון דעם קאַנטיינער וועלן ווערן רעפלעקטירט צוריק צו דער ייבערפלאַך פון דעם וואַסער און זיך פאַרבינדן צו שאַפֿן וואַסער. דער פּראָצעס איבערחזרט זיך קעסיידער. מיט דער צייט וועלן מער און מער וואַסער מאלעקולן ווערן פארדאַמפּף (ענדערן זיך פון פליסיקייט צו פארדאַמפּף). אין דער זעלבער צייט, וועלן עטלעכע פון די מאלעקולן וואָס שלאָגן די ווענט פון דעם קאַנטיינער זיך צוריקקערן צו וואַסער (ענדערן זיך פון פארדאַמפּף צו פליסיקייט). אויב די צאָל מאלעקולן וואָס טוישן זיך פון פליסיקייט צו פארדאַמפּף איז גלייך צו דער צאָל מאלעקולן וואָס טוישן זיך פון פארדאַמפּף צו פליסיקייט, וועט פּאַסירן גלייכגעוויכט. ווען גלייכגעוויכט פּאַסירט, זאָגט מען אַז די שפּיץ פון דעם קאַנטיינער וואָס אנטהאַלט פארדאַמפּף איז געזעטיקט... דער פארדאַמפּף דרוק אין דער געזעטיקטער געגנט איז באַקאַנט ווי געזעטיקטער פארדאַמפּף דרוק.
די ענדערונג פון פליסיקייט צו פארע ווערט גערופן פארדאמפונג. די ענדערונג פון פארע צו פליסיקייט ווערט גערופן קאנדענסאציע. באמערקט אז געזעטיקטע פארע דרוק איז נאר אפהענגיק פון טעמפעראטור און נישט פון פארנעם. ווי די טעמפעראטור פון וואסער וואקסט, וואקסט די קינעטישע ענערגיע פון די וואסער מאלעקולן.
די קינעטישע ענערגיע פון די וואסער מאלעקולן וואקסט אזוי אז די שנעלקייט פון די וואסער מאלעקולן מוז וואקסן. אויף דעם אופן וועלן מער און מער מאלעקולן מיט הויכער שנעלקייט זיך פארוואנדלען אין פארע (טוישן צושטאנד פון פליסיקייט צו פארע). ווייל דער פארנעם פון דעם קאנטעינער איז פיקסירט, ווענדט זיך דער פארע דרוק נאר אויף דער צאל מאלעקולן (N) און שנעלקייט (v).
וואָס מער מאָלעקולן (אַלס גרעסער N) וואָס קאָנווערטירן זיך צו פארע און וואָס העכער די גיכקייט פון די מאָלעקולן (אַלס גרעסער v), אַלץ מער וואַקסט דער פארע דרוק. אַזוי וועט גלייכגעוויכט פּאַסירן ביי אַ העכערן פארע דרוק. דעריבער וועט דער געזעטיקטער פארע דרוק אויך וואַקסן. געזעטיקטער פארע דרוק עקזיסטירט נאָר ווען גלייכגעוויכט ווערט דערגרייכט. די פאלגענדע ווייזט די ענדערונג אין דעם געזעטיקטן פארע דרוק פון וואַסער מיט טעמפּעראַטור.
פארע דרוק איז אָפענגיק פון וואָלומען, אָבער געזעטיקטער פארע דרוק טוט נישט. אויב דער וואָלומען פון אַ קאַנטיינער וואַקסט אָדער פאַרקלענערט זיך, וועט מען עווענטועל דערגרייכן גלייכגעוויכט. די אילוסטראַציע אויבן איז פשוט צו פירן אייך צו פֿאַרשטיין דעם געזעטיקטן פארע דרוק וואָס פּאַסירט אין דער אַטמאָספֿערע. דער חילוק איז, אין דער פֿריִערדיקער אילוסטראַציע, האָבן מיר אָנגענומען אַז עס איז נישטאָ קיין לופט אין דעם טייל פון קאַנטיינער וואָס האָט נישט געהאַלטן וואַסער. דעריבער, דער טייל פון קאַנטיינער וואָס האָט נישט געהאַלטן וואַסער איז געווען באַזעצט בלויז דורך וואַסער פארע. אין קאַנטראַסט, די ערד'ס ייבערפלאַך איז שטענדיק אָנגעפילט מיט לופט. קאָליזיעס צווישן פארע מאָלעקולן און אַנדערע גאַז מאָלעקולן פאַרלענגערן בלויז די צייט וואָס עס נעמט פֿאַר גלייכגעוויכט צו דערגרייכן גלייכגעוויכט. אָבער, גלייכגעוויכט וועט עווענטועל דערגרייכט ווערן ווען די צאָל וואַסער מאָלעקולן וואָס ווערן פארע איז גלייך צו דער צאָל פארע מאָלעקולן וואָס ווערן וואַסער.
