1. ในภาชนะปิด แก๊สขยายตัวจนปริมาตรสุดท้ายเป็น 3 เท่าของปริมาตรเริ่มต้น (V = ปริมาตรเริ่มต้น, T = อุณหภูมิ เริ่มต้น ) อุณหภูมิสุดท้ายคือเท่าใด
เป็นที่รู้จัก :
ปริมาตรเริ่มต้น (V 1 ) = V
ปริมาตรสุดท้าย (V 2 ) = 3V
อุณหภูมิเริ่มต้น (T 1 ) = T
ต้องการทราบ: อุณหภูมิสุดท้าย (T 2 )
วิธีการแก้ปัญหา:
สูตรของกฎของชาร์ลส์ :
อุณหภูมิสุดท้ายของแก๊สจะสูงกว่าอุณหภูมิเริ่มต้น 3 เท่า
2. สมมติว่าก๊าซเริ่มต้นมีปริมาตร V และอุณหภูมิ T ถ้าก๊าซนั้นเกิดกระบวนการความดันคงที่จนอุณหภูมิเพิ่มขึ้นเป็น 2 เท่าของอุณหภูมิเริ่มต้น ปริมาตรสุดท้ายของก๊าซจะเป็น…
เป็นที่รู้จัก :
ปริมาตรเริ่มต้น (V 1 ) = V
อุณหภูมิเริ่มต้น (T 1 ) = T
อุณหภูมิสุดท้าย (T 2 ) = 2T
ต้องการ:เล่มสุดท้าย (ฉบับที่2 )
วิธีการแก้ปัญหา:
ปริมาตรสุดท้ายของแก๊สจะกลายเป็น 2 เท่าของปริมาตรเริ่มต้น
3. ในภาชนะปิด ก๊าซอุดมคติมีปริมาตรเริ่มต้น 2 ลิตร และอุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส ถ้าปริมาตรสุดท้ายของก๊าซกลายเป็น 3 ลิตร อุณหภูมิสุดท้ายจะเป็น…
เป็นที่รู้จัก :
ปริมาตรเริ่มต้น ( V 1 ) = 2 ลิตร = 2 dm³ = 2 x 10⁻³ m³
ปริมาตรสุดท้าย (V 2 ) = 3 ลิตร = 3 dm 3 = 3 x 10 -3 m 3
อุณหภูมิเริ่มต้น (T 1 ) = 27 o C + 273 = 300 K
ต้องการทราบ:อุณหภูมิสุดท้าย (T 2 )
วิธีการแก้ปัญหา:
อุณหภูมิสุดท้ายคือ 177 องศาเซลเซียส หรือ 177 + 273 = 450 เคลวิน
