1. ก๊าซในอุดมคติบางชนิดมีแรงดัน เริ่มต้น P และปริมาตรเริ่มต้น V ถ้าก๊าซนั้นเกิดกระบวนการอุณหภูมิคงที่จนแรงดันสุดท้ายเป็น 4 เท่าของแรงดันเริ่มต้น ปริมาตรสุดท้ายของก๊าซจะเป็น…
เป็นที่รู้จัก :
ความดันเริ่มต้น(P 1 ) = P
ความดันสุดท้าย(P 2 ) = 4P
ปริมาตรเริ่มต้น(V 1 ) = V
ต้องการ: Final Volume (V 2 )
วิธีการแก้ปัญหา:
สูตรของกฎของบอยล์ :
PV = ค่าคงที่
P 1 V 1 = P 2 V 2
(P)(V) = (4P)(V 2 )
V = 4 V 2
V 2 = V / 4 = ¼ V
ปริมาตรสุดท้ายของแก๊สจะเป็น¼ เท่าของปริมาตรเริ่มต้น
2. ในภาชนะปิด ก๊าซจะขยายตัวจนปริมาตรสุดท้ายเป็น2 เท่าของปริมาตรเริ่มต้น (V = ปริมาตรเริ่มต้น, P = ความดันเริ่มต้น) ความดันสุดท้ายของก๊าซคือ…
เป็นที่รู้จัก :
ความดันเริ่มต้น(P 1 ) = P
ปริมาตรเริ่มต้น(V 1 ) = V
ปริมาตรสุดท้าย(V 2 ) = 2V
ต้องการ:แรงดันสุดท้าย(P 2 )
วิธีการแก้ปัญหา:
P 1 V 1 = P 2 V 2
PV = P 2 (2V)
P = P 2 (2)
P 2 = P / 2 = ½ P
ความดันของแก๊สลดลงเหลือครึ่งหนึ่งของความดันเริ่มต้น
3. ในภาชนะปิด มีแก๊สอยู่ โดยมีความดัน 2 บรรยากาศ และปริมาตร 1 ลิตร ถ้าความดันของแก๊สเพิ่มขึ้นเป็น 4 บรรยากาศ ปริมาตรของแก๊สจะเพิ่มขึ้นเป็น...
เป็นที่รู้จัก :
ความดันเริ่มต้น(P 1 ) = 2 atm = 2 x 10 5 Pa
ความดันสุดท้าย(P 2 ) = 4 atm = 4 x 10 5 Pa
ปริมาตรเริ่มต้น( V 1 ) = 1 ลิตร = 1 dm³ = 1 x 10⁻³ m³
ต้องการ : เล่มสุดท้าย(ฉบับที่2 )
วิธีการแก้ปัญหา:
P 1 V 1 = P 2 V 2
( 2 x 10 5 )(1 x 10 -3 ) = (4 x 10 5 ) V 2
( 1)(1 x 10 -3 ) = (2) V 2
1 x 10 -3 = (2) V 2
V 2 = ½ x 10 -3
V 2 = 0.5 x 10 -3 m 3 = 0.5 dm 3 = 0.5 ลิตร/ วินาที
